福建省厦门市湖滨中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（解析版）-A4

这是一份福建省厦门市湖滨中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题（解析版）-A4，共16页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时长60分钟）
相对原子质量（C—12； H—1； O—12； Ca—40）
一、选择题（25分）（每一题只有一个正确答案，1-5各2分；6-10各3分）
1. 我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是
A. 实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成B. 射电望远镜捕获世界最大快速射电暴
C. C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇D. 实现从二氧化碳到淀粉的人工合成
【答案】B
【解析】
【详解】A、实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意；
B、射电望远镜捕获世界最大快速射电暴，属于天文学研究的范畴，故选项符合题意；
C、C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意。
D、实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，故选项不符合题意。
故选B。
2. 劳动创造美好生活。下列班级劳动中涉及化学变化的是
A. 擦拭玻璃B. 打扫地板
C. 教室消毒D. 花草浇水
【答案】C
【解析】
【详解】A、擦拭玻璃过程中没有生成新物质，属于物理变化，错误；
B、打扫地板过程中没有生成新物质，属于物理变化，错误；
C、教室消毒，消毒过程中把细菌病毒杀死，蛋白质等物质发生改变，生成新物质，属于化学变化，正确；
D、花草浇水过程中没有生成新物质，属于物理变化，错误，故选：C。
3. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是
A. 滴加试剂B. 倾倒液体
C. 量9.5mL液体D. 液体加热
【答案】D
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确；
B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确；
C、选取量筒量程时，应选取略大于所接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取9.5mL液体，该选项操作不正确；
D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。
故选D。
4. 七初微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法正确的是
A. 二氧化硫是有没有气味的气体污染物B. PM2.5的含量越高，空气质量越好
C. 积极植树造林有助于提升空气质量D. 燃料燃烧会产生二氧化碳是空气污染物
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化硫是有刺激性气味的气体有毒，属于污染物，选项说法不正确；
B、PM2.5属于可吸入颗粒物，其含量越高，空气质量越差，选项说法不正确；
C、 积极植树造林有助于减少扬尘，提升空气质量 ，选项说法正确；
D、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，选项说法不正确。
故选C。
5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是
A B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、化合反应和氧化反应是从不同角度对化学反应进行的分类，部分反应既是氧化反应又是化合反应，选项A正确；
B、原子核是由质子和中子构成的，质子应该包含在原子核内，选项B不正确；
C、物质根据组成物质种类的多少分为纯净物和混合物，化合物属于纯净物，选项C不正确；
D、空气中氮气体积分数为78%，氧气为21%，选项D不正确。
故选A。
6. 戊二醛（化学式C5H8O2）被誉为化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，广泛应用于医疗器械、宾馆毛巾浴巾等消毒，也在预防“新冠肺炎”杀菌消毒的过程中起到了非常大的作用。下列有关戊二醛的说法正确的是
A. 戊二醛属于氧化物B. 戊二醛由碳原子、氢原子和氧原子构成
C. 戊二醛分子中含有氧分子D. 戊二醛中碳元素所占的质量分数最高
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物中只含两种元素，而戊二醛中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、戊二醛是由分子构成，戊二醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，该选项说法不正确；
C、分子中不含分子，戊二醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，该选项说法不正确；
D、元素的质量分数=×100%，相对分子质量一定，由于戊二醛中碳、氢、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，则碳元素的质量比最大，碳元素的质量分数最大，该选项说法正确。
故选D。
7. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是
A. x＝11B. 该反应属于化合反应
C. 乙可能是催化剂D. 生成的丙丁的质量之比是9：8
【答案】B
【解析】
【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g,故是反应物，参加反应的质量为17g；同理可以确定乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；丙是生成物，生成的质量为14g-5g=9g；由质量守恒定律可知，丁应是生成物，生成的质量为17g-9g=8g,故x的数值为3+8=11，故选项说法正确；
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误；
C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确；
D、因x=11，所以生成的丙丁的质量之比是（14-5）g：（x-3）g=9：8，故选项说法正确；
故选B。
8. 鉴别、除杂是重要实验技能。除去下列物质中的少量杂质，选择的方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，加热后除去高锰酸钾的同时引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可以加入活性炭除去水中的色素，故选项所采取的方法正确；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以可以用蒸馏的方法除去自来水中的可溶性杂质，故选项所采取的方法正确；
故选B。
9. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，不能用于测空气中氧气含量，选项错误；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，选项正确；
C、 探究不同种催化剂对H2O2分解速率的影响，控制的变量为催化剂种类，其他条件应相同，图中过氧化氢溶液的浓度也不同，选项错误；
D、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置不密闭，造成左盘烧杯内总质量逐渐减小，所以不能用于验证质量守恒定律，选项错误。
故选B。
10. 某兴趣小组探究“测量空气中氧气的体积分数”，用传感器测出相关数据，压强和氧气的体积分数随时间变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是
A. 由图2可知图1装置气密性良好
B. 由图2可知反应开始时压强增大，其原因是燃烧放热
C. 由图3可知用白磷代替红磷，测定结果更准确
D. 由图3可知火焰熄灭后，反应即停止
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷燃烧，放出热量，装置内压强增大，待完全反应，温度逐渐降低，压强减小，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，压强小于原气压，故由图2可知图1装置气密性良好，不符合题意；
B、由图2可知反应开始时压强增大，其原因燃烧放热，装置内压强增大，不符合题意；
C、与红磷相比，白磷燃烧消耗的氧气更多，故用白磷代替红磷，测定结果更准确，不符合题意；
D、由图3可知火焰熄灭后，氧气的体积分数还在下降，说明反应还未停止，符合题意。
故选D。
二.填空题：
11. 化学用语是学习化学的重要工具。关于化学用语（或名称）填空：
（1）两个银原子：_____；
（2）3个氧分子：_______；
（3）5个硫酸根离子：_______；
（4）氢氧化钡：_______；
（5）FeCO3命名：_______；
（6）SiO2命名：_______；
（7）Zn2+中“2”的含义是：_______。
【答案】（1）2Ag （2）3O2
（3）5
（4）Ba(OH)2 （5）碳酸亚铁
（6）二氧化硅 （7）一个锌离子带2个单位的正电荷
【解析】
【小问1详解】
元素符号表示这种元素的一个原子，表示几个原子就在元素符号前标上相应的数字。故两个银原子为：2Ag。
【小问2详解】
化学式的意义之一是表示这种物质的一个分子，表示几个分子就在化学式前标上相应的数字。故3个氧分子为：3O2。
【小问3详解】
硫酸根离子的符号是：，表示几个离子就在离子符号前标上相应的数字。故5个硫酸根离子为：5。
【小问4详解】
氢氧化钡是一种碱，它是由钡离子和氢氧根离子构成的，一个钡离子带两个单位正电荷，钡显+2价，氢氧根离子带一个单位负电荷，氢氧根显-1价，根据化合物化学式的书写规则，氢氧化钡的化学式为：Ba(OH)2。
【小问5详解】
FeCO3为含氧酸盐，因此可命名为某酸某，又因为该物质中碳酸根显-2价，则铁元素显+2价，故该物质的名称为：碳酸亚铁。
【小问6详解】
两种元素组成的化合物，可从右向左读作“几某化几某”，故SiO2的名称为：二氧化硅。
【小问7详解】
元素符号右上角的数字表示该离子所带电荷数，“+”、“-”表示电荷性质，故Zn2+中“2”的含义是：一个锌离子带2个单位的正电荷。
12. 如图为使用集气瓶或广口瓶进行的四个实验，请你结合实验回答问题。
（1）装置A所示实验中，该反应的符号表达式是________，该反应是________（填基本反应类型）。
（2）装置B所示实验的目的是_______。
（3）从环保的角度考虑，在进行装置C所示实验时应采取的改进措施有：①_____；②______。
（4）如果忽略水蒸气的影响，装置D收集到的气体中氧气的体积分数约为_______。
【答案】（1） ①. ②. 化合反应
（2）检验未知气体是否是二氧化碳
（3） ①. 在集气瓶盖上玻璃片 ②. 在集气瓶的底部放少量的水
（4）60.5%
【解析】
【小问1详解】
铁丝在氧气中燃烧时，生成四氧化三铁，其符号表达式为： 。符合“多变一”特征，属于化合反应。
【小问2详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置B所示实验的目的是检验未知气体是否是二氧化碳。
【小问3详解】
硫在氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的、污染空气的二氧化硫，从环保的角度考虑，在进行装置C所示实验时应采取的改进措施有在集气瓶盖上玻璃片，防止逸散到空气中；在集气瓶的底部放少量的水，以吸收二氧化硫，防止污染空气。
【小问4详解】
集气瓶内预留有12体积的水， 则空气约占集气瓶体积12，如果忽略水蒸气的影响，装置D收集到的气体中氧气的体积分数约为。
13. “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
（1）化学上“Cu”能表示单质铜，表示铜元素，还能表示________。化合物中，写出+1价铜的氧化物化学式为________。
（2）干冰是二氧化碳的固体形式。熔点是-57℃，沸点是-78.5℃，干冰在室温环境中由于温差太大，吸收大量的热使分子间的距离迅速增大，从固态不经过液态直接变成气态。
①干冰由_______（填“分子、原子或离子”）构成。
②干冰是优良的制冷剂，可用来保藏易腐烂的食品，其原因是________。
A．干冰是固体
B．干冰升华时吸热
C．干冰升华后无残留
D．干冰比空气重
③镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末，写出反应的符号表达式________。
（3）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
①上述示意图中，共包含________种元素，它们之间的本质区别是________不同。
②写出A、B、C、E中阳离子的离子符号________。
③若D表示某元素的原子，则m＝________，该粒子在化学变化中容易________（选填“得到”或“失去”）电子。
（4）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素（主要含碳）和氨气反应，生成甲烷（CH4）。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题：
①乙中氮元素的化合价是________。
②该反应中属于单质的物质是________（填序号）。
③请写出该反应符号表达式________。
④写出丙物质的一种用途________。
【答案】（1） ①. 1个铜原子 ②. Cu2O
（2） ①. 分子 ②. BC ③.

（3） ①. 4 ②. 质子数 ③. Na+ ④. 7 ⑤. 得到
（4） ①. -3 ②. 甲丙 ③. C+NH3N2+CH4 ④. 做保护气，食品包装
【解析】
【小问1详解】
化学上“Cu”能表示单质铜，表示铜元素，还能表示1个铜原子；铜的氧化物中铜的化合价为+1价，氧为-2价，故+1价铜的氧化物化学式为Cu2O；
【小问2详解】
①干冰是固态的二氧化碳，是有二氧化碳分子构成的；
②A、干冰是固体与题意无关，A不符合题意；
B、干冰升华变为气态二氧化碳时吸热 ，B符合题意；
C、干冰升华后气态二氧化无残留，C符合题意；
D、干冰比空气重但与题意无关，D不符合题意；
故选BC。
③镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，符号表达式；
【小问3详解】
①质子数相同的原子属于同种元素，故上述示意图中，共包含4种元素，它们之间的本质区别是质子数不同；
②A为H，B为Na+，C为S，E的离子为S2-，故阳离子的离子符号Na+；
③原子的质子数等于核外电子数，故m=17-8-2=7；该原子最外层电子数为7，在化学变化中容易得到电子；
【小问4详解】
①乙为NH3，氨气中氢元素的化合价为+1价，故N的化合价-3价；
②单质中只含有一种元素，故该反应中属于单质的物质是甲丙；
③该反应符号表达式；
④丙物质氮气，可以做食品保护气。
14. 我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少________个。
②氩的相对原子质量为________。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与________有关。
②日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：________
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：________。
【答案】（1） ①. 8 ②. 39.95
（2） ①. 相对分子质量（或其他合理答案） ②. ③. 0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快
【解析】
【小问1详解】
①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氖原子的核外电子数=2+8=10，元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，氩原子的核外电子数为18，则氖原子的核外电子比氩原子的少18−10=8个；
②元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95；
【小问2详解】
①由上图分析，分子运动平均速率：H2 >He>N2，相对分子质量分别为2、4、28，因此：分子运动平均速率与相对分子质量有关；
②根据氨分子（）可知，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图如图：;
③根据资料1：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为，可知，当分子运动平均速率大于0.48kms-1时，会脱离天体逸散到宇宙中，H2的平均速率为1.84 kms-1，He的平均速率为1.31 kms-1，因此H2、He会脱离天体逸散到宇宙中；已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信息说明其原因：0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%，且温度升高，速率更快。
15. 如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（友情提示：以下所选装置均填装置序号）
（1）写出指定仪器的名称：①________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式是________；从图1中选出收集氧气的装置为________，理由是________。
（3）用B装置制取氧气的反应原理是________（用符号表达式表示）；写出它比实验室另一种制取氧气的方法的优越之处是________。
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________；如果用图2所示装置收集乙炔，气体应从________（填“a”或“b”）端管口通入。
【答案】（1）铁架台 （2） ① KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 ②. D ③. 氧气不易溶于水（或“E，氧气密度比空气大”）
（3） ①. H2O2H2O+O2 ②. 操作简便 产物无污染更环保
（4） ①. A ②. b
【解析】
【小问1详解】
如图所示，该仪器为铁架台；
【小问2详解】
高锰酸钾制取氧气需要加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其符号表达式为：，氧气密度大于空气的密度，又不易溶于水，可用向上排空气法E和排水法D收集。
【小问3详解】
用B装置制取氧气为“固液不加热型”，过氧化氢溶液与二氧化锰混合生成水和氧气，其化学方程式为：。该装置无需加热‌：过氧化氢制取氧气不需要加热，这不仅可以节约能源，还能避免因加热可能带来的安全隐患‌，生成物无污染‌：过氧化氢分解生成的主要产物是水和氧气，没有有害的副产品，因此对环境友好，不会造成污染‌。
【小问4详解】
实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂，能控制反应速率的为A装置；乙炔微溶于水且密度比空气的小，用图2所示装置收集乙炔，气体应从b端管口通入。
16. 氢能源发展前景广阔，同学们在学习电解水制氢时对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。
【查阅资料】
1.纯水中大约每十亿个水分子中，仅约两个水分子分解生成氢离子和氢氧根离子。
2.硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如Na2SO4→Na++。
3.溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度（ml•L﹣1浓度的表示）越大，电导率越高，导电性越好。
4.Cl2为浅绿色，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。
任务一：电解水探究水的组成
（1）写出电解水的符号表达式：_________。
任务二：电解水为什么加其他物质
（2）根据资料，加硫酸钠可以增强水的导电性的原因是_________。
任务三：什么物质导电性增强效果比较好
（3）分析图2可知，几种常见物质浓度在_________ml•L﹣1时，溶液导电性较好。
（4）图中几种物质中，_________导电性最好。
任务四：氯化钠是否会增强水的导电性
【进行实验】小组同学用图1装置分别做了两次实验，记录如下：
【得出结论】
（5）氯化钠_________（填“能”或“否”）增强水的导电性。
【反思交流】
（6）小组同学用燃着的木条检验两电极上的气体，发现负极气体燃烧，火焰呈_________色；
（7）写出负极气体燃烧的符号表达式 _________。
【异常现象】小组同学观察到正极气体无法使木条烧得更旺，却能闻到刺激性气味。
【异常再探究】正极产生的是什么气体？
（8）甲同学猜测是SO2，乙同学猜测是Cl2，经讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理，理由是 _________。
【总结提升】
（9）电解水制氢时，不能加入氯化钠，因为 _________。
【答案】（1）H2OH2+O2
（2）硫酸钠在水中容易解离出钠离子和硫酸根离子
（3）5 （4）硫酸
（5）能 （6）淡蓝
（7）H2+O2H2O
（8）反应物中不含有硫元素
（9）氯气溶于水产生氯化氢，且有挥发性，导致氢气中混入氯化氢
【解析】
【小问1详解】
水电解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为H2OH2+O2。故填：H2OH2+O2；
【小问2详解】
加硫酸钠可以增强水的导电性的原因是硫酸钠在水中容易解离出钠离子和硫酸根离子。故填：硫酸钠在水中容易解离出钠离子和硫酸根离子；
【小问3详解】
分析图2可知，几种常见物质浓度在5ml•L﹣1时，溶液导电性较好。故填：5；
【小问4详解】
由图2可知，图中几种物质中，硫酸导电性最好。故填：硫酸；
【小问5详解】
加入氯化钠能够加快反应速率，因此氯化钠能增强水的导电性。故填：能；
【小问6详解】
根据“正氧负氢，氢二氧一”可知，负极上产生的气体是氢气，氢气燃烧生成水，发出淡蓝色火焰，则火焰呈淡蓝色。故填：淡蓝；
【小问7详解】
负极气体是氢气，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的符号表达式为H2+O2H2O。故填：H2+O2H2O；
【小问8详解】
甲同学的猜想不合理，理由是反应物中不含有硫元素，反应后不可能生成二氧化硫。故填：反应物中不含有硫元素；
【小问9详解】
电解水制氢时，不能加入氯化钠，因为氯化钠电解后会产生氯气，氯气溶于水产生氯化氢，且有挥发性，导致氢气中混入氯化氢。故填：氯气溶于水产生氯化氢，且有挥发性，导致氢气中混入氯化氢。
【点睛】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
17. 某加钙食盐包装标签上的部分文字如图，为测定此食盐中的含钙量，取500g这种盐进行检测，测得其中含有碳酸钙（CaCO3）15g。
（1）该食盐同时是加碘盐，加碘盐中的碘指的是碘___________（填“单质”、“元素”或“分子”）；
以下小题请写出计算过程。
（2）计算碳酸钙的相对分子质量_________
（3）计算碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比_________
（4）计算15g碳酸钙中钙元素的质量，并判断该加钙食盐是否符合标签的说明_________
【答案】（1）元素 （2）100
（3）5：6 （4）6g，符合
【解析】
【分析】
【小问1详解】
加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；故填：元素；
【小问2详解】
碳酸钙的相对分子质量为 ：40+12+16×3=100，故填：100；
【小问3详解】
碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比 40：（16×3）=5：6；故填：5：6；
【小问4详解】
15g碳酸钙中钙元素的质量是：
答：15g碳酸钙中钙元素的质量为6g。
500g这种盐中含钙6g，由标签可知，50g这种盐中钙元素的质量应为0.25g～0.65g，故:符合标签的说明。
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
N2
O2
通过灼热的铜网
B
二氧化锰
高锰酸钾
加热
C
H2O
色素
加入活性炭吸附
D
自来水
可溶性杂质
蒸馏
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气含量
检验氢气的纯度
探究不同种催化剂对分解速率的影响
验证质量守恒定律
实验内容
正极
负极
①蒸馏水，通电
没有气泡
没有气泡
②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电
产生明显气泡
产生明显气泡，比正极气泡更多更快