浙江省金兰教育合作组织2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附解析）

这是一份浙江省金兰教育合作组织2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省金兰教育合作组织2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷Word版含解析docx、浙江省金兰教育合作组织2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 K-39 Mn-55
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分)。
1. 下列溶液因水解显碱性的是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中发生电离产生OH-使溶液呈碱性，A不选；
B．是强酸强碱盐，溶液呈中性，B不选；
C．是强碱弱酸盐，F-水解生成HF和OH-使溶液呈碱性，C选；
D．是强酸弱碱盐，水解生成和H+使溶液呈酸性，D不选；
故选C。
2. 下列电离方程式的书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸氢根能微弱地电离出碳酸根和氢离子，并且在水分子参与下形成了水合氢离子：，A正确；
B．是强电解质，完全电离为、：，B错误；
C．铵离子能微弱水解产生氢离子和一水合氨：，C错误；
D．碳酸是二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主：，D错误；
选A。
3. 化学与社会、生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是
A. 泡沫灭火器可用于钠着火的灭火——其成分是和
B. 用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果——因为升温能促进电离
C. 首次研发的电催化剂——改变反应历程，降低了反应的活化能，提高反应速率
D. 北京冬奥会采取跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生吸热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器成分是NaHCO3和Al2(SO4)3，Al3+和发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，Na在加热时与氧气生成Na2O2，Na2O2可以与水、CO2反应生成氧气，故不能用于Na的灭火，A错误；
B．纯碱溶液中的碳酸根水解产生OH-，可以使油脂水解为可溶性的羧酸盐和甘油，可以去油污，加热会使碳酸根的水解平衡正向移动，增大OH-浓度，增强去污效果，B错误；
C．在其他条件相同时，使用高效催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，大大加快化学反应速率，C正确；
D．干冰升华吸收热量，但变化过程中没有新物质产生，不属于化学变化，因此没有发生吸热反应，D错误；
故答案选C。
4. 下列说法正确的是
A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应的
C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 、的反应任何温度都能自发进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，某些吸热反应也可以自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，故A错误；
B．催化剂改变反应速率，不可以改变化学反应的，化学反应的只和物质的始末状态有关，故B错误；
C．依据反应自发进行的判断依据△G=△H－T△S分析，△G0时不可自发进行，因此反应能否自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；
D．、的反应△H－T△S＜0，则任何温度都能自发进行，故D正确；
故选D。
5. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将1000.50盐酸溶液与1000.55溶液在如图所示的装置中进行中和反应下列说法正确的是
A. 向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
B. 反应物混合后，立即用玻璃搅拌器左右搅拌
C. 用醋酸代替盐酸会使测得的中和热偏小
D. 为了加快搅拌速度，本实验也可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器
【答案】C
【解析】
【详解】A．向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，为减少热散失，应迅速加入溶液，A错误；
B．反应物混合后，立即用玻璃搅拌器上下搅拌，左右搅拌会导致玻璃搅拌器和温度计碰撞，B错误；
C．醋酸是弱电解质，电离的过程中吸热，用醋酸代替盐酸会使测得放出的热量偏小，中和热偏小，C正确；
D．金属的导热性好，为了加快搅拌速度，本实验不能用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，否则会导致热量散失，D错误；
故选C。
6. 在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30。下列有关判断正确的是
A. B. C的体积分数增大
C. B的转化率降低D. 平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
【分析】xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度为0.25ml/L，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30ml/L，说明平衡向逆反应方向移动，据此分析做题。
【详解】A．体积增大，即压强减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，说明逆反应方向为气体分子数增大的方向，故x+y>z，A错误；
B．平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C正确；
D．由分析得，平衡向逆反应方向移动，D错误；
故答案选C。
7. 下列热化学方程式书写正确的是
A. 已知 ，则氢气的燃烧热为571.6
B. 500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成放热19.3，其热化学方程式为
C. 已知： ；则
D. 2g在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，其热化学方程式可表示为
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热是指在25℃和101 kPa的条件下，1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量‌。已知 ，则氢气的燃烧热为285.8，A错误；
B．和的反应是可逆反应，500℃、30下，将0.5和1.5置于密闭容器中充分反应生成的物质的量小于1ml，此时放热19.3，则若生成1ml放出的热量大于19.3，则 ，B错误；
C．已知： ，过程中除了生成水，还有沉淀生成也放热，则 ，C错误；
D．2g的物质的量为1ml，在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8，则2ml完全燃烧生成液态水放出热量为571.6，其热化学方程式可表示为 ，D正确；
故选D。
8. 下列关于滴定分析的操作不正确的是
A. 滴定前应检查滴定管的气密性
B. 聚四氟乙烯活塞的滴定管既能装酸性溶液，也能装碱性溶液
C. 滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化
D. 读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定前应检查滴定管是否漏液，A错误；
B．酸式滴定管为玻璃活塞，盛装酸性溶液和强氧化性溶液，碱式滴定管有橡胶管，盛装碱性溶液，聚四氟乙烯活塞的滴定管既能装酸性溶液，也能装碱性溶液，B正确；
C．锥形瓶中溶液颜色出现变化，即指示终点，故滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C正确；
D．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，不能一上一下拿持滴定管，会造成误差，D正确；
故答案选A。
9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制了氯气在水中的溶解，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，A不符合题意；
B．碳酸饮料中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，开启后，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，B不符合题意；
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，使得平衡向生成酯的方向移动，C不符合题意；
D．反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为体积减小，I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，D符合题意；
故答案选D。
10. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。下列措施能加快反应速率的是
A. 恒温恒容下，充入B. 将从体系中分离出来
C. 恒温恒压下，加入D. 恒温恒容下，充入
【答案】D
【解析】
【详解】A．恒温恒容下，充入，参与反应的气体浓度不变，化学反应速率不变，A不选；
B．将从体系中分离出来，的浓度减小，反应速率减小，B不选；
C．恒温恒压下，加入，容器体积增大，参与反应的气体浓度减小，反应速率减小，C不选；
D．恒温恒容下，充入，浓度增大，化学反应速率增大，D选；
答案选D。
11. 下列装置及设计能达到实验目的的是
A. 装置①比较与的水解程度
B 装置②：酸碱中和滴定
C. 装置③依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
D. 装置④：加热蒸发溶液制备晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．物质的量浓度相同的Na2CO3、NaHCO3溶液，溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)，说明结合氢离子的能力比的强，则水解程度＞，故A正确；
B．图中是酸式滴定管，不能盛放NaOH溶液，应该用碱式滴定管，故B错误；
C．高锰酸钾溶液浓度不同，其颜色不同，且右侧溶液中高锰酸钾过量，不会褪色，因此不能根据褪色快慢判断浓度对反应速率的影响，故C错误；
D．MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加热促进水解，加热蒸干MgCl2溶液得到Mg(OH)2而不是MgCl2晶体，应该在HCl氛围中蒸发MgCl2溶液制备MgCl2晶体，故D错误；
故选：A。
12. 以、为原料生产重要的高效氮肥——尿素[]，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 合成尿素的总反应是吸热反应
B. 的
C. 该反应过程中N的化合价发生了变化
D. 提高一定能增大的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，合成尿素的总反应是放热反应，A错误；
B．由图可知，2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)的ΔH=E2- E1，B错误；
C．该反应过程中N的化合价没变化，C错误；
D．增大一种反应物的物质的量，可以提高另一种反应物的转化率，所以投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高，D项正确；
故答案选D。
13. 在常温下，下列四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A. 水电离出的：①=②=③=④
B. ①和②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均减小
C. 分别取1稀释至10，四种溶液的：④>③>①>②
D 常温下将溶液②与④溶液混合后，若混合后溶液，则
【答案】A
【解析】
【分析】常温下，在①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液中，①和②的，③和④的，据此数据回答。
【详解】A．在4种溶液中或都等于，对水的电离抑制能力相同，则由水电离出的也相同，都为，所以①=②=③=④，A正确；
B．在①和②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，对于醋酸来说，增大了，平衡左移，减小，pH增大；对于HCl来说，会发生，平衡右移，同样的减小，pH增大，B错误；
C．将4种溶液都稀释10倍，由于①和③氨水为弱电解质，稀释过程还会电离出和补充，pH不会改变10倍，而②HCl和④NaOH溶液的pH将改变10倍，所以稀释后的pH大小为：③>④>②>①，C错误；
D．将的溶液和的溶液混合后，溶液，则有，解得，D错误；
故答案为：A。
14. 常温下，下列离子组在给定条件下可能大量共存是
A. 的溶液中：、、、
B. 水电离出的的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．[Al(OH)4]-和铵根离子会发生双水解反应生成Al(OH)3和氨气，不能大量共存，A不符合题意；
B．水电离出的c(H+)=1×10-13ml⋅L-1，可能是酸或碱溶液，若为碱溶液，则Al3+不能大量共存，若为酸溶液，则能够大量共存，B符合题意；
C．=103的溶液为酸溶液，碳酸根离子不能共存，且Mg2+与能反应生成MgCO3沉淀，一定不能共存，C不符合题意；
D．与Al反应有气体生成的溶液，可能是酸或碱溶液，若为碱溶液，铜离子、铵根离子、碳酸氢根离子均能与氢氧根离子反应，不能大量共存，若为酸溶液，碳酸氢根离子不能大量共存，D不符合题意；
故答案选B
15. 根据下列图示，相应叙述正确的是
A. 图甲表示一定温度下，稀溶液加水时溶液导电性变化，a点值大于b点
B. 图乙表示常温下，稀释等体积、等的、两种弱酸的稀溶液时溶液随加水量的变化，则：
C. 图丙可表示反应 的平衡常数K与温度的关系
D. 0.1溶液的随温度变化的曲线如图丁中A所示
【答案】D
【解析】
【详解】A．一定温度下，加水稀释CH3COOH，CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)减小，溶液的pH值增大，所以pH：a点＜b点，故A错误；
B．由图可知，稀释pH相等的HA、HB两种酸相同的倍数时，HA的pH变化幅度大，则酸性：HA＞HB，电离平衡常数：Ka(HA)＞Ka(HB)，故B错误；
C．反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，与图像不符合，故C错误；
D．Al3+水解使溶液呈酸性，并且Al3+水解程度随温度升高而增大，即温度升高，溶液的酸性增强，pH减小，所以0.1ml/LAl2(SO4)3溶液的pH随温度变化的曲线是图中A，故D正确；
故选：D。
16. 常温下，向500.1的醋酸溶液中，逐滴加入0.1的溶液，过程中由水电离出的浓度与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图，以下说法正确的是
A. 整个过程中水的电离程度不断增大B. 的电离度约为1%
C. 图中的P、Q两点溶液的相等D. M点溶液中溶质的种类有两种
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，向500.1的醋酸溶液中，逐滴加入0.1的溶液，由水电离出的浓度先增大后减小，整个过程中水的电离程度先增大后减小，A错误；
B．未加入NaOH溶液时，0.1的醋酸溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11ml/L，则溶液中c(H+)=，且，则的电离度约为=1%，B正确；
C．向500.1的醋酸溶液中，逐滴加入0.1的溶液，溶液中c(OH-)逐渐增大，增大，图中的P、Q两点溶液的不相等，C错误；
D．M点水的电离程度最大，此时醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-，溶液中溶质有CH3COOH、OH-、H+、Na+共4种，D错误；
故选B。
17. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，下列说法正确的是
A. 等浓度、等体积的和酸性大小：
B. 相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为①>③>②
C. 向溶液中通入少量，反应的离子方程式为
D. 标准状况下将1.12L，通入1001溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．由表格数据可知，的电离常数大于，则等浓度、等体积的和酸性大小：，A错误；
B．由表格数据可知，电离常数：>>，则酸性：>>，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越大，则相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为①>③>②，B正确；
C．由表格数据可知，电离常数：>>，则酸性：>>，根据强酸制取弱酸的原理，向溶液中通入少量生成HCN和NaHCO3，离子方程式为：，C错误；
D．标准状况下将1.12L的物质的量为0.05ml，1001溶液中n(NaOH)=0.1ml，二者反应生成Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中存在质子守恒：，D错误；
故选B。
18. 在一定压强下，向10L密闭容器中充入1和1发生反应 。与的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 此反应是一个放热反应
B. P点是平衡状态的点
C. 一定温度下，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变
D. 保持其他条件不变，若投料改为通入6，平衡时的体积分数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)可知，2v(Cl2)消耗=v(SCl2)消耗时，反应达到平衡状态，由图象可知，P点时，反应达到平衡状态，继续加热，2v(Cl2)消耗、＜或=)。
②在该温度下，甲容器达到平衡时，转化率_______；反应ⅱ的平衡常数_______。
【答案】（1）低温 （2） ①. +99 ②. CO∗+4H∗CO∗+2H2(g)或4H∗2H2(g) （3）AD
（4） ①. = ②. 25% ③.
【解析】
【小问1详解】
反应ⅰ的气体体积减小，体系混乱度减小，∆S