还剩9页未读，
继续阅读
2022-2023学年四川省内江市威远中学校高一上学期期中考试化学试题 解析版
展开
这是一份2022-2023学年四川省内江市威远中学校高一上学期期中考试化学试题 解析版，共12页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
四川省内江市威远中学校2022-2023学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55
第Ⅰ卷 (选择题，48分)
一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 举重运动员在比赛前常在手上抹一种白色粉末，主要成分是。有关分类的说法中，不正确的是
A. 氧化物 B. 化合物 C. 镁盐 D. 碳酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于碳酸镁含有镁、碳、氧三种元素，因此不属于氧化物，故A错误；
B．碳酸镁是化合物，故B正确；
C．碳酸镁含有镁离子，因此属于镁盐，故C正确；
D．碳酸镁含有碳酸根，属于碳酸盐，故D正确。
综上所述，答案为A。
2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A. 滴水成冰 B. 沙里淘金 C. 百炼成钢 D. 木已成舟
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴水成冰是物质状态的改变，属于物理变化，故A不符合题意；
B．金为单质，沙里淘金属于物理变化，故B不符合题意；
C．百炼成钢是将铁中过量的碳除去，发生了化学变化，同时铁、碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．木已成舟只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
答案为C。
3. 小苏打(NaHCO3)是一种抗酸药，可以缓解胃酸过多，其与胃酸发生反应：HCl+NaHCO3= NaCl+CO2↑+H2O，该反应所属基本反应类型是
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】该反应HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O属于酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐的反应，因此是复分解反应。
答案选D。
4. 下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
电解质
Fe
NaCl溶液
CaCO3
HNO3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
CO2
H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。
【详解】A．铁是金属单质，不是电解质也不是非电解质，蔗糖是非电解质，A不符合；
B．氯化钠溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，硫酸钡属于电解质，B不符合；
C．碳酸钙在熔融状态下能够电离出离子，属于电解质，二氧化碳不能电离，属于非电解质，C符合；
D．硝酸和水均能发生电离，均属于电解质，D不符合；
答案选C。
5. 向烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A. 胶体是一种分散系，属于混合物
B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C. 新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶
D. 不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体是分散质粒子直径在1nm～100nm之间形成的一种分散系，属于混合物，故A正确；
B．胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故B错误；
C．新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，因此在空气中可以形成气溶胶，故C正确；
D．溶液和胶体均能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl，故D正确；
故选B。
6. 下列物质的分类采用树状分类法的是
A. 铁是单质，又是导体
B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D. 氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱
【答案】B
【解析】
【详解】树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。
7. 下列有关物质电离方程式的书写正确的是
A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO
B. AlCl3=Al3++Cl
C. Mg(NO3)2=Mg+2+2NO
D. KMnO4=K++Mn7++4O2-
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根离子：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A正确；
B．氯化铝完全电离出铝离子和氯离子：AlCl3=Al3++3Cl－，B错误；
C．硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子：Mg(NO3)2=Mg2++2NO，C错误；
D．高锰酸钾完全电离出钾离子和高锰酸根离子：KMnO4=K++MnO，D错误；
答案选A。
8. 某同学要在“奥运五连环”中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是
A. 硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙
【答案】C
【解析】
【分析】据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，据此解答。
【详解】A．氧气与铁和碳均反应，与二氧化碳不反应，A项不符合题意；
B．硫酸与铁、氢氧化钠均反应，与碳不反应，B项不符合题意；
C．二氧化碳与氢氧化钠、碳均反应，与铁和稀盐酸均不反应，C项符合题意；
D．氧化钙与碳不反应，与稀盐酸反应，D项不符合题意；
答案选C。
9. 常温下，下列各组离子可以大量共存的是
A. Cu2+、Mg2+、OH-、Cl-
B. H+、Na+、CO、NO
C. Na+、K+、SO、Cu2+
D. Ba2+、H+、Fe2+、SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+、Mg2+与OH-均反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合；
B．H+、CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B不符合；
C．Na+、K+、SO、Cu2+在溶液中不反应，可以大量共存，C符合；
D．Ba2+、SO在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
10. 下列离子方程式书写错误的是
A. 金属铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑
D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属铁与稀盐酸生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．石灰石溶于盐酸中生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确；
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水：HCO+H+=H2O+CO2↑，C正确；
D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；
答案选A。
11 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B. 2NO＋O2===2NO2
C. CuO＋H2Cu＋H2O
D. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，4个反应中，只有D中没有任何元素的化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应的是D，本题选D。
12. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）
A +3 B. +4 C. +5 D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，
答案选D。
13. 下列关于钠的性质或实验叙述正确的是
A. 从煤油中取出钠块，用小刀切一小粒直接投入水中，剩余的钠应放在废液缸中
B. 钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动，发出嘶嘶声，向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快
D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．从煤油中取出钠块，先用滤纸吸干表面煤油，然后用小刀切一小粒投入水中，剩余的钠应放回原试剂瓶中，不能随意丢弃，A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和和氢气，反应放热，且钠的密度小于水的，熔点低，因此钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动，发出嘶嘶声，向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，B正确；
C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，C错误；
D．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成氧气，且钠和水反应生成氢气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土灭火，D错误；
答案选B。
14. 化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是
A.点燃酒精灯
B.量取5.5mL液体
C.过滤
D.稀释浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，A错误；
B．量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，B错误；
C．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，C正确；
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；D错误；
故选C。
15. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 钠投入稀CuSO4溶液中，有氢气放出，有紫红色铜析出
B. Na2O2与水反应中，水是还原剂，且Na2O2中的阴阳离子个数比分别为1：1
C. Na2CO3与NaHCO3均溶于水，但相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度
D. 观察NaCl与Na2CO3焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察，且焰色试验是金属元素的化学性质
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠投入稀CuSO4溶液中，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会产生紫红色铜，A错误；
B．Na2O2与水反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，Na2O2中的阴阳离子个数比分别为1：2，B错误；
C．Na2CO3与NaHCO3均溶于水，但在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，C正确；
D．观察NaCl与Na2CO3焰色试验均不需要透过蓝色钴玻璃观察，观察钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色试验是金属元素的物理性质，D错误；
答案选C。
16. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是
A. 作氧化剂 B. 作还原剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。
第Ⅱ卷 (非选择题，52分)
二、填空题(包括四个大题，除标注外，每空2分，共52分)
17. 现有下列七种物质： ①酒精 ②CaO ③烧碱 ④NaCl ⑤Cu ⑥SO2 ⑦苏打
（1）上述物质中属于盐的是_______(填编号，下同)，属于氧化物的是_______，属于溶于水成碱性的是_______。
（2）请对上述七种物质进行分类(填编号)：属于电解质的是 _______， 属于非电解质的是_______。
（3）在氢氧化钠溶液中通入足量⑥的离子反应方程式为_______。
（4）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
①请用单线桥标出电子转移的情况：_____
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
②上述反应的还原产物是_______。
【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ②⑥ ③. ②③⑦
（2） ①. ②③④⑦ ②. ①⑥
（3）OH-+SO2=HSO
（4） ①. ②. SO2
【解析】
【小问1详解】
由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，则上述物质中属于盐的是氯化钠和小苏打（碳酸氢钠），由两种元素组成其中一种是氧元素的化合价是氧化物，属于氧化物的是CaO和SO2，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠，碳酸氢钠溶于水显碱性，则溶于水成碱性的是氧化钙、烧碱（氢氧化钠）、小苏打（碳酸氢钠）。
【小问2详解】
溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，氧化钙、烧碱（氢氧化钠）、氯化钠和小苏打（碳酸氢钠）均属于电解质，溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，酒精和二氧化硫均是非电解质，铜是单质，不是电解质也不是非电解质；
【小问3详解】
氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，反应的离子反应方程式为OH－+SO2=HSO。
【小问4详解】
①反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，硫元素化合价从+6价降低到+4价，依据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，则用单线桥标出电子转移的情况为。
②硫元素化合价从+6价降低到+4价，所以上述反应的还原产物是SO2。
18. 实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸来快速制取氯气。方程式KMnO4+HCl(浓) →KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平该方程式：______
KMnO4+HCl(浓) =KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）此反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_______，还原性：HCl_______MnCl2(填“大于”或“小于”)。
（3）若有15.8gKMnO4完全反应，则参加反应的HCl有_______g ，其中被氧化的HCl有_______g。
（4）Cl2是一种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，能同时发生如下两个自身的氧化还原反应：①2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，②6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，若反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为2∶5，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为_______。
【答案】（1）2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2） ①. KMnO4 ②. Cl2 ③. 大于
（3） ①. 29.2 ②. 18.25
（4）27∶5
【解析】
【小问1详解】
锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，依据电子得失守恒可知反应中转移10个电子，则配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
【小问2详解】
Mn元素的化合价降低，可知氧化剂为KMnO4，Cl元素的化合价升高，氧化产物是Cl2，还原剂为HCl,且还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性为HCl大于MnCl2；
【小问3详解】
15.8gKMnO4的物质的量是0.1mol，由反应可知，2molKMnO4完全反应，消耗16mol氯化氢，则参加反应的HCl有0.8mol，质量是0.8mol×36.5g/mol＝29.2g，其中被氧化的氯化氢是，质量是0.5mol×36.5g/mol＝18.25g；
【小问4详解】
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为2：5，设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为2mol、5mol,可知失去电子为2mol×（1-0）+5mol×（5-0）=27mol,由得失电子守恒可知生成NaCl为27mol,则溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为27mol：5mol=27：5，故答案为：27：5。
19. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为_______，若用F装置收集氧气，当观察到_______的现象时再开始收集。
（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰氧化钙和氢氧化钠固体的混合物和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是_______(填标号，下同)，若用G装置收集时，则气体要从_______端通入。
（4）若用如图套管实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，其反应的化学方程式为_______、_______，试管B中装入的固体最好是_______(填化学式) 。
（5）碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）试管 （2） ①. 2H2O2O2↑+ 2H2O ②. 气泡均匀连续冒出
（3） ①. C ②. n
（4） ①. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. NaHCO3
（5）HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
【解析】
【小问1详解】
根据仪器的构造可知a为试管，故答案为：试管；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O2O2↑+ 2H2O，用排水法收集氧气时，要等到导管口气泡稳定后即空气被排尽后收集，故答案为：2H2O2O2↑+ 2H2O；气泡均匀连续冒出；
【小问3详解】
实验室常用加热碱石灰氧化钙和氢氧化钠固体的混合物和醋酸钠固体制取甲烷气体，为固体混合物加热制取气体，应选用向下倾斜试管加热，即采用C装置；若用排空气法收集甲烷，因其密度比空气小应采用向下排空气法，若用G装置收集则应短管进气长管出气，则气体要从n端通入，故答案为：C；n；
【小问4详解】
碳酸钠和碳酸氢钠加热时只有碳酸氢钠不稳定会发生分解生成碳酸钠、二氧化碳，反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳气体进入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀，反应为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；碳酸热稳定性比碳酸氢钠强，应将其置于外管高温出，碳酸氢钠置于内管，如果仍能看到试管a无浑浊，试管b出现浑浊则能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；NaHCO3；
【小问5详解】
碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。
20. 铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na2FeO4可用作净水剂等。
（1）氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为___________。
（2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径范围是___________。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为： ___________。
（3）氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是___________。
（4）Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO3)3+NaOH＋Cl2 →Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl＋H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为___________。
【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2） ①. 1～100nm ②. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
（3）2 （4）Na2FeO4
【解析】
【小问1详解】
氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【小问2详解】
Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是1～100nm。实验室利用饱和氯化铁溶液在加热的条件下制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
【小问3详解】
氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂：2H2O22H2O+O2↑，氧元素化合价从－1价升高到0价，生成1分子氧气转移2个电子，则2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是2。
【小问4详解】
铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子被氧化，则上述反应中氧化产物Na2FeO4。
四川省内江市威远中学校2022-2023学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55
第Ⅰ卷 (选择题，48分)
一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 举重运动员在比赛前常在手上抹一种白色粉末，主要成分是。有关分类的说法中，不正确的是
A. 氧化物 B. 化合物 C. 镁盐 D. 碳酸盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于碳酸镁含有镁、碳、氧三种元素，因此不属于氧化物，故A错误；
B．碳酸镁是化合物，故B正确；
C．碳酸镁含有镁离子，因此属于镁盐，故C正确；
D．碳酸镁含有碳酸根，属于碳酸盐，故D正确。
综上所述，答案为A。
2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A. 滴水成冰 B. 沙里淘金 C. 百炼成钢 D. 木已成舟
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴水成冰是物质状态的改变，属于物理变化，故A不符合题意；
B．金为单质，沙里淘金属于物理变化，故B不符合题意；
C．百炼成钢是将铁中过量的碳除去，发生了化学变化，同时铁、碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．木已成舟只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
答案为C。
3. 小苏打(NaHCO3)是一种抗酸药，可以缓解胃酸过多，其与胃酸发生反应：HCl+NaHCO3= NaCl+CO2↑+H2O，该反应所属基本反应类型是
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】该反应HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O属于酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐的反应，因此是复分解反应。
答案选D。
4. 下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
电解质
Fe
NaCl溶液
CaCO3
HNO3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
CO2
H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。
【详解】A．铁是金属单质，不是电解质也不是非电解质，蔗糖是非电解质，A不符合；
B．氯化钠溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，硫酸钡属于电解质，B不符合；
C．碳酸钙在熔融状态下能够电离出离子，属于电解质，二氧化碳不能电离，属于非电解质，C符合；
D．硝酸和水均能发生电离，均属于电解质，D不符合；
答案选C。
5. 向烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A. 胶体是一种分散系，属于混合物
B. 胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C. 新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶
D. 不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体是分散质粒子直径在1nm～100nm之间形成的一种分散系，属于混合物，故A正确；
B．胶体区别于其他分散系的本质特征为：胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故B错误；
C．新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，因此在空气中可以形成气溶胶，故C正确；
D．溶液和胶体均能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体中的NaCl，故D正确；
故选B。
6. 下列物质的分类采用树状分类法的是
A. 铁是单质，又是导体
B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D. 氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱
【答案】B
【解析】
【详解】树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。
7. 下列有关物质电离方程式的书写正确的是
A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO
B. AlCl3=Al3++Cl
C. Mg(NO3)2=Mg+2+2NO
D. KMnO4=K++Mn7++4O2-
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸铝完全电离出铝离子和硫酸根离子：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A正确；
B．氯化铝完全电离出铝离子和氯离子：AlCl3=Al3++3Cl－，B错误；
C．硝酸镁完全电离出镁离子和硝酸根离子：Mg(NO3)2=Mg2++2NO，C错误；
D．高锰酸钾完全电离出钾离子和高锰酸根离子：KMnO4=K++MnO，D错误；
答案选A。
8. 某同学要在“奥运五连环”中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是
A. 硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙
【答案】C
【解析】
【分析】据题意可知应填入的物质既能与NaOH溶液反应，又能与C反应，但不能与Fe、稀盐酸反应，据此解答。
【详解】A．氧气与铁和碳均反应，与二氧化碳不反应，A项不符合题意；
B．硫酸与铁、氢氧化钠均反应，与碳不反应，B项不符合题意；
C．二氧化碳与氢氧化钠、碳均反应，与铁和稀盐酸均不反应，C项符合题意；
D．氧化钙与碳不反应，与稀盐酸反应，D项不符合题意；
答案选C。
9. 常温下，下列各组离子可以大量共存的是
A. Cu2+、Mg2+、OH-、Cl-
B. H+、Na+、CO、NO
C. Na+、K+、SO、Cu2+
D. Ba2+、H+、Fe2+、SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+、Mg2+与OH-均反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合；
B．H+、CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B不符合；
C．Na+、K+、SO、Cu2+在溶液中不反应，可以大量共存，C符合；
D．Ba2+、SO在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
10. 下列离子方程式书写错误的是
A. 金属铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑
D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属铁与稀盐酸生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．石灰石溶于盐酸中生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确；
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水：HCO+H+=H2O+CO2↑，C正确；
D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；
答案选A。
11 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B. 2NO＋O2===2NO2
C. CuO＋H2Cu＋H2O
D. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，4个反应中，只有D中没有任何元素的化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应的是D，本题选D。
12. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）
A +3 B. +4 C. +5 D. +6
【答案】D
【解析】
【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，
答案选D。
13. 下列关于钠的性质或实验叙述正确的是
A. 从煤油中取出钠块，用小刀切一小粒直接投入水中，剩余的钠应放在废液缸中
B. 钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动，发出嘶嘶声，向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快
D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．从煤油中取出钠块，先用滤纸吸干表面煤油，然后用小刀切一小粒投入水中，剩余的钠应放回原试剂瓶中，不能随意丢弃，A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和和氢气，反应放热，且钠的密度小于水的，熔点低，因此钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动，发出嘶嘶声，向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，B正确；
C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，C错误；
D．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳均反应生成氧气，且钠和水反应生成氢气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以用干燥的沙土灭火，D错误；
答案选B。
14. 化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是
A.点燃酒精灯
B.量取5.5mL液体
C.过滤
D.稀释浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，A错误；
B．量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，B错误；
C．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，C正确；
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；D错误；
故选C。
15. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 钠投入稀CuSO4溶液中，有氢气放出，有紫红色铜析出
B. Na2O2与水反应中，水是还原剂，且Na2O2中的阴阳离子个数比分别为1：1
C. Na2CO3与NaHCO3均溶于水，但相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度
D. 观察NaCl与Na2CO3焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察，且焰色试验是金属元素的化学性质
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠投入稀CuSO4溶液中，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会产生紫红色铜，A错误；
B．Na2O2与水反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，Na2O2中的阴阳离子个数比分别为1：2，B错误；
C．Na2CO3与NaHCO3均溶于水，但在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，C正确；
D．观察NaCl与Na2CO3焰色试验均不需要透过蓝色钴玻璃观察，观察钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色试验是金属元素的物理性质，D错误；
答案选C。
16. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是
A. 作氧化剂 B. 作还原剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂
【答案】B
【解析】
分析】
【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。
第Ⅱ卷 (非选择题，52分)
二、填空题(包括四个大题，除标注外，每空2分，共52分)
17. 现有下列七种物质： ①酒精 ②CaO ③烧碱 ④NaCl ⑤Cu ⑥SO2 ⑦苏打
（1）上述物质中属于盐的是_______(填编号，下同)，属于氧化物的是_______，属于溶于水成碱性的是_______。
（2）请对上述七种物质进行分类(填编号)：属于电解质的是 _______， 属于非电解质的是_______。
（3）在氢氧化钠溶液中通入足量⑥的离子反应方程式为_______。
（4）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
①请用单线桥标出电子转移的情况：_____
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
②上述反应的还原产物是_______。
【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ②⑥ ③. ②③⑦
（2） ①. ②③④⑦ ②. ①⑥
（3）OH-+SO2=HSO
（4） ①. ②. SO2
【解析】
【小问1详解】
由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，则上述物质中属于盐的是氯化钠和小苏打（碳酸氢钠），由两种元素组成其中一种是氧元素的化合价是氧化物，属于氧化物的是CaO和SO2，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠，碳酸氢钠溶于水显碱性，则溶于水成碱性的是氧化钙、烧碱（氢氧化钠）、小苏打（碳酸氢钠）。
【小问2详解】
溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，氧化钙、烧碱（氢氧化钠）、氯化钠和小苏打（碳酸氢钠）均属于电解质，溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，酒精和二氧化硫均是非电解质，铜是单质，不是电解质也不是非电解质；
【小问3详解】
氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，反应的离子反应方程式为OH－+SO2=HSO。
【小问4详解】
①反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，硫元素化合价从+6价降低到+4价，依据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，则用单线桥标出电子转移的情况为。
②硫元素化合价从+6价降低到+4价，所以上述反应的还原产物是SO2。
18. 实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸来快速制取氯气。方程式KMnO4+HCl(浓) →KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平该方程式：______
KMnO4+HCl(浓) =KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）此反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_______，还原性：HCl_______MnCl2(填“大于”或“小于”)。
（3）若有15.8gKMnO4完全反应，则参加反应的HCl有_______g ，其中被氧化的HCl有_______g。
（4）Cl2是一种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，能同时发生如下两个自身的氧化还原反应：①2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，②6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，若反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为2∶5，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为_______。
【答案】（1）2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2） ①. KMnO4 ②. Cl2 ③. 大于
（3） ①. 29.2 ②. 18.25
（4）27∶5
【解析】
【小问1详解】
锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，依据电子得失守恒可知反应中转移10个电子，则配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
【小问2详解】
Mn元素的化合价降低，可知氧化剂为KMnO4，Cl元素的化合价升高，氧化产物是Cl2，还原剂为HCl,且还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性为HCl大于MnCl2；
【小问3详解】
15.8gKMnO4的物质的量是0.1mol，由反应可知，2molKMnO4完全反应，消耗16mol氯化氢，则参加反应的HCl有0.8mol，质量是0.8mol×36.5g/mol＝29.2g，其中被氧化的氯化氢是，质量是0.5mol×36.5g/mol＝18.25g；
【小问4详解】
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为2：5，设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为2mol、5mol,可知失去电子为2mol×（1-0）+5mol×（5-0）=27mol,由得失电子守恒可知生成NaCl为27mol,则溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为27mol：5mol=27：5，故答案为：27：5。
19. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为_______，若用F装置收集氧气，当观察到_______的现象时再开始收集。
（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰氧化钙和氢氧化钠固体的混合物和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是_______(填标号，下同)，若用G装置收集时，则气体要从_______端通入。
（4）若用如图套管实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，其反应的化学方程式为_______、_______，试管B中装入的固体最好是_______(填化学式) 。
（5）碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）试管 （2） ①. 2H2O2O2↑+ 2H2O ②. 气泡均匀连续冒出
（3） ①. C ②. n
（4） ①. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. NaHCO3
（5）HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
【解析】
【小问1详解】
根据仪器的构造可知a为试管，故答案为：试管；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O2O2↑+ 2H2O，用排水法收集氧气时，要等到导管口气泡稳定后即空气被排尽后收集，故答案为：2H2O2O2↑+ 2H2O；气泡均匀连续冒出；
【小问3详解】
实验室常用加热碱石灰氧化钙和氢氧化钠固体的混合物和醋酸钠固体制取甲烷气体，为固体混合物加热制取气体，应选用向下倾斜试管加热，即采用C装置；若用排空气法收集甲烷，因其密度比空气小应采用向下排空气法，若用G装置收集则应短管进气长管出气，则气体要从n端通入，故答案为：C；n；
【小问4详解】
碳酸钠和碳酸氢钠加热时只有碳酸氢钠不稳定会发生分解生成碳酸钠、二氧化碳，反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的二氧化碳气体进入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀，反应为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；碳酸热稳定性比碳酸氢钠强，应将其置于外管高温出，碳酸氢钠置于内管，如果仍能看到试管a无浑浊，试管b出现浑浊则能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；NaHCO3；
【小问5详解】
碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故答案为：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。
20. 铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等，Na2FeO4可用作净水剂等。
（1）氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为___________。
（2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径范围是___________。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为： ___________。
（3）氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂，2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是___________。
（4）Na2FeO4是一种新型的净水消毒剂，可以通过下列反应制得：Fe(NO3)3+NaOH＋Cl2 →Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl＋H2O(未配平)。上述反应中氧化产物为___________。
【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2） ①. 1～100nm ②. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
（3）2 （4）Na2FeO4
【解析】
【小问1详解】
氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【小问2详解】
Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是1～100nm。实验室利用饱和氯化铁溶液在加热的条件下制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
【小问3详解】
氯化铁还可以充当双氧水分解的催化剂：2H2O22H2O+O2↑，氧元素化合价从－1价升高到0价，生成1分子氧气转移2个电子，则2个H2O2分子发生分解时反应中转移的电子数是2。
【小问4详解】
铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子被氧化，则上述反应中氧化产物Na2FeO4。
相关试卷
四川省内江市威远中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省内江市威远中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，请将自己的姓名，请将答案正确填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
四川省内江市威远中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题： 这是一份四川省内江市威远中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共6页。试卷主要包含了5 Cr－52 Fe－56，0eV·ml－1，5×10－7，Ka2＝4，1ml·L－1的溶液中，①已知等内容，欢迎下载使用。
四川省内江市威远中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题Word版含解析： 这是一份四川省内江市威远中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题Word版含解析，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
