宁夏吴忠市2024-2025学年高三上学期学业水平适应性考试化学试题（含答案）

这是一份宁夏吴忠市2024-2025学年高三上学期学业水平适应性考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了5 C-59，下列化学用语表述错误的是，锑白制取锑白的流程如下等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 C-59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（ ）
A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
B.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C.国产C919飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
2.下列化学用语表述错误的是（ ）
A.NaOH的电子式：
B.异丙基的结构简式：
C.NaCl溶液中的水合离子：
D.分子中键的形成：
3.实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是（ ）
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
B.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中
C.高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中
D.金属钠保存在煤油中
4.白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上白磷可用来生产磷酸。白磷制备反应为：。设为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是（ ）
A.中含P-P键数目为
B.中分子数目为
C.溶液中含有数目为
D.上述反应每生成1ml CO时转移电子数目为
5.下列说法正确的是（ ）
A.硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫
B.亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂
C.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输
D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性
6.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A.向溶液中通入过量：
B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：
D.向硫化钠溶液中通入过量：
7.名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A.含有3种含氧官能团B.N的杂化方式为
C.不能发生消去反应D.具有碱性，能与强酸反应
8.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
9.锑白（）为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉（主要成分为、）制取锑白的流程如下。
已知：浸出液中的阳离子主要为、、。
下列说法错误的是（ ）
A.“浸出”时发生的反应为
B.可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全
C.“滤液”中通入后可返回“浸出”工序循环使用
D.“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水
10.我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂，广泛应用于有机合成，它的结构式如图所示。短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族。下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物的沸点：
B.X、W分别与Y形成的化合物中，X原子和W原子的杂化类型相同
C.简单离子半径：
D.R、Y、W只能组成一种三元化合物
11.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应如图所示，其中全氟磺酸膜允许通过。下列说法正确的是（ ）
甲池 乙池
A.该装置只存在光能和化学能的转化
B.穿过全氟磺酸膜从左往右移动，导致甲池中浓度减小
C.电路中每转移0.1ml电子，理论上甲池溶液中生成的质量为1.7g
D.光照时，乙池N型半导体电极上发生的反应为：
12.储氢材料多为易与氢起作用的的某些过渡金属、合金或金属化合物。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为亚铁离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是（ ）
A.Fe元素位于周期表中的ds区
B.该化合物中配位体中N是杂化
C.晶体最简化学式为
D.晶体中阳离子的配位数为8
13.光催化剂在紫外线照射下产生光生电子（）和光生空穴（），具有强氧化性，留在VB端，跃迁到CB端。科学家利用乙腈（）光催化脱氢偶联高选择性制丁二腈（），反应历程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.VB端上发生的反应为：
B.反应过程中为中间产物
C.单位时间内产生“空穴”数越多，反应a、c速率越快
D.提高丁二腈选择性的关键是抑制反应a、降低反应c的活化能
14.湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示。已知：。下列叙述错误的是（ ）
A.沉淀最彻底时，溶液中
B.当时，溶液中
C.25℃时，的平衡常数
D.25℃时，AgCl的溶解度随增大而不断减小
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15.乙醇酸钠（）又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸（）和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，操作1，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，操作2，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，操作3，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。
请回答下列问题：
（1）如图所示的装置中仪器B的名称为______，其作用是______。
（2）步骤1中，发生反应的化学方程式是______。逐步加入40%NaOH溶液的目的是______，______。
（3）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作：______。
（4）步骤4中加入适量乙醇的作用是______。
（5）上述步骤中，操作1、2、3的名称分别是______（填字母）。
A.过滤，过滤，冷却结晶
B.趁热过滤，趁热过滤，冷却结晶
C.趁热过滤，过滤，蒸发结晶
（6）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠1.1ml，则实验产率为______%（结果保留1位小数）。
16.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）“拆解”废旧锂离子电池前需进行“放电处理”，具体操作是先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电。“放电处理”有利于锂在正极回收，其主要原因是______。
（2）“正极碱浸”时。提高碱浸效率的措施有______（写两项）；“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是______（写化学式）。
（3）“酸浸”时，过氧化氢的主要作用是______。
（4）过滤后的滤液，调pH生成的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是______。
（5）“沉钴”时的离子方程式为______。
（6）工业上，有些工艺中“沉钴”的产物可能是，是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴（）在空气中受热的质量变化曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。
通过计算确定C点的化学式______，以及由B到C的化学方程式______。
17.我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中含量是当今世界重要科研课题之一，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：
（1）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
①已知 ，则燃烧的热化学方程式 ______。
②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和______。
③500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则0~20min内______，平衡时选择性=______（）。
（2）我国科研人员将和在催化下转变为汽油（的烃），反应过程如图所示。
①若在该条件下转化为戊烷（），则该反应的化学方程式为______。
②催化剂中的可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸，其阳极反应式为______。
（3）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：；
反应2：
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。则该反应的活化能______。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是______。
18.南京邮电大学一课题组合成出一种具有自修复功能的新型聚合物电解质G，G的合成流程如图所示。回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是______，C中官能团的名称是______。
（2）氯化亚砜（）遇水水解生成两种酸，写出相应化学方程式______。
（3）写出B→D的化学方程式：______。
（4）已知：吡啶的结构简式为，具有芳香性和弱碱性。在B→D中，吡啶的作用是______。
（5）T是A的同分异构体，T同时具备下列条件的结构有______种（不包括立体异构）。
①能发生银镜反应；
②与钠反应生成；
③羟基连接在双键的碳原子上的结构不稳定。
ⅰ.其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1:1:4的结构简式为______。
ⅱ.含手性碳原子的结构简式为______。
吴忠市2025届高三学业水平适应性测试卷
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
二、填空题（共4小题，共58分）
15.（14分）
（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流（1分）
（2）（2分）
防止升温太快（1分），控制反应体系pH（1分）
（3）冷却后补加磁转子（2分）
（4）降低乙醇酸钠的溶解度，促进其析出（2分）
（5）B（2分）
（6）78.6（2分）
16.（15分）
（1）锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中（2分）
（2）升高温度、增大浸取液的浓度、不断搅拌等（2分）（1分）
（3）作还原剂（或将还原为）（2分）
（4）使反应速率增大，生成更多，防止生成胶体或者胶状沉淀，从而有利于沉淀的生成和分离（2分）
（5）（2分）
（6）（或）（2分）（2分）
17.（14分）
（1）①（1分） ②催化剂活性最高（1分） ③0.1（2分）66.7%（2分）
（2）①（2分）
②（2分）
（3）64（2分） 使用更高效的催化剂（或增大催化剂比表面积）（2分）
18.（15分）
（1）取代反应（1分） 碳溴键、羟基（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）吡啶具有弱碱性，能吸收产物中的HCl，促使反应正向进行（2分）
（5）5（2分）
③ⅰ（2分）
ⅱ（2分）目的
方案设计和现象
结论
A
判断KCl的化学键类型
将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电
KCl中含有离子键
B
验证具有氧化性
向溶液中滴加溶液，褪色
具有氧化性
C
探究浓受热易分解
向盛有浓试管中中加入红热的木炭，产生红棕色气体
浓受热易分解
D
鉴别与
取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度升高
该固体是
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
D
B
D
C
D
D
C
C
A
A
D