江苏省射阳县陈洋中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

这是一份江苏省射阳县陈洋中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了02×1023等内容，欢迎下载使用。

命题人： 满分：100 分 时间：75分钟
本卷可能用到的相对原子质量： Cu-64 O-16 Cl-35.5
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1、古书《元一统志》里记载：在延长县南迎河有一口古人开凿的石油井。石油中含量最高的元素是( )
A. 碳B. 氢C. 硫D. 氮
2、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是( )
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
3、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于( )
A. 酸 B. 混合物 C. 碱 D. 酸性氧化物
4、下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A. MgCl2 B. Ca(OH)2 C. H2O D. C60
5、某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. OH－ B. Ba2＋ C. K＋ D. Ag＋
6、高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应属于( )
A. 置换反应 B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应
7、下列物质的保存方法不正确的是( )
A. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
B. 漂白粉可露置于空气中保存
C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D. 金属钠保存在煤油中
8、我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的合成。CO2的摩尔质量为( )
A. 44B. 44 gC. 44 g·ml－1D. 44 ml·g－1
9、锌是人体不可缺少的微量元素之一。下列关于 6530Zn的说法不正确的是( )
A. 质子数为30 B. 中子数为35
C. 核外电子数为35 D. 质量数为65
10、下列物质的名称或俗名与化学式相对应的( )
A. 小苏打-- QUOTE B. 火碱-- QUOTE
C. 磁性氧化铁-- QUOTE D. 醋酸-- QUOTE
11、下列化学用语表示正确的是( )
A. 氯气的电子式： QUOTE
B. 钠原子的结构示意图：
C. 乙烷的结构式： QUOTE
D. 硫酸亚铁的电离方程式： QUOTE
12、下列有关浓HNO3的说法不正确的是( )
A. 保存于棕色试剂瓶中B. 常温下不能与Fe反应
C. 常温时能与Cu反应D. 一定条件下能与苯反应
13、下列过程不属于化学变化的是( )
A. 石油裂解 B. 工业制钠 C. 蛋白质的盐析 D. 煤的液化
14、下列实验方法或操作正确的是( )

A. 转移溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 分离水和酒精 D. 制蒸馏水
15、下列有机物不属于高分子化合物的是( )
A. 淀粉B.蛋白质C. 乙酸乙酯D. 聚乙烯
16、在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的( )
A. 最外层电子数 B.核外电子数 C.电子层数 D. 核电荷数
17、下列关于Na、Mg、C、N、O、Cl元素及其化合物的说法正确的是( )
A.原子半径：r(O)＞r(N)＞r(C)
B.N的非金属性比C的弱
C.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
D.Cl元素形成的最高价氧化物对应的水化物是HClO3
18、工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. O2是还原剂 B. NH3是氧化剂
C. O2失去电子 D. NH3发生氧化反应
19、下列气体只能用向下排空气法而不能用排水法收集的是( )
A. QUOTE B. QUOTE C. QUOTE D. QUOTE
20、下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. QUOTE 用于熏蒸粉丝B. QUOTE 用作制胃酸的中和剂
C. QUOTE 用于人工降雨D. QUOTE 用于制造红色油漆和涂料
21、下列反应属于吸热反应的是( )
A. 氢气在空气中燃烧 B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应
C. 金属Zn与盐酸反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合反应
22、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O
C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
23、反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是( )
A. 升高温度能加快反应速率
B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C. 增大O2的浓度能加快反应速率
D. SO2与O2能100％转化为SO3
24、已知空气—锌电池的电极反应：锌片：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O；
碳棒：O2+2H2O+4e— = 4OH—。据此判断，锌片是 ( )
A. 正极并被还原 B. 正极并被氧化
C. 负极并被还原 D. 负极并被氧化
25、下列关于乙醇的说法正确的是( )
A. 分子的球棍模型为： B. 常温下为无色无味的液体
C. 与乙酸互为同分异构体 D. 能使紫色的石蕊试液变红
26、下列属于加成反应的是( )
A. +HNO3 +H2O
B. CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
C. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
D. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
27、下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质
B. 用浓硫酸干燥氨气
C. 用品红溶液鉴别 QUOTE 和 QUOTE 两种气体
D. 用焰色试验鉴别NaCl和NaOH
28、对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液 X 进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是( )


A. 1 ml FeCl3 与 Cu 完全反应，转移电子数约为 6.02×1023
若废液 X 中滴加 KSCN 溶液变红，则 X 中
C. 若向溶液 A 中、溶液 B 中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
二、 非选择题:本大题共16分
29、(6分)为实现“碳中和”的目标，CO2资源化利用成为研究热点。将CO2转化为甲酸(HCOOH)的一种流程如图：
(1)该流程还得到少量乙酸等副产物。甲酸和乙酸(CH3COOH)具有的相同官能团的名称是______。
(2)CO2被捕集后生成NaHCO3。理论上1mlNaOH捕集的CO2在标准状况下的体积约为______L。
(3)在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa反应的化学方程式为______。
30、(10分)氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料，可制备CuCl并获得副产品(NH4)2SO4，流程如下：
(1)“浸出”时发生的主要反应有：
反应Ⅰ. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
反应Ⅱ. 4Cu + NH4NO3 + 5H2SO4 = 4CuSO4 + (NH4)2SO4 + 3H2O
①浸出温度为20℃时，铜元素浸出率随时间的变化如图所示。
铜元素浸出率 = ×100%
结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是___ ____。
②实际浸出温度选择65℃，可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气体的化学式为____ ___。
(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，“还原”后的滤液经多次循环可提取一定量的(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH4)2SO3，计算100 g废铜渣理论上可制得CuCl的物质的量是___ ___ (写出计算过程)。
射阳县陈洋中学2024年春学期期末考试
高一化学试卷答题纸
二、非选择题：(本大题共2小题，共计16分)
29、(6分)
(1) (2分)
(2) L(2分)
(3) (2分)
30、(10分)
(1) ① (3分)
② (3分)
(2) CuCl的物质的量是 (写出计算过程)(4分)