宁夏吴忠市青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二上学期第二次月考 化学试题

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相对原子质量： H：1 C： 12 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Ag ：108
一、单选题（每道题2分，共48分）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）
A．金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2_NH4Cl做除锈剂
B．CO2水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C．草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强
D．用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
2．下列不能表明是弱电解质的是（ ）
A．的溶液 B．溶液能与纯碱反应
C．室温下溶液呈碱性
D．常温下相同的溶液与盐酸稀释相同倍数后，溶液的小于盐酸的
3．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．醋酸B．盐酸C．蔗糖D．烧碱固体
4．稀氨水中存在平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是（ ）
A．加热B．加水C．加入NaOH固体 D．加入MgCl2溶液
5．25℃时， 水的电离达到平衡： 下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁻)增大，Kw变小
C．向纯水中加入少量固体，增大，Kw不变，影响水的电离平衡
D．向 溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)增大
6．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
A．常温下在NaOH溶液中：
B．含有的溶液中：
C．酸性溶液中：
D．常温下含有Fe3+的溶液中：
7．下列实验操作或实验仪器使用正确的是（ ）
A．测定中和反应热的实验中，可以用相同浓度的氨水代替溶液
B．容量瓶、滴定管使用前均需检查是否漏水
C．测定“84”消毒液的，用玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在试纸上
D．用锌粒和稀硫酸反应制备时，改用98%的浓硫酸可以加快产生的速率
8．在的平衡体系中，要使平衡正向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（ ）
A．加热 B．通入HCl气体 C．加入适量的固体 D．加入固体
9．0.1ml•L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是（ ）
A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-) B．c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．c(OH- )=c(H+)+c(CH3COOH) D．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH- )>c(H+)
10．将下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（ ）
A．氯化镁溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液
11．常温下，0.1ml·L-1硫酸和0.2ml·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于（ ）
A．13 B．11 C．7 D．1
12．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ）
A．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
B．用可溶性铝盐作净水剂：
C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
D．“球”浸泡在热水中，颜色变深：(红棕色)(无色)
13．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（ ）
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为
14．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是（ ）
A．氧化镁 B．烧碱 C．纯碱 D．氨水
15．下列说法不正确的是（ ）
A．汽车底盘喷涂高分子膜，可起到保护作用
B．港珠澳大桥使用高性能富锌(锌粉)底漆防腐的原理是外加电流法
C．在钢铁部件表面进行发蓝处理是化学过程
D．输气的钢管被天然气中含硫化合物腐蚀，属于化学腐蚀
16．如图所示的装置中，能形成原电池的是（ ）
A．B．
C． D．
17．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）
A．沉淀溶解平衡向左移动B．溶度积常数Ksp增大
C．溶液中Pb2+浓度增大D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小
18．CCTV报道，解放军总后勤部提出要让每个野外作业的战士都吃上热饭菜，其中一种方法是利用原电池原理，将食盐颗粒、炭屑、铁屑装入食品包装的夹层中密封起来，使用时撕开一口子，加入适量水振荡，就会产生热量加热食品。以下叙述正确的是（ ）
A．铁作负极，发生氧化反应B．碳作负极，发生还原反应
C．铁作正极，发生还原反应D．碳作正极，发生氧化反应
19．如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（ ）
A．氯碱工业中，若在Y电极附近滴入几滴酚酞溶液，则溶液呈红色
B．电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变
C．在铁片上镀铜时，Y是铜
D．制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝
20．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池反应为。下列说法正确的是（ ）
A．放电时将电能转化为化学能 B．放电时正极发生氧化反应
C．充电时两电极附近溶液的pH均减小 D．充电时阳极反应为
21．当在铜片上镀银时，下列说法正确的是（ ）
A．铜片应接在电池的正极上 B．CuSO4溶液作电解液
C．铜片上发生的反应为Ag++e-=Ag D．Ag作阳极，其表面有气体生成
22．下列关于电解池的叙述中正确的是（ ）
A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．溶液中阳离子向阴极移动
C．在电解池的阳极发生还原反应 D．电子从电源的负极沿导线进入电解质溶液中
23．室温下，向20 mL 0.1 ml/L HA溶液中逐滴加入0.1 ml/LNaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HA的电离平衡常数约为10-5
B．d点溶液中
C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂
D．b点溶液中粒子浓度关系：
24．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应的离子方程式为，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．为电池的正极B．负极反应为
C．电流由镁电极经外电路流向正极D．可用于海上应急照明供电
二、非选择题（每空2分，共52分）
25．（共14分）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。
(1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
(2)X电极发生的电极反应为 。
银电极发生的电极反应为 。
(3)盐桥中的向 极移动(填“正”或“负”)。
(4)电流在外电路的方向 (填“从左向右”或“从右向左”)。
(5)当电路中转移0.2ml的电子正极生成 g金属单质
26.（共14分）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究电解原理及应用。请完成以下问题：
(1)甲池中氧气进入一极的电极反应式为 ，总反应离子方程式为 。
(2)乙池中B极电极反应式为 ，总反应离子方程式为 。
(3)丙池是 装置（填“原电池”或“电解池”）,丙池中C极电极反应式为： ，
总反应离子方程式为 。
27．（共12分）某研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。(1)准确量取待测液需要使用的仪器
是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为 。
(3)滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视 。
(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，达到滴定终点的判定标志是 。
(5)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
(6)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是 (填字母)。
a．用待测溶液润洗锥形瓶 b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 c．部分标准液滴出锥形瓶外
28．（共12分）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则滤液中的浓度= ，是否沉淀完全 (填“是”或“否”)。
[已知时可视为沉淀完全；]
(2)25℃时，饱和溶液的PH等于 (已知)
大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中= 。
[已知，]
在Cl和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略体积改变)时，AgCl和中 先沉淀，当开始沉淀时，溶液中 。
[已知]滴定次数
待测液体积()
盐酸体积()
滴定前读数
滴定后读数
第一次
第二次
第三次
高二化学第二次月考答案
选择题
1-6 ABDCCC 7-12 BCBDAA
13-18 BABCAA 19-24 ADCBAD
二、非选择题
25.(1) Cu
(2)
（3）正 (4)从右向左
（5）21.6
26.(1) CH4+2O2+2OH- = CO32-+3H2O
（2） Ag+ + e- =Ag 2H2O+4Ag+4Ag+O2↑+4H+
(3)电解池 2Cl- -2e-=Cl2↑
27.(1)碱式 (2)26.10
(3)锥形瓶内溶液的颜色变化
(4)滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色
(5)0.12 (6)ac
（1）4.96✖10-6 是
（2）10.3 （3）
（4）AgCl