江苏省盐城市射阳县陈洋中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

这是一份江苏省盐城市射阳县陈洋中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题，文件包含精品解析江苏省盐城市射阳县陈洋中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题原卷版docx、精品解析江苏省盐城市射阳县陈洋中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
时间：75分钟 满分：100分
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64
第I卷
一、单项选择题(每题只有1个选项符合要求，本部分28题，每题3分，共84分)。
1. 如下图所示循环，下列说法正确的是
A. 该循环为碳循环B. 该循环为氮循环
C. 转化成属于氮固定D. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5
2. NaClO是消毒剂。它属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 单质
3. 俗名往往能体现物质的组成和性质，下列对俗名解释不正确的是
A. 食盐：可作食物的食品调味剂B. 铁红：可作红色颜料
C. 苛性钠：可作胃酸中和剂D. 水银：常温下银白色的汞为液体
4. 地球被空气包围，空气中含量最高的元素是
A. OB. HC. ND. C
5. 无水硫酸铜可检验水的存在，其摩尔质量为
A. 160 gB. 160 g/ mlC. 250 gD. 250 g/ml
6. 下图仪器中名称为分液漏斗的是
A. B. C. D.
7. 下列营养物质中，属于高分子的是
A. 蔗糖B. 油脂C. 蛋白质D. 葡萄糖
8. CaO+SiO2CaSiO3，该反应可除去脉石(主要成分为SiO2)的反应属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
9. 下列物质含有离子键的是
A. HFB. H2SC. N2OD. NH4Cl
10. 下列化学用语正确的是
A. 氟化氢的电子式：B. 氯原子的结构示意图：
C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl−
11. 有关Si(粗硅)+2Cl2SiCl4，下列说法正确的是
A. Si是氧化剂B. Cl2还原剂C. Si失去电子D. Cl2发生氧化反应
12. 下列属于纯净物的是
A. 矿泉水B. 稀硫酸C. 冰水混合物D. 洁净的空气
13. 下列实验方案能达到目的的是
A. 加热蒸干FeCl3溶液制FeCl3晶体B. 用焰色试验鉴别KNO3和KCl
C. 用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液D. 用品红溶液检验SO2
14. 在含有大量H+、Fe3+、的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. B. Ba2+C. D. Ca2+
15. 下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应：Ba2＋ +SO42- = BaSO4↓
B Na与水反应：Na + H2O = Na＋ + OH－ + H2↑
C. CaCO3与盐酸反应：CO32- + 2H＋ = H2O + CO2↑
D. Al与稀硫酸反应：Al + 2H＋ = Al3＋+ H2↑
17. 下列说法正确的是
A. 甲烷与乙烯互为同系物
B. 32S与33S是同种核素
C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体
D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
18. 下列关于乙酸的说法正确的是
A. 常温下是一种无色无味的气体B. 能和乙醇发生加成反应
C. 能和溶液反应D. 能使紫色石蕊试液变蓝
19. 下列属于取代反应的是
A. C2H4+3O22CO2+2H2O
B. CH2=CH2+HBr→ CH3CH2Br
C CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
20. 下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是
A. NaOH与H2SO4发生中和反应B. 氧化钙和水反应
C. 红热的炭和水蒸气反应D. 一氧化碳气体的燃烧
21. 下列反应条件的改变对3CO+Fe2O33CO2+2Fe反应速率的影响正确的是
A. 增加Fe2O3的物质的量能加快反应速率B. 减小CO2的浓度能加快反应速率
C. 升高温度能加快反应速率D. 添加催化剂对反应速率无影响
22. 如图为某原电池装置，下列关于该装置的说法正确的是
A. 碳棒是正极
B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 外电路中电子由碳棒流向铁片
D. 该装置的总反应为2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3Cu
请阅读下列材料，2019年是门捷列夫发现周期律150周年，联合国大会指定这一年为“化学元素周期表国际年”，在纪念门捷列夫先生的同时，以表彰其元素周期表对人类进步的推动作用。回答下列问题。
23. 可用核素测定文物的年代，该核素的中子数为
A. 6B. 14C. 8D. 20
24. Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中相同是
A. 质子数B. 核外电子数C. 电子层数D. 最外层电子数
25. 判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是
A. 钠与水反应比镁反应更剧烈B. 钠的密度小于镁的密度
C. 相同物质的量钠失电子比镁少D. Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性强
26. 氟是第二周期ⅦA族元素，下列有关氟元素性质推测正确的是
A. 最高化合价为+7B. 原子半径比氯的大
C. 单质与氢气的反应比氯气更剧烈D. HCl的稳定性比HF强
27. 下列关于的说法中不正确的是
A. 有刺激性气味，有毒
B. 既有氧化性又有还原性
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性
D. 可按照食品添加剂使用标准用作食品的添加剂
28. 侯氏制碱法的基本过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 食盐水精制时一般加入BaCl2后，再加入Na2CO3
B. 为提高原料利用率，先通入CO2再通入NH3
C. 若沉淀结块，煅烧前需将沉淀研磨成粉末状
D. 生产中将X和母液循环利用，可以提高原料利用率和产率
第II卷
二、非选择题(本大题共2题，共计16分)
29. 实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：
（1）为提高溶解速率，还可以采取的措施有___________(写一种)。
（2）加入H2O2的目的是___________。
（3）加入锌粉发生主要反应的离子方程式为___________。
30. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。
实验步骤及测定原理如下：
I.取样、氧的固定
a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL无氧溶液(过量)和2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器，反应生成，实现氧的固定。
II.酸化、滴定
d.搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至被还原为，溶液为中性或弱酸性。
e.在暗处静置5min后，取一定量溶液，用标准溶液滴定生成的，记录数据。
f.重复e中滴定操作2～3次。
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为___________。
（2）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是___________。
（3）“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为___________。
（4）“步骤e”中，用a标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为______________；若200mL水样经处理后，共消耗标准溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________(用含字母的式子表示)。A．收集氨气
B．测氯水的pH
C．除Cl2中的HCl
D．蒸发NaCl溶液