山东省文登第一中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试卷

高二上学期期末考试化学试卷一、单选题（共计10小题，每题3分，共计30分）1．关于化学反应中能量变化的说法正确的是( )A．在中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．，则C的燃烧热D．在稀溶液中，，若将含0．5mol的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ2．已知：①，②，下列有关说法正确的是( )A．向含0．1molNaOH的溶液中加入一定体积的乙二酸，反应中的能量变化如图所示B． C．氢气的燃烧热D．和分子中的化学键断裂时所吸收的总能量大于形成分子中的化学键所释放的总能量3．下列实验事实能用平衡移动原理解释的是( )A．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出B．铁粉与硫酸溶液反应生成氢气C．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰有利于氧气的生成D．加入少量可增大锌与稀硫酸反应的速率4．对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(   )①增加A的量，平衡向逆反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小③压强增大一倍，平衡不移动，、不变④增大B的浓度， >⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C． ③ D．④⑤5．醋酸铅俗称“铅糖”，是一种可溶性重金属盐，属于弱电解质，则下列有关说法不正确的是( )A．“铅糖”可以充当食品甜味剂B．“铅糖”可由单质铅与醋酸反应制得C．“铅糖”水溶液的导电能力弱于等浓度的溶液D．硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为6．某温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是( )A．a点对应的溶液： B．b点对应的溶液：C．c点对应的溶液： D．a点对应的溶液：7．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为C．当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层能加速对铁制品的腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8．研究发现铜锈的组成非常复杂，主要成分有。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，在文物保护中，无害锈一般不用除去，两种锈的结构如图所示，下列说法正确的是( )A．铜锈形成过程中可能发生了析氢腐蚀B．铜锈形成过程中正极上电极反应式为C．将青铜器与低压电源正极相连后青铜器可受到保护D．文物修复过程中可用稀盐酸酸浸法除去有害锈9．熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。图中的电池反应为（，难溶于熔融硫）。下列说法错误的是( )A．的电子式为B．放电时正极反应为C．Na和分别为电池的负极和正极D．该电池是以为隔膜的二次电池10．已知：常温下，。常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pM与加入溶液的体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )A．， B．若，则反应终点可能为e点C．a、b、d三点中，由水电离的和的乘积最大的为b点D．相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，则反应终点b向c方向移动二、不定项选择题（每题4分，漏选得2分，错选不得分，共计20分）11．反应使用不同催化剂的调控中，研究人员发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90．3%的甲醇选择性，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标记，TS表示过渡态。下列说法正确的是( )A．题述反应的B．经历TS1，中共价键发生断裂，且生成羧基C．相对能量差为0．92eV的反应为D．如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变12．下列叙述与图对应的是( )A．对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动B．由图②可知，、满足反应： C．图③表示的反应方程式为D． 对于反应，图④轴可以表示Y的百分含量13．常温下，用0．100mol/L的盐酸分别滴定20．00mL浓度均为0．100mol/L的NaOH溶液和氨水（已知：常温下，一水合氮的），测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A．b点溶液：B．d点溶液：C．e点溶液中：D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a14．25℃时，将浓度均为，体积分别为和的HX溶液与溶液按不同体积比混合，保持，与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )A．HX为强酸B．b点：C．b→c点过程中存在：D．c点与d点相等15．a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，移向d极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A．a>b>c >d B． a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a三、填空题（共计4大题，共计50分）16．（12分）生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。（1）下列说法正确的是__________（填序号）。A．该反应的热化学方程式为B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2．444kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_________________。（3）用催化还原，可消除氮氧化物的污染。已知：①②若1 mol将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则_____。（4）甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：则=______________。17．（12分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以。反应a、c、e的随（温度的倒数）的变化如图所示。（1）反应a、c、e中，属于吸热反应的有________（填字母）。（2）反应c的相对压力平衡常数表达式为_______。（3）在图中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为40kPa。计算的平衡转化率，写出计算过程。18．（14分）回答下列有关水的电离及电解质溶液问题：（1）某温度时，，该条件下测出，溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），若该溶液为碱溶液，则由电离出来的为____。（2）将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡_______（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。（3）将NaOH（甲）、（乙）等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积的关系正确的是_______。（4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的溶液中水的电离程度。19．（12分）回答下列问题：（1）科学家研制了一种新型乙醇电池，该电池采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池示意图如图1所示。①_______极（填“a”或“b”）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_______（填“a→b”或“b→a”）。②写出该电池负极的电极反应式：_______。（2）图2中X为电源，Y为浸透滴有酚酞试液的饱和食盐水的滤纸，滤纸中央滴有一滴溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。①Y中总反应的化学方程式为_______，滤纸上c点附近会变为_______色。②电解一段时间后，Z产生280mL的气体（标准状况下），此时Z中溶液的体积为500mL，假设溶液中还有存在，则溶液中氢离子的物质的量是_______，加入_________g的_____（填化学式）可使溶液复原。（3）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：①银制器皿久置表面变黑是因为表面生成了，该现象属于_____腐蚀。②在如图3所示的原电池装置中，负极的电极反应为_____，电池总反应为_____，当电路中通过时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为_____。化学参考答案1．答案：D2．答案：A3．答案：A4．答案：B5．答案：A6．答案：A7．答案：C8．答案：D9．答案：C10．答案：C11．答案：C12．答案：B13．答案：BD14．答案：BD15．答案：D16．答案：（1）A（2）（3）（4）415．117．答案：（1）ac（2）（3）A点对应温度下反应c的，则平衡体系中，即，，初始，则的平衡转化率为18．答案：（1）碱性；（2）向右；向右（3）d（4）等于19．答案：（1）①b；a→b②（2）①；红②0．05mol；5．8；（3）①化学②；；0．2mol化学键H—HO—HC—HCO键能/（）4364651076