四川省雅安市天全中学2024-2025学年高一上学期10月半期考试 化学试卷

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【难度】0.85【知识点】次氯酸盐的性质和用途、碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途
【详解】A．金属钠与CO2、水等反应，着火不可以使用CO2灭火器灭火，可以用沙土覆盖，故A正确；
B．次氯酸盐具有强氧化性，能够使细菌、病毒等物质中所含蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，因而可用于杀菌消毒，故B正确；
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑影…”，月光穿过薄雾形成树的影子，不是丁达尔效应，故C错误；
D．碳酸氢钠能俗称小苏打，其不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，故也是制备食品的发酵剂，故D正确；答案选C。
2．B
【详解】A．焰色反应实验一般是用稀盐酸洗铂丝，A错误；
B．透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色反应为紫色，B正确；
C．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．含Na元素的物质的焰色反应均为黄色，故无法通过焰色试验鉴别NaOH溶液和NaCl溶液，D错误；故答案为：B。
3．C
【难度】0.85【知识点】胶体的定义及分类、物理变化与化学变化、同素异形体
【详解】A．碳纳米管是一种纯净物，而胶体是一种分散系，是混合物，所以碳纳米管不属于胶体，A项错误；
B．碳纳米管仅由碳元素组成，是一种单质，而不是化合物，B项错误；
C．碳纳米管与石墨烯均为碳元素的单质，互为同素异形体，C项正确；
D．石墨烯转化为碳纳米管是同素异形体之间的转化，属于化学变化，D项错误；答案选C。
4．D
【难度】0.65【知识点】酸、碱、盐、氧化物、物理变化与化学变化
【分析】石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
【详解】A. 酚酞试液遇稀硫酸不变蓝，故不选A；
B. 石蕊遇氢氧化钾溶液变蓝，石蕊遇盐酸变红，故不选B；
C. 酚酞试液遇氯化钠、硫酸钾溶液均为无色，故不选C；
D. 石蕊试液遇盐酸变红，石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，故选D；选D。
5．B
【难度】0.94【知识点】电离方程式
【详解】A．为可溶性盐，在水溶液中电离产生铵根离子和碳酸氢根，A正确；
B．为弱酸，在水溶液中分步电离且以第一步为主：，B错误；
C．为可溶性盐，在水溶液中电离产生铝离子和硫酸根，C正确；
D．为可溶性盐，在水溶液中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，D正确；故选B。
6．D
【难度】0.65
【来源】广东省江门市第一中学2024-2025学年高一上学期第一次学段考试 化学试题
【知识点】离子方程式的正误判断、钠与水反应原理
【详解】A．钠放于水中的离子方程式为：，A错误；
B．氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为：，B错误；
C．碳酸钠是强电解质，溶液与盐酸反应的离子方程式为，C错误；
D．氯化钡电离出的钡离子与硫酸钠电离出的硫酸根离子反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为：，D正确；答案选B
7．B
【难度】0.85
【知识点】限定条件下的离子共存、硝酸的强氧化性、Fe2+的还原性、氯气和水的反应
【分析】氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则饱和氯水中含有氢离子、氯离子和次氯酸，据此分析解题。
【详解】A．在酸性条件下能够氧化Fe2+，Cl2和次氯酸也能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，A不合题意；
B、Na+、Al3+、、Cl-之间不反应，都不与氢离子、氯离子和次氯酸反应，在溶液中能够大量共存，B符合题意；
C、S2-能够被次氯酸、氯气氧化，在溶液中不能大量共存，C不合题意；
D、、与溶液中氢离子反应，在溶液中不能大量共存，D不合题意；答案为：B。
8．B
【难度】0.65
【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、物质水溶液的导电性、离子反应的发生及书写
【分析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀 H2SO4溶液，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐减小，C点时Ba(OH)2和 H2SO4恰好完全反应，此时溶液的导电能力几乎为0，继续加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，据此分析解题。
【详解】A．AB段溶液的导电能力减弱，是发生反应，A错误；
B．D点溶液中含有硫酸，加入固体发生的反应为：，B正确；
C．BaSO4熔融状态下能导电，属于电解质，C错误；
D．CD段加入过量的稀硫酸，H2SO4电离产生H+和，导致溶液中自由移动离子浓度增大，导电能力增强，D错误；故选B。
9．D
【答案】D
【详解】A．根据反应前后离子所带电荷总数相等，，解得x=3，A错误；
B．O2中O元素化合价降低得电子，O2作氧化剂，B错误；
C．根据质量守恒可知，M的化学式为Fe3O4，C错误；
D．方程式中3个Fe2+共失去2个电子，1个O2得到4个电子，根据得失电子守恒可知，2个失去的电子数为2，所以反应中一个转移的电子数为1，D正确；故选D。
10．B
【难度】0.65
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应的规律
【分析】①中，Cl的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，Br的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性>，还原性>；
②中，中Cl的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，中Cl的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性>，还原性>；
③中，中Fe的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，中Cl的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性>，还原性>，综上可得，还原性，据此回答。
【详解】A．由分析知，在①中，作为氧化剂，作为还原剂，故氧化性，A正确；
B．由分析知，还原性，B错误；
C．中，中Cl的化合将降低，为氧化剂，中Fe的化合价升高，为还原剂，则为氧化产物，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故该反应能发生，C正确；
D．由分析知，反应②中，既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故选B。
11．D
【难度】0.85
【知识点】酸、碱、盐、氧化物、过氧化钠、过氧化钠与水的反应、电子转移计算
【详解】A．Na2O2与酸反应生成盐、H2O和O2，故不是碱性氧化物，为过氧化物，A错误；
B．Na2O中氧元素为-2价，Na2O2中氧元素为-1价，B错误；
C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子的个数比是1∶2，C错误；
D．Na2O2与水反应，Na2O2既作还原剂又作氧化剂，且其中氧元素的化合价一半由-1价升高至0价，另一半由-1价降低至-2价，则1个分子在反应中转移1个电子，D正确；
12．D
【难度】0.65
【知识点】碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、常见气体的制备与收集
【详解】A．浓硫酸中H+浓度较小， 且硫酸钙微溶于水，不能用浓硫酸和碳酸钙制备，应该用稀盐酸，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，利用装置Ⅱ比较和的热稳定性，需要将碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，B错误；
C．粉末会从有孔塑料板直接进入过氧化氢溶液，不能用类似启普发生器的装置Ⅲ制备，C错误；
D．不溶于水也不和水反应，可以利用装置Ⅳ来测量的体积，D正确；故选D。
13．C
【难度】0.65
【知识点】过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、过氧化钠与水的反应
【详解】A．向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明产生了O2，该现象说明存在，不能说明未变质，可能是部分变质，A错误；
B．向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液，和水反应生成NaOH，溶液变蓝，但该过程中有漂白性物质生成，溶液最后会褪色，B错误；
C．向包有的脱脂棉上滴几滴水反应生成O2，脱脂棉燃烧，还说明和水反应放热，C正确；
D．向盛有的试管中加溶液，先和水反应生成NaOH，NaOH和溶液也能生成CaCO3白色沉淀，该现象不能说明已变质，D错误；C。
14．C
【难度】0.65
【知识点】氧化还原反应的概念判断、氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原反应方程式的书写与配平、电子转移计算
【分析】根据图像可知，反应过程中生成O2，根据元素守恒可知反应物中存在，反应过程中O元素化合价升高，根据化合价升降守恒可知反应离子方程式为。
【详解】A．根据分析，该反应中氧化剂为，还原剂为，其微粒个数之比为1∶1，故A正确；
B．还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，故B正确；
C．由分析的离子方程式可知，反应后酸性增强，故C错误；
D．该反应中，每消耗1个还原剂分子，O元素化合价由-1价升高到0价，转移2个电子，故D正确；故选C。
15．(1) AgNO3 Fe2(SO4)3 (2)产生红褐色沉淀
(3) 红褐 （1分） 出现一条光亮的“通路” 1～100nm（1分）
Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O
(4)2NH4HCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O 其余每空2分
【难度】0.85
【知识点】胶体的性质和应用、胶体的制备、离子反应的发生及书写、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用
【分析】A、B、C、D为四种可溶性盐，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，Ca2+与、不共存、但能与Cl-共存，Fe3+不能与不共存、能与共存，则四种盐为AgNO3、CaCl2、Fe2(SO4)3、K2CO3；①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C为Fe2(SO4)3；②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出，则A为AgNO3，B为K2CO3，D为CaCl2，据此分析解答。
【详解】（1）由上述分析可知，A为AgNO3，B为K2CO3，C为Fe2(SO4)3，D为CaCl2，故答案为：AgNO3；Fe2(SO4)3；
（2）C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液时生成红褐色Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，实验现象为有红褐色沉淀生成，故答案为：生成红褐色沉淀；
（3）①氯化物M为FeCl3，向沸水中加入制取的饱和FeCl3溶液5～6滴，继续煮沸可得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为红褐色液体，有丁达尔效应，即用激光笔照射烧杯中的氢氧化铁胶体时可观察到液体中有一条光亮的“通路”，胶体的分散质粒子的直径为1～100nm，故答案为：红褐；有一条光亮的“通路”；1～100nm；
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，发生聚沉得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀与HCl反应的离子方程式为Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O；
（4）D为CaCl2，与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式为CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+CO2↑+2NH4Cl+H2O，故答案为：CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+CO2↑+2NH4Cl+H2O。
16．(1) 【答案】(1)CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑
(2) HCl HCO+H＋=H2O+CO2↑
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) 二氧化碳 2OH－+CO2=CO+H2O 每空2分
【分析】装置A中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，因盐酸易挥发，则生成的二氧化碳中含有HCl杂质；装置B可除去HCl杂质；装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，装置D中的NaOH可除去未反应的二氧化碳气体，装置E收集生成的氧气。
【详解】（1）A装置中盐酸与大理石反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑。
（2）B装置中HCl杂质与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H＋=H2O+CO2↑。
（3）装置C为二氧化碳或水与过氧化钠反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（4）D装置可除去C装置中未反应的二氧化碳；反应的离子方程式为2OH－+CO2=CO+H2O。
17．【答案】(1)B (2) +2 盐 (3)还原
(4) 酸 (1分) 氧化(1分) 63
(5) 其余每空2分
【详解】（1）铁元素的常见微粒Fe、Fe2+、Fe3+中，Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故选B。答案为：B；
（2）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0的原则，可求出铁元素是+2价。为酸根离子，Fe2+为金属离子，则Fe(CrO2)2属于盐。答案为：+2；盐；
（3）NaNO2能将Fe2＋转化为Fe3＋，则其具有氧化性，服用维生素C可缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性。答案为：还原；
（4）在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3生成Fe(NO3)3，表现出酸性，生成NO，表现出氧化性，则HNO3表现了酸性和氧化性；从反应中可以看出Fe——HNO3(被还原)，56 gFe的物质的量为1ml，被还原的HNO3为1ml，质量为1ml×63g/ml=63g。答案为：酸；氧化；63；
（5）
反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O中，ClO-中的Cl由+1价降低到0价，得电子被还原，HCl中的Cl由-1价升高到0价，失电子被氧化，则用双线桥表示电子转移方向和数目为：。答案为：。
18．(1)(2) 分液漏斗 （1分） 水浴加热（1分）
(3) 尾气处理 (4)小于
(5) 2∶1 其余每空2分
【难度】0.65
【知识点】离子方程式的书写、氧化性、还原性强弱的比较、氯气的实验室制法、常见无机物的制备
【分析】实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，将制得的氯气通入饱和食盐水中除去氯气中混有的氯化氢气体，故a中盛装饱和食盐水，将除去氯化氢的氯气通入KOH溶液的b中加热，发生反应，制得，在将氯气通入盛有冰水浴的氢氧化钠溶液的c中，发生，制得NaClO，最后由于氯气会污染环境，故将其通入d中，进行尾气处理，据此回答。
【详解】（1）该实验用MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，离子方程为；
（2）由图知，装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；b中采用的加热方式称为水浴加热；
（3）由于氯气会污染环境，故将其通入d中，进行尾气处理，将氯气通入盛有冰水浴的氢氧化钠溶液的c中，发生，制得NaClO，离子方程式为：
（4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色，证明2号试管中由I2生成，即可证明该条件下的氧化能力小于的氧化能力；
（5）如图，将二氧化硫通入与硫酸的混合溶液中发生反应生成，该反应中氧化剂为还原剂为，两者微粒个数之比为2∶1，再将与NaOH、H2O2发生反应制取，该反应中O的化合价升高，故氧化产物为。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
D
B
D
B
B
D
B
题号
11
12
13
14






答案
D
D
C
C