第七部分 第05讲 化学反应速率与化学平衡图像（课件）-2025年高考化学二轮复习课件PPT

这是一份第七部分 第05讲 化学反应速率与化学平衡图像（课件）-2025年高考化学二轮复习课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了第05讲，考情透视，知识导图，考点突破，真题练习，考点一，化学反应速率图像，考点二，化学平衡图像等内容，欢迎下载使用。
化学反应速率与化学平衡图像
物质的量(或浓度)-时间图像
①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。
③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。
速率-压强(或温度)图像
反应过程中组分含量或浓度与温度的关系图像
化学平衡曲线外的非平衡点分析
投料比与转化率或产率相关图像
转化率(或百分含量)一时间一温度(或压强)图像
“先拐先平，数值大”
考向1 考查速率-时间图像
考向2 考查速率—压强(或温度)图像
考向1 考查转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像的分析判断
考向2 考查恒温线或恒压线图像的分析判断
考向3 考查浓度或物质的的量-时间图像
考向3 考查组分含量、浓度或物质的量与温度的关系图像的分析判断
考向4 考查化学平衡曲线外的非平衡点分析
反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大
这类图像中曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，压强或温度增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
1.识图(以c-t图为例)
某一时刻曲线的斜率k大小表示该时刻反应的速率快慢
(1)由图像得出的信息
①______是反应物，___是产物。
(2)根据图像可进行如下计算
②确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为_____________________。
4.易错提醒：解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系。
知识点4 化学速率图像分析
1.识图(以“渐变”类v－t图像为例)
(1)看图像中正、逆反应速率的变化趋势,看二者是同等程度的变化，还是不同程度的变化。同等程度的变化一般从压强(反应前后气体体积不变的反应)和催化剂角度考虑，若是不同程度的变化,可从温度、浓度、压强(反应前后气体体积改变的反应)角度考虑。
(2)对于反应速率变化程度不相等的反应,要注意观察改变某个条件瞬间，正、逆反应速率的大小关系及变化趋势。同时要联系外界条件对反应速率的影响规律，加以筛选、验证、排除。
【例1】（2024·辽宁抚顺·模拟）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(　　)
A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
v正=v逆，平衡时v需保持不变
a到b时v正增加，反应物浓度随时间不断减小
反应物浓度：a点＞b点
等体反应，改变压强，平衡不移动(同理得浓度不会影响平衡移动)
升温v正、v逆都增加，故a到c温度上升v正增加，后面随着温度越高v正反而减少，说明是放热反应，温度上升反应逆向移动
ΔH=E生成物-E反应物
v正：a～b段＞b～c段，消耗的二氧化硫：a～b段＞b～c段
Ⅲ.v正、v逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大压强)。
(1)处于平衡状态的时间段是_______(填字母，下同)。
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___。
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
【例2】可逆反应mA(g)⇌nB(g)+pC(s)；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)
A．m＞n，Q＜0B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＞0D．m＜n+p，Q＜0
T↑，v逆＞v正，平衡逆向移动，Q＜0
p↑，v正＞v逆，平衡正向移动，p反应物＞p生成物
曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。如图中交点A是平衡状态，压强增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
【变式训练1】下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)　ΔHv逆，未达平衡；M点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔHT1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。Ⅱ.表示p2>p1，反应物A的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动。Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a增大了压强(即压缩体积)。
【变式训练1】（2024·湖北孝感·模拟）在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)＋B(g) cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是(　　)
A.在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B.在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C.在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D.在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行
下列说法正确的是( )
考向2 恒温线或恒压线图像的分析判断
“定一议二”。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。
考向3 组分含量、浓度或物质的量与温度的关系图像的分析判断
(物质组分之间的数量关系)
(改变条件前后同一物质的数量关系)
考向4 考查化学平衡曲线外的非平衡点分析
B.升高温度和增大压强均能提高反应I中HCl的平衡转化率
(1)改变投料比相当于增加一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率升高，而自身的转化率降低。(2)当按化学反应方程式的计量数之比投入反应物，各组分的平衡转化率相同，平衡时产物的体积分数最大。
C.反应状态达A点时，只有使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂才能提高CH3OCH3的选择性
根据“三段式”计算平衡常数K：
，故D正确；故答案选D。
A，从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即△H>0，故A错误；B.从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；C.容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；D.BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误，故选C。