综合大题标准练(一) （含答案）-2025年高考化学考前特训

这是一份综合大题标准练(一) （含答案）-2025年高考化学考前特训，共8页。试卷主要包含了995%的铼粉，请分析原因，5 ℃，密度，1 g，80 ℃为21，0 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

(1)为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为 (回答任意两点)。
“焙烧”过程加入生石灰，有效解决了SO2的危害，则ReS2转化为Ca(ReO4)2的化学方程式为 。
(2)“萃取”机理为R3N+H++ReO4−R3N·HReO4，则“反萃取”所用试剂X为 。
(3)如图表示萃取液流速与铼吸附率关系，萃取液流速宜选用的范围是6~8 BV·h-1，选择此范围的原因是 。
(4)已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是 。
(5)经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔、沸点见表)，在3 500 ℃下，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉，请分析原因： 。
(6)三氧化铼晶胞如图所示(小灰点代表铼或氧原子)，铼原子填在了氧原子围成的 (填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中。
2.(10分)催化剂M(CO)6对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如图：
已知：—Ph代表苯基。
(1)B分子中碳原子的杂化轨道类型为 。
(2)C→D的反应需经历CXD的过程，X→D为水解反应，则C→X的反应类型为 。
(3)有机物F的分子式为C10H10，其结构简式为 。
(4)D与C2H5OH发生酯化反应的有机产物有多种同分异构体，其同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式： 。
①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶2∶2∶1∶1；
②能发生水解反应，且1 ml该物质完全水解时消耗2 ml NaOH。
(5)写出以、、为原料制备的合成路线流程图[须用PdCl2(PPh3)2，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干]。
3.(12分)KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如图，请回答下列问题：
已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5 ℃，密度：0.714 g·cm-3，易燃。
②KIO3在水中的溶解度：20 ℃为8.1 g，80 ℃为21.8 g；KIO3难溶于乙醇。
(1)步骤①“氧化”的离子方程式为 。
(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，图中正确的放气图示是 (填字母)。
(3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85 ℃加热约1 h，判断氧化反应已完全的方法是 。
(4)步骤⑧后，往滤液中加入一定量 ，再次抽滤，可提高产品收率。
(5)为了测定KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000 g产品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.100 0 ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液29.40 mL。已知：I2+2S2O32−===2I-+S4O62−。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为 。
②KIO3在酸性条件下氧化KI的离子方程式为 。
③产品的质量分数为 (写出计算过程，保留4位有效数字)。
④在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是 。
4.(14分)“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。
Ⅰ.中国首次实现了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ΔH1=+41.1 kJ·ml-1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
ΔH2=-90.0 kJ·ml-1
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-48.9 kJ·ml-1
(1)5 MPa时，向某密闭容器中按投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①图中Y代表 (填化学式)。
②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是 。
Ⅱ.CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) K1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K2
(2)反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的K= (用K1、K2表示)。
(3)恒压，750 ℃时，CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，经如下流程可实现CO2高效转化。
①写出过程ⅱ产生H2O(g)的化学方程式： 。
②过程ⅱ的催化剂是 ，若CH4和CO2按物质的量之比1∶1投料，则会导致过程ⅱ 。
③过程ⅱ平衡后通入稀有气体He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因： 。
答案精析
1.(1)适当升高温度，将钼精矿粉碎，增大空气通入量
4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4
(2)氨水 (3)萃取液流速小于6 BV·h-1，萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于8 BV·h-1，铼吸附率下降太多 (4)重结晶(或用热水溶解再降温结晶，过滤，再洗涤干燥) (5)3 500 ℃时，Fe已气化去除；固态碳与H2完全反应，形成了气态物质 (6)八面体
解析 钼精矿在空气中焙烧，硫元素转化成二氧化硫，二氧化硫与生石灰、氧气反应生成硫酸钙，铼元素转化成Ca(ReO4)2，钼元素转化成CaMO4，加入硫酸、软锰矿，硫酸钙属于微溶物，过滤，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后过滤，通过萃取和反萃取、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，据此分析。(1)ReS2在反应中转化成Ca(ReO4)2和CaSO4，化学方程式为4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4。(2)“反萃取”获得NH4ReO4，为了不产生新杂质，且使R3N+H++ReO4−R3N·HReO4的平衡向左移动，所加试剂为氨水。(6)与Re原子距离最近且相等的O原子有6个，这6个O原子构成八面体，则Re原子填在了O原子围成的八面体中。
2.(1) sp2、sp3 (2)加成反应 (3)
(4)(或)
(5)
解析 (2)X的结构是，所以C→X的反应类型为加成反应。(4)D中含有羧基，D与C2H5OH发生酯化反应的产物为，其同分异构体有多种，满足题目条件的为、。(5)苯乙烯和溴加成引入溴原子，再发生消去反应得到苯乙炔；苯甲酸和SOCl2发生D生成E的反应引入氯原子，再和苯乙炔发生E生成G的反应得到，再和发生G生成H的反应生成产物，流程见答案。
3.(1)2I-+2H++H2O2I2+2H2O (2)c
(3)反应液褪色 (4)乙醇 (5)①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后从下部放出，重复2~3次
②IO3−+5I-+6H+3I2+3H2O ③反应原理为IO3−+5I-+6H+3I2+3H2O和I2+2S2O32−2I-+S4O62−，则得到关系式：IO3−~3I2 ~6S2O32−，n(KIO3)=16×0.100 0 ml·L-1×0.029 4 L=4.9×10-4 ml，产品中KIO3的质量分数为4.9×10−4ml×214 g·ml−1× g×100%≈104.9% ④滴定摇动锥形瓶时，过量I-被空气氧化成I2(或含有KClO3杂质)
解析 海带灰浸取液中含碘离子，在酸性条件下被过氧化氢氧化为碘单质，从水溶液中分离碘可采用乙醚萃取，经分液后得到有机层，蒸馏碘的乙醚溶液，得到碘单质，乙醚易燃，故实验过程要避免明火，碘单质在酸性条件下被氧化为碘酸根离子，反应过程中存在副反应生成氯气，经过逐氯，冷却结晶、过滤得到 KH(IO3)2，经热水溶解、中和后得到KIO3，利用碘酸钾的溶解度随温度升高增幅较大，采用冷却结晶、过滤得到碘酸钾。(3)碘水呈棕黄色，氯气在加热条件下难溶于酸性溶液中，则用带磁力搅拌的电热套控温85 ℃反应过程中，溶液颜色逐渐变浅，当反应液完全褪色，说明氧化反应已完成。(4)已知KIO3难溶于乙醇，步骤⑧后，往滤液中加入一定量乙醇，能析出碘酸钾晶体，再次抽滤，可提高产品收率。
4.(1)①CH3OH ②温度升高时，反应①正向进行的程度和反应③逆向进行的程度相差不大 (2)K1·K22 (3)①Fe3O4+4H23Fe+4H2O
②一氧化碳(或CO) 一氧化碳量减小，反应减慢，不利于二氧化碳的转化 ③恒压条件下通入氦气，碳酸钙分解平衡正向移动，导致二氧化碳和一氧化碳比例增大，促进铁还原二氧化碳生成一氧化碳平衡正向移动，使一氧化碳的物质的量上升
解析 (1)①生成甲醇的反应都为放热反应，所以温度升高平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，生成一氧化碳的反应为吸热反应，所以温度升高平衡正向移动，一氧化碳的物质的量分数增大，二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇，故Z为水，Y为甲醇，X为一氧化碳。(2)根据盖斯定律分析，①+②×2得反应：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g) K=K1·K22。(3)①由图分析，氢气和四氧化三铁反应生成水，故过程ⅱ产生H2O(g)的化学方程式为Fe3O4+4H23Fe+4H2O。
物质
熔点/℃
沸点/℃
Re
3 180
5 900
C
3 652
4 827
Fe
1 535
2 750