广西壮族自治区柳州市柳州铁一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5
考试时间：75 分钟 满分: 100分
第I卷(选择题，共42分)
一、单项选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分)
1. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下, 22.4L HF 含有的原子数为2NA
B. 34g H₂O₂中含有非极性共价键的数目为NA
⋅L⁻¹的NH₄Cl溶液中, NH₄⁺的数目小于 0.1NA
D. 加热条件下, 7. lgCl₂与足量的 Fe充分反应, 转移的电子数目为0.3NA
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硝酸铁溶液中加入少量氢碘酸： 2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂
B. 向 Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水: Al³⁺+4OH⁻=AlOH₄⁻
C. Na₂CO₃的水溶液显碱性: CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−
D. 向 NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液: NH4++HCO3−+2OH−=NH3⋅H2O+CO32−+H2O
3. 下列说法正确的是
A. 已知甲烷的燃烧热 △H=−890.3kJ⋅ml⁻¹, 则 CH₄g+2O₂g=CO₂g+2H₂Og△H=−890.3kJ⋅ml⁻¹
B. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH=+1.9kJ⋅ml⁻¹, 则金刚石比石墨稳定
C. 已知5500℃、30MPa下, N₂g+3H₂g⇌2NH₃g△H=−92.4kJ⋅ml⁻¹,则将0.5ml N₂和1.5mlH₂在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
D. 已知稀溶液中， H⁺aq+OHaq=H₂Ol△H₁=−57.3kJ⋅ml⁻¹,相同条件下稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1ml液态水时的反应热为ΔH₂，则 △H₁C> Si
测定 KI溶液的浓度
6. 工业上以钛铁矿 (FeTiO₃,，其中 Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A. “氯化”过程中, FeTiO₃和焦炭都做还原剂
B. 由 TiCl₄制备 Ti的过程中, Ar的作用是防止 Mg、Ti 被氧化, 因此也可用 N₂代替
C. 用于还原TiCl₄的 Mg，工业上采用电解熔融MgO 的方法制取
D. 由 TiCl₄制备 Ti的反应, 原子利用率为100%
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A. 简单离子半径: Z>Y>X
B. 简单气态氢化物的热稳定性：Xb D. 该反应在任意温度下均可自发进行
13. 下列说法正确的是
A. 常温下，pH=2的硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液呈中性
B. 常温下，某溶液中由水电离出的 cH⁺=1.0×10⁻¹²ml⋅L⁻¹,则该溶液的pH可能为12
C.常温下，pH相同的NH₃·H₂O、NaOH、Ba(OH)₂三种溶液中,溶质的物质的量浓度最大的是 BaOH₂
D. 酸碱滴定实验中，盛放标准液的滴定管水洗后未润洗，则待测液浓度测定结果偏低
高二年级化学科12月月考试卷 第3页 共7页14.水中氨氮含量超标会造成水体富营养化，可利用漂白粉的有效成分次氯酸钙除去氨氮，原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 每生成 1mlN₂,转移6ml电子
B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C. 工业上用氯气与石灰乳制备漂白粉
D. 除去氨氮的总反应方程式为 4NH₃+3CaClO₂=2N₂+3CaCl₂+6H₂O
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题
15. 叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为] Mg₆Si₄O₁₀OH₈,还含有 Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质],利用该矿物生产铁红( Fe₂O₃)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示，回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (写出一种方法即可)。
(2)“转化”中加入过量 H₂O₂的目的是 (用离子方程式表示)；该步骤中温度不能过高的原因是 。
(3)“调pH”时，产生滤渣2的成分为 。(填化学式)
(4)“沉镁”过程中发生反应的离子方程式为 ；该过程中加入氨水的量不能太多，否则] MgCO₃⋅3H₂O的产率会降低，原因是 。
(5)X通常选用 (填化学式)，加入X 后发生反应的离子方程式为 。
(6)取9.1g碱式碳酸镁[ xMgCO₃⋅yMgOH₂⋅zH₂O,隔绝空气高温分解后，测得生成 3.3gCO₂、4.0gMgO,则x∶y∶z= 。
高二年级化学科12月月考试卷 第4页 共7页16. 无水 FeCl₃在 300°C以上升华，遇潮湿空气极易潮解。实验室利用纯净干燥的氯气制备无水 FeCl₃需要用到的实验仪器如下(装置不重复使用) ：
(1)仪器的连接顺序为a→ → → → →f→g→i→ → → 。
(2)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
(3)与分液漏斗相连通的橡胶管X的作用是 。
(4)装置B 中碱石灰的作用是 。
(5)装置D与装置E之间通过粗玻璃导管而不是普通的细玻璃导管连接，其目的是 。
(6)对反应后的固体产物进行探究
小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量D 中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。请完成以下实验报告：
有关上述实验说法正确的是
A. 固体产物一定含有 FeCl₂
B. 固体产物可能含有 Fe
C. 实验②所得结论不正确
D. 可用NaOH 溶液代替酸性KMnO₄溶液检验溶液中是否存在 Fe²⁺
17.将CO₂转化为CH₃OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
(1)由CO₂制备甲醇过程涉及反应如下：
反应I： CO₂g+3H₂g⇌CH₃OHg+H₂Og△H₁0
反应Ⅲ: ( COg+2H₂g⇌CH₃OHg△H₃