山东省菏泽第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试模拟检测化学试题(含答案)

这是一份山东省菏泽第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试模拟检测化学试题(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能
B.工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极
C.配制溶液时，先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度
D.医学上的钡餐透视，常用做内服造影剂
2、下列Cr的外围电子轨道表示式中，处于基态的是( )
A.B.
C.D.
3、某同学欲用如图所示的装置实现反应：， 将化学能转化为电能，下列关于此装置的几种构成中，能实现此转化的是( )
A.AB.BC.CD.D
4、常温下，现有100mL pH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )
A.将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大
B.向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成的物质的量相同
C.向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的所用时间相同
D.向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大
5、在密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为，有关判断正确的是( )
A.B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率增大D.C的体积分数下降
6、下列各装置能达到相应实验目的的是( )
A.图甲，中和热的测定B.图乙，制取
C.图丙，在铁制品表面镀锌D.图丁，测定稀硫酸的pH
7、氨硼烷是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N−H∙∙∙H−B”表示。下列说法错误的是( )
A.N和B元素均位于元素周期表的P区
B.第一电离能： N> B
C.氨硼烷的沸点高于乙烷
D.电负性：N>B>H
8、在不同温度下的水溶液中，与的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时
B.25℃时，升温可能引起由a向c的变化
C.时，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液pH=7
D.b点对应的溶液中可以大量存在：
9、硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(：)在催化剂钯(Pa) 作用下可形成，其反应历程如图所示：
下列叙述正确的是( )
A.决定总反应速率的基元反应的活化能为
B.催化剂钯可改变总反应的焓变
C.上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成
D.比稳定
10、由下列实验操作、现象得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。
下列说法不正确的是( )
A.Y、Z形成的简单离子半径： Y> Z
B.W、Y形成的简单氢化物沸点： Y > W
C.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
D.中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
12、下列离子方程式错误的是( )
A.向“84”消毒液中滴加少量醋酸可增强漂白性：
B.用FeS除去废水中的：
C.向溶液中滴加过量氨水：
D.用石墨电极电解饱和溶液：
二、多选题
13、利用膜电解技术（装置如图所示）以情性电极电解溶液制备，总反应方程式为：，阳离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是( )
A.气体X是，气体Y是
B.当电路中转移2ml电子时，阳极区溶液减重16g
C.电解过程中阴极区溶液的pH增大
D.阳极区的总反应式为：
14、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入3ml和6ml，发生反应：，测得的转化率随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是( )
A.0~ 20min时间段内，甲醇的平均反应速率为
B.在该温度下，的平衡转化率为80%
C.20min时， 保持容器容积不变，再充入3ml和6ml，平衡时甲醇的体积分数增大
D.20min时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应速率加快
15、叠氮酸是一种弱酸。常温下，向20 mL的溶液中逐滴加入NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.点①溶液中：
B.点②溶液中：
C.常温下，的数量级为
D.点③溶液中
三、填空题
16、近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是。
(1)铁元素位于周期表第四周期第 族；基态的最外层电子排布式为 。
(2)正极材料的阴离子的空间构型为 ，磷原子采取的杂化方式为 。
(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与等形成配合物。
①的结构简式如图所示，其结构中σ键和π键的个数比为 ；中含有的化学键类型是 (填字母) 。
a.极性共价键 b. 离子键 c.配位键 d.金属键
②为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中Fe元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴KSCN溶液。
已知：ⅰ.为血红色：
ii.25℃时， 上述实验方案 (填“可行”或“不可行”)，并解释其原因 。
17、化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。
(1)高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：。 则放电时正极的电极反应式为 ，充电时阴极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解溶液的装置如下图所示：
①工作时负极的电极反应式为 。
②若乙池中Fe电极质量增加12. 8g，在相同时间内，甲池中理论上消耗 L( 标准状况下)。
③通电一段时间后，向所得溶液中加入0. 3ml后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为 。
(3)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
若电极d为石墨，写出此电极的反应式 ；若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为 。
18、保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究、CO等污染气体的处理具有重要意义。
Ⅰ.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成和。
(1)已知；①；
②CO的摩尔燃烧焓，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为 。
(2)某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1mlNO和lmlCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：
①曲线Ⅰ对应的实验编号是 。
②曲线Ⅲ条件下，该反应的平衡常数 ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数)。
③若在曲线Ⅱ对应条件下，NO、CO、的分压依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，则此时反应速率： (填 “”)。
Ⅱ.(3)某温度下，实验测得反应的速率方程为：，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是 (填编号)。
Ⅲ. (4)若烟气中， 用催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为：。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时， 一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为 ；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图所示变化的原因可能是 。
19、滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.用碘标准溶液测定溶液(无色)的浓度时，常用淀粉作指示剂，发生的反应为：。
(1)滴定前，有关滴定管的正确操作：
检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( ) →开始滴定。
A.烘干
B.装入待装液至零刻度以上
C.调整待装液液面至零刻度或零刻度以下
D.排除气泡
E.用待装液润洗2至3次
F.记录起始读数
量取待测液溶液时应选用 ( 填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴， (请在横线上补全操作)。滴定终点时溶液颜色变化为 。
(3)某学生进行4次实验，分别记录有关数据如下：
依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为 。
(4)下列操作中，可能引起测定结果偏低的是___________。
A.盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗
B.量取待测液溶液时，起始读数时平视，结束读数时俯视
C.盛碘标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
D.加入待测液 前锥形瓶中有少量水
Ⅱ.某感光材料的主要成分为KBr和KI (其余成分不溶于水)，测定KI含量的方法如下：
①称取试样1.0g，溶解、过滤，用蒸馏水将滤液稀释至100 mL。
②取25.00 mL上述溶液，用溴水将氧化成，然后除去，再加入过量KI、酸化(发生反应： )，加入淀粉溶液作指示剂，用Ⅰ中测定的溶液作标准液进行滴定(发生反应：)，终点时消耗溶液的平均体积为30.00 mL。
(5)则试样中KI的质量分数为 。
20、某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡： ，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
(1)人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。
A.NaOH溶液B.溶液C.NaCl溶液D.溶液
(2)已知25℃时，水解反应的平衡常数，当溶液中时，溶液的pH= 。
(3)亚砷酸可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
①溶液呈 (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出水解的离子方程式 。
②将KOH溶液滴入溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为 。
③下列说法正确的是 (填字母)。
a.的电离平衡常数
b.溶液中：
c.溶液中：
(4)医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。则要除去，溶液中的至少为 。
{已知：，当残留在溶液中的离子浓度，可认为沉淀完全}。
参考答案
1、答案：D
解析：A.空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能，故A正确；
B.工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B正确；
C.配制溶液时，为了防止铁离子水解，一般先将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度，故C正确；
D.医学上的钡餐透视，常用做内服造影剂，不能用做内服造影剂，会与胃酸反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
2、答案：B
解析：Cr是24号元素，其基态原子外围电子排布式为，则基态Cr原子的外围电子轨道表示式为，B正确。
3、答案：B
解析：A.铁为负极，正极是铜离子得到电子变为铜单质，故A不符合题意；
B.石墨作正极，铜为负极，Q溶液中铁离子得到电子，故B符合题意；
C.电极都为铜，不能形成原电池，故C不符合题意；
D.铁为负极，失去电子，正极是氢离子得到电子变为氢气，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
4、答案：D
解析：A.将两种溶液分别稀释至1000mL，由于醋酸稀释后又电离出氢离子，因此醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸比盐酸的pH小，故A错误；
B.由于醋酸物质的量浓度大于盐酸物质的量浓度，等体积两种溶液，则醋酸物质的量大于盐酸物质的量，向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成的物质的量是醋酸大于盐酸，故B错误；
C.开始两种溶液的氢离子浓度相同，与锌粉反应速率相同，后来醋酸又电离出氢离子，因此后来醋酸与锌反应的速率大于盐酸与锌反应的速率，向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的所用时间醋酸少，故C错误；
D.向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，两者都生成盐，对盐酸来说没有抑制水的电离，对醋酸来水生成的醋酸钠中醋酸根水解显碱性，因此水的电离程度均增大，故D正确。
综上所述，答案为D。
5、答案：D
解析：平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动时A的浓度变为，再达平衡时，测得A的浓度降低为，，可知体积增大、压强减小，平衡逆向移动，导致A的浓度增大，
A.压强减小，平衡逆向移动，则，故A错误；
B.由上述分析可知平衡逆向移动，故B错误；
C.平衡逆向移动，B的转化率降低，故C错误；
D.平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D正确；
故选：D。
6、答案：C
解析：A.图甲中缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B.镁离子要水解，图乙中没有在HCl气流中加热制取，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C.图丙中阳极锌失去电子变为锌离子，阴极锌离子得到电子变为锌单质，该装置能在铁制品表面镀锌，故C符合题意；
D.不能用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，不能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
7、答案：D
解析：A.N元素基态原子价层电子排布式为，B元素基态原子价层电子排布式为，两种元素均位于元素周期表的P区，故A正确；
B.根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能： N> B，故B正确；
C.它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N−H∙∙∙H−B”表示，则氨硼烷的沸点高于乙烷，故C正确；
D.根据分子中与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，因此电负性：N>H>B，故D错误。
综上所述，答案为D。
8、答案：B
解析：A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性得，故A错误；
B.a点是25℃时的离子积常数，c点是时的离子积常数，时的离子积常数大于25℃时的离子积常数，25℃时，升温可能引起由a向c的变化，故B正确；
C.时，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，则此时溶液pH=6，故C错误；
D.b点对应的溶液显酸性，溶液中有氢离子，则发生氧化还原反应而不共存，故D错误。
综上所述，答案为B。
9、答案：C
解析：A.决定总反应速率的基元反应的活化能为，A错误；
B.催化剂不能改变反应焓变，B错误；
C.生成步骤中，存在键的断裂和生成，C正确；
D.能量越低越稳定，由反应历程可知，比稳定，D错误；
答案选C。
10、答案：D
解析：A.NaOH过量，两种沉淀都生成，没有沉淀的转化，所以不能比较溶度积常数大小，故A错误；B.两种钠盐溶液的物质的量浓度不等，不能根据钠盐溶液的pH值大小判断酸根离子水解程度大小，故B错误；C.混合溶液体积不等，导致草酸和高锰酸钾溶液物质的量浓度都不相等，不能根据溶液褪色时间判断物质的量浓度对反应速率的影响，故C错误；D.当消耗10.00mLNaOH溶液时溶液不变黄，说明生成的钠盐溶液呈酸性，则草酸为二元酸，故D正确；故选：D。
11、答案：C
解析：A.根据同电子层结构核多径小原则，Y、Z形成的简单离子半径：Y> Z，故A正确；
B.水中存在分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸点： Y > W，故B正确；
C.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH只有离子键，中含有离子键和非极性键，故C错误；
D.中W原子价层电子对数为，杂化类型为杂化，中Y原子价层电子对数为，杂化类型为杂化，杂化轨道类型相同，故D正确。
综上所述，答案为C。
12、答案：C
解析：A.向“84”消毒液中滴加少量醋酸，醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸，可增强漂白性：，故A正确；
B.利用沉淀转化思维，用FeS除去废水中的：，故B正确；
C.向溶液中滴加过量氨水，生成硫酸四氨合铜：，故C错误；
D.用石墨电极电解饱和溶液，生成氯气，氢气和氢氧化镁沉淀：，故D正确。
综上所述，答案为C。
13、答案：B
解析：A.离子由左室移向右室，则左室为阳极室，右室为阴极室，即电极I为阳极，电极II为阴极，阳极反应式为，阴极反应式为，故气体X是，气体Y是，故A正确；B.阳极反应式为，当电路中转移电子时，生成为，移向阴极的离子为，故阳极区溶液质量减少为，故B错误；C.阴极反应式为，离子由阳极移向阴极，浓度增大，电解过程中阴极区溶液的pH增大，故C正确；D.阳极反应式为是，阳极室还发生反应：，阳极区的总反应式为故D正确；故选：B。
14、答案：AC
解析：A.0~ 20min时间段内，氢气转化率为0.8，则消耗氢气物质的量为4.8ml，生成甲醇物质的量为1.6ml，则甲醇的平均反应速率，故A正确；
B.根据前面分析消耗氢气物质的量为4.8ml，则消耗二氧化碳物质的量为1.6ml，在该温度下， 的平衡转化率为，故B错误；
C.20min时，保持容器容积不变，再充入3ml和6ml，相当于再另外一个2L密闭容器中先反应达到平衡，与原容器中平衡一样，再将两个容器压缩到一个容器中，平衡正向移动，甲醇物质的量增加，因此平衡时甲醇的体积分数增大，故C正确；
D.20min 时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，但各物质的量浓度不变，反应速率不变，故D错误。
综上所述，答案为AC。
15、答案：AD
解析：A.点①溶液为与等浓度的混合溶液，根据电荷守恒可得，溶液pH
(3)②
(4) Mn、 200℃ ；脱氮反应为放热反应，a~b 段温度升高，催化剂活性降低，平衡常数减小，一定时间内脱氮率下降
解析：（1）由CO的摩尔燃烧焓，可得热化学方程式②：；汽车尾气中的NO和CO转化成和的反应为③：，由盖斯定律可知：反应③=2×②-①，则，则该反应的热化学方程式为：；故答案为：；
（2）①根据平衡常数只与温度有关，温度相同时K常数保持不变，结合表格信息可知实验a、b温度相同，则两者K相同，平衡曲线最终可以重合，由图可知实验Ⅱ和实验Ⅲ对应a、b，且因实验b的催化剂比表面积大，反应速率更快，先达到平衡，因此Ⅲ对应实验b，Ⅱ对应实验a，Ⅰ对应实验c，故答案为：c；
②结合题中信息列出三段式的：

根据压强之比等于物质的量之比可得：，解得，则平衡时各气体的百分含量分别为：NO%=，CO%=， ， ；
该反应的平衡常数，此时，则，故答案为：；
③曲线Ⅱ与曲线Ⅲ平衡常数相同，若NO、CO、的分压依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，此时，则此时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>；
（3）由速率方程为：，可知该反应的反应速率由二氧化氮的速率决定，而慢反应决定总反应速率的快慢，由此分析可知二氧化氮的反应为慢反应，反应机理②中的二氧化氮的反应为慢反应，故答案为：②；
（4）由图可知使用Mn作催化剂时可在较低温度下出现较高的脱氮效率，且温度在200℃时脱氮效率最高，工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为Mn、 200℃；脱氮反应为放热反应，a~b 段温度升高，平衡常数减小，催化剂活性降低，平衡逆向移动，导致一定时间内脱氮率下降，故答案为：Mn、 200℃；脱氮反应为放热反应，a~b 段温度升高，催化剂活性降低，平衡常数减小，一定时间内脱氮率下降；
19、答案：(1) E B D C F；碱式
(2)用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁；由无色变为蓝色
(3)
(4)C
(5)33.2%
解析：（1）滴定前，对滴定管正确的操作主要是检漏、洗涤、润洗、加液、排气泡、调液面、读数，因此有关滴定管的正确操作：E B D C F；由于溶液水解显碱性，因此量取待测液溶液时应选用碱式滴定管；故答案为：E B D C F；碱式。
（2）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁；当单质碘过量，由于单质碘遇淀粉变蓝，因此滴定终点时溶液颜色变化为由无色变为蓝色；故答案为：用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁；由无色变为蓝色。
（3）依据上表数据分析第2次数据是错误的数据，取另外三次数据的平均值得到消耗碘标准溶液体积为12.50mL，根据关系式得到该溶液的物质的量浓度为；故答案为：。
（4）A.盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗，消耗标液体积偏大，测定结果偏高，故A不符合题意；B.量取待测液溶液时，起始读数时平视，结束读数时俯视，量取的溶液偏大，消耗的标液体积偏大，测定结果偏高，故B不符合题意；C.盛碘标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，读数消耗标液体积偏小，测定结果偏低，故C符合题意；D.加入待测液前锥形瓶中有少量水，对结果无影响，故D不符合题意；综上所述，答案为：C。
（5）根据题意得到关系式，则试样中KI的质量分数为；故答案为：33.2%。
20、答案：(1)B
(2)10
(3)碱；； ；b
(4)2×10−3
解析：（1）人体血液发生酸中毒时，应使用碱性物质缓解，A.NaOH溶液是强碱溶液，具有强腐蚀性，故A不符合题意；B.溶液中碳酸氢根水解显碱性，可以和酸反应起到缓解酸中毒，故B符合题意；C.NaCl溶液、D.溶液都是中学溶液，不起作用，故CD不符合题意；综上所述，答案为：B。
（2）根据题意，当溶液中时，，解得，，则溶液的pH=10；故答案为：10。
（3）①酸性强弱：亚砷酸，根据图中信息，时，溶液显碱性，说明水解大于电离，则溶液也是水解大于电离，因此溶液呈碱性：则水解的离子方程式；故答案为：碱；。
②将KOH溶液滴入溶液中，当pH从13调节至14时，根据图中曲线溶液中主要是和反应生成和，所发生反应的离子方程式为；故答案为：。
③a.根据图中曲线得到的电离平衡常数，，则，故a错误；b.根据电荷守恒得到溶液中：，故b正确；c.根据物料守恒得到溶液中：，故c错误；综上所述，答案为：b。
（4）根据题意得到要除去，则，则；故答案为：。
成分
选项
X
Q
P
A
Fe
B
石墨
C
Cu
D
Fe
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加几滴溶液
先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
B
常温下，分别用计测饱和溶液、饱和溶液的值
饱和溶液的pH值大。
水解能力：
C
向两支均盛有酸性溶液的试管A、B中，分别加入.的溶液，记录溶液褪色所需时间
B试管褪色时间短
当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
D
向草酸溶液（含甲基红，呈黄色）中滴加0.1的溶液
当消耗10.00mLNaOH溶液时。溶液不变黄
草酸不是一元酸
实验编号
条件
a
b
c
温度/K
500
500
600
催化剂的比表面积/
80.0
120
120
反应机理
编号
第一步反应
第二步反应
①
(快反应)
(慢反应)
②
(慢反应)
(快反应)
滴定次数
待测溶液的体积/mL
碘标准溶液
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
1
25.00
0.00
12.40
2
25.00
1.50
16.50
3
25.00
0.20
12.80
4
25.00
0.40
12.90