四川省内江市威远中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共42分)
1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新化学键
C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能
D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为
2. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C. 为了提高原料的转化率，应及时将氨从混合气中分离出去
D. 步骤③合成氨温度为500℃是因为该温度催化剂活性高且有利于提高原料平衡的转化率
3. 某小组利用如图装置测定中和反应(稀盐酸和稀NaOH溶液)的反应热。下列叙述错误的是
A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
B. 测定温度时温度计水银球不能接触杯底
C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸进行实验，不会影响结果
D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应的反应热ΔH会偏高
4. 是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定溶液的浓度。下列叙述正确的是
A. 碱式滴定管检漏之后，可直接向其中加入的溶液待用
B. 滴定过程中的操作如图所示
C. 滴定过程中时，
D. 若滴定终点时，则
5. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 甲烷的燃烧热为890kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B. 已知： ，则C的燃烧热
C. 若，则
D. 1mlSO2、0.5mlO2完全反应，放出热量98.3kJ，则
6. 下列说法正确是
A. 的反应在温度低时不能自发进行
B. 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. ，恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
D. 加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快
7. 室温下，下列说法错误的是
A. 0.1 的溶液中，由水电离的为
B. 与的溶液中之比为1：10
C. 的NaOH溶液和的溶液等体积混合后溶液的
D. 将1 L 0.1 的溶液稀释为2 L，
8. 常温下， 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：Na+、、 、
B. pH=1溶液中：、 K+、、
C. NaHCO3溶液中：
D. 通入CO2后的溶液中：K+、Ca2+、
9. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极X为正极
B. 氢气产生在X电极上，SO移向X电极
C. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应
D. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 次氯酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是
A. 溶液加水稀释10倍，
B. 降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小
C. 加入固体，溶液中值增大
D. 欲使次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液
12. X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是
A. 简单离子半径：
B. 原子序数：
C. Z元素最高正价为价
D. X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
13. 下列溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A. 氨水和溶液相比，前者大于后者
B. 的溶液中：
C. 溶液中
D. 溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中：
14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2
C. 曲线B对应温度下，将0.02ml⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10
D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
第II卷(非选择题)
二、解答题(每空2分，共58分)
15. I．某温度下，在密闭容器中、、三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为_______。
（2）反应起始至(设)，的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示，保留一位小数)，Y的体积分数为_______。
（3）一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有_______(已知：该反应为吸热反应)。
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度
D．使用高效催化剂
E．恒容条件下充入氮气，使压强增大
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表：
回答下列问题：
（4）该反应的化学平衡常数表达式为_______。
（5）该反应为反应_______(填“吸热”、“放热”)。
（6）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_____℃。
（7）将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，达新平衡时，的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
16. Ⅰ.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
回答下列问题：
（1）常温下，0.1ml/L的HCN溶液中，约为_______。
（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺的第二步电离方程式为_______。
（3）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为_______。
Ⅱ.滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，回答下列问题：
（4）准备与滴定
a．待测液的准备：将20mL食用白醋稀释至100mL，用_______(填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中；
b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装·L-1NaOH标准溶液；
c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到加入半滴碱后，溶液颜色从_______，表示已经到达滴定终点。
d．重复上述操作三次。四次测定数据如表：
（5）数据处理与计算：计算得出白醋的总酸量为_______g/100mL。(保留小数点后两位)
（6）数据分析：在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗
B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶
C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D．滴定终点读数时俯视读数
E．滴定过程中若选用甲基橙做指示剂
17. 回答下列问题：
（1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________。
A. 单位时间内生成2nmlNO(g)的同时消耗nmlCO2(g)
B. 混合气体的密度不再发生改变
C. 反应体系的压强不再发生改变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）CO和H2合成甲醇的反应为 。若在容积可变的密闭容器中充入m ml CO和n ml H2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。
①反应 ___________0(填“>”“”“”或“”“