专题二 常用化学计量系数 课件——2025届高考化学二轮复习

这是一份专题二 常用化学计量系数 课件——2025届高考化学二轮复习，共26页。PPT课件主要包含了NA有关计算常设陷阱，点击此处添加标题，物质的组成与结构，电解质溶液中粒子数目，混合物处理，强化训练等内容，欢迎下载使用。
气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态误判
1.气体的体积与状态直接相关标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·ml-1。(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·ml-1进行物质的量的计算。(2)标准状况下,非气态物质:H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃。2.物质的质量(物质的量)与状态和条件无关(1)重点关注“非标准状况”下,物理量涉及的是气体的体积、物质的量还是质量。(2)任何条件下,质量都可以利用摩尔质量直接求算。
1.常见的标准状况下的气体物质：①单质气体H2、O2、N2、F2、Cl2、O3、稀有气体；②氧化物型气体CO、CO2、NO、N2O、SO2等；③气态氢化物HCl、HBr、HI、NH3、H2S等；④有机气体C4以下的烃、甲醛、一氯甲烷等2.注意常考的标准状况下的非气态物质：CCl4、CH2Cl2、CHCl3、H2O、NO2、N2O4、Br2、SO3、HF、戊烷(正戊烷、异戊烷常温下是液体，新戊烷常温为气体、标准状况为液体)、己烷等C4以上的烷烃、苯等芳香烃、醇类、除甲醛外的醛类、羧酸类、酯类等。
1.原子结构、物质构成解题时,重点关注:(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。(3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比;注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同,离子的种类、数目不同。(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)H2O、D2O、T2O的中子数。(6)胶体粒子是众多微粒的集合体。(7)分子中采取不同杂化方式(如sp3杂化等)的原子数,如CH3OH中C、O原子均采取sp3杂化,1 ml CH3OH中采取sp3杂化的原子数为2NA。(8)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时,注意可逆反应不能进行完全。
2.特定组合组成审题时应注意:(1)看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)。(2)看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO,同分异构体等)。(3)看物质A、B是否由同种元素组成(如O2与O3、NO2与N2O4等)。(4)看物质A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)等。
3.价键数目审题时应注意:(1)计算有机物中的价键数目应先写出结构式,再进行计算。(2)注意一些特殊结构的物质中的价键情况,如苯中不含碳碳双键。(3)记住一些常考共价化合物中的价键数目,如1 ml SiO2中含Si—O的数目为4NA;1 ml C(金刚石)中含C—C的数目为2NA;1 ml C(石墨)中含C—C的数目为1.5NA;1 ml白磷(P4)中含P—P的数目为6NA;1 ml S8含8NA个S—S。(4)物质中含有σ键0的数目:共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键,另一个是π键;共价三键由一个σ键和两个π键构成。
氧化还原反应中的转移电子数目
计算转移电子数时重点关注:(1)歧化反应:NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等转移电子数。(2)变价金属(铁、铜)与不同氧化剂反应所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2S。(3)铁与浓、稀硝酸反应,铜与浓、稀硝酸反应。
(4)物质的量不同,所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应,Fe不足,生成Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。(5)浓度变化,反应停止,如足量高锰酸钾与浓盐酸、足量二氧化锰与浓盐酸反应。(6)浓硫酸与金属反应生成SO2,浓硫酸变稀后还能与金属活动性顺序表中氢前面的金属反应生成氢气。(7)注意氧化还原的顺序,如向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+。
计算电解质溶液中粒子数目时需重点关注:(1)是否存在弱电解质,弱电解质的电离不完全。(2)是否存在水解,发生水解会导致离子的数目发生变化。(3)体积是否已知,只有浓度没有体积无法计算离子数目。(4)计算氢离子、氢氧根离子、氢原子、氧原子的数目时,不能忽略水的影响。(5)考虑是否要运用电荷守恒和元素质量守恒进行计算比较。(6)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1 ml·L-1,与电解质的组成无关;0.05 ml·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 ml·L-1,与电解质的组成有关。
1.常见弱电解质：①弱酸：次氯酸(HClO)、氢氟酸(HF)、氢硫酸(H2S)、羧酸(含—COOH)、亚硝酸(HNO2)、亚硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)、苯酚(C6H5OH)等；②弱碱：NH3·H2O等；③盐类：(CH3COO)2Pb等；④氧化物：H2O和H2O2等。2.常见水解的盐：①含有上述酸的酸根或酸式酸根离子的盐类；②含有Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Zn2+、NH4+等弱碱阳离子的盐。
NA正误判断类型题目中遇到混合物问题，通常的做法是处理成纯净物来考虑。例如：①14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，乙烯分子式为C2H4、丙烯分子式为C3H6，最简式均为CH2，可以设想把两者“切割”为CH2这样一种纯净物，所以14 g CH2的物质的量为1 ml，H原子为2 ml。②48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA，由于两者分子式相同，且每个分子所含共价键相同，所以可以把两者看作一种纯净物C4H10，58 g C4H10的物质的量为1 ml，由于每个分子含有C—C键3个、C—H 键 10个，所以总共含共价键13 ml。③NO2与N2O4分析原子个数、质子、电子个数的时候可以把后者“切割”为NO2，混合物视为NO2纯净物分析即可。