广东省广州市越秀区铁一中学2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试题（含答案）

这是一份广东省广州市越秀区铁一中学2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试题（含答案），共34页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟；试卷分数：90分
一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1. 遂宁大英为千年卓筒井采盐遗址保护区，卓筒井井盐汲制技艺成为首批国家级非物质文化遗产。卓筒井是用直立粗大的竹筒汲卤的盐井，这里的“卤”为地下开采的卤水，含有氯化钠、水、泥沙等物质，下列制盐过程涉及化学变化的是
A. 铁锥钻井B. 竹筒取卤C. 滤缸滤卤D. 制盐烧煤
2. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是

A. 玻璃透光性好作表镜
B. 钛合金耐腐蚀作表框
C. 不锈钢硬度大作表扣
D. 橡胶弹性良好作表带
3. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 洁净的空气是混合物，二氧化碳不是空气污染物
B. 空气中的氧气可以供给呼吸、作燃料、气割、化工生产等
C. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应
D. 稀有气体的化学性质很不活泼，所以可以做多种用途的电光源
4. 下列实验操作正确的是
A. 检查装置的气密性 B. 加热硫酸铜晶体
C. 倾倒澄清石灰水 D. 滴加蒸馏水
5. 某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（ ）
A. 用烧杯量得37.0mL蒸馏水B. 用温度计测得某溶液的温度为51.88℃
C 用托盘天平称得16.7g食盐D. 用10mL量筒量取5.25mL稀硫酸
6. 下列实验项目与所选择的仪器搭配错误的是
A. 少量试剂的反应-试管B. 吸取和滴加少量液体-胶头滴管
C. 较多量液体加热—大的量筒D. 取用粉末状药品-药匙
7. 下列四组物质中，前者属纯净物，后者属混合物的是（ ）
A. 液态氮、冰水混合物B. 液态氧、石灰水
C. 水、高锰酸钾D. 洁净空气、加热高锰酸钾制取氧气后剩余的固体
8. 以下实验操作和注意事项不正确的是
A. 装有高锰酸钾的试管中要放一团棉花，目的是防止反应时药品进入导管
B. 做铁丝在氧氧中燃烧的实验，先把铁丝打磨光亮盘成螺旋状
C. 加热氯酸钾制氧气的实验结束时，一定要先将导管从水槽中移出再停止加热
D. 向上排空气法收集氧气验满时要将带火星的木条伸入集气瓶才能准确验证
9. 下列反应中属于化合反应但不属于氧化反应的是
A. B.
C. D.
10. 下列实验方案，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是
A. 试管内液面上升
B. 有液体进入注射器内
C. 左侧玻璃管内有液柱的上升
D. 左侧玻璃导管口产生气泡
12. 如图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. B. C. D.
13. 能正确反映对应变化关系的图像是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A. 各层火焰温度比较
B. 探究MnO2能否加快H2O2分解
C. 比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量
D. 证明蜡烛燃烧生成CO2
第II卷(非选择题)
二、非选择题(本小题包括6小题，共48分)
15. 根据以下材料回答问题：
一氧化二氮(N2O)故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解生成两种气体，分别是空气中含量最多的气体和一种助燃性气体。它具有氧化性，在高温下，N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O可放出O2和N2，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。
（1）写出N2O物理性质有___________(写出两点)；N2O的用途是___________(写出一点)；N2O可能对环境的影响是___________。
（2）写出NH4NO3在微热条件下反应的符号表达式：_______，该反应的基本类型是______。
（3）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是___________。
16. 化学语言是学习化学的重要工具。
（1）在横线上写出相应的元素符号：某矿泉水的标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位：毫克/升)：钙：___________20，钾：39，锌：0.6，氟___________：0.03等。
（2）不同物质在空气或氧气中燃烧的现象不同。根据最近所学内容的部分反应现象判断并完成对应的符号表达式。
17. 空气是重要的自然资源。
（1）物质的性质决定用途，用途可以体现物质的性质，据此完成下表。
（2）如表是某日我国部分地区空气质量日报内容：
①当日空气质量状况最好的城市是(填序号)___________
②人类需要洁净的空气的。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括___________。
A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.二氧化碳
③如图为一款新型环保车，可通过360°旋转的“大炮筒”向四周喷水，从而缓解极端恶劣天气给人带来的不适。这款环保车喷水的作用是___________。
（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl)，引发以下反应：，。Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是___________。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于___________。(填“纯净物”或“混合物”)。
18. 人类和动、植物的生存都离不开氧气。
空气是制取氧气的廉价、易得的原料，工业上常用分离空气的方法制取氧气。
【查阅资料】
在压强为101kPa时，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。
【生产流程】
（1）上述流程图中的a是___________(填符号)
（2）实验室常利用化学反应制取少量氧气，常用装置如下图所示。
①写出图中标示的仪器名称：I___________ II___________。
②用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中加入的固体是___________，然后通过I向锥形瓶内添加液体至___________(选填“a”或“b”)处。该反应的符号表达式是___________。若将装置A中的I改成注射器，其优点是___________；若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中加___________mL水。
③实验室利用高锰酸钾制取氧气并测量所得氧气体积，发生反应符号表达式为___________；从上图选择合适的装置并正确连接：___________→___________→___________→___________(填接口的序号)。
19. “空气中氧气含量测定”再探究：
【回顾历史】
（1）1774年，法国化学家___________通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
【重温教材】
（2）用装置一测定空气中氧气含量。点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，该反应的符号表达式为___________，集气瓶内预先放水的作用是___________。
【创新实践】利用生活中常见的发热贴欲测定空气中的氧气含量。
资料：1 发热贴发热原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其中辅助成分不与氧气反应。
2 铁锈为红色固体且不能被磁铁吸引。
（3）如图(装置二)，用集气瓶(有效容积为500mL)取空气样品，塞紧胶塞，观察到温度计的示数明显增大；待冷却到室温，打开弹簧夹，观察到量筒内水面下降了90mL，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为___________。
（4）与装置一相比，该实验的优点是___________，为证明发热贴与氧气发生了反应，可在反应后进行的简单实验操作是___________。
拓展提升】
（5）查阅资料：镁+氧气氧化镁：镁+氮气氮化镁，根据提供的资料回答：下列物质可用如图装置完成空气中氧气含量测定实验的是___________(填编号)
①红磷 ②白磷 ③木炭 ④硫粉 ⑤镁条 ⑥铁丝 ⑦水银 ⑧蜡烛
20. 文献显示，严西平等研究人员利用图1装置进行实验，探究二氧化锰用量对过氧化氢溶液分解的影响。(压强传感器用于测量瓶内压强变化，各数据均于同温同压下测得，3%过氧化氢溶液的密度约为1g/mL)

第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示，第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。已知3%过氧化氢溶液中，过氧化氢占溶液总质量的3%，请根据以上实验回答下列问题：
（1）综合第一组实验可以得出的结论是：其他条件不变时。MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时___________，O2产量___________；综合第二组实验可以得出的结论是：其他条件不变时，过氧化氢溶液的用量越大，O2产量___________，过氧化氢完全分解耗时___________。
（2）观察图2可知：该条件下30s内要完全分解8ml 3%的过氧化氢溶液，至少要用___________g MnO2；根据图3可知，该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解___________mL 3%的过氧化氢溶液。
（3）综合两组实验可推知：这样的实验条件下要30s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为___________。
2023学年第一学期初三年级化学学科10月阶段性
学情摸查问卷
考试时间：60分钟；试卷分数：90分
一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1. 遂宁大英为千年卓筒井采盐遗址保护区，卓筒井井盐汲制技艺成为首批国家级非物质文化遗产。卓筒井是用直立粗大的竹筒汲卤的盐井，这里的“卤”为地下开采的卤水，含有氯化钠、水、泥沙等物质，下列制盐过程涉及化学变化的是
A. 铁锥钻井B. 竹筒取卤C. 滤缸滤卤D. 制盐烧煤
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锥钻井过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、竹筒取卤过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、滤缸滤卤过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、制盐烧煤过程中，煤燃烧有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是

A. 玻璃透光性好作表镜
B. 钛合金耐腐蚀作表框
C 不锈钢硬度大作表扣
D. 橡胶弹性良好作表带
【答案】B
【解析】
【详解】A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。
B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。
C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。
综上所述：选择B。
3. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是
A. 洁净的空气是混合物，二氧化碳不是空气污染物
B. 空气中的氧气可以供给呼吸、作燃料、气割、化工生产等
C. 分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应
D. 稀有气体的化学性质很不活泼，所以可以做多种用途的电光源
【答案】A
【解析】
【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，是一种混合物，二氧化碳是空气的组成成分，不是空气污染物，正确；
B、氧气具有助燃性，能够作助燃剂，氧气不具可燃性，不能作燃料，错误；
C、分离液态空气得到氧气和氮气的过程是分离混合物的过程，没有生成新物质，发生了物理反应，错误；
D、稀有气体在通电的条件下能够发出不同颜色的光，所以可以做多种用途的电光源，与化学性质很不活泼无关，错误。
故选A。
4. 下列实验操作正确的是
A. 检查装置的气密性 B. 加热硫酸铜晶体
C. 倾倒澄清石灰水 D. 滴加蒸馏水
【答案】A
【解析】
【详解】A.检查装置气密性，先将导气管放在水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；
B.加热固体时，试管应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引入试管炸裂，该选项操作不正确；
C.倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确；
D.胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中，更不能将滴管碰到试管内壁，该选项操作不正确，
故选A。
5. 某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（ ）
A. 用烧杯量得37.0mL蒸馏水B. 用温度计测得某溶液的温度为51.88℃
C. 用托盘天平称得16.7g食盐D. 用10mL量筒量取5.25mL稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、量取一定体积液体应选用量筒，不合理；
B、温度计可精确到0.1℃，测得的溶液温度不能为51.88℃，不合理；
C、托盘天平可精确到0.1g，称得的食盐质量可为16.7g，合理；
D、量程为10mL的量筒可精确到0.1mL，量取的稀硫酸不能为5.25mL，不合理。
故选C。
6. 下列实验项目与所选择的仪器搭配错误的是
A. 少量试剂的反应-试管B. 吸取和滴加少量液体-胶头滴管
C. 较多量液体加热—大的量筒D. 取用粉末状药品-药匙
【答案】C
【解析】
【详解】A、试管可用作少量试剂的反应容器，不符合题意；
B、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，不符合题意；
C、量筒用于量取一定体积的液体，不能用于加热较多量液体，加热较多量液体，可选择烧杯，符合题意；
D、通常用药匙取用粉末状药品，不符合题意。
故选C。
7. 下列四组物质中，前者属纯净物，后者属混合物的是（ ）
A. 液态氮、冰水混合物B. 液态氧、石灰水
C. 水、高锰酸钾D. 洁净空气、加热高锰酸钾制取氧气后剩余的固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。液态氮属于纯净物，冰水混合物中含有一种物质，属于纯净物，此选项不符合题意；
B、液态氧属于纯净物，石灰水由水、氢氧化钙组成，属于混合物，此选项符合题意；
C、水属于纯净物，高锰酸钾属于纯净物，此选项不符合题意；
D、洁净空气由不同种物质组成，属于混合物；加热高锰酸钾制取氧气后剩余的固体中含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物，此选项不符合题意。
故选B。
【点睛】解答此题主要看物质是否由同种物质组成。
8. 以下实验操作和注意事项不正确的是
A. 装有高锰酸钾的试管中要放一团棉花，目的是防止反应时药品进入导管
B. 做铁丝在氧氧中燃烧的实验，先把铁丝打磨光亮盘成螺旋状
C. 加热氯酸钾制氧气的实验结束时，一定要先将导管从水槽中移出再停止加热
D. 向上排空气法收集氧气验满时要将带火星的木条伸入集气瓶才能准确验证
【答案】D
【解析】
【详解】A、装有高锰酸钾的试管口要放一小团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾颗粒进入导管，选项说法正确；
B、做铁丝在氧气中燃烧的实验，先把铁丝打磨光亮盘成螺旋状，除去铁丝表面的铁锈，增大了铁丝的受热面积，选项说法正确；
C、加热氯酸钾制氧气的实验结束时，一定要先将导管从水槽中移出，再停止加热，以防冷水倒吸、炸裂试管，选项说法正确；
D、用向上排空气法来收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满，不能伸入集气瓶内，选项说法错误。
故选：D。
9. 下列反应中属于化合反应但不属于氧化反应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】物质和氧气发生的反应叫氧化反应；由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应叫化合反应。
【详解】A、水和三氧化硫反应生成硫酸的过程没有氧气参与，符合“多变一”的特点，属于化合反应但不属于氧化反应，故A正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程，有氧气参与，且符合“多变一”的特点，属于化合反应，也属于氧化反应，故B错误；
C、碳酸分解生成二氧化碳和水的过程，没有氧气参与，符合“一变多”的特点，属于分解反应但不属于氧化反应，故C错误；
D、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的过程，有氧气参与，但不符合“多变一”的特点，属于氧化反应，但不属于化合反应，故D错误；
故选A。
10. 下列实验方案，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，说明是氧气，不符合题意；
B、分别加入澄清石灰水，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、分别加入少量二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、木炭粉和二氧化锰粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，符合题意。
故选D。
11. 用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，能观察到的现象是
A. 试管内液面上升
B. 有液体进入注射器内
C. 左侧玻璃管内有液柱的上升
D. 左侧玻璃导管口产生气泡
【答案】D
【解析】
【详解】用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，试管内压强变小，在大气压的作用下，左侧玻璃导管口产生气泡，故选D。
12. 如图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该实验中红磷过量，氧气消耗完，红磷还有剩余，因此最终红磷质量不为0，图像描述错误；故不符合题意；
B、刚开始反应，集气瓶内气体受热膨胀，压强增大，随着反应进行氧气被消耗，集气瓶内压强减小，最终压强不变，且压强小于开始时的压强，图像描述错误；故不符合题意；
C、红磷燃烧消耗氧气，不消耗氮气，集气瓶内氮气的质量不变，故C项正确；故符合题意；
D、该实验开始前集气瓶内有一部分水，用来吸收反应生成的五氧化二磷，因此，反应开始时集气瓶内水的体积不为0，而且，在反应进行中，弹簧夹没有打开，集气瓶中水的体积不变，最终反应结束，且集气瓶冷却到室温时，才能打开弹簧夹，烧杯中的水才能进入集气瓶，图像描述错误。故不符合题意；
故选C
【点睛】本题考查空气中氧气含量的测定，注意红磷加入是过量的；集气瓶中有水；集气瓶中压强的变化等条件。才能更好的去分析其图像的变化。
13. 能正确反映对应变化关系的图像是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、催化剂只改变反应速率，不影响生成物的质量，有无催化剂，生成氧气质量相同，故错误；
B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，氧气从0开始，反应结束后不变，故错误；
C、红磷和氧气在点燃的条件下会生成五氧化二磷，剩余氮气约占空气体积的五分之四，故错误；
D、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后立即产生氧气，同时生成水，水的质量增加，但不会从0开始，反应结束后不变，故正确。
故选：D。
14. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A. 各层火焰温度比较
B. 探究MnO2能否加快H2O2分解
C. 比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量
D. 证明蜡烛燃烧生成CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据小木棒的碳化程度可以判断火焰各部分的温度高低，碳化程度越大，温度越高，该选项能够达到实验目的，不符合题意；
B、过氧化氢溶液相同，一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，该选项能够达到实验目的，不符合题意；
C、等量的石灰水滴入等体积的两个集气瓶中，实验过程中呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中的二氧化碳含量比空气中高，该选项能够达到实验目的，不符合题意；
D、图中实验，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧生成了水，检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，故选项不能达到相应实验目的，符合题意。
故选D。
第II卷(非选择题)
二、非选择题(本小题包括6小题，共48分)
15. 根据以下材料回答问题：
一氧化二氮(N2O)故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解生成两种气体，分别是空气中含量最多的气体和一种助燃性气体。它具有氧化性，在高温下，N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O可放出O2和N2，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。
（1）写出N2O物理性质有___________(写出两点)；N2O的用途是___________(写出一点)；N2O可能对环境的影响是___________。
（2）写出NH4NO3在微热条件下反应的符号表达式：_______，该反应的基本类型是______。
（3）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是___________。
【答案】15. ①. 无色、有甜味、气体，微溶于水，可溶于乙醇 ②. 可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率（合理即可） ③. 温室效应（合理表述即可）
16. ①. ②. 分解反应
17. N2O在高温下能分解生成氧气，氧气具有助燃性
【解析】
【小问1详解】
颜色、气味、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故N2O物理性质有：无色、有甜味、气体，微溶于水，可溶于乙醇；
由题干信息可知，N2O可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率；
N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍，故会造成温室效应；
【小问2详解】
NH4NO3在微热条件下反应生成一氧化二氮和水，该反应的符号表达式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问3详解】
N2O在高温下能分解生成空气中含量最多的气体和一种助燃性气体，即生成氮气和氧气，氧气具有助燃性，故N2O贮存时应远离火种、热源，防止发生火灾。
16. 化学语言是学习化学的重要工具。
（1）在横线上写出相应的元素符号：某矿泉水的标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位：毫克/升)：钙：___________20，钾：39，锌：0.6，氟___________：0.03等。
（2）不同物质在空气或氧气中燃烧的现象不同。根据最近所学内容的部分反应现象判断并完成对应的符号表达式。
【答案】16. ①. Ca ②. F
17. ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钙元素表示为：Ca；
由一个字母表示的元素符号要大写，故氟元素表示为：F；
【小问2详解】
铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体四氧化三铁，该反应的符号表达式为：；
硫是淡黄色固体，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫，该反应的符号表达式为：；
木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应的符号表达式为：。
17. 空气是重要的自然资源。
（1）物质的性质决定用途，用途可以体现物质的性质，据此完成下表。
（2）如表是某日我国部分地区的空气质量日报内容：
①当日空气质量状况最好的城市是(填序号)___________
②人类需要洁净的空气的。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括___________。
A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.二氧化碳
③如图为一款新型环保车，可通过360°旋转的“大炮筒”向四周喷水，从而缓解极端恶劣天气给人带来的不适。这款环保车喷水的作用是___________。
（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，制冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl)，引发以下反应：，。Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是___________。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于___________。(填“纯净物”或“混合物”)。
【答案】（1） ①. 化学性质不活泼，且无毒 ②. 液氮汽化时能吸收大量的热 ③. 通电时，发出不同颜色的光 ④. 密度小、性质稳定
（2） ①. ④ ②. D ③. 降尘、吸收有害气体等作用
（3） ①. 作催化剂 ②. 纯净物
【解析】
【小问1详解】
①氮气填充食品包装袋利用氮气的化学性质不活泼，且无毒的特点。故填化学性质不活泼，且无毒；
②液氮用于磁悬浮列车中做冷冻剂，因为液氮汽化时能吸收大量的热。故填液氮汽化时能吸收大量的热；
③稀有气体作霓虹灯利用了稀有气体通电时，发出不同颜色的光的特点。故填通电时，发出不同颜色的光；
④氦气作飞艇利用了氦氦气密度小、性质稳定的特点。故填密度小、性质稳定；
【小问2详解】
①污染指数月底说明空气质量越好。根据表格数据可知，当日空气质量最好的城市是④深圳，故填④；
②空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物等，而空气中的含有二氧化碳，因此二氧化碳目前不包括在我国城市空气质量日报中的污染物之中。
故选D。
③环保车喷水可以降尘，有些有害气体可以溶于水，所以环保车喷水的作用是降尘、吸收有害气体等。故填降尘、吸收有害气体等作用；
【小问3详解】
①由化学反应的过程可知，Cl加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其起到催化作用，故填作催化剂；
②臭氧中只含臭氧分子，是由一种元素组成的纯净物，故填纯净物；
18. 人类和动、植物的生存都离不开氧气。
空气是制取氧气的廉价、易得的原料，工业上常用分离空气的方法制取氧气。
【查阅资料】
在压强为101kPa时，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。
【生产流程】
（1）上述流程图中的a是___________(填符号)
（2）实验室常利用化学反应制取少量氧气，常用装置如下图所示。
①写出图中标示的仪器名称：I___________ II___________。
②用装置A制取氧气时，应先向锥形瓶中加入的固体是___________，然后通过I向锥形瓶内添加液体至___________(选填“a”或“b”)处。该反应的符号表达式是___________。若将装置A中的I改成注射器，其优点是___________；若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，应预先向容积为400mL的集气瓶中加___________mL水。
③实验室利用高锰酸钾制取氧气并测量所得氧气体积，发生反应的符号表达式为___________；从上图选择合适的装置并正确连接：___________→___________→___________→___________(填接口的序号)。
【答案】（1）N2 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 ③. 二氧化锰##MnO2 ④. a ⑤. ⑥. 可以控制反应速率 ⑦. 350（按照氧气约占空气体积的计算）或349.4（按照氧气约占空气体积的21%计算） ⑧. ⑨. ② ⑩. ⑨ ⑪. ⑧ ⑫. ⑩
【解析】
【小问1详解】
分离液态空气是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，氮气的沸点低，故氮气先分离出来，故上述流程图中的a是：N2；
【小问2详解】
①由图可知，仪器I为长颈漏斗；仪器 II为集气瓶；
②A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故应先向锥形瓶中加入的固体是二氧化锰；然后通过I向锥形瓶内添加液体至a处，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：；
若将装置A中的I改成注射器，该装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
若按照氧气约占空气体积的21%计算，解：设需要加水的体积为x，则，x≈349.4mL；
若按照氧气约占空气体积的计算，解：设需要加水的体积为x，则，x=350mL；
③高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，可利用万用瓶，用排水法测定所得氧气的体积，氧气的密度比水小，应从⑨端通入，水从⑧端排出，⑧端连接量筒，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是制得氧气的体积，故顺序为：②→⑨→⑧→⑩。
19. “空气中氧气含量测定”再探究：
【回顾历史】
（1）1774年，法国化学家___________通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
【重温教材】
（2）用装置一测定空气中氧气含量。点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，该反应的符号表达式为___________，集气瓶内预先放水的作用是___________。
【创新实践】利用生活中常见的发热贴欲测定空气中的氧气含量。
资料：1 发热贴发热原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其中辅助成分不与氧气反应。
2 铁锈为红色固体且不能被磁铁吸引。
（3）如图(装置二)，用集气瓶(有效容积为500mL)取空气样品，塞紧胶塞，观察到温度计的示数明显增大；待冷却到室温，打开弹簧夹，观察到量筒内水面下降了90mL，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为___________。
（4）与装置一相比，该实验的优点是___________，为证明发热贴与氧气发生了反应，可在反应后进行的简单实验操作是___________。
【拓展提升】
（5）查阅资料：镁+氧气氧化镁：镁+氮气氮化镁，根据提供的资料回答：下列物质可用如图装置完成空气中氧气含量测定实验的是___________(填编号)
①红磷 ②白磷 ③木炭 ④硫粉 ⑤镁条 ⑥铁丝 ⑦水银 ⑧蜡烛
【答案】（1）拉瓦锡 （2） ①. ②. 加速降温，吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气
（3）18% （4） ①. 比较环保，且误差小 ②. 用磁铁吸引反应后物质 （5）①②
【解析】
【小问1详解】
1774年，法国化学家拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论；
【小问2详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：；
该实验需要冷却至室温后，打开弹簧夹，集气瓶内水的作用是加速降温，反应生成的五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故水的作用是：吸收五氧化二磷，防止污染空气，故填：加速降温，吸收五氧化二磷，防止污染空气；
【小问3详解】
该实验中，利用铁粉与氧气反应消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，故由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为：；
【小问4详解】
与装置一相比，该实验不会生成五氧化二磷，比较环保，且可通过量筒直接读出消耗氧气的体积，误差小；
铁粉能被磁铁吸引，铁锈为红色固体且不能被磁铁吸引，故实验操作是：用磁铁吸引反应后物质，不能被吸引，说明发热贴与氧气发生了反应；
【小问5详解】
①红磷只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，可以用图中装置测定空气中氧气的含量，符合题意；
②白磷只能与空气中的氧气反应，且生成物是固体，可以用图中装置测定空气中氧气的含量，符合题意；
③木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，不能用图中装置测定空气中氧气含量，不符合题意；
④硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，化学反应前后，压强变化不大，不能用图中装置测定空气中氧气含量，不符合题意；
⑤镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，不能用图中装置测定空气中氧气含量，不符合题意；
⑥铁丝在空气中不能燃烧，不能用图中装置测定空气中氧气含量，不符合题意；
⑦水银在空气中不能燃烧，不能用图中装置测定空气中氧气含量，不符合题意；
⑧蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，不能用图中装置测定空气中氧气含量，不符合题意。
故选①②。
20. 文献显示，严西平等研究人员利用图1装置进行实验，探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。(压强传感器用于测量瓶内压强变化，各数据均于同温同压下测得，3%过氧化氢溶液的密度约为1g/mL)

第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示，第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。已知3%过氧化氢溶液中，过氧化氢占溶液总质量的3%，请根据以上实验回答下列问题：
（1）综合第一组实验可以得出的结论是：其他条件不变时。MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时___________，O2产量___________；综合第二组实验可以得出的结论是：其他条件不变时，过氧化氢溶液的用量越大，O2产量___________，过氧化氢完全分解耗时___________。
（2）观察图2可知：该条件下30s内要完全分解8ml 3%的过氧化氢溶液，至少要用___________g MnO2；根据图3可知，该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解___________mL 3%的过氧化氢溶液。
（3）综合两组实验可推知：这样的实验条件下要30s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为___________。
【答案】（1） ① 越少##越短 ②. 不变 ③. 越大##越多 ④. 不变
（2） ①. 0.12 ②. 10
（3）1：100
【解析】
小问1详解】
根据图示可知，当过氧化氢的量一定、二氧化锰的量逐渐增多时，图像最终汇聚于同一直线，说明过氧化氢的量相同时，生成的氧气的量相同，但是生成氧气的速率不同，二氧化锰的量越多，单位时间内生成的氧气越多，分解速率越快，所以综合第一组实验可以得出其它条件不变时，MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时越少，O2的产量不变；
根据图示可知，当过氧化氢量逐渐增多、二氧化锰的量不变时，生成的氧气的量也逐渐增大，但是单位时间内生成的氧气的量相同，说明分解速率相同，所以综合第二组实验可以得出其它条件不变时，过氧化氢溶液的用量越大，O2的产量越大，过氧化氢完全分解耗时相同；
故填越少；不变；越大；不变；
【小问2详解】
根据图2可发现，实验条件下，30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水，MnO2的最小用量为0.12g；根据图3可发现，0.1g MnO2至少能快速催化分解10mL的过氧化氢溶液。故填0.12；10；
【小问3详解】
根据图2可知，要使实验在30S内结束，需要二氧化锰的量最小不小于0.08g；根据图3可知，要使实验在30S内结束，则要求3%的过氧化氢的体积不大于8mL，则最合适的取值=，故填1：100；
选项
实验目的
实验方案
A
检验氧气
用带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别氮气和二氧化碳
分别加入澄清石灰水
C
鉴别水和过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰
D
区分木炭粉和二氧化锰粉末
观察颜色




A用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C用红磷测定空气中氧气含量
D在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
实验现象和特征
该化学反应的符号表达式
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
①______
淡黄色固体燃烧，发出明亮蓝紫色火焰
②______
发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
③______
物质的性质
该性质对应的用途
_____
氮气防腐
液态氮气的_______低
氮气用于悬磁浮
稀有气体______时发出不同颜色的光
稀有气体做霓虹灯
氦气的化学性质很不活泼且_______
氦气做飞艇
序号
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
①
北京
103
可吸入颗粒物
Ⅲ
②
呼和浩特
500
可吸入颗粒物
V
③
大庆
72
可吸入颗粒物
Ⅱ
④
深圳
36
无
I
编号
第一组实验
第二组实验
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
过氧化氢溶液
8mL
8mL
8mL
8mL
8mL
2mL
4mL
6mL
8mL
10mL
二氧化锰
0.03g
0.06g
0.08g
0.12g
0.24g
0.1g
0.1g
0.1g
0.1g
0.1g
选项
实验目的
实验方案
A
检验氧气
用带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别氮气和二氧化碳
分别加入澄清石灰水
C
鉴别水和过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰
D
区分木炭粉和二氧化锰粉末
观察颜色




A用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
B加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C用红磷测定空气中氧气含量
D在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
实验现象和特征
该化学反应的符号表达式
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
①______
淡黄色固体燃烧，发出明亮蓝紫色火焰
②______
发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体
③______
物质的性质
该性质对应的用途
_____
氮气防腐
液态氮气的_______低
氮气用于悬磁浮
稀有气体______时发出不同颜色的光
稀有气体做霓虹灯
氦气的化学性质很不活泼且_______
氦气做飞艇
序号
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
①
北京
103
可吸入颗粒物
Ⅲ
②
呼和浩特
500
可吸入颗粒物
V
③
大庆
72
可吸入颗粒物
Ⅱ
④
深圳
36
无
I
编号
第一组实验
第二组实验
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
过氧化氢溶液
8mL
8mL
8mL
8mL
8mL
2mL
4mL
6mL
8mL
10mL
二氧化锰
0.03g
0.06g
0.08g
0.12g
0.24g
0.1g
0.1g
0.1g
0.1g
0.1g