浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（Word版附解析）

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化学
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ni 59 As 75
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 下列物质是离子化合物且含有共价键的是
A. B. C. D.
2. 以下图示正确的是
A. 3-戊醇的键线式：
B. 氧原子的电子排布式：
C. 苯酚的空间填充模型：
D. 2s电子云模型示意图：
3. 如图是元素周期表中关于砷元素的信息，其中解读正确的是
A. 砷原子的中子数为33B. 砷原子核外电子数为75
C. 砷原子核外有7种不同能量的电子D. 砷原子最外层有5种不同运动状态的电子
4. 下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A. 和熔化B. 氯化钠和氯化氢溶于水
C. 和受热分解D. 碘和干冰升华
5. 下列有关叙述不正确是
A. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和
B. 用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形
C. 可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体
D. 晶体内部的微粒按照一定规律周期性地排列
6. 实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法不正确的是
A. 在中，提供空轨道，给出孤对电子
B. 含键
C. 氮元素电负性强于碳元素
D. 的电子式为
7. 已知短周期元素的离子具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是
A. 原子序数：B. 简单氢化物的稳定性：
C. 金属性：B>A，非金属性：D>CD. 离子半径：
8. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。下列说法正确的是
A. 的物理性质和化学性质相同
B. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素
C. 在镆原子中，最后填入电子轨道能级符号是，故位于周期表中的区
D. Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族
9. 下列说法正确的是
A. 是极性分子，分子中的处在3个所组成的三角形的中心
B. 的空间结构为形，在水中的溶解度比大
C. 可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键
D. 卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高
10. 下列说法正确的是
A. 有机化学研究过程中常用质谱和红外光谱快速精确地测定有机物的结构
B. 的名称为1，3，4-三甲苯
C. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
D. 和相差一个“”原子团，互为同系物
11. 已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是
A 电负性：B. 第一电离能：
C. 键角：D. F元素位于元素周期表的ds区
12. 下列关于物质检验与除杂所选试剂正确的是
A. 除去乙烷中少量乙烯：氢气
B. 鉴别己烷、己烯、四氯化碳、淀粉-KI溶液：液溴
C. 实验室制备乙炔时，除去气体杂质：硫酸铜溶液
D. 除去溴苯中的：溶液
13. 是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该过程的总反应：
B. 该过程中BMO表现较强氧化性
C. 降解产物的分子中既有极性分子，又有非极性分子
D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为
14. 下列实验装置图正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列有关物质结构的说法正确的是
A. 图①中18-冠-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B. 图②物质相较摩尔质量更大，具有更高熔沸点
C. 图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为
D. 图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为6
16. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. 回答下列问题：
（1）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为______，键数目和键的数目比值为______．
（2）基态Mn原子的价层电子轨道表示式为______．
（3）硫酸铜溶液呈天蓝色，向其中逐滴加入氨水至过量，现象是______，此过程中，与铜离子形成配位键的分子中，配位能力强弱：______>______（填分子式），解释原因：______．
（4）工业生产中，含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。
上述物质M中含有的微粒间作用力有______．
A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．氢键 E．配位键
18. 有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
19. 第ⅤA族元素又称氮族元素，回答下列问题。
（1）根据价层电子对互斥模型，的VSEPR模型名称为______，空间结构为______．
（2）下列说法不正确的是______．
A. 激发态氮原子跃迁到基态时，可用光谱仪摄取原子的吸收光谱
B. 第二周期中第一电离能介于与之间的元素有3种
C. 氮族元素单质的晶体类型都相同
D. 是正四面体形分子，键角为
（3）氮、磞和氢可以形成平面六元环结构的硼氮苯，分子式为，其结构式为______．
（4）某含砷化合物晶胞如图所示，As原子位于紧邻原子构成的正三棱柱的体心。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的化学式为______，密度为______（写出计算式即可）
20. 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐剂，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，其反应装置、制备原理如下：
已知：①甲苯沸点110.6℃。
②苯甲酸密度比水大，熔点122.13℃，沸点249.2℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，式量为122。
③高锰酸钾在中性溶液中被甲苯还原为二氧化锰。
（1）仪器的名称为______，冷凝水从______口流出（填“甲”或“乙”）。
（2）下列说法不正确的是______。
A. 将原料充分加热回流至回流液不再出现油珠，此时甲苯已完全被氧化
B. 反应结束后，从分液漏斗中滴加适量溶液，可除去过量的高锰酸钾
C. 将反应后的混合物充分冷却，先加入浓盐酸酸化，再过滤，可分离出苯甲酸
D. 提纯苯甲酸，可将粗苯甲酸加入热水溶解，趁热过滤，冷却结晶，再用乙醇洗涤
（3）提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作______。
（4）纯度测定：称取产品，配成甲醇溶液，每次移取溶液。用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为______，进一步纯化的方法是______。
21. 化合物是一种用于预防和治疗心、脑及其它动脉循环障碍疾病的药物，以为原料合成的路线如下图：
已知：R—CHO
回答下列问题：
（1）有机物D中官能团名称是______；
（2）Y的结构简式为______；
（3）下列说法正确的是______；
A. 有机物B能发生消去反应B. 有机物C中含酰胺基
C. 有机物D中的碳原子轨道杂化类型有两种D. 有机物E、F分子中均有一个手性碳原子
（4）写出由C→D的化学方程式______；
（5）G是相对分子质量比A大14的同系物，写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）______；
①属于芳香族化合物；
②具有与A相同的官能团；
③谱有四组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1
（6）请结合题中信息，设计以为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）______。A
B
乙炔的制备及性质检验
溴苯的制备及产物HBr的检验
C
D
乙酸乙酯的制备
分离乙醇与水的混合物
选项
实验操作和现象
结论
A
向含有苯酚的苯溶液中加浓溴水，未出现白色沉淀
溴水未与苯和苯酚发生反应
B
向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
C
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫红色逐渐褪去
乙醇发生了消去反应
D
向某卤代烃中加入NaOH溶液并加热，加稀硝酸后再加AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀
该卤代烃中存在碳溴键
实验步骤
解释或实验结论
（1）称取A物质，升温使其汽化，测其密度是相同条件下的45倍
A的相对分子质量为______；
（2）A的核磁共振氢谱如图：
A中含有______种不同化学环境的氢原子
（3）另取与足量的粉末反应，生成，若与足量钠反应则生成
A分子中所含官能团的名称：______；
（4）将此在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重和
A的分子式为______；
（5）综上所述A的结构简式为______；
（6）写出A在浓硫酸的作用下生成六元环状化合物的化学方程式______。