辽宁省葫芦岛市2023-2024学年高二上学期期末模拟化学试题

这是一份辽宁省葫芦岛市2023-2024学年高二上学期期末模拟化学试题，共7页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验题，物质的结构与性质本大题共2小题等内容，欢迎下载使用。
考试范围：选择性必修一和选择性必修二前二章
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1. 已知与足量KOH溶液发生反应。为弱电解质，
表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. 基态K原子核外电子有10种空间运动状态
B. 用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理
C. 溶液中存在的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡
D. 加水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减少
2. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加氧化镁：
B. 稀硫酸逐滴加入溶液中，出现浑浊：
C. 向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
D. 电解水溶液：
3．下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是( )
A．能使pH试纸变橙色的溶液中：CO、K+、Cl－、Na+
B．由水电离产生的c(H+)=1×10−10ml∙L−1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO
C．在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NO
D．加水稀释pH增大的溶液：Na+、K+、Cl－、CO
4．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是( )
A．加水稀释0. lml/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小
B．常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同
C．常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
D．将aml/L的氨水与0.ml/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)，
NH3·H2O的电离平衡常数可表示为
5. 下列关于物质结构或性质及解释都正确的是( )
AB. BC. CD. D
6.在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环说法正确是( )

A. 均有手性碳原子B. 互为同分异构体
C. N原子杂化方式相同D. 闭环螺吡喃亲水性更好
7．杂环化合物吡啶( )和吡咯( )的结构与苯类似。下列说法错误的是( )
A．吡啶和吡咯中N原子的价层孤电子对所处轨道类型相同
B．二者中C、N原子的杂化方式均相同
C．吡咯的水溶性弱于吡啶D．吡啶接受质子能力强于吡咯
8. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：W>Z>YB. X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性
C. 与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种
D. X、W简单氢化物的键角：W>X
9．在下催化和反应时的反应机理如下。
反应①：
反应②：，下列说法正确的是( )
反应①的
B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行
C．
D．使用降低反应的焓变，氯碱工业使用阴离子交换膜可防止与反应
10. 实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是( )
A. ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B. ②中溶液恰好褪色时：
C. 样品纯度为
D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
11．下列实验操作、现象及结论均正确是( )
12．新一代高效、绿色的稀土(REE)开采技术如图a所示，其原理如图b所示。下列说法正确的是( )
A．阴极反应：
B．阳极反应生成标准状况下22.4LO2，理论上外电路需要转移4ml电子
C．为加快开采速率，电源电压越高越好
D．该反应中用浸取剂将稀土元素从黏土中溶浸出来，该分离方法属于过滤
13. 双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。

下列说法不正确的是( )
A. a离子是OH-，b离子是H+
B. 生成维生素C的离子方程式为+H+=C6H8O6
C. X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
D. 将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率
14. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线B. 点表示的是的不饱和溶液
C. 沉淀废液中的用溶液比等浓度的溶液效果好
D. 的平衡常数为
15．X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，且原子序数递增，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是( )
A．简单离子半径：X”“①>②B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③D．得电子能力：①>②
参考答案
单项选择题
1A2A3B4B5D，6B 7A8C9C10C，11B12B13D14D15D
部分题解析：6开环螺吡喃中氧原子显负价，电子云密度大，容易与水分子形成分子间氢键，水溶性增大，因此开环螺吡喃亲水性更好，故D错误。
7【解析】A．吡啶和吡咯中N的杂化类型均为sp2，吡啶中N的两个sp2杂化轨道与两个碳原子形成σ键，一个未成对电子在未杂化的p轨道上与其他碳原子p电子形成大π键，剩下一对孤电子对，占据最后一个sp2杂化的轨道，吡咯中N的三个sp2杂化轨道与两个碳原子和一个H原子形成σ键，一对孤对电子在未参与杂化的p轨道上，与4个碳原子形成大π键，故A说法错误；
B．吡啶和吡咯中C和N都是以sp2杂化，故B说法正确；
C．吡啶分子中氮原子上的未共用电子对不参与形成大π键，与水分子的分子间氢键更强，因此吡啶的水溶性强于吡咯，故C说法正确；
D．N-H键中电子对向N原子方向偏移，所以吡咯具有一定酸性，与吡啶相比，不易与质子结合，所以吡啶接受质子能力强于吡咯，故D说法正确
12【分析】由题干信息可知，阳极电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极电极反应式为：REE3++3e-=REE，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Al3+与阴极上产生的OH-生成Al(OH)3沉淀
【解析】A．由分析可知，阴极反应：和2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A错误；B．阳极反应生成标准状况下22.4L即=1mlO2，故理论上外电路需要转移4ml电子，B正确；C．电源电压越大，将使阴极副反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，OH-浓度过大，使产生的Al(OH)3沉淀转化为NaAlO2溶液而溶解，是分离不完全，故为了加快开采速率，不是电源电压越高越好，C错误；D．该反应中用浸取剂将稀土元素从黏土中溶浸出来，该分离方法属于萃取分液，而不是过滤，D错误；故答案为：B。
14C．溶度积越小，溶液中离子浓度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-)∙ c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)= c(SCN-)∙ c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀废液中的Ag+用KSCN溶液比等浓度K2CrO4溶液效果好，故C正确；
D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)⇌2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K= =1012.08，故D错误
15，B．氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；
C．Si原子半径比C大，电负性小；所以分子中硅氯键的极性比中碳氯键的强；故C错误；
D．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，由青蒿素结构图可知，该分子中包含7个手性碳原子，故D正确；
二、填空题：本大题共3小题
16.；二；
(3)0.1 ml∙L−1 3 变大
(4) 碱 (6)
(7)(1)负（1分） FeSO4 或FeCl2溶液（2分） 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色加深（2分）
17【答案】(1)+129.0（2分） （2分）
(2)向左（1分） 升高温度（1分） 改良催化剂（1分）
(3)①反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，CH3OH的平衡组成比例下降（2分）
②64（2分） 47.4%（2分） ③反应Ⅰ的选择性下降（2分）
【解析】②在400kPa铜基催化剂存在下，密闭容器中发生反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)和反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)，550K时CH3OH的物质的量分数等于H2的物质的量分数等于0.4，CO的物质的量分数为0.04，则HCOOCH3的物质的量分数等于1-0.4-0.4-0.04=0.16，==0.4×400=160kPa，P(CO)=0.04×400=16 kPa，=0.16×400=64 kPa，Kp==；根据碳原子守恒，CH3OH的平衡转化率=；在700K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是反应Ⅰ的选择性下降。
18．(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积(2)NA
(3) Fe(OH)3
(4) 9.0% SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率
(5)(6)11.1
【分析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，用石灰乳调节，被氧化为，发生反应，Fe3+水解同时生成氢氧化铁，“沉钻镍”过程中，C2+变为C(OH)2，在空气中可被氧化成。
【详解】（4）根据图示可知体积分数为0.9%时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率
（5）“沉钻镍”中得到的C(OH)2，在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：；
（6）氢氧化镁的Ksp=10-10.8， 当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5ml/L，根据Ksp可计算c(OH-)=10-2.9ml/L，根据Kw=10-14，c(H+)=10-11.1ml/L，所以溶液的pH=11.1；
三、实验题：本大题共2小题
19．(1)ac(2) 甲 锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液中紫红色不褪去，且半分钟内颜色不褪去
(4)0.2142ml/L(5)BC
Ⅱ（3）①. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②.
【小问6详解】淀粉溶液作指示剂，生成碘单质溶液变蓝色，则滴定终点的现象为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据离子方程式、可得关系式~3I2~6，n()=n()=cV×10-3ml，产品中m()=cV×10-3ml××214g/ml=×10-2g，则产品中的质量分数为。
四、物质的结构与性质本大题共2小题
20.①. 1：3或3：1 ②. ①. 三角锥形 ②. 或 d ①. 碱 ②. < ③. 0.6162
21（1） 分子晶体 HF 、和（2） ＞ 分子中键的键长小于中键的键长，其原因是：分子中既存在σ键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的σ键。
（3）AB
物质结构或性质
解释
A
键角：
N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大，
B
稳定性：HF>HCl
HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键
C
配位键的稳定性：
中O电负性更大，因而形成的配位键更稳定
D
电子云半径：2s