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35，上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试（等级考） 化学试题
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这是一份35，上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试（等级考） 化学试题，共19页。试卷主要包含了盐类水解，沉淀溶解平衡，化学反应热效应，化学反应的方向，水的电离与溶液的酸碱性，弱电解质的电离平衡等内容，欢迎下载使用。
时间：60分钟 满分：100分
（本试卷除标注分值外，每小题2分，涂卡题为单选题）相对原子质量：H-1，O-16，Na-23
一、盐类水解（10分）
1. 下列关于盐类的水解，说法不正确的是
A. 盐类水解是吸热反应
B. 利用铝盐的水解可进行净水
C. 常温下，等物质的量浓度的和溶液，前者更易水解
D. 所有盐在一定条件下都可以发生水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．吸热属于中和的逆反应，中和为放热反应，水解为吸热反应，A正确；
B．，水解生成的氢氧化铝具有吸附性，则铝盐水解可以进行净水，B正确；
C．可以电离氢离子，则结合水中氢离子的能力弱，更易水解，C正确；
D．弱酸的酸根和弱碱的阳离子发生水解，D错误；
故答案为：D。
2. 下列有关盐类水解的说法不正确的是
A. 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D. Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)2倍
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，正确；
B．盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，正确；
C．水解后溶液不一定呈中性，正确；
D．Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，正确；更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 答案选D。
3. 关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )
A. 水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动
B. 浓度为5 ml/L和0.5 ml/L的两种FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大
C. 有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大
D. 为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．加水稀释促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡正向移动，故A不选；
B．其他条件相同时，浓度越大盐类的水解程度越小，所以浓度为5 ml/L和0.5 ml/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小，故选B；
C．其他条件相同时，温度越高盐类的水解程度越大，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C不选；
D．由Fe3+水解方程式可知，向FeCl3溶液应加入少量HCl，溶液中增大，平衡逆向移动，抑制了Fe3+的水解，故D不选。
答案选B。
4. 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）可作为碱使用的原因是________（用离子方程式表示）。
（2）的溶液中由水电离的________。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
可作为碱使用的原因：；
【小问2详解】
溶液中存在水解平衡：，氢离子由水电离，则的溶液中由水电离的；
二、沉淀溶解平衡（10分）
5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是
A. 的溶度积常数与温度有关
B. 难溶于水，溶液中没有和
C. 升高温度，的溶解度增大
D. 向悬浊液中加入固体，溶解的量减少
【答案】B
【解析】
【详解】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在，根据溶度积数学表达式，Ksp与温度有关，A正确；
B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2+和，B错误；
C．，溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3溶解度增大，C正确；
D．BaSO3悬浊液中存在，加入Na2SO3固体，溶液中增大，平衡逆向进行，Ksp不变，c(Ba2+)减少，BaSO3溶解的量减少，D正确；
答案为B。
6. 在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是
A. CuSO4溶液B. 盐酸C. 蒸馏水D. Na2S
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入CuSO4溶液与S2-反应生成CuS，对于平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)，生成物浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，A不选；
B．加入盐酸H+与S2-反应生成H2S气体，导致S2-浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，B不选；
C．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS固体质量减少，由于还是饱和溶液，则Fe2+浓度不变，C选；
D．加入Na2S增大S2-浓度，生成物浓度增大，平衡逆向移动，FeS固体质量增加，Fe2+浓度减小，D不选；
故选：C。
7. 已知：
按下图进行实验操作：
实验现象：
（1）写出的溶度积常数表达式________。
（2）实验Ⅰ说明全部转化为，写出此过程的离子方程式________，能说明发生此转化所依据的现象是：加入盐酸后，________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 无色气泡产生，沉淀不溶解
【解析】
【小问1详解】
，BaSO4的溶度积常数表达式为；
故答案为：；
【小问2详解】
根据溶解度计算出BaSO4和BaCO3饱和溶液的浓度。BaSO4：，；BaCO3：，，，则BaCO3完全转化为BaSO4，，BaSO4与盐酸不反应，则现象为无色气泡产生，沉淀不溶解；
故答案为：；无色气泡产生，沉淀不溶解。
三、化学反应热效应（18分）
8. 下列说法中，正确的是
A. 凡是放热反应都是自发反应
B. 不自发的化学反应就不能进行
C. 凡是熵增大的反应都是自发反应
D. 判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应自发进行的判断依据为△H-T△S<0，放热反应的△H<0，高温下的熵减小的反应，可有△H-T△S>0，为非自发进行的反应，A错误；
B．不自发的化学反应通过一定条件可以进行，如Cu和稀硫酸可以通过电解原理发生反应，B错误；
C．反应自发进行的判断依据为△H-T△S<0，熵增大有利于反应自发进行，但熵增大的反应不一定都是自发反应，C错误；
D．判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变，当△H-T△S<0时，反应自发进行，D正确；
综上所述答案为D。
9. 下列反应或过程属于熵减的是
A. 氯化钠从溶液中结晶析出B. 胆矾晶体溶于水
C. 固态碘升华D. 碳酸钙分解
【答案】A
【解析】
【详解】对同一种物质，气态时熵最大，液态时的次之，固态时的最小。因此由气体→液体→固体的反应或过程属于熵减，故选A。
10. 已知固体溶于水放热，其焓变和熵变分别为和，下列说法正确的是
A. 和均大于零B. 和均小于零
C. 大于零，小于零D. 小于零，大于零
【答案】D
【解析】
【详解】已知固体溶于水放热，则焓变小于零；碳酸钠溶解后粒子的混乱度变大了，为熵增过程；
故选D。
11. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下：（图中代表）
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均有氢氧根离子生成，过程Ⅲ有三种分子生成
C. 使用催化剂，降低了水煤气变换反应的
D. 图示过程中的分子均参与了反应过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ、过程Ⅱ涉及O-H键的断裂，该过程为吸热过程，A错误；
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ涉及O-H键的断裂，生成了氢原子和氢氧自由基，而不是氢氧根，B错误；
C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变ΔH，C错误；
D．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，D正确；
答案选D。
12. 煤转化为水煤气的主要化学反应为：．C、CO和燃烧热化学方程式分别为：
①
②
③
（1）比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量________（选填“多”或“少”）。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
（2）请你写出之间存在的关系式________。
（3）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是________（选填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是________。
【答案】（1）多 （2）ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
（3） ①. 乙 ②. 甲同学忽略了煤转化成水煤气需要吸收热量
【解析】
【小问1详解】
由反应②③可知，1mlCO(g)和1mlH2(g)完全燃烧放出的热量之和为525kJ，1mlC(s)完全燃烧放出的热量为393.5kJ，故1mlCO(g)和1mlH2(g)完全燃烧放出的热量之和多于1mlC(s)完全燃烧放出的热量；
【小问2详解】
根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4；
【小问3详解】
将煤转化成水煤气最终的反应物和产物及其状态与直接燃烧煤相同，乙同学观点正确；甲同学忽略了煤转化成水煤气需要吸收热量；
13. 肼又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知键、键键能分别为，与反应的能量变化如图所示：
（1）中键的键能为________。
（2）一定条件下，与反应的热化学方程式为：________________。
【答案】（1）157 （2）
【解析】
【小问1详解】
从键能角度，反应物断键吸收能量，则假设键能为x，，解得x=157；
【小问2详解】
如图，联氨与氧气反应热化学方程式：。
四、化学反应的方向、限度、速率（22分）
14. 在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：，当容器中的浓度从变为时需20秒，那么的浓度由下降到时需时间
A. 大于10秒B. 等于10秒C. 小于10秒D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【详解】当容器中的浓度从变为时需20秒，则前20s平均反应速率：，的浓度由下降到时需时间：，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于10秒，答案选A。
15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A 工业合成氨中，将氨气液化分离
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，把NO2球浸泡冰水中，气体颜色变浅
D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业合成氨中，将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，有利于提高氨气的产率，则将氨气液化分离可以用平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，气体颜色变浅，则把二氧化氮球浸泡在冰水中，气体颜色变浅可以用平衡移动原理解释，故C不符合题意；
D．向平衡体系中加入少量硫氰化钾固体，溶液中硫氰化钾的浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁溶液的浓度增大，溶液颜色加深，则向平衡体系中加入少量硫氰化钾固体，溶液颜色加深可以用平衡移动原理解释，故D不符合题意；
故选B。
16. 同温度下反应Ⅰ：的平衡常数为；反应Ⅱ：。的平衡常数为，则的关系为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】，，，答案选B。
17. 工业合成氨的反应为，下列说法正确的是
A. 使用铁触媒不能提高合成氨的日产量
B. 适当降温或加压，反应的平衡常数都增大
C. 及时将体系中的液化分离有利于平衡正向移动
D. 用E表示键能，则：
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用铁触媒可以提高反应速率，从而提高合成氨的日产量，A错误；
B．化学平衡常数只与温度有关，降温，平衡常数增大，但加压，反应的平衡常数不变，B错误；
C．及时将体系中的NH3液化分离，相当于降低生成物浓度，平衡正向移动，C正确；
D．用E表示键能，则：，D错误；
答案选C。
18. 合成氨中反应起始浓度为0，的浓度随时间的变化情况如下表所示。
（1）计算反应0~10min内的平均反应速率为________。
（2）甲同学利用上表数据来绘制反应过程中的物质的量浓度随反应时间t的变化曲线，反应在时达到平衡，时在恒温恒容体系中加入一定量的时达到新的平衡，试在图中画出随反应时间t变化的曲线，并确定________．
（3）对于合成氨反应而言，下列图像一定正确的是________。
A． B． C．
【答案】（1）
（2）0.25 （3）AC
【解析】
【小问1详解】
实验Ⅰ中反应0～10min内NH3的浓度减小了1.0-0.80=0.20ml/L，根据反应方程式可知，H2的浓度增加了=0.30ml/L，故H2的平均反应速率为：；
【小问2详解】
由题干表中实验I的数据可知，达到平衡时NH3的浓度改变了0.50ml/L，根据反应方程式可知，生成的N2的浓度为0.25ml/L，即平衡时N2的浓度为0.25ml/L，即m=0.25ml/L，反应在t1时达到平衡，t2时在恒温恒容体系中加入一定量的N2，即t2时刻N2的浓度突然增大，增大反应物浓度化学平衡正向移动，N2的浓度由逐渐减小，但根据勒夏特列原理可知，最终N2的浓度比原平衡更大，t3时达到新的平衡，则c(N2)随反应时间t变化的曲线图为：；
【小问3详解】
A．升高温度反应速率加快，达到平衡时所需要的时间减小，但合成氨反应正反应为一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，则NH3的体积分数减小，则图像A正确，A符合题意；
B．由反应方程式可知，达到化学平衡时N2、H2、NH3的浓度并不一定相等，图像B不一定正确，B不合题意；
C．加入催化剂能够加快反应速率，缩短反应所需要的时间，当化学平衡不移动，即N2的平衡转化率不变，图C正确，C符合题意；
答案选AC；
19. 可用FeO吸收获得．有关反应：
①
②
（1）反应①的化学平衡常数表达式为________。
（2）若时反应①达到平衡，此时的浓度为，保持其他条件不变，再加入一定量的，再次达到平衡后的浓度为，则a________b（选填“>”、“<”或“=”）。请说明理由________。
【答案】（1）
（2） ①. = ②. 平衡常数，只与温度有关，温度不变，K值不变，则不变
【解析】
【小问1详解】
由反应方程式得，该反应的化学平衡常数表达式为；
【小问2详解】
平衡常数，只与温度有关，温度不变，K值不变，则不变，故a=b。
五、水的电离与溶液的酸碱性（20分）
20. 下列说法正确的是
A. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的
B. 弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
D. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，故A正确；B、弱电解质溶液稀释，溶液中存在水的离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；故B错误；C、盐溶液显酸性可以是强酸弱碱盐，也可以强碱弱酸酸式盐；如NaHSO3 ，溶液显酸性，故 C错误；D、相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液醋酸是弱酸存在电离平衡，溶质的浓度大于盐酸；中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，故D错误；故选A。
21. 下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中，正确的是
A. 随着温度的升高，水的离子积常数减小
B. 随着温度的升高，纯水的pH增大
C. 新制氯水光照一段时间后，pH增大
D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，水的电离平衡右移，KW增大，A错误；
B．度升高，KW增大，纯水中c平(H＋)和c平(OH－)都变大，pH变小，B错误；
C．光照时发生反应，显然溶液酸性增强，则pH减小，C错误；
D．NaOH溶液吸收空气中的CO2，溶液中c平(OH－)减小，则c平(H＋)增大，所以pH减小，D正确；
故选D。
22. 某温度时，测得纯水中的，则纯水中的为__________。
A. B. C.
【答案】A
【解析】
【详解】根据：，纯水中的，答案选A。
23. 对水做下列操作，能抑制水的电离且使其显酸性的是__________。
A. 加NaClO B. 加热 C. 加氯水
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaClO为强碱弱酸盐，溶液因水解促进水的电离，溶液呈碱性，A错误；
B．加入促进水的电离，不能使其呈酸性，B错误；
C．水中加氯水抑制水的电离，且溶液显酸性，C正确；
答案选C。
24. 某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数________。
【答案】10-13
【解析】
【详解】0.01ml/L的NaOH溶液中，OH-浓度为10-2ml/L，pH为11，说明溶液中c(H+)=10-11ml/L，；
故答案为：。
25. 常温下，将的醋酸和盐酸各1mL分别稀释至100mL，稀释后pH：醋酸________盐酸（选填“>”、“<”或“=”）。稀释后溶液中水的电离程度：醋酸________盐酸（选填“>”、“<”或“=”）。
【答案】 ①. ＜ ②. ＜
【解析】
【详解】pH相同的酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，盐酸在水中完全电离，稀释100倍后的pH变为4，而醋酸为弱酸，稀释后有更多的醋酸分子发生电离，因此稀释后溶液的酸性强于盐酸，所得醋酸的pH略小；酸性越强，氢离子浓度大，对水的电离抑制程度越大，则稀释后盐酸中水的电离程度大；
故答案为：＜；＜。
26. 常温下，等体积、等pH的和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为，则三者的大小关系为________。
【答案】
【解析】
【详解】pH相同的碱，OH-浓度相同，氨水是弱碱溶液，等体积时，氨水的物质的量最多，氢氧化钠和氢氧化钡为强碱、二者中氢氧根的物质的量相同，则滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积。
27. 常温下，向10mL浓度均为的HCl和的混合溶液中加入等体积的NaOH溶液，充分反应后混合溶液呈________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
【答案】 ①. 碱性 ②.
【解析】
【详解】加入20mLNaOH时，得到的是等浓度的NaCl、CH3COONa的混合物，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故溶液中；
故答案为：碱性；。
六、弱电解质的电离平衡（20分）
28. 已知室温时，0.1ml/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A. 该溶液的
B. 升高温度，溶液的增大
C. 此酸的电离平衡常数约为
D. 由电离出的比水电离出的大
【答案】B
【解析】
【详解】A．由0.1ml/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离可知，溶液中氢离子浓度为0.1ml/L× 0.1% =10-4 ml/L，则溶液的pH=4，故A正确；
B．弱酸HA在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液的pH减小，故B错误；
C．由0.1ml/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离可知，溶液中氢离子浓度为0.1ml/L× 0.1% =1×10-4 ml/L，则HA的电离常数K≈=1×10-7，故C正确；
D．由0.1ml/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离可知，溶液中氢离子浓度为0.1ml/L× 0.1% =1×10-4 ml/L，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度为=1×10-10 ml/L＜1×10-4 ml/L，故D正确；
故选B。
29. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．25℃时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误；
B．25℃时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确；
C．假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误；
D．假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误；
答案为：B。
30. 某些共价化合物（如等）在液态时会发生微弱的电离，如：，则液态的电离方程式为________。
【答案】
【解析】
【详解】依据，可知液体氨气部分电离出铵根离子和氨基负离子，电离方程式：。
31. 现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是________（用序号表示）。
【答案】②＞③＞①
【解析】
【详解】0.1ml/L的硫酸，c(H+)=0.2ml/L；0.1ml/L的醋酸，c(H+)＜0.1ml/L；0.1ml/L的氢氧化钠，c(OH-)=0.1ml/L，酸性、碱性越强，对水的电离抑制程度越大，则水电离出的H+浓度由大到小：醋酸＞氢氧化钠＞硫酸；
故答案为：②＞③＞①。
32. 浓度均为的5种溶液：①氨水、②、③、④、⑤，其中由大到小的顺序为________（用序号表示）。
【答案】②>⑤>④>③>①
【解析】
【详解】浓度均为的5种溶液：
①氨水为弱电解质，远小于
②中铵根离子发生水解，但水解是微弱的，略小于；
③中会发生双水解，水解程度较大，小于；
④中水解程度小于，小于；
⑤会发生双水解，水解程度大于，但是<<；
故由大到小的顺序②>⑤>④>③>①。
33. 常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 常温下：
B. 的电离度：点点
C. 当时，三种溶液同时升高温度，减小
D. 点酸的总浓度小于点酸的总浓度
【答案】D
【解析】
【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。
【详解】A．由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，，故A正确；
B．对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，故B正确；
C．酸的电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A-)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C-)增大，减小，故C正确；
D．b点溶液体积大，则点酸的总浓度大于点酸的总浓度，故D错误；
答案选D。
34. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
（1）将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线Ⅰ是________的pH变化情况。
（2）在溶液中滴加少量HF溶液，发生反应的离子反应方程式为________。
（3）草酸的表达式是：________；常温下测得的的pH为4.8，则此溶液中________（选填“>”、“<”或“=”）。
【答案】34. HF 35.
36. ①. ②. ＞
【解析】
【分析】弱酸的K值越大，电离程度越大，弱酸的酸性越强，则酸性：，以此分析；
【小问1详解】
pH相同的CH3COOH和HF，c(CH3COOH)＞c(HF)，则稀释后CH3COOH酸性强，则曲线Ⅱ为CH3COOH，曲线Ⅰ为HF；
故答案为：HF；
【小问2详解】
根据强酸制弱酸，；
故答案为：；
【小问3详解】
草酸为弱电解质，分步电离，，；KHC2O4溶液中既发生电离，也发生水解，因pH在常温下小于7，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则；物质（20℃）
BaSO4
BaCO3
溶解度（g/100g水）
试剂A
试剂B
试剂C
加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
……
实验Ⅱ
有少量气泡产生，沉淀部分溶解
温度/℃
浓度/（）
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
400
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
名称
醋酸
氢氟酸
草酸
化学式
HF
H2C2O4
电离平衡常数
时间：60分钟 满分：100分
（本试卷除标注分值外，每小题2分，涂卡题为单选题）相对原子质量：H-1，O-16，Na-23
一、盐类水解（10分）
1. 下列关于盐类的水解，说法不正确的是
A. 盐类水解是吸热反应
B. 利用铝盐的水解可进行净水
C. 常温下，等物质的量浓度的和溶液，前者更易水解
D. 所有盐在一定条件下都可以发生水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．吸热属于中和的逆反应，中和为放热反应，水解为吸热反应，A正确；
B．，水解生成的氢氧化铝具有吸附性，则铝盐水解可以进行净水，B正确；
C．可以电离氢离子，则结合水中氢离子的能力弱，更易水解，C正确；
D．弱酸的酸根和弱碱的阳离子发生水解，D错误；
故答案为：D。
2. 下列有关盐类水解的说法不正确的是
A. 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B. 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D. Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)2倍
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，正确；
B．盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，正确；
C．水解后溶液不一定呈中性，正确；
D．Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，正确；更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 答案选D。
3. 关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )
A. 水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动
B. 浓度为5 ml/L和0.5 ml/L的两种FeCl3 溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大
C. 有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大
D. 为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．加水稀释促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡正向移动，故A不选；
B．其他条件相同时，浓度越大盐类的水解程度越小，所以浓度为5 ml/L和0.5 ml/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小，故选B；
C．其他条件相同时，温度越高盐类的水解程度越大，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C不选；
D．由Fe3+水解方程式可知，向FeCl3溶液应加入少量HCl，溶液中增大，平衡逆向移动，抑制了Fe3+的水解，故D不选。
答案选B。
4. 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）可作为碱使用的原因是________（用离子方程式表示）。
（2）的溶液中由水电离的________。
【答案】（1）
（2）
【解析】
【小问1详解】
可作为碱使用的原因：；
【小问2详解】
溶液中存在水解平衡：，氢离子由水电离，则的溶液中由水电离的；
二、沉淀溶解平衡（10分）
5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是
A. 的溶度积常数与温度有关
B. 难溶于水，溶液中没有和
C. 升高温度，的溶解度增大
D. 向悬浊液中加入固体，溶解的量减少
【答案】B
【解析】
【详解】A．BaSO3难溶于水，悬浊液中存在，根据溶度积数学表达式，Ksp与温度有关，A正确；
B．BaSO3虽难溶于水，BaSO3在水中溶解度较小，但溶液中有极少量的Ba2+和，B错误；
C．，溶解度随着温度升高而升高，升高温度，BaSO3溶解度增大，C正确；
D．BaSO3悬浊液中存在，加入Na2SO3固体，溶液中增大，平衡逆向进行，Ksp不变，c(Ba2+)减少，BaSO3溶解的量减少，D正确；
答案为B。
6. 在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是
A. CuSO4溶液B. 盐酸C. 蒸馏水D. Na2S
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入CuSO4溶液与S2-反应生成CuS，对于平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)，生成物浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，A不选；
B．加入盐酸H+与S2-反应生成H2S气体，导致S2-浓度减小，平衡正向移动，FeS固体质量减少，Fe2+浓度增大，B不选；
C．加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，FeS固体质量减少，由于还是饱和溶液，则Fe2+浓度不变，C选；
D．加入Na2S增大S2-浓度，生成物浓度增大，平衡逆向移动，FeS固体质量增加，Fe2+浓度减小，D不选；
故选：C。
7. 已知：
按下图进行实验操作：
实验现象：
（1）写出的溶度积常数表达式________。
（2）实验Ⅰ说明全部转化为，写出此过程的离子方程式________，能说明发生此转化所依据的现象是：加入盐酸后，________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 无色气泡产生，沉淀不溶解
【解析】
【小问1详解】
，BaSO4的溶度积常数表达式为；
故答案为：；
【小问2详解】
根据溶解度计算出BaSO4和BaCO3饱和溶液的浓度。BaSO4：，；BaCO3：，，，则BaCO3完全转化为BaSO4，，BaSO4与盐酸不反应，则现象为无色气泡产生，沉淀不溶解；
故答案为：；无色气泡产生，沉淀不溶解。
三、化学反应热效应（18分）
8. 下列说法中，正确的是
A. 凡是放热反应都是自发反应
B. 不自发的化学反应就不能进行
C. 凡是熵增大的反应都是自发反应
D. 判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应自发进行的判断依据为△H-T△S<0，放热反应的△H<0，高温下的熵减小的反应，可有△H-T△S>0，为非自发进行的反应，A错误；
B．不自发的化学反应通过一定条件可以进行，如Cu和稀硫酸可以通过电解原理发生反应，B错误；
C．反应自发进行的判断依据为△H-T△S<0，熵增大有利于反应自发进行，但熵增大的反应不一定都是自发反应，C错误；
D．判断反应进行的方向应综合考虑体系的焓变和熵变，当△H-T△S<0时，反应自发进行，D正确；
综上所述答案为D。
9. 下列反应或过程属于熵减的是
A. 氯化钠从溶液中结晶析出B. 胆矾晶体溶于水
C. 固态碘升华D. 碳酸钙分解
【答案】A
【解析】
【详解】对同一种物质，气态时熵最大，液态时的次之，固态时的最小。因此由气体→液体→固体的反应或过程属于熵减，故选A。
10. 已知固体溶于水放热，其焓变和熵变分别为和，下列说法正确的是
A. 和均大于零B. 和均小于零
C. 大于零，小于零D. 小于零，大于零
【答案】D
【解析】
【详解】已知固体溶于水放热，则焓变小于零；碳酸钠溶解后粒子的混乱度变大了，为熵增过程；
故选D。
11. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下：（图中代表）
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均有氢氧根离子生成，过程Ⅲ有三种分子生成
C. 使用催化剂，降低了水煤气变换反应的
D. 图示过程中的分子均参与了反应过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ、过程Ⅱ涉及O-H键的断裂，该过程为吸热过程，A错误；
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ涉及O-H键的断裂，生成了氢原子和氢氧自由基，而不是氢氧根，B错误；
C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变ΔH，C错误；
D．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中化学键断裂，过程Ⅱ也是水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，D正确；
答案选D。
12. 煤转化为水煤气的主要化学反应为：．C、CO和燃烧热化学方程式分别为：
①
②
③
（1）比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量________（选填“多”或“少”）。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
（2）请你写出之间存在的关系式________。
（3）乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是________（选填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是________。
【答案】（1）多 （2）ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
（3） ①. 乙 ②. 甲同学忽略了煤转化成水煤气需要吸收热量
【解析】
【小问1详解】
由反应②③可知，1mlCO(g)和1mlH2(g)完全燃烧放出的热量之和为525kJ，1mlC(s)完全燃烧放出的热量为393.5kJ，故1mlCO(g)和1mlH2(g)完全燃烧放出的热量之和多于1mlC(s)完全燃烧放出的热量；
【小问2详解】
根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4；
【小问3详解】
将煤转化成水煤气最终的反应物和产物及其状态与直接燃烧煤相同，乙同学观点正确；甲同学忽略了煤转化成水煤气需要吸收热量；
13. 肼又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知键、键键能分别为，与反应的能量变化如图所示：
（1）中键的键能为________。
（2）一定条件下，与反应的热化学方程式为：________________。
【答案】（1）157 （2）
【解析】
【小问1详解】
从键能角度，反应物断键吸收能量，则假设键能为x，，解得x=157；
【小问2详解】
如图，联氨与氧气反应热化学方程式：。
四、化学反应的方向、限度、速率（22分）
14. 在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：，当容器中的浓度从变为时需20秒，那么的浓度由下降到时需时间
A. 大于10秒B. 等于10秒C. 小于10秒D. 无法判断
【答案】A
【解析】
【详解】当容器中的浓度从变为时需20秒，则前20s平均反应速率：，的浓度由下降到时需时间：，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于10秒，答案选A。
15. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A 工业合成氨中，将氨气液化分离
B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，把NO2球浸泡冰水中，气体颜色变浅
D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业合成氨中，将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，有利于提高氨气的产率，则将氨气液化分离可以用平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；
C．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减小，气体颜色变浅，则把二氧化氮球浸泡在冰水中，气体颜色变浅可以用平衡移动原理解释，故C不符合题意；
D．向平衡体系中加入少量硫氰化钾固体，溶液中硫氰化钾的浓度增大，平衡向正反应方向移动，硫氰化铁溶液的浓度增大，溶液颜色加深，则向平衡体系中加入少量硫氰化钾固体，溶液颜色加深可以用平衡移动原理解释，故D不符合题意；
故选B。
16. 同温度下反应Ⅰ：的平衡常数为；反应Ⅱ：。的平衡常数为，则的关系为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】，，，答案选B。
17. 工业合成氨的反应为，下列说法正确的是
A. 使用铁触媒不能提高合成氨的日产量
B. 适当降温或加压，反应的平衡常数都增大
C. 及时将体系中的液化分离有利于平衡正向移动
D. 用E表示键能，则：
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用铁触媒可以提高反应速率，从而提高合成氨的日产量，A错误；
B．化学平衡常数只与温度有关，降温，平衡常数增大，但加压，反应的平衡常数不变，B错误；
C．及时将体系中的NH3液化分离，相当于降低生成物浓度，平衡正向移动，C正确；
D．用E表示键能，则：，D错误；
答案选C。
18. 合成氨中反应起始浓度为0，的浓度随时间的变化情况如下表所示。
（1）计算反应0~10min内的平均反应速率为________。
（2）甲同学利用上表数据来绘制反应过程中的物质的量浓度随反应时间t的变化曲线，反应在时达到平衡，时在恒温恒容体系中加入一定量的时达到新的平衡，试在图中画出随反应时间t变化的曲线，并确定________．
（3）对于合成氨反应而言，下列图像一定正确的是________。
A． B． C．
【答案】（1）
（2）0.25 （3）AC
【解析】
【小问1详解】
实验Ⅰ中反应0～10min内NH3的浓度减小了1.0-0.80=0.20ml/L，根据反应方程式可知，H2的浓度增加了=0.30ml/L，故H2的平均反应速率为：；
【小问2详解】
由题干表中实验I的数据可知，达到平衡时NH3的浓度改变了0.50ml/L，根据反应方程式可知，生成的N2的浓度为0.25ml/L，即平衡时N2的浓度为0.25ml/L，即m=0.25ml/L，反应在t1时达到平衡，t2时在恒温恒容体系中加入一定量的N2，即t2时刻N2的浓度突然增大，增大反应物浓度化学平衡正向移动，N2的浓度由逐渐减小，但根据勒夏特列原理可知，最终N2的浓度比原平衡更大，t3时达到新的平衡，则c(N2)随反应时间t变化的曲线图为：；
【小问3详解】
A．升高温度反应速率加快，达到平衡时所需要的时间减小，但合成氨反应正反应为一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，则NH3的体积分数减小，则图像A正确，A符合题意；
B．由反应方程式可知，达到化学平衡时N2、H2、NH3的浓度并不一定相等，图像B不一定正确，B不合题意；
C．加入催化剂能够加快反应速率，缩短反应所需要的时间，当化学平衡不移动，即N2的平衡转化率不变，图C正确，C符合题意；
答案选AC；
19. 可用FeO吸收获得．有关反应：
①
②
（1）反应①的化学平衡常数表达式为________。
（2）若时反应①达到平衡，此时的浓度为，保持其他条件不变，再加入一定量的，再次达到平衡后的浓度为，则a________b（选填“>”、“<”或“=”）。请说明理由________。
【答案】（1）
（2） ①. = ②. 平衡常数，只与温度有关，温度不变，K值不变，则不变
【解析】
【小问1详解】
由反应方程式得，该反应的化学平衡常数表达式为；
【小问2详解】
平衡常数，只与温度有关，温度不变，K值不变，则不变，故a=b。
五、水的电离与溶液的酸碱性（20分）
20. 下列说法正确的是
A. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的
B. 弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
D. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，故A正确；B、弱电解质溶液稀释，溶液中存在水的离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；故B错误；C、盐溶液显酸性可以是强酸弱碱盐，也可以强碱弱酸酸式盐；如NaHSO3 ，溶液显酸性，故 C错误；D、相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液醋酸是弱酸存在电离平衡，溶质的浓度大于盐酸；中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，故D错误；故选A。
21. 下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中，正确的是
A. 随着温度的升高，水的离子积常数减小
B. 随着温度的升高，纯水的pH增大
C. 新制氯水光照一段时间后，pH增大
D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度，水的电离平衡右移，KW增大，A错误；
B．度升高，KW增大，纯水中c平(H＋)和c平(OH－)都变大，pH变小，B错误；
C．光照时发生反应，显然溶液酸性增强，则pH减小，C错误；
D．NaOH溶液吸收空气中的CO2，溶液中c平(OH－)减小，则c平(H＋)增大，所以pH减小，D正确；
故选D。
22. 某温度时，测得纯水中的，则纯水中的为__________。
A. B. C.
【答案】A
【解析】
【详解】根据：，纯水中的，答案选A。
23. 对水做下列操作，能抑制水的电离且使其显酸性的是__________。
A. 加NaClO B. 加热 C. 加氯水
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaClO为强碱弱酸盐，溶液因水解促进水的电离，溶液呈碱性，A错误；
B．加入促进水的电离，不能使其呈酸性，B错误；
C．水中加氯水抑制水的电离，且溶液显酸性，C正确；
答案选C。
24. 某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数________。
【答案】10-13
【解析】
【详解】0.01ml/L的NaOH溶液中，OH-浓度为10-2ml/L，pH为11，说明溶液中c(H+)=10-11ml/L，；
故答案为：。
25. 常温下，将的醋酸和盐酸各1mL分别稀释至100mL，稀释后pH：醋酸________盐酸（选填“>”、“<”或“=”）。稀释后溶液中水的电离程度：醋酸________盐酸（选填“>”、“<”或“=”）。
【答案】 ①. ＜ ②. ＜
【解析】
【详解】pH相同的酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，盐酸在水中完全电离，稀释100倍后的pH变为4，而醋酸为弱酸，稀释后有更多的醋酸分子发生电离，因此稀释后溶液的酸性强于盐酸，所得醋酸的pH略小；酸性越强，氢离子浓度大，对水的电离抑制程度越大，则稀释后盐酸中水的电离程度大；
故答案为：＜；＜。
26. 常温下，等体积、等pH的和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为，则三者的大小关系为________。
【答案】
【解析】
【详解】pH相同的碱，OH-浓度相同，氨水是弱碱溶液，等体积时，氨水的物质的量最多，氢氧化钠和氢氧化钡为强碱、二者中氢氧根的物质的量相同，则滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积。
27. 常温下，向10mL浓度均为的HCl和的混合溶液中加入等体积的NaOH溶液，充分反应后混合溶液呈________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
【答案】 ①. 碱性 ②.
【解析】
【详解】加入20mLNaOH时，得到的是等浓度的NaCl、CH3COONa的混合物，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故溶液中；
故答案为：碱性；。
六、弱电解质的电离平衡（20分）
28. 已知室温时，0.1ml/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A. 该溶液的
B. 升高温度，溶液的增大
C. 此酸的电离平衡常数约为
D. 由电离出的比水电离出的大
【答案】B
【解析】
【详解】A．由0.1ml/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离可知，溶液中氢离子浓度为0.1ml/L× 0.1% =10-4 ml/L，则溶液的pH=4，故A正确；
B．弱酸HA在溶液中的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液的pH减小，故B错误；
C．由0.1ml/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离可知，溶液中氢离子浓度为0.1ml/L× 0.1% =1×10-4 ml/L，则HA的电离常数K≈=1×10-7，故C正确；
D．由0.1ml/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离可知，溶液中氢离子浓度为0.1ml/L× 0.1% =1×10-4 ml/L，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度为=1×10-10 ml/L＜1×10-4 ml/L，故D正确；
故选B。
29. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是
A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸
B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸
C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸
D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．25℃时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误；
B．25℃时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确；
C．假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误；
D．假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误；
答案为：B。
30. 某些共价化合物（如等）在液态时会发生微弱的电离，如：，则液态的电离方程式为________。
【答案】
【解析】
【详解】依据，可知液体氨气部分电离出铵根离子和氨基负离子，电离方程式：。
31. 现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是________（用序号表示）。
【答案】②＞③＞①
【解析】
【详解】0.1ml/L的硫酸，c(H+)=0.2ml/L；0.1ml/L的醋酸，c(H+)＜0.1ml/L；0.1ml/L的氢氧化钠，c(OH-)=0.1ml/L，酸性、碱性越强，对水的电离抑制程度越大，则水电离出的H+浓度由大到小：醋酸＞氢氧化钠＞硫酸；
故答案为：②＞③＞①。
32. 浓度均为的5种溶液：①氨水、②、③、④、⑤，其中由大到小的顺序为________（用序号表示）。
【答案】②>⑤>④>③>①
【解析】
【详解】浓度均为的5种溶液：
①氨水为弱电解质，远小于
②中铵根离子发生水解，但水解是微弱的，略小于；
③中会发生双水解，水解程度较大，小于；
④中水解程度小于，小于；
⑤会发生双水解，水解程度大于，但是<<；
故由大到小的顺序②>⑤>④>③>①。
33. 常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 常温下：
B. 的电离度：点点
C. 当时，三种溶液同时升高温度，减小
D. 点酸的总浓度小于点酸的总浓度
【答案】D
【解析】
【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。
【详解】A．由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，，故A正确；
B．对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，故B正确；
C．酸的电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A-)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C-)增大，减小，故C正确；
D．b点溶液体积大，则点酸的总浓度大于点酸的总浓度，故D错误；
答案选D。
34. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
（1）将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线Ⅰ是________的pH变化情况。
（2）在溶液中滴加少量HF溶液，发生反应的离子反应方程式为________。
（3）草酸的表达式是：________；常温下测得的的pH为4.8，则此溶液中________（选填“>”、“<”或“=”）。
【答案】34. HF 35.
36. ①. ②. ＞
【解析】
【分析】弱酸的K值越大，电离程度越大，弱酸的酸性越强，则酸性：，以此分析；
【小问1详解】
pH相同的CH3COOH和HF，c(CH3COOH)＞c(HF)，则稀释后CH3COOH酸性强，则曲线Ⅱ为CH3COOH，曲线Ⅰ为HF；
故答案为：HF；
【小问2详解】
根据强酸制弱酸，；
故答案为：；
【小问3详解】
草酸为弱电解质，分步电离，，；KHC2O4溶液中既发生电离，也发生水解，因pH在常温下小于7，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则；物质（20℃）
BaSO4
BaCO3
溶解度（g/100g水）
试剂A
试剂B
试剂C
加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
……
实验Ⅱ
有少量气泡产生，沉淀部分溶解
温度/℃
浓度/（）
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
400
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
名称
醋酸
氢氟酸
草酸
化学式
HF
H2C2O4
电离平衡常数
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