高考化学二轮复习专项分层特训仿真模拟冲刺标准练（一）含答案

这是一份高考化学二轮复习专项分层特训仿真模拟冲刺标准练（一）含答案，共19页。试卷主要包含了5　Se－79，1 ℃，沸点为69，5　 eq \f 或4等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Se－79
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．2022年2月20日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重闭幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的是( )
A．“飞扬”火炬采用强度更高、质地更轻的碳纤维，碳纤维是一种新型无机非金属材料
B．使用“氢腾”燃料电池的客车，适应低温、爬坡等路况，实现零污染
C．延庆山地新闻中心利用光伏发电实现“自发自用、余电上网”，光伏发电将太阳能直接转化为电能
D．滑雪服采用剪切增稠液体(STF)材料，该材料是由二氧化硅微粒和加聚反应制得的聚乙二醇组成
2．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是( )
3.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是( )
A．图A是利用FeCl3·6H2O制备FeCl3 B．图B是利用甲酸脱水法制取CO
C．图C是分离溴和CCl4 D．图D是制备Fe(OH)2沉淀
4．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．原子半径：M＞Y＞Z＞X
B．非金属性：N＞Z＞M＞Y
C．氢化物沸点：Z＞N＞M＞Y
D．同周期中第一电离能小于Z的元素有5种
5．手持技术(Hand­held Technlgy)是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段。向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，控制不同 eq \f(n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,n（Fe3＋）) 时，利用手持技术测量其与溶液pH和电导率的关系如图所示：
ⅰ.a点时溶液澄清透明，加入NaOH溶液产生灰绿色难溶物。
ⅱ.b点出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分出两等份，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，前者溶液变为血红色，后者无灰绿色难溶物。结合以上信息，下列分析不合理的是( )
A．a点时主要反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋
B．溶液电导率最低时，离子浓度和最小
C．b点时Fe3＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 主要发生相互促进的水解反应
D．混合后溶液的pH决定FeCl3和Na2SO3主要反应的反应类型
6．可用扑热息痛(Ⅰ)合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ⅰ分子既能发生氧化反应又能发生水解反应
B．Ⅰ分子中C、N、O可能全部共平面
C．1 ml Ⅱ最多消耗3 ml NaOH
D．可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有Ⅰ
7．下列由实验操作或现象所得结论正确的是( )
A．25 ℃时测量NaHSO3溶液的pH＝6，则Ka1·Ka2>Kw
B．向饱和硼酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液无现象，则H3BO3与Na2CO3不发生反应
C．向两份5 mL 0.1 ml·L－1 KMnO4溶液中分别滴加5滴0.1 ml·L－1 H2C2O4和0.01 ml·L－1 H2C2O4，记录KMnO4溶液褪色时间，证明浓度影响反应速率
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5 min，加氢氧化钠至溶液呈碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝色，证明淀粉全部水解
8．明矾是常用的一种净水剂，某企业利用生活废旧铝制品(主要成分为Al、Al2O3)制备明矾的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．为了安全生产，废旧铝制品也可在强热条件下直接用NaOH溶液溶解
B．“滤液Ⅱ”可用于制备膨松剂
C．“滤渣Ⅱ”溶解时，提供稀硫酸稍过量
D．“操作a ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
9．可用CuCl的盐酸溶液尾气吸收CO，生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2·2H2O]，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1
B．该配合物中，Cl原子的杂化方式为sp3杂化
C．该配合物中，键角角1大于角2
D．1 ml该配合物含6NA个配位键（NA表示阿伏加德罗常数）
10．近期报道了一种特殊电位的双极持续制氢电解系统，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电势：M电极＞N电极
B．离子交换膜c为阴离子交换膜
C．a极的电极反应式为2R－CHO－2e－＋2H2O===2R－COO－＋H2＋4H＋
D．工作一段时间后，a、b两极产生氢气的物质的量之比为1∶1
11．利用如图所示装置和表格中的试剂进行实验，能够得出相应实验目的的是（ ）
12.某有机物M常用于生产胶黏剂，存在如下转化关系。
已知：
①RCHO＋CH3CHO eq \(――→,\s\up7(NaOH)) RCH（OH）CH2CHO；
②2个—OH连在同一个C原子上不稳定。
下列说法错误的是（ ）
A．N分子中含有4个含氧官能团
B．H是P的同分异构体，1 ml H与足量Na反应生成2 ml H2，则H有8种（不考虑立体异构）
C．Q的核磁共振氢谱有一种峰
D．根据M→Q反应原理，M可生成CnH2nOn
13．钽酸锂（LiTaO3）是功能材料领域的“万能”材料，具有良好的机械性能。某企业利用含钽废渣（主要含Ta2O3·FeO、Al2O3及油脂等）制备钽酸锂的工艺流程如下：
已知：①“钠盐和氧化物”中主要成分有NaTaO3、NaAlO2、Fe2O3等；
②正五价的钽元素具有一定的氧化性。
下列说法正确的是（ ）
A．通空气的目的只是氧化Ta2O3·FeO生成NaTaO3和Fe2O3
B．“滤渣Ⅰ”中主要成分是Fe3O4
C．加入“滤液Ⅱ”中的盐酸最好换为硫酸
D．实验室模拟“灼烧”时，主要仪器有瓷坩埚、酒精灯、玻璃棒等
14．Edvhweiler－Clarke反应是在过量甲酸作用下，一级胺或二级胺与甲醛反应生成甲基化的三级胺，具体反应历程如图所示。
已知：R代表烷基。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中N的成键数目保持不变
B．物质（Ⅰ）、物质（Ⅱ）、物质（Ⅲ）中N原子VSEPR模型不相同
C．物质Ⅲ→物质Ⅳ过程中有配位键的形成
D．总反应为R2NH＋HCHO＋HCOOH―→R2NCH3＋2CO2＋H2O
15．电位滴定法（ptentimetric titratin）是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位（ERC）产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10 mL 0.1 ml·L－1 Na2A溶液（H2A为二元弱酸）中逐滴滴加0.1 ml·L－1二元酸H2B溶液，第一个电位突跃时消耗a mL H2B溶液，第二个电位突跃时消耗b mL H2B溶液，根据消耗H2B溶液体积，可判断H2A和H2B各级电离常数大小关系。下列说法错误的是（ ）
A．若a＝5 mL、b＝5 mL，H2B可能为强酸
B．若a＝5 mL、b＝15 mL，则Ka1（H2B）>Ka1（H2A）>Ka2（H2B）>Ka2（H2A）
C．若a＝5 mL、b＝15 mL，第一个电位突跃时，溶液中：c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＋c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）
D．若a＝10 mL、b＝10 mL，则用0.1 ml·L－1 H2A溶液滴定10 mL 0.1 ml·L－1 Na2B溶液，只有一个电位突跃
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）Si、Ti、Se单质及其化合物均有重要的科学研究价值，请回答下列问题：
（1）硅（Ⅳ）酞菁二（三己基甲硅烷基氧化物）结构如图所示，基态N原子核外电子的空间运动状态有 种，组成元素中C、N、O、Si的电负性由大到小的顺序为 ，所有Si原子的杂化方式推断合理的是 （填标号），“1号”硅原子的配位数为 。
A.sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d E．sp3d2
（2）在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
苯甲醇在水中的溶解度高于苯甲醛的可能原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）某种灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示，则相邻链之间的作用力为 。
已知正六棱柱的边长为a nm，高为b nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g·cm－3（用含NA、a、b的式子表示）。
17．（14分）磷酸钒锂[Li3V2（PO4）3]是常用锂电极材料的填充物，某工业利用钒渣（FeO·V2O3，含Al2O3、SiO2等杂质）和β­锂辉矿（LiAlSi2O6，含少量MgO、CaCO3等杂质）制备该物质的工艺流程如图所示：
已知：
①有机萃取剂（HR）萃取VO2＋的能力强，反应：VOSO4＋2HR（有机层）⇌VOR2（有机层）＋H2SO4；
②V2O5微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物；草酸具有强还原性，加热易分解；
③向Na3VO4溶液（加热生成VO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）中加酸，不同pH对应的主要存在形式如下表：
④当某离子浓度≤10－5 ml·L－1时即可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时钒渣中V、Al、Si元素转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐，FeO·V2O3发生反应的化学方程式 ；“还原”过程中通入足量SO2，则还原产物为 （写离子）。
（2）“沉钒”时，加入KClO3不能过量的原因是 ，加硫酸最终需要控制pH约为 。
（3）用草酸溶解“滤渣Ⅱ”时，需要水浴加热控制70 ℃左右，滤渣Ⅱ溶解的化学方程式为 ，温度超过70 ℃滤渣Ⅱ溶解速率反而减慢的可能原因是 。
（4）“滤渣Ⅲ”主要成分是 。已知Ksp（CaCO3）＝2.5×10－9，Ksp（Li2CO3）＝1.6×10－3，若“净化”时溶液中c（Ca2＋）和c（Li＋）分别为0.01 ml·L－1、1.0 ml·L－1，则加入Na2CO3时，理论上c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）应控制的范围为________________________________________________________________________，使Ca2＋和Li＋分离。
18．（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是重要的有机氯化剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇冷水发生缓慢水解反应，在热水或碱性溶液中快速水解。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ，发生反应的离子方程式为 。
（2）干燥管中的试剂X是 。
（3）实验开始时，先打开K1、K3，关闭K2，再打开分液漏斗活塞滴入适量浓盐酸，当观察到C和D中 时，向装置D三颈烧瓶中通入干燥纯净SO2，制备SO2Cl2。一段时间后，三颈烧瓶中有明显液体时，立即关闭分液漏斗活塞，停止通SO2，关闭K1，此时装置C的作用是 。将三颈烧瓶中产品分离出的实验操作是 。
（4）测定市售磺酰氯的质量分数（杂质不参与反应），实验步骤如下：
取市售磺酰氯m g，溶于100 mL 1 ml·L－1 NaOH标准溶液摇匀、静置2 min后，将溶液转移至500 mL容量瓶定容，取50.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中，再加入1～2滴酚酞试液，最后用0.1 ml·L－1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液的体积为V mL。则市售磺酰氯中SO2Cl2的质量分数表达式为 （用含有m、V的代数式表示，要求化简）。下列操作会导致市售磺酰氯中SO2Cl2的质量分数偏低的是 （填字母代号）。
A．配制1 ml·L－1 NaOH标准溶液时忘记冷却
B．取50.00 mL溶液于250 mL锥形瓶时，有一滴滴在锥形瓶外
C．配制0.1 ml·L－1 H2SO4标准溶液仰视刻度线定容
D．滴定终点前，滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后，尖嘴有气泡
19．（15分）我国承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采取高效经济性的CO2捕集及利用具有重要意义。在传统钉配合物催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ.CO2（g）＋H2（g）⇌HCOOH（g） ΔH1＝－30.9 kJ·ml－1
Ⅱ.CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g） ΔH2
回答下列问题：
（1）①相关物质的化学键键能数据如下表所示：则a＝ 。
②已知：298 K时，CO2（g）、H2（g）、H2O（g）和CO（g）相对能量分别为－393 kJ·ml－1、0 kJ·ml－1、－242 kJ·ml－1和－110 kJ·ml－1，则ΔH2＝ 。
（2）向容积均为1 L的三个恒容密闭容器（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）中，均投入2 ml CO2和2 ml H2，在不同温度下发生上述反应。反应10 min时测得各容器内CO2的物质的量如图所示。
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ容器中反应 Ⅰ 的平衡常数分别表示为KⅠ、KⅡ、KⅢ，则KⅠ、KⅡ、KⅢ之间的大小关系为________________________________________________________________________。
②容器Ⅲ中n（CO2）高于容器Ⅱ中的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③若容器Ⅲ起始压强为200 kPa，10 min时还测得容器Ⅱ中n（CO）＝0.3n（HCOOH），则10 min内CO2的平均反应速率v（CO2）＝ kPa·min－1，反应Ⅰ的标准平衡常数Kθ＝ 。（已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）＋eE（g）⇌gG（g）＋hH（g），Kθ＝ eq \f(（\f(pG,pθ)）g·（\f(pH,pθ)）h,（\f(pD,pθ)）d·（\f(pE,pθ)）e) 其中pθ＝100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压）。
（3）向一恒温恒容的密闭容器中充入1 ml CO2和2 ml H2，若只发生反应Ⅱ，达到平衡时，CO2的体积分数为A，再充入1 ml CO和1 ml H2O（g），一段时间后再次平衡，CO2的体积分数为B，则A B（填“＞”“＜”或“＝”）。
仿真模拟冲刺标准练(一)
1．答案：D
解析：碳纤维是一种新型无机非金属材料，A正确；“氢腾”燃料电池的原理是：2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2H2O，无污染，B正确；光伏发电是将太阳能直接转化为电能，C正确；聚乙二醇是缩聚得到，是乙二醇缩去小分子的水，不是加聚反应， nHOCH2CH2OH eq \(――→,\s\up7(一定条件)) HO—CH2CH2OH＋(n－1)H2O，D错误。
2．答案：C
解析：钠的金属性比钾弱，但在熔融状态下，用钠制取钾，是使K蒸汽分离出，而钠为液体，不是金属性的应用，故A错误；甘油含有3个羟基，易与水分子形成氢键，具有较强的吸水性，化妆品中添加甘油可以起到保湿作用，故B错误；乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故C正确；碳纳米管比表面积大，这是结构特点，不是性质，故D错误。
3．答案：B
解析：直接加热FeCl3·6H2O会发生水解反应而得不到FeCl3，要在干燥的HCl气流中加热FeCl3·6H2O制备FeCl3，故A错误；甲酸脱水法制取CO，浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，将甲酸逐滴加到热的浓硫酸中，且用毛细管加入，这样可避免剧烈反应，增强安全性，故B正确；溴与四氯化碳互溶，可以利用沸点不同用蒸馏的方法分离，但尾接管和锥形瓶之间不应有塞子，故C错误；用图D装置制备Fe(OH)2沉淀，试管A中铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，打开止水夹a反应时产生的氢气应从试管A中短管处排出试管A内空气，经过止水夹通入试管B中，再排尽试管B内空气，然后关闭止水夹a，试管A内产生的氢气将试管A中的硫酸亚铁通过长导管压入试管B内，由于装置中导管没有插入溶液中，故不能达到实验目的，故D错误。
4．答案：C
解析：基态Y原子s能级电子数是p能级的两倍，基态Y的电子排布式为1s22s22p2，Y为C元素，X形成1对电子对，则X为H元素，Z形成3对电子对，则Z为N元素，Z和M位于同一主族，则M为P元素，由[MN6]－可得N为Cl元素；
同周期原子序数越大原子半径越小，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：M(P)＞Y(C)＞Z(N)＞X(H)，A正确；元素越靠近周期表的右上角，非金属性越强，则非金属性：N(Cl)＞Z(N)＞M(P)＞Y(C)，B正确；不是最简单的氢化物，Y为C元素，碳原子数目较大的烷烃是固态，Z为N元素，而NH3为气态，则沸点Y>Z，C错误；Z为N元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素高于同周期相邻元素，稀有气体第一电离能最大，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，D正确。
5．答案：B
解析：a点时，溶液澄清透明，加入NaOH溶液产生灰绿色难溶物Fe(OH)2与Fe(OH)3的混合物，证明a点时Fe3＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 发生了氧化还原反应：2Fe3＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋，A不符合题意；b点时出现了明显红褐色难溶物Fe(OH)3，上层清液分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，前者溶液变为血红色，含Fe3＋，后者无绿色难溶物，无Fe(OH)2生成，说明b点主要发生Fe3＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解互促作用，2Fe3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋6H2O===2Fe(OH)3＋3H2SO3，由此可知 eq \f(n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）,n（Fe3＋）) ＝1.5，即b点时溶液中离子浓度和最小，此时电导率不是最低，B符合题意；由B项分析知， 说明b点主要发生Fe3＋与SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解互促作用，C不符合题意；分析可知，混合后溶液的pH决定于Fe3＋和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 主要反应类型，以氧化还原反应为主时溶液pH降低，以水解互促反应为主时，溶液的pH升高，D不符合题意。
6．答案：C
解析：—OH为酚羟基，易发生氧化反应，而—CONH—易发生水解，A项正确；如图右侧区域为C＝O所形成的平面，左侧区域为苯环所形成的平面，两个面通过C—N的旋转(如图中箭头标注)可以达到共面，所以所有C、N、O可能共面，B项正确；—CO—OPh可以发生水解消耗1 ml NaOH但生成的苯酚呈酸性还要消耗1 ml的NaOH，—CONH—可以发生水解消耗1 ml NaOH，该分子为高聚物则所有总共消耗3 n ml NaOH，C项错误；Ⅰ中含有酚羟基的苯环邻位易与溴发生取代，而Ⅱ不易与溴发生取代，浓溴水检验Ⅱ中是否含有Ⅰ，D项正确。
7．答案：A
解析：25 ℃时NaHSO3溶液的pH＝6，说明HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离程度大于HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度，即Ka2＞Kh(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＝ eq \f(Kw,Ka1) ，则Ka1·Ka2>Kw，A项正确；向饱和硼酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液无现象，不能说明H3BO3与Na2CO3不发生反应，可能是H3BO3的酸性介于H2CO3的一级电离和二级电离之间，H3BO3与Na2CO3溶液反应生成了NaHCO3，从而无现象，B项错误；KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，题给实验数据，KMnO4溶液过量，KMnO4溶液不能褪色，C项错误；D.加入的少量碘水与过量的NaOH溶液反应了，溶液不变蓝色，不能说明水解液中没有淀粉，也不能说明淀粉全部水解，D项错误。
8．答案：A
解析：废旧铝制品经过焙烧，使Al转化为Al2O3，Al2O3溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，然后过滤除去滤渣得到偏铝酸钠溶液，在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝沉淀溶于稀硫酸，加入硫酸钾混合，经过结晶得到明矾晶体。
废旧铝制品如果不经过焙烧，其中的铝与氢氧化钠溶液会产生氢气，氢气是可燃气体，强热下，具有安全隐患，故A错误；经分析“滤液Ⅱ”是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠可用于制备膨松剂，故B正确；经分析“滤渣Ⅱ”是氢氧化铝沉淀，其和稀硫酸反应生成的硫酸铝容易水解，为防止水解，需稀硫酸稍过量，故C正确；“操作a ”是要把明矾晶体从溶液中析出，所以操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故D正确。
9．答案：D
解析：Cu的基态电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式是3d104s1，故A正确；根据价层电子对互斥理论，该复合物中Cl原子含有2个共用电子对和2个孤电子对，则价层电子对个数是4，Cl原子的杂化方式为sp3，故B正确；CO、H2O中含有孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以键角角1大于角2，故C正确；Cu＋提供4s的1个空轨道及4p的3个空轨道，可形成4个配位键，即1 ml该配合物含8NA个配位键，故D错误。
10．答案：C
解析：由图可知，b电极氢元素价态降低得电子，故b电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，a电极为阳极，电极反应式为2RCHO＋4OH－－2e－===2RCOO－＋H2↑＋2H2O，据此作答。
a电极为阳极，与电源的正极相连，M是正极，N是电源的负极，则电势：M电极＞N电极，故A正确；阴极产生的氢氧根离子移向阳极，离子交换膜c为阴离子交换膜，故B正确；a电极为阳极，电极反应式为2RCHO＋4OH－－2e－===2RCOO－＋H2↑＋2H2O，故C错误；
b电极为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，a电极为阳极，电极反应式为2RCHO＋4OH－－2e－===2RCOO－＋H2↑＋2H2O，工作一段时间后，a、b两极产生氢气的物质的量之比为1∶1，故D正确。
11．答案：B
解析：盐酸易挥发，为无氧酸，且盐酸与硅酸钠反应，则图中装置不能比较碳、硅的非金属性，故A错误；生成的乙炔中混有硫化氢，CuSO4溶液可除去杂质气体，纯净的乙炔能与溴发生加成反应而使溶液褪色，能证明乙炔的生成，故B正确；氯气通入NaBr溶液置换出Br2，通入KI溶液置换出I2，但不能比较Br2与I2氧化性强弱，故C错误；浓氨水滴入到碱石灰中会产生氨气，由于氨气极易溶于水，会发生倒吸现象，所以应该将氨水滴入到硝酸银溶液中来制备银氨溶液，故D错误。
12．答案：B
解析：M能与银氨溶液反应并酸化后生成二氧化碳，M为HCHO，依据已知反应①可知，HCHO与乙醛在氢氧化钠的作用下生成N，N为(CH2OH)3CCHO，N与氢气发生加成反应生成P，P为C(CH2OH)4，M反应得到六元环状化合物Q，结合Q的分子式可知，Q为。由分析可知，N为(CH2OH)3CCHO，分子中含有羟基和醛基2种含氧官能团，一个分子中含有4个含氧官能团，A正确；P为C(CH2OH)4，H是P的同分异构体，1 ml H与足量Na反应生成2 ml H2，则1 ml H含有4 ml羟基，H的碳骨架可为：共7种，B错误；由分析可知，Q为，只有一种效果的氢，核磁共振氢谱有一种峰，C正确；3个HCHO分子反应得到六元环状化合物Q，Q为，依据此反应原理，可知M可生成CnH2nOn，D正确。
13．答案：C
解析：通空气除氧化Ta2O3·FeO生成NaTaO3和Fe2O3外，还可以将油脂氧化除去，A项错误；由钠盐和氧化物的主要成分可知，过滤后的滤渣Ⅰ中主要成分是Fe2O3，B项错误；正五价的钽元素具有一定的氧化性，盐酸有还原性，为防止发生氧化还原反应，加入滤液Ⅱ中的盐酸最好换为硫酸，C项正确；灼烧时瓷坩埚的主要成分为二氧化硅，能与Li2CO3发生反应，D项错误。
14．答案：C
解析：如图可知物质Ⅰ、Ⅳ中N成键数目为4，其余为3，A项错误；物质Ⅰ中N成键数目为4，Ⅱ、Ⅲ中N成键数目为3且有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知VSEPR模型相同，都是四面体型，B项错误；类比NH3形成NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的过程，物质Ⅲ→物质Ⅳ过程中有配位键的形成，C项正确；由图中起点物质到中间过程再到最终反应产物可知总反应为R2NH＋HCHO＋HCOOH―→R2NCH3＋CO2＋H2O，D项错误。
15．答案：C
解析：若a＝5 mL、b＝5 mL，则说明第一个电位突跃时反应为Na2A和H2B反应生成NaHA、Na2B，第二个电位突跃时反应为NaHA和H2B反应生成H2A、Na2B，说明H2B能完全电离出氢离子，H2B可能为强酸，A正确； 若a＝5 mL、b＝15 mL，则第二个反应生成NaHB、H2A，说明结合质子的能力A2－>B2－>HA－>HB－，则酸性H2B>H2A>HB－>HA－，故Ka1(H2B)>Ka1(H2A)>Ka2(H2B)>Ka2(H2A)，B正确；由A分析可知，第一个电位突跃时反应为Na2A和H2B反应生成NaHA、Na2B，反应为2Na2A＋H2B===2NaHA＋Na2B，根据物料守恒可知，c(Na＋)＝2c(H2A)＋2c(HA－)＋2c(A2－)、c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝2c(HB－)＋2c(B2－)＋2c(H2B)，则c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋2c(HB－)＋2c(B2－)＋2c(H2B)，C错误；若a＝10 mL、b＝10 mL，则说明第一个电位突跃时反应为Na2A和H2B反应生成NaHA、NaHB，第二个电位突跃时反应为NaHA和H2B反应生成H2A、NaHB，则用0.1 ml·L－1 H2A溶液滴定10 mL 0.1 ml·L－1 Na2B溶液，反应只生成NaHA、NaHB，只有一个电位突跃，D正确。
16．答案：(1)5 O＞N＞C＞Si CE 6
(2)苯甲醇在水中形成的氢键数目多于苯甲醛，故溶解度大于苯甲醛
(3)范德华力(或分子间作用力) eq \f(158\r(3),NA·a2b) ×1021
解析：(1)N的原子序数为7，其基态原子电子排布式为1s22s22p3，空间运动状态有5种；同一周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同一主族元素从上向下电负性逐渐减小，则C、N、O、Si的电负性由大到小的顺序为：O＞N＞C＞Si；由结构图可知，1号硅原子形成6个配位键，配位数为6，采取sp3d2杂化，另外一个硅原子形成4个共价单键，采取sp3杂化，因此选CE。(2)苯甲醇和苯甲醛都能与水分子间形成氢键，但苯甲醇在水中形成的氢键数目多于苯甲醛，故苯甲醇在水中的溶解度高于苯甲醛。(3)由题意可知，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，因此相邻链之间的作用力为范德华力(或分子间作用力)；由晶胞俯视图可知，把俯视图中三个硒原子看成一个整体，则一个晶胞中硒原子的个数为2× eq \f(1,2) ×3＋12× eq \f(1,6) ×3＝9，晶胞的密度ρ＝ eq \f(m,V) ＝ eq \f(NM,NAV) ＝ eq \f(9×79,NA×a×\f(\r(3),2)a×b×10－21×3) g·cm－3＝ eq \f(158\r(3),NA·a2b) ×1021 g·cm－3。
17．答案：(1)4[FeO·V2O3]＋5O2＋4Na2CO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe2O3＋8NaVO3＋4CO2 VO2＋、Fe2＋
(2)KClO3氧化VO2＋离子时，生成Cl－，过量KClO3与Cl－生成氯气污染环境 2
(3)V2O5＋5H2C2O4===V2(C2O4)3＋4CO2＋5H2O 超过70 ℃，草酸加热分解
(4)H2SiO3、CaSO4 2.5×10－4 ml·L－1≤c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )KⅢ ②反应Ⅰ正向进行的程度：容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中；达到平衡后，升高温度，对反应Ⅰ的影响程度大于对反应Ⅱ的影响程度 ③6.5 eq \f(200,49) 或4.08
(3)＜
解析：(1)①HCOOH的结构式为，CO2的结构式为O===C===O，根据反应Ⅰ可得ΔH1＝反应物总键能－生成物总键能＝(2×745＋436)kJ·ml－1－(413＋a＋343＋465)kJ·ml－1＝－30.9 kJ·ml－1，解得a＝735.9 kJ·ml－1；
②由反应Ⅱ的ΔH2＝生成物总能量－反应物总能量＝(－242－110)－( －393＋0)＝ 41 kJ·ml－1；
(2)①图像分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中二氧化碳物质的量变化可知，Ⅰ是非平衡点，Ⅱ、Ⅲ为平衡点，升高温度二氧化碳物质的量增加，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，温度越高，K值越小，KⅠ>KⅡ>KⅢ；
②容器Ⅲ中n(CO2)高于容器Ⅱ的原因是反应Ⅰ正向进行的程度：容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中；达到平衡后，升高温度，对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ的影响程度；
③由图知容器Ⅲ平衡时n(CO2)＝0.7 ml，10 min时还测得容器Ⅲ中n(CO)＝0.3n(HCOOH)，设生成x ml HCOOH，列三段式
CO2(g) ＋ H2(g) ⇌ HCOOH(g)
起始量/ml 2 2 0
变化量/ml x x x
平衡量/ml 0.7 2－x－0.3x x
CO2(g) ＋ H2(g) ⇌ CO(g) ＋ H2O(g)
起始量/ml 2 2 0 0
转化量/ml 0.3x 0.3x 0.3x 0.3x
平衡量/ml 0.7 2－0.3x－x 0.3x 0.3x，
则2－x－0.3x＝0.7，解得x＝1，平衡时总物质的量为0.7＋0.7＋1＋0.3＋0.3＝3 ml，容器Ⅲ起始压强为200 kPa，由压强之比等于物质的量之比，则 eq \f(（2＋2）ml,3ml) ＝ eq \f(200 kPa,p) ，平衡时总压强为p＝150 kPa，则10 min内CO2的平均反应速率v(CO2)＝ eq \f(Δp,Δt) ＝ eq \f(\f(1.3,3)×150 kPa,10 min) ＝6.5 kPa·min－1，反应Ⅰ的各物质的平衡分压为p(CO2)＝p(H2)＝ eq \f(0.7,3) ×150 kPa＝35 kPa，p(HCOOH)＝ eq \f(1,3) ×150 kPa＝50 kPa，反应Ⅰ的标准平衡常数Kθ＝ eq \f(（\f(50 kPa,100 kPa)）,（\f(35 kPa,100 kPa)）·（\f(35 kPa,100 kPa)）) ＝ eq \f(200,49) ；
(3)对于反应ⅡCO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)是反应前后气体分子数不变的，压强对平衡无影响，到达平衡后，再充入1 ml CO和1 ml H2O(g)增大生成物浓度，平衡逆向移动，CO2的体积分数增大，则A＜B。
选项
性质
实际应用
A
钠的金属性强
用与KCl反应制取单质K
B
甘油是有甜味的黏稠液体
用于化妆品中起保湿作用
C
高锰酸钾具有强氧化性
用作葡萄等水果保鲜
D
碳纳米管表面积大
用作新型储氢材料
试剂选项
①
②
③
④
实验目的
A
盐酸
大理石
NaHCO3溶液
Na2SiO3溶液
非金属性：Cl＞C＞Si
B
饱和食盐水
电石
CuSO4溶液
溴水
检验生成的乙炔
C
浓盐酸
KMnO4
NaBr溶液
KI溶液
氧化性：Cl2>Br2>I2
D
浓氨水
碱石灰
AgNO3溶液
水
制备银氨溶液
pH
≥13
10.6～12
约8.4
3～8
约2
＜1
存在形式
VO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4))
V2O eq \\al(\s\up1(4－),\s\d1(7))
V3O eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(9))
V10O eq \\al(\s\up1(6－),\s\d1(28))
V2O5
VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2))
化学键
H—H
C—O
H—O
C—H
C===O（CO2）
C===O（HCOOH）
E/（kJ·ml－1）
436
343
465
413
745
a