广东省佛山市南海区狮山镇2022-2023学年九年级上学期期中化学试题(原卷版+解析)

2022~2023学年度狮山镇初中期中教学质量监测试题化学可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Fe-56 Ca-40一、选择题（本题共15小题，每题各有一个正确选项每小题3分，共45分）1. 下列过程中包含化学变化是A. 水果榨汁B. 烧火做饭C. 冰雪融化D. 汽油挥发2. 人体每日需要摄入适量钙，这里的“钙”指的是A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子3. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是A. B. C. D. 4. 下列基本实验操作图示正确是A. 点燃酒精灯 B. 取用液体药品 C. 加热液体D. 读取液体体积 5. 化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是A. 氦气的化学式是He2 B. O2表示2个氧原子C. 3Fe2+表示3个铁离子 D. 2N表示2个氮原子6. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说C. 钱学森确定了空气的组成 D. 张青莲为测定相对原子质量贡献非常大7. 下列选项的物质中前者属于混合物，后者属于单质的是A. 冰水；四氧化三铁 B. 矿泉水；水C. 空气；氧气 D. 高锰酸钾；硫8. 下列说法中，错误的是A. 催化剂在化学反应中一定能加快反应速率B. 人体呼出的气体中含二氧化碳比空气要多C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D. 空气中稀有气体约占总体积的0.94%9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是A. +6 B. +3 C. +2 D. 010. 研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是A. 含有6个氧原子 B. 含有氮分子C. 由四种元素组成 D. 氢元素质量分数最小11. 向如图所示的容器中分层装填活性炭、小卵石、石英砂就制成了简易净水装置，有关说法正确的是（ ）A. 此装置能对水杀菌消毒 B. 此装置能降低水的硬度C. X层装填石英砂 D. Z层装填活性炭12. 图I是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II。下列说明正确的是A. 本实验的目的是证明分子在不断运动B. 实验中可以观察到B中的酚酞溶液比C中先变红C. 图II（改进后）的实验与图I相比唯一的优点是节约药品，减少污染D. 通过本实验可以得出温度越高，分子间的间隙越大。13. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是A. 离子是带电，所以带电的微粒都是离子B. 单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质C. 氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物D. 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的14. 电解水的装置中，下列有关电解水实验的叙述，正确的是A. 试管b中的气体是H2B. 实验中向水中加入硫酸钠是为了增强导电性C. 产生的H2和O2的质量比为2：1D. 由该实验可知水是由氢气和氧气组成15. 图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。实验过程中瓶内气压的变化如图2。下列说法错误的是A. 数字化能为探究提供更为直观的证据B. BC段气压增大是因为燃烧放热使气体膨胀C. CD段气压减小的唯一原因是因为集气瓶内氧气不断被消耗D. DE段气压增大对应的操作是打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18—21小题各10分，共55分。16. 硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图所示。（1）图中x=______。（2）硒原子的质子数为______，硒元素的相对原子质量为______。（3）在化学反应中，硒原子易______（填“得到”或“失去”）电子形成硒离子。硒离子的化学符号为______。（4）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的物质的化学式______。（5）氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如下图所示，下列说法正确的是（　　）A. 该变化不属于化学变化范畴 B. 氘、氦两种原子的质子数相同C. 该变化涉及元素有三种 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相等17. 小明在实验室模拟自来水厂的净水过程，实验流程如下图所示：（1）明矾的作用是______，操作①的名称是______。（2）小明取少量的液体D于试管中，滴入适量肥皂水，振荡，观察到液体D中的泡沫较少且有较多的浮渣产生，说明液体D是______水（选填“软”或“硬”）。生活中常通过______的方法是降低水的硬度。（3）下图（A）中出现的错误是______（写一个），图（B）中颗粒状活性炭的作用是______。（4）如图（C）为电解水的实验装置图。该实验得出水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是______；通电一段时间后，实际实验中a处与b处所收集到的气体体积比通常大于2：1，其原因可能是______。18. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。（1）写出标号仪器的名称：①______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的符号表达式为______，若选用装置A，应对装置进行的改动是______，还需补充的一种用品是______；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是______（填序号，下同）。（3）小东选用装置B制取氧气，选取的药品应是______。（4）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂。若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解。用文字说明其原因______。（5）某同学用图甲装置探究反应速率与催化剂的关系。实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图乙。①对比分析图乙中点______可知反应速率与催化剂的种类有关。②上述两个实验虽反应速率不同，但完全反应后装置内气压相等，原因是______。19. 物质燃烧的剧烈程度与很多因素有关。进行铁丝燃烧实验时，某小组发现实验现象与预期的不同。【查阅资料】铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素（本题不考虑其它元素）。【提出问题】铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？【作出猜想】猜想一：______；猜想二：氧气含量；猜想三：铁丝的含碳量【进行实验】【实验分析】①铁丝燃烧的符号表达式为：______。②实验1和______对比，说明猜想一正确，实验3利4对比，说明猜想______正确；③实验5与实验6对比，X的值为______，对比说明铁丝的含碳量越高，______的现象越明显；④铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有______会影响铁丝燃烧情况。若要验证此猜想，需要控制的变量有：______。A．氧气的含量 B．铁丝的含碳量 C．反应物的接触面积20. 请根据所学知识，认真思考并回答下列问题：（一）测定空气里氧气的含量实验室常用图1装置测定空气里氧气的含量。（1）集气瓶中水的作用：①加速冷却；②______。（2）在集气瓶外点燃红磷，一方面会污染空气，另一方面若燃烧匙伸进集气瓶的速度较慢会使测定结果______。（填“偏大”“不变”或“偏小”）（3）某同学设计了图2的改进装置，集气瓶内空气的体积为200mL，量筒内装有100mL的水，用激光笔点燃白磷；实验结束时量筒内剩余水的体积应为______mL。与图1装置相比，图2装置的优点是______。（二）物质间的转化关系A、B、C、D、E、F和I是初中化学中常见的物质，它们之间的关系如下图所示，其中F是一种能使石灰水变浑浊的气体，请完成下列问题。（4）写出反应③的基本反应类型______。（5）写出有关物质的化学式：A是______；C是______；E是______；（6）写出反应②的反应符号表达式______。21. 根据化学知识回答：（1）稀土元素有“工业的维生素”的美誉，镥是其中的一种。已知镥的原子序数为71，相对原子质量为175，则镥的中子数为______，核外电子数为______，镥原子总共含有的粒子数为______。（2）人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病。如图为某维生素C片说明书的一部分。则维生素C的相对分子质量为______；其中碳和氢元素的质量比为______。（3）左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书的部分内容如图。试回答下列问题：①1个左旋氧氟沙星分子中含有______个原子，其中碳原子和氧原子的个数比为______。②成人呼吸道感染患者一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星______g。③从贮存方法看，左旋氧氟沙星可能具有的化学性质是______。④______克水与361克左旋氧氟沙星的氧元素的质量相等。实验编号氧气含量铁丝情况燃烧现象121%铁丝不能燃烧221%铁粉剧烈燃烧，火星四射360%铁丝燃烧，轻微火星四射4100%铁丝燃烧，火星四射明显5X含碳0.2%的铁丝剧烈燃烧，少量火星四射6100%含碳0.6%的铁丝剧烈燃烧，火星四射维生素C片Vc化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc20%一日**次，每次1片药品名称：左旋氧氟沙星化学式：C18H20FN3O4相对分子质量：361适应症：呼吸道感染成人用量：0.2g/次，2次/日，7~14日为1疗程贮存：避光、密封保存2022~2023学年度狮山镇初中期中教学质量监测试题化学可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Fe-56 Ca-40一、选择题（本题共15小题，每题各有一个正确选项每小题3分，共45分）1. 下列过程中包含化学变化的是A. 水果榨汁B. 烧火做饭C. 冰雪融化D. 汽油挥发【答案】B【解析】【详解】A、水果榨汁，只是将水果中的汁液挤压出来，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、烧火做饭有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、冰雪融化，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、汽油挥发，只是汽油的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。2. 人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子【答案】A【解析】【详解】物质是由元素组成。人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是钙元素。故选：A。3. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、该标志是可循环标志，一般印在各种各样的商品和商品的包装上，许多饮料瓶、矿泉水瓶的底部都有一个特殊三角形的三箭头标志，标志着商品或商品的包装是用可再生的材料做的，不符合题意；B、该标志是国家节水标志，张贴在学校水龙头旁，提醒同学们节约用水，符合题意；C、该标志是绿色食品标志，一般印刷在符合要求的食品包装上，不符合题意；D、该标志是禁止带火种标志，一般张贴在严禁烟火的地方，不符合题意。故选B。4. 下列基本实验操作图示正确的是A. 点燃酒精灯 B. 取用液体药品 C. 加热液体D. 读取液体体积 【答案】B【解析】【详解】A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选项错误；B、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入，选项正确；C、加热试管中的液体时，液体不能超过试管容积的1/3，选项错误；D、读取量筒内液体体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，不能俯视读数，选项错误，故选B。5. 化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是A. 氦气的化学式是He2 B. O2表示2个氧原子C. 3Fe2+表示3个铁离子 D. 2N表示2个氮原子【答案】D【解析】【详解】A、氦气化学式是He，错误；B、O2表示一个氧分子，也可以表示一个氧分子由两个氧原子构成，错误；C、3Fe2+表示3个亚铁离子，错误；D、2N表示2个氮原子，在元素符号前加数字表示几个某原子，正确。故选D6. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫提出了近代原子学说C. 钱学森确定了空气的组成 D. 张青莲为测定相对原子质量贡献非常大【答案】D【解析】【详解】A、门捷列夫编制了元素周期表，选项错误；B、道尔顿提出了近代原子学说，选项错误；C、拉瓦锡确定了空气的组成，选项错误；D、张青莲为测定相对原子质量贡献非常大，选项正确；故选：D7. 下列选项物质中前者属于混合物，后者属于单质的是A. 冰水；四氧化三铁 B. 矿泉水；水C. 空气；氧气 D. 高锰酸钾；硫【答案】C【解析】【详解】A、冰为固体水，冰水中只含有水，属于纯净物；四氧化三铁中含有两种元素，属于化合物，该选项不符合题意。B、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；水中含有氢、氧元素，属于化合物，该选项不符合题意。C、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；氧气中只含有氧元素，属于单质，该选项符合题意。D、高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物；硫中只含有一种元素，属于单质，该选项不符合题意。故选C。8. 下列说法中，错误的是A. 催化剂在化学反应中一定能加快反应速率B. 人体呼出的气体中含二氧化碳比空气要多C. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D. 空气中稀有气体约占总体积的0.94%【答案】A【解析】【详解】A、催化剂在化学反应中能改变反应速率，不一定是加快，也可能为减慢，该选项说法错误；B、人体呼出的气体中含二氧化碳比空气要多，该选项说法正确；C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项说法正确；D、空气中稀有气体约占总体积的0.94%，该选项说法正确。故选A。9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种净水剂。K2FeO4中铁元素的化合价是A. +6 B. +3 C. +2 D. 0【答案】A【解析】【详解】K2FeO4中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设铁元素的化合价是x，则[（+1）×2]+x+[(-2)×4]=0，解得x=+6，故选：A。10. 研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是A. 含有6个氧原子 B. 含有氮分子C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小【答案】C【解析】【详解】A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，一个千金藤素分子中含有37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，故A错误；B、千金藤素是由千金藤素分子构成的，千金藤素分子中含有氮原子，不含氮分子，故B错误；C、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确；D、千金藤素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=444：38：28：96，由此可见其中氮元素的质量分数最小，故D错误。故选C。11. 向如图所示的容器中分层装填活性炭、小卵石、石英砂就制成了简易净水装置，有关说法正确的是（ ）A. 此装置能对水杀菌消毒 B. 此装置能降低水的硬度C. X层装填石英砂 D. Z层装填活性炭【答案】D【解析】【详解】A、 此装置为简易净水装置，只能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，不能对水杀菌消毒，故A错误；B、此装置为简易净水装置，不能降低水的硬度，生活中用煮沸的方法降低水的硬度，实验室用蒸馏的方法降低水的硬度，故B错误；C、根据物质的大小及用途，分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置，X层应为小卵石，故C错误；D、根据物质的大小及用途，分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置，Z层装填活性炭，故D正确。故选D。【点睛】简易净水装置通过分层装填小卵石、石英砂、活性炭等物质制成，可除去不溶性杂质和部分可溶性杂质。12. 图I是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图II。下列说明正确的是A. 本实验的目的是证明分子在不断运动B. 实验中可以观察到B中的酚酞溶液比C中先变红C. 图II（改进后）的实验与图I相比唯一的优点是节约药品，减少污染D. 通过本实验可以得出温度越高，分子间的间隙越大。【答案】A【解析】【详解】A、实验过程中，酚酞溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，因此本实验的目的是证明分子在不断运动，故选项说法正确；B、D试管放在热水中，温度越高，分子的运动速率越快，在进行图II的实验过程时，观察到C试管比B试管中的酚酞先变红，故选项说法不正确；C、图II（改进后）的实验与图I相比的优点有节约药品，减少污染，还能够同时验证温度对分子运动速率的影响，故选项说法不正确；D、实验中C试管比B试管中的酚酞先变红，可以说明温度越高，分子运动越快，不能得出温度越高，分子间的间隙越大，故选项说法不正确。故选A。13. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是A. 离子是带电，所以带电的微粒都是离子B. 单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质C. 氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物D. 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的【答案】B【解析】【详解】A、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，例如电子，故推理错误；B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故推理正确；C、含有氧元素的物质不都是氧化物，例如氯酸钾含有氧元素，但不是氧化物，故推理错误；D、分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故推理错误。故选B。14. 电解水的装置中，下列有关电解水实验的叙述，正确的是A. 试管b中的气体是H2B. 实验中向水中加入硫酸钠是为了增强导电性C. 产生的H2和O2的质量比为2：1D. 由该实验可知水是由氢气和氧气组成【答案】B【解析】【分析】 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。【详解】A、试管b中的气体体积小，是氧气，该选项说法不正确；B、硫酸钠在水中电离成钠离子和硫酸根离子，通过阴阳离子的运动，增强了导电性，该选项说法正确；C、产生的氢气和氧气的体积比约为2：1，该选项说法不正确；D、该实验证明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确。故选B。15. 图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。实验过程中瓶内气压的变化如图2。下列说法错误的是A. 数字化能为探究提供更为直观的证据B. BC段气压增大是因为燃烧放热使气体膨胀C. CD段气压减小的唯一原因是因为集气瓶内氧气不断被消耗D. DE段气压增大对应的操作是打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶【答案】C【解析】【详解】A、数字化可以让实验过程中的变化被更直观的观测到，不符合题意；B、红磷消耗氧气装置内气压减小，BC段气压不减小反而增大的原因是红磷燃烧放热气体膨胀，不符合题意；C、CD段气压减小的原因有两个一是因为集气瓶内氧气不断被消耗、二是气体冷却至室温，符合题意；D、冷却至室温后，打开弹簧夹后，杯中的水进入集气瓶，集气瓶内气压增大，不符合题意；故选C。二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18—21小题各10分，共55分。16. 硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图所示。（1）图中x=______。（2）硒原子的质子数为______，硒元素的相对原子质量为______。（3）在化学反应中，硒原子易______（填“得到”或“失去”）电子形成硒离子。硒离子的化学符号为______。（4）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的物质的化学式______。（5）氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如下图所示，下列说法正确的是（　　）A. 该变化不属于化学变化范畴 B. 氘、氦两种原子的质子数相同C. 该变化涉及的元素有三种 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相等【答案】（1）18 （2） ①. 34 ②. 78.96 （3） ① 得到 ②. Se2- （4）Al2O3 （5）A【解析】【小问1详解】原子中质子数=核外电子数，则有34=2+8+x+6，得x=18，故填：18；【小问2详解】由原子结构示意图可知，硒原子的质子数为34；根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，故填：34；78.96；【小问3详解】由原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，硒离子的化学符号为Se2-，故填：得到；Se2-；【小问4详解】地壳中含量最多的金属元素是铝，在化合物中显+3价，地壳中含量最多的非金属元素是氧，在化合物中显-2价，两者形成化合物的化学式为Al2O3，故填：Al2O3；【小问5详解】A、该变化是原子核之间的结合，不属于化学变化范畴，故选项说法正确；B、氚、氦两种原子的质子数分别是1、2，故选项说法不正确；C、该变化涉及的元素有2种，即氢元素和氦元素，故选项说法不正确；D、氘原子的中子数为1个，氚原子的中子数为2个，因此氘原子和氚原子的相对原子质量不相等，故选项说法不正确。故选A。17. 小明在实验室模拟自来水厂的净水过程，实验流程如下图所示：（1）明矾的作用是______，操作①的名称是______。（2）小明取少量的液体D于试管中，滴入适量肥皂水，振荡，观察到液体D中的泡沫较少且有较多的浮渣产生，说明液体D是______水（选填“软”或“硬”）。生活中常通过______的方法是降低水的硬度。（3）下图（A）中出现的错误是______（写一个），图（B）中颗粒状活性炭的作用是______。（4）如图（C）为电解水的实验装置图。该实验得出水是由氢元素和氧元素组成的理论依据是______；通电一段时间后，实际实验中a处与b处所收集到的气体体积比通常大于2：1，其原因可能是______。【答案】（1） ①. 吸附悬浮杂质，使之沉降 ②. 过滤 （2） ①. 硬 ②. 煮沸 （3） ①. 没有用玻璃棒引流或漏斗尖端没有紧靠烧杯内壁 ②. 吸附水中的色素和异味 （4） ①. 质量守恒定律，反应前后元素的种类不变 ②. 氧气在水中溶解的比氢气多【解析】【小问1详解】明矾具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，使之沉降；由实验的过程可知，操作①能将固液分离，所以操作①是过滤；【小问2详解】向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较少且有较多的浮渣产生，说明是硬水；生活中常通过煮沸的方法是降低水的硬度；【小问3详解】图A为过滤，操作过滤时应用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，且漏斗下端长的那侧管口应紧靠烧杯内壁。图B颗粒状活性炭具有吸附作用，主要是除去一些异味和色素；【小问4详解】通过实验可以知道，电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故实验得出水是由氢元素和氧元素组成；电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1；实际实验中a处与b处所收集到的气体体积比通常大于2:1，其原因可能是氧气在水中溶解的比氢气多。18. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。（1）写出标号仪器的名称：①______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的符号表达式为______，若选用装置A，应对装置进行的改动是______，还需补充的一种用品是______；若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是______（填序号，下同）。（3）小东选用装置B制取氧气，选取的药品应是______。（4）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂。若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解。用文字说明其原因______。（5）某同学用图甲装置探究反应速率与催化剂的关系。实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图乙。①对比分析图乙中点______可知反应速率与催化剂的种类有关。②上述两个实验虽反应速率不同，但完全反应后装置内气压相等，原因是______。【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ②. 试管口略微向下倾斜 ③. 一团棉花 ④. F （3）过氧化氢溶液和二氧化锰 （4）因为KMnO4加热分解一方面放出氧气，另一方面生成的MnO2会作为KClO3分解的催化剂，加速KClO3的分解 （5） ①. a、c##b、d ②. 由于催化剂只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量或体积【解析】【小问1详解】标号仪器的名称：①锥形瓶；【小问2详解】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，装置A应改动是试管口略微向下倾斜，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口塞一团棉花，故还需补充的一种用品是一团棉花；排水法收集的气体较纯净，氧气不易溶于水，故应选用的收集装置是F。【小问3详解】装置B属于固液常温型，制取氧气选取的药品应是过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰。【小问4详解】因为KMnO4加热分解一方面放出氧气，另一方面生成的MnO2会作为KClO3分解的催化剂，加速KClO3的分解。【小问5详解】①对比分析坐标图中的a、c两点，瓶内气压相同(即产生氧气的质量相等)时，所用时间不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关；对比分析坐标图中的b、d两点，反应时间相同时，瓶内气压不同(即产生氧气的质量不相等)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。②由于催化剂只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量或体积，所以完全反应后两个装置内压强相同。19. 物质燃烧的剧烈程度与很多因素有关。进行铁丝燃烧实验时，某小组发现实验现象与预期的不同。【查阅资料】铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素（本题不考虑其它元素）。【提出问题】铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？【作出猜想】猜想一：______；猜想二：氧气含量；猜想三：铁丝的含碳量【进行实验】【实验分析】①铁丝燃烧的符号表达式为：______。②实验1和______对比，说明猜想一正确，实验3利4对比，说明猜想______正确；③实验5与实验6对比，X的值为______，对比说明铁丝的含碳量越高，______的现象越明显；④铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有______会影响铁丝燃烧情况。若要验证此猜想，需要控制的变量有：______。A．氧气的含量 B．铁丝的含碳量 C．反应物的接触面积【答案】 ①. 反应物的接触面积 ②. ③. 实验2 ④. 二 ⑤. 100% ⑥. 火星四射 ⑦. 铁锈 ⑧. ABC【解析】【详解】[作出猜想]根据[进行实验]可知，氧气含量相同、铁丝含碳量相同时，铁丝和铁粉的燃烧剧烈程度不同，反推出铁丝的燃烧程度与反应物的接触面积有关；[实验分析]①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：；②要证明铁丝的燃烧的剧烈程度与反应物的接触面积有关，氧气含量和铁丝的含碳量应相同，一组为铁丝，另外一组为铁粉，应将实验1与实验2进行对比；实验3利4对比，氧气含量不同，均为同样的铁丝，燃烧的剧烈程度不同，说明猜想二正确；③实验5与实验6对比，铁丝的含碳量不同，要证明的是铁丝含碳量对反应剧烈程度的影响，则其他条件应保持一致，则氧气含量X的值应为100%；对比说明，铁丝的含碳量越高，火星四射的现象越明显；④铁丝易生锈，实验前需用砂纸打磨，由此推测还有铁锈会影响铁丝燃烧情况；若要验证此猜想，需要控制的氧气的含量、铁丝的含碳量和反应物的接触面积都一样，故选ABC。20. 请根据所学知识，认真思考并回答下列问题：（一）测定空气里氧气的含量实验室常用图1装置测定空气里氧气的含量。（1）集气瓶中水的作用：①加速冷却；②______。（2）在集气瓶外点燃红磷，一方面会污染空气，另一方面若燃烧匙伸进集气瓶的速度较慢会使测定结果______。（填“偏大”“不变”或“偏小”）（3）某同学设计了图2的改进装置，集气瓶内空气的体积为200mL，量筒内装有100mL的水，用激光笔点燃白磷；实验结束时量筒内剩余水的体积应为______mL。与图1装置相比，图2装置的优点是______。（二）物质间的转化关系A、B、C、D、E、F和I是初中化学中常见的物质，它们之间的关系如下图所示，其中F是一种能使石灰水变浑浊的气体，请完成下列问题。（4）写出反应③的基本反应类型______。（5）写出有关物质的化学式：A是______；C是______；E是______；（6）写出反应②的反应符号表达式______。【答案】（1）吸收五氧化二磷固体 （2）偏大 （3） ①. 60 ②. 污染小，结果准确 （4）化合反应 （5） ①. ②. ③. （6）【解析】【分析】（二）根据题意，C通电反应生成B和D，则C是水，B和E点燃，则说明B是氧气，则D是氢气；由A和黑色固体I混合生成水和氧气，则A是过氧化氢溶液I是二氧化锰；F是一种能使石灰水变浑浊的气体则F是二氧化碳，因此E是碳；H和I混合加热生成氧气和G，则H是氯酸钾，G是氯化钾，冉图题干验证符合题意。【小问1详解】集气瓶中水的作用：①加速冷却；根据五氧化二磷溶于水因此为了能使最终结果准确，水的作用②是吸收五氧化二磷固体；【小问2详解】若燃烧匙伸进集气瓶的速度较慢会使瓶口处的空气受热逸出，则会使测定结果偏大；【小问3详解】实验结束时量筒内剩余水的体积应为，图2装置在密闭后才利用激光笔点燃白磷，减少了磷燃烧对空气的污染同时采用量筒测量数据是实验结果更准确，故填：污染小，结果准确；【小问4详解】根据分析可知反应③是碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应是多种物质反应生成一种物质属于化合反应；【小问5详解】根据分析可知，A是过氧化氢化学式是：H2O2；C是水，化学式是：H2O；E是碳，化学式是：C；【小问6详解】反应②是水通电生成氢气和氧气，符号表达式是：。21. 根据化学知识回答：（1）稀土元素有“工业的维生素”的美誉，镥是其中的一种。已知镥的原子序数为71，相对原子质量为175，则镥的中子数为______，核外电子数为______，镥原子总共含有的粒子数为______。（2）人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病。如图为某维生素C片说明书的一部分。则维生素C的相对分子质量为______；其中碳和氢元素的质量比为______。（3）左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书的部分内容如图。试回答下列问题：①1个左旋氧氟沙星分子中含有______个原子，其中碳原子和氧原子的个数比为______。②成人呼吸道感染患者一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星______g。③从贮存方法看，左旋氧氟沙星可能具有的化学性质是______。④______克水与361克左旋氧氟沙星的氧元素的质量相等。【答案】（1） ①. 104 ②. 71 ③. 246 （2） ①. 176 ②. 9:1 （3） ①. 46 ②. 9:2 ③. 2.8 ④. 见光易分解 ⑤. 72【解析】【小问1详解】相对原子质量=质子数+中子数，故镥的中子数为175-71=104；原子中，质子数=核外电子数为，故则镥原子的核外电子数为71；一个镥原子中有71个质子，71个电子，104个中子，故镥原子总共含有的粒子数为71+71+104=246。【小问2详解】维生素C的相对分子质量为（12×6）+（1×8）+（16×6)=176；其中碳和氢元素的质量比为（12×6）:（1×8）=9:1。【小问3详解】①由化学式可知，1个左旋氧氟沙星分子中含有的原子数为18+20+1+3+4=46；其中碳原子和氧原子的个数比为18:4=9:2；②成人呼吸道感染患者一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星0.2g×2×7=2.8g；③从贮存方法看，左旋氧氟沙星可能具有的化学性质是见光易分解等。④设质量为x的水中所含氧元素的质量与361克左旋氧氟沙星的氧元素的质量相等，则：，x=72g。实验编号氧气含量铁丝情况燃烧现象121%铁丝不能燃烧221%铁粉剧烈燃烧，火星四射360%铁丝燃烧，轻微火星四射4100%铁丝燃烧，火星四射明显5X含碳0.2%的铁丝剧烈燃烧，少量火星四射6100%含碳0.6%的铁丝剧烈燃烧，火星四射维生素C片Vc化学式：C6H8O6每片100mg，含Vc20%一日**次，每次1片药品名称：左旋氧氟沙星化学式：C18H20FN3O4相对分子质量：361适应症：呼吸道感染成人用量：0.2g/次，2次/日，7~14日为1疗程贮存：避光、密封保存