上海市华东师范大学第二附属中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

这是一份上海市华东师范大学第二附属中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，共7页。试卷主要包含了相对原子质量， 关于硫的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间60分钟 满分100分）
考生注意：
1.可以带计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考老师指挥。
2.选择题如无说明，则为单选，多选题则有1~2个正确选项
3.请作答在答题纸上，作答在试卷上的一律不予评分，注意在开考前核对考号与姓名填写正确
4.相对原子质量： Cu-64 K-39 N-14 S-32 H-1 O-16 Cl-35.5 I-127
一. 性质决定用途
物质的性质直接决定了其在实际应用中的用途。例如，石墨因导电性好常用于电极，而金刚石硬度大则成为切割工具的首选。同样，稀有气体化学性质稳定，被广泛用于保护气和照明。这些实例充分说明，物质的性质是选择其用途的重要依据。
1. 一家化工厂发生爆炸，有大量的氯气扩散，下列应急措施不正确的是（ ）
A．立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 B．立即向顺风方向的低洼处撤离
C．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗 D．立即向逆风方向的高处撤离
2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性
C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性
3. 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．碘化银用于人工降雨 B．氢氧化钠用于制食盐 C．碘酒用来消毒 D．盐酸用于除铁锈
4. 下列事实与胶体的说法不正确的是（ ）
A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
5. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是（ ）
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
6. 下列用途中所选用的物质正确的是（ ）
A．X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡 B．生活用水的消毒剂——明矾
C．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰 D．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳
7. 稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5ml Xe气和7.5ml F2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5ml F2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是___________

二. 硫及其化合物
硫是一种非金属元素，符号S，浅黄色晶体，不溶于水但易溶于二硫化碳。硫及其化合物如硫酸、二氧化硫等广泛应用于工业、医疗等领域。硫也是生物体必需的微量元素，参与多种生物过程。
8. 关于硫的叙述正确的是（ ）
A．硫的非金属性较强，所以主要以化合态存在自然界 B．分离黑火药（S、C、KNO3）中的成分过滤即可
C．硫与金属或非金属反应时均做氧化剂 D．3.2克硫与6.4克铜反应能得到9.6克纯净硫化物
9. 下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（ ）
A．SO2气体能使溴水褪色 B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
10. 常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是（ ）
A．浓硫酸具有强还原性
B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气
C．浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色
D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行
11. 关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是（ ）
①具有臭鸡蛋气味的气体 ②是淡黄色的固体
③是无色有刺激性气味的气体 ④是造成酸雨的主要物质
12. 某硫单质的分子式为Sx，n ml的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m mlCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为_______
13. 在无土栽培中，需配制1L含0.50ml的NH4Cl、0.16mlKCl、0.24mlK2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，则KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量（单位为 ml）分别为（ ）
14. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
15. 新型纳米材料MFe2Ox中M为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气（SO2）高效地还原成无公害的固体单质硫，防止环境污染。其流程为：。则下列判断正确的是（ ）
A．MFe2Ox作催化剂 B．SO2是该反应的还原剂 C．x＜y D．SO2发生了置换反应
16. 某化学研究性学习小组欲配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液480mL，且要求该培养液中氯离子，钾离子，硫酸根离子的物质的量浓度均为0.4ml·L-1
实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；
提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸。
（1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为___________。
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有___________。
（3）甲同学用KCl和(NH4)2SO4，两种物质进行配制，则需称取KCl：_______g，(NH4)2SO4：___________g
（4）乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：___________、___________、___________。
三. 灾后重建
灾后重建中，化学运用至关重要。需选择高质量、耐久、环保的化学建材，如水泥、混凝土；利用化学工序确保工程准确性；保障施工安全，妥善处理化学品；重视净水处理，确保饮用水安全。
17. 南方洪灾后，为确保“大灾之后无大疫”，防疫人员可以喷洒“含氯消毒液”（成分为次氯酸钠）进行消毒。关于该消毒剂的说法错误的是（ ）
A．“含氯消毒液”中的次氯酸钠是弱电解质 B．加少量盐酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量
C．“含氯消毒液”具有的强氧化性能够有效地杀死病毒 D．“含氯消毒液”应密闭保存，防止与空气反应
18（多选题）. 南方洪灾不久后，重新恢复供水，需要对自来水进行消毒处理。从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）
19. 大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂。
（1）工业上制取漂粉精的原理为______________________（用化学方程式表示）
（2）漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是___________、_______________（用化学方程式表示）
（3）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是__________.
20. 2010年1月4日，所罗门群岛连续发生里氏 6.5 级和里氏 7.2 级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高 2.5 米，造成大约 1000 人无家可归．
（1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于 3000 颗广岛原子弹爆炸的能量． 235U是制造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是____________，它与 238U 互称____________。
（2）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复，现有一氯碱厂，按下面的流程生产：
上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是______________，请写出 Cl2的检验方法____________，在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，安静燃烧时火焰呈_______________色
四. 含碳气体
含碳气体主要包括一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO₂）。一氧化碳是无色、无味、难溶于水的气体，有毒性；二氧化碳则是无色无味的气体，不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火等。
21. 我国实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（ ）
22. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）
A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
23. 某研究小组为探究C-MnOx催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置：
将一定量CO与空气混合，使用上图装置(夹持装置省略)，先通入氮气排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收CO：5CO+I2O5=I2+5CO2
（1）能证明CO被空气氧化的现象是___________。
（2）现通入11.2L(已折算为标准状况)的含CO体积分数为1%的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016gI2。则CO被催化氧化的百分率为___________。若未继续通入N2一段时间，则测定结果将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）整套实验装置存在的不足之处是___________。
24. 工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：
C+O2==CO2①， CaCO3==CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），求：可得标准状况下CO2的体积
（2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，求：窑气中CO2的最大体积分数（忽略稀有气体，假设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）
（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。求：此次窑内配比率
（均保留2位小数）
五. 生命之源
海洋给人类带来了宝贵的财富，其中的元素与水资源也是地球的生命之源。
25. 水是生命之源。冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200m2，液态水厚度为10-7m，水的密度为1g·cm⁻³，则液态水分子数为_______（保留2位有效数字）
26. 海洋中的海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是________________。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.瓷坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________、②________
（3）提取碘的过程②中，通常在______（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为_____色。
（4）氧化过程请用离子方程式表示__________________________。
（5）工业上一般不用海水直接提取碘，而是从海带海藻中提取碘，这是因为这些植物具有___________的能力
27. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。其中电极M作___________；结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图中___________位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出___________(选填“a”、“b”、“c”或“d)。
28. 工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：

（1）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，操作正确的顺序是____（选填字母）
a．①④②⑤③ b．⑤②④①③ c．②④⑤①③ d．⑤②④③①
（2）工业上用两种电解产物在如图合成塔中合成氯化氢，A处通入___，B处通入___，后将氯化氢溶于水中即可得到盐酸，其电离方程式为_______________。
29. 氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：

（1）其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是____。合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%________________________。
（2）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显___色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显___色．最后向C试管中加入物质________（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是____________________________。
参考答案：
一. 纳米材料
1． B
2． C
3． B
4． D
5． B
6． D
7． 1:4
二. 硫及其化合物
8． A
9． D
10． A
11． D
12． 8
13． D
14． B
15． C
16． （1）0.8ml/L
（2）500ml容量瓶 电子天平
（3）14.9 26.4
（4）(NH4)2SO4 NH4Cl K2SO4
三. 灾后重建
17． A
18． CD
19． （1）
（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2==2HClO+CaCO3↓
（3）CO2、HCl和水蒸气
20． （1）51 同位素
（2） 通入湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，则为氯气 苍白色
四. 新型消毒剂
21． B
22． C
23． （1）石灰水变浑浊
（2）60% 偏大
（3）尾气出口未加防潮装置
24． （1）425.6m3 44.4% 1.90
五. 生命之源
25． 6.7×1023
26． （1）BDEF
（2）过滤 萃取
（3）分液漏斗 紫红
（4）2I-+Cl2==2Cl-+I2
（5）富集碘
27． 阳极 a d
28． （1） b
（2）氢气 氯气 HCl+=H++Cl-
29． （1）先通氢气点燃，再通氯气
用100ml刻度瓶收集满HCl气体，置于水中，水升至97ml以上则合成气中的HCl的含量大于97%
（2）红色 蓝色 H2O 证明单独的水不能使蓝色石蕊试纸变色
A．②
B．③
C．①④
D．③④
A．0.40、0.50、0.12
B．0.66、0.50、0.24
C．0.64、0.50、0.24
D．0.64、0.02、0.24
A．SO2﹣S
B．I-﹣I2
C．SO3﹣SO2
D．HCO3-—CO32-
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化