2025届高考化学一轮复习专题训练 化学反应的方向、 限度与速率

2025届高考化学一轮复习专题训练 化学反应的方向、 限度与速率一、单选题1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是( )①②每生成的同时消耗③容器压强保持不变④的体积分数保持不变⑤混合气体的密度保持不变⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变A.②③④⑥ B.②③⑤⑥ C.②③⑥ D.②③⑤2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解3．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是( )A.与水反应时，增加水的用量B.与稀盐酸反应制时，滴入滴溶液C.溶液与溶液反应时，增大压强D.常温下，与稀硝酸反应制时，用浓硝酸代替稀硝酸4．已知反应，该反应的平衡常数表达式为( )A. B.C. D.5．下列物质的变化过程属于熵减小的是( )A.与气体混合 B.的分解C.固体溶于水 D.6．工业上用和合成氨的反应是放热反应，在合成氨的实际生产中，温度通常控制在500℃左右。这是因为( )A.高温有利于提高反应物的平衡转化率 B.高温能使逆反应速率减慢C.在该温度范围内催化剂活性最强 D.在该温度下反应的平衡常数最大7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深C.加压有利于合成氨反应D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅8．可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成的同时消耗；②单位时间内生成的同时消耗；③混合气体的颜色不再改变的状态；④混合气体中不变；_⑤的消耗速率与的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变化而变化。A.①⑤⑥ B.②③⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溶液中加入固体后颜色变深B.工业合成氨中，采用高压的条件C.由组成的平衡体系加压后颜色变深D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率10．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A.反应，达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B.新制氯水应放在阴暗低温处保存C.合成氨的过程中及时分离出氨气D.反应，达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深11．向绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和，在一定条件下发生反应：，该反应的正反应速率随着时间变化的示意图如图所示。下列说法正确的是( )A.d点：v(正)>v(逆)B.该反应的C.c点时CO的转化率最大D.a、b、c、d四点对应的压强：c>d>b>a12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为C.由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅D.增大压强，有利于与反应生成二、填空题13．我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。I.先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制取，反应为；(1)向2L恒容密闭容器中充入CO和水蒸气，800℃时测得部分数据：从反应开始到2min时，v(CO)为________；计算该温度下反应的平衡常数K=________。(2)相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2mol、2mol，此时________(填“>”、“”“v(逆)，A正确；B.根据解题思路，该反应为放热反应，，B错误；C.平衡一直正向进行，故d点的转化率最大，C错误；D.反应过程中气体的物质的量不变，但温度升高，压强增大，故压强d>c>b>a，D错误；答案选A。12．答案：B解析：新制的氯水存在平衡：，光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A不符合题意；催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；反应。加压后浓度增大，气体颜色变深，同时加压使平衡右移，气体颜色又变浅，故符合勒夏特列原理，C不符合题意；与反应生成是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。13．答案：(1)；3.0(2)>(3)b；-91kJ/mol(4)①②(5)解析：（1）根据表中数据可知，反应在2min时CO的物质的量减少了0.80mol-0.50mol＝0.30mol，则，则CO的平均速率为；由表中数据可知，反应在进行3min至4min时，CO与的物质的量保持不变，说明此时反应处于平衡状态，则有如下关系：，则平衡常数：；（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol水蒸气、2mol、2mol，此时反应的浓度熵，说明反应此时向正反应方向进行，则；（3）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂；该反应的反应热为反应物具有总能量-生成物具有总能量=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol；（4）①由图可知起始CO的浓度为1mol/L，则CO的起始物质的量为1mol/L×2L=2mol，故①项正确；②一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol和一定量的CO后，由图可知，CO初始浓度为1.00mol/L，则CO初始物质的量为2.00mol，平衡时，甲醇浓度为0.75mol/L，CO的浓度为0.25mol/L，则甲醇的物质的量为1.50mol，CO的物质的量为0.50mol，根据三段式可知：，平衡时的物质的量分数为，故②项正确；③由于在反应过程中，反应混合物的总质量不变，容器的体积不变，则气体的密度并不随反应的时行而发生变化，故当混合气体的密度不变时，反应不一定达到平衡，故③项错误；④保持温度和容积不变，再充入2molCO和4mol，与原平衡比较，相当于增大压强，平衡正向移动，但，温度不变，平衡常数不变，故④项错误；故答案为：①②；（5）由（4）②解题思路可知，则平衡时，甲醇的物质的量为1.50mol，CO的物质的量为0.50mol，氢气的物质的量为1.00mol，平衡时，混合气体总物质的量为：1.50mol+0.50mol+1.00mol=3.00mol，则平衡常数为：。14．答案：（1）413（2）0.125；（3）不是；温度升高平衡逆移，甲醇产率降低；1；1.25解析：15．答案：（1）高温；反应ⅰ有炭生成，随着反应的进行，生成的炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂的催化性能逐渐降低，化学反应速率减小（2）；步骤1活化能的相对能量，步骤2活化能的相对能量，步骤1的活化能大于步骤2的活化能（3）丙；70%；；0.67解析：（1）①反应ⅰ为吸热，熵增的反应，根据，所以反应自发进行的条件是高温。（2）由能量变化图可知，步骤1反应的；步骤1的反应比步骤2慢的原因是步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，故步骤1的反应比步骤2慢。（3）升高温度，平衡逆向移动，的含量增多，和的含量减少，甲曲线表示，相同温度时，的物质的量大于，故乙曲线表示，丙曲线表示；由图示可知，660℃平衡时，，，，根据原子守恒可知，，由碳原子守恒可知，，所以甲烷的转化率；，，，；660℃，反应的平衡常数。16．答案：（1）AC（2）50.5kPa（3）>；增大；cd；小于；小于解析：（1）15 min后只改变某一条件，反应重新达到平衡，由图表数据解题思路可知一氧化氮、氮气浓度都增大；A.该反应前后是气体体积不变的反应，适当缩小容器的体积，平衡不移动，但气体的浓度均增大，A项符合；B.加入适量的活性炭，对平衡和气体的浓度无影响，B项不符合；C.通入适量的NO，平衡正向移动，重新达到平衡后，一氧化氮、氨气的浓度均增大，C项符合；D.适当升高温度，平衡逆向移动，一氧化氮浓度增大，氮气的浓度减小，D项不符合。（2）若起始压强为101 kPa，达到平衡时甲醇的转化率为50%，设起始时甲醇的物质的量为1 mol，可列出三段式：根据恒温恒容时，压强比等于物质的量之比，得到，解得平衡时混合气体的总压强为，则各气体的分压为：，则。（3）某温度，将2 mol CO与的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，经过5 min后，反应达到平衡，依据化学方程式可知转移电子4 mol，消耗CO的物质的量为1 mol，此时转移电子6 mol，则消耗C0的物质的量为1.5 mol，可列出三段式：则平衡常数，若保持体积不变，再充入2 mol CO和，此时，，，反应的浓度商，则反应正向进行，。在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与，同等程度改变反应物的用量，新平衡与原平衡相比，相当于增大压强，反应的正反应方向是气体体积减小的反应，因此加压平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大。该反应是气体体积减小的反应，反应达到平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分含量保持不变，解题思路选项中变量不变说明反应达到平衡状态。a.的质量不变，说明反应达到平衡状态，a项不符合；b.反应前后气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，则平均相对分子质量会随着反应地进行而变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，b项不符合；c.达到化学平衡时，正逆反应速率相等，指的是用同种物质表示的正逆反应速率相等，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，任意时刻均有，当时，达到平衡状态，可用表示反应达到平衡状态，c项符合；d.反应前后气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，d项符合；故答案为cd。相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图像知，小于，温度升高一氧化碳转化率减小，说明升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，。17．答案：(1)(2)其他条件相同时，增大浓度反应速率增大；3.0(3)(4)生成物中的为该反应的催化剂(或对该反应有催化作用)；；与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于解析：（1）根据氧化还原反应的规律，和反应的离子方程式为：；（2）根据表格数据，其他条件相同时，增大浓度反应速率增大；探究某一条件对反应速率的影响时，保证其他条件不变，在此溶液中保证溶液的总体积为，所以；（3）根据，；（4）①草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，褪色总是先慢后快，可能的原因是反应放热，或者生成物中的为该反应的催化剂；②要验证是不是催化剂的作用，在对照实验中加入；③若是催化剂影响的反应速率，该实验数据与实验3相同，所以与实验3相比，溶液褪色所需时间短或所用时间小于。t/min01234n(CO)/mol0.800.640.500.200.20/mol1.201.040.900.600.60化学键4363431076465x05101520251.200.740.560.560.630.6300.230.320.320.360.36实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸13.04.01.02.06.423.0a2.02.05.233.02.03.02.04.0实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀硫酸43.02.03.02.0_______t