辽宁省葫芦岛市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

这是一份辽宁省葫芦岛市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷，共4页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸，下列说法不正确的是，CO2与人类息息相关等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在 答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5
Fe：56 Cu：64 Br:80 Ag：108 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是
A.甲烷燃烧 B.铝热反应 C.碳酸钙高温分解 D.酸碱中和
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 碳酸饮料打开瓶盖后有大量气泡冒出
B. 其他条件不变，对H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇
D. 洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液
3. 下列有关电极反应的书写中，错误的是
A. 氯碱工业电解装置中，阳极的电极反应：2Cl-+2e-=Cl2↑
B. 粗铜精炼时，阴极的电极反应：Cu2++2e-=Cu
C. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应：Fe-3e-=Fe3+
D. 碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
4. 已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是
A. 化学反应过程中催化剂并没有参加化学反应，但能大幅度提高反应速率
B. 过程I的发生需要放出热量
C. 过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
D. 该过程涉及到极性键和非极性键的断裂和形成
5. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是
A. ClO4-B. NO2-C. ClO3- D. SO32-
6. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是原子半径最小的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．A、B、C三种元素的电负性：CE>D
C．B元素单质分子中π键和σ键的个数比为1:2
D．F元素位于元素周期表d区
7．下列说法不正确的是
A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
B．原子核外电子排布，先排满层再排层、先排满层再排层
C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形
D．能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数)
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=12的溶液中： K+、Na+、Br-、AlO2-
B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、CO32-、SO42-
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-
D．水电离的c(OH−)=1×10−13ml·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+
9. 已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池，装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是
A．铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+
B．盐桥中NO向AgNO3溶液移动
C．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有 0.02 ml 电子通过
D．银电极上发生还原反应，电极质量增加
10. 下图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是
A. 其它条件不变，按曲线b线进行的反应，
CH3OH的产率更高
B. 其它条件不变，按曲线a线进行的反应的热
效应更大
C. （1mlCO + 2mlH2）中的键能之和比
1mlCH3OH中的键能之和大
D. 热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH = -91 kJ·ml-1
11．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl 沉淀溶解的量不变
12．下列说法中正确的是
A．在时，约为6的纯水呈酸性
B．常温下将盐酸稀释1000倍，所得溶液的为8
C．常温下中和体积与都相等的盐酸和醋酸溶液，前者消耗的物质的量少
D．常温下将的醋酸溶液加水稀释，的比值增大
13．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是
A. 反应如图1进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1ml/(L·min)
B. 容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)
C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是升高温度
14. 一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+4种金属离子(M2+)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是
A．Ksp(FeS)=1.0╳10-20
B. 向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+的稀溶液中滴
加Na2S溶液，Cu2+先沉淀
C. 该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液
D. 该温度下，溶解度：CuS>ZnS>FeS>MnS
硫酸钠溶液
15．H2O2和O3都是较强的氧化剂，可用于环境消杀。以下电化学装置可协同产生H2O2和O3，产生H2O2和O3的物质的量之比为5:1，下列说法错误的是
A．Y电极电势低于X电极
B．膜为质子交换膜
C．生成双氧水的电极反应式为
O2+2e-+2H+=H2O2
D．X极处可能还存在其他副反应
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（10分）CO2与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，CO2的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。
（1）人体血液中存在平衡CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象： 。
（2）利用CO2制备CH4可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mlCO2和8mlH2发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH ，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：
①下列说法正确的是 。
A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C．断开2ml C=O键的同时断开4ml C-H键，说明反应达到平衡状态
D．300℃时，向平衡后的容器中再充入2mlCO2和8mlH2，重新达到平衡时CH4的浓度小于1.6ml/L
②从反应开始到10min，的平均反应速率 。
③300℃时，反应的平衡常数K= 。
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6mlCO2、2.0mlH2、5.6mlCH4、4.0mlH2O。
则ΔH 0(填“>”“”“ （1分）；② -20.9(b-a)或-41.8(c-a)（2分）
5分
18.（11分）
（1）cd（2分）；（2）3d104s1 （1分）
（3）平面三角形（1分）
6分
（4）① 12（1分）；
② sp3（2分） ; 该单质分子(S8)为非极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶原理，该单质分子S8易溶于CS2（2分）
（5）氧元素的电负性比氮元素大，氧原子上连接的氢原子的裸露程度大，导致氮原子比氧原子更容易让氢原子接近自己的孤对电子（2分）
19.（12分）（1） (ΔH1+ΔH2)- ΔH3 （2分）
6分
（2） ① > （2分）； ②及时将体系中的产物分离（或其他合理答案）（2分）；
③ 20.2kPa（2分）
（3） ① 3I--2e-=I3- （2分）；
6分
② 充分利用太阳能且不产生污染(或可在常温下实现，操作容易等合理答案)）（2分）
20.（11分）
（1）① 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率（2分）
② SiO2（1分）
5分
（2） （2分）
6分
（3）4.7~7.1（1分）
（4） KSCN溶液（1分）
（5） （2分）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
i
0.2ml·L-1CuSO4溶液100mL
1.20g铁粉
a
b
ii
0.56g铁粉
a
c
沉淀物
Ni(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全(c=1.0╳10-5ml/L)时的pH
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1