贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市顶效开发区顶兴学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

这是一份贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市顶效开发区顶兴学校2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，已知是阿伏加德罗常数的值，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：物质的分类，离子反应方程式，氧化还原反应，原电池，电解池，原子结构，电子排布，元素周期表，元素周期律，元素化合物知识仅涉及（钠氯铁铝）。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Fe56 C59
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，下列工业生产和生活中的做法不利于“碳中和”的是（ ）
A.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染B.利用和环氧丙烷合成可降解塑料
C.研发催化剂把和转化为甲醇D.出行尽可能乘坐公交车而不开私家车
2．下列实验装置（饱和氨盐水：氨气溶于饱和食盐水得到的溶液）能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取B.用装置乙制
C.用装置丙除去中的HClD.用装置丁制
3．BaS可通过反应制得。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.为非电解质B.反应类型为置换反应
C.、BaS均属于盐D.中硫元素的化合价为+4
4．下列化学用语表述正确的是（ ）
A.乙烯的结构式：B.的结构示意图：
C.水分子的球棍模型：D.的电子式：
5．常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（ ）
A.通入的溶液：、、、
B.加入的溶液：、、、
C.加入的溶液：、、、
D.加入Fe产生的溶液：、、、
6．将盐酸缓缓滴入某、的混合溶液中，生成的体积（已折算为标准状况）与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.所用盐酸溶液的浓度为4ml·L-1
B.原固体中
C.V为20mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为
D.V为0~20mL时发生反应的离子方程式为
7．已知是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
中含有的中子数为
B.在Pa、0℃时，44.8L分子数为
·L-1溶液中含有的数目为
D.21g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为
8．下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）
A.溶液中加入NaOH溶液：
B.硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：
C.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：
D.小苏打溶液中加入烧碱溶液：
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
中含有的共价键的数目一定为
B.常温下，将5.6g铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数目为
C.常温下，1L的溶液中含有的数目小于
D.100g质量分数为34%溶液中含键数目为
10．利用和的混合溶液除去空气中含有的气体的过程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.由该图示过程，可推出的氧化性比S强
B.反应①的离子方程式为
C.标准状况下，除去22.4L，理论上至少需要11.2L
D.在实验过程中必须不断补充
11．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比合理的是（ ）
A.Fe与反应生成，则Fe与S反应生成
B.碳与足量的反应生成，则硫与足量的反应生成
C.铝与稀硫酸反应产生氢气，则铝与稀硝酸反应也产生氢气
D.镁与在点燃条件下能反应，则钠在一定条件下也能与发生化学反应化合价
12．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的“价-类”二维关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.A可与E反应生成BB.C既可被氧化，也可被还原
C.B、C均可作为自来水的消毒剂D.A、D、E、F都是强电解质
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的价层电子数是电子层数的2倍；由W、X、Y形成的一种阴离子结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.工业上采用电解法冶炼Y单质B.W的氧化物属于离子晶体
C.原子半径：Z>Y>X>WD.第一电离能：X>Y>Z
14．从酸性含铬废水（主要阴离子为）中回收铬渣并冶炼铬的部分工艺流程如图所示[“还原1”所得溶液中的含铬溶质为，“过滤”后的滤渣为]。
下列有关说法正确的是（ ）
A.“过滤”时需用玻璃棒搅拌
B.“还原2”结束时要立即停止通入
C.若分别用、还原等量的，消耗的
D.“还原1”时反应的离子方程式为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）W、X、Y、Z是常见的四种主族元素，T的单质为生活中一种常见的金属，已知部分元素的性质与原子结构如下表所示：
回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置______，写出的电子式：______。
（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：____________。
（3）向少量的沸水中加入几滴的饱和溶液煮沸几分钟，观察到的现象是____________，写出该反应的化学方程式：____________。
（4）在碱性条件下与按物质的量之比为1:6混合，在溶液中恰好反应生成气体，该反应的离子方程式为______。
（5）气体能将电镀废水中的氧化成两种无毒气体，自身被还原成，若反应生成3.36L（标准状况下）气体，反应过程中转移电子的数目为______。
16．（14分）实验室以铁碳化合物（）为主要原料，制备溶液，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。
步骤Ⅱ：将X与过量3ml·L-1的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量溶液。
步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、______、______，若充分反应，则X的质量=______g。
（2）实验室有各种规格的常用容量瓶，用12ml·L-1的盐酸和蒸馏水配制210mL3ml·L-1盐酸。
①配制时需要用量筒量取______mL12ml·L-1的盐酸。
②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A.定容时俯视刻度线B.转移溶液时有液体溅出
C.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水D.量取12ml·L-1的盐酸时仰视读数
（3）步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为、______，若要将60mL1ml·L-1溶液中的氧化，需要消耗______1mL6ml·L-1。
（4）用步骤Ⅲ所制得的溶液制备胶体的具体操作为____________，检验制备胶体成功的方法是______。
17．（15分）碱式碳酸镁为白色粉末，难溶于水、乙醇，常用作橡胶制品的填充剂和补强剂。以芒硝矿伴生物（主要成分为）为主要原料生产碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“预处理”为粉碎“芒硝矿伴生物”，其目的是____________。
（2）“沉镁”时所用试剂a为溶液，保持反应温度为50℃，生成沉淀。
①若在实验室中“沉镁”，适宜的加热方式为____________。
②下列试剂可以鉴别、的是______（填字母）。
A.稀盐酸B.澄清石灰水C.氯化钡溶液D.偏铝酸钠溶液
（3）系列操作包括过滤、洗涤、干燥，干燥时温度不宜高于100℃，其原因是____________。
（4）碱式碳酸镁组成的测定：
ⅰ．取24.2g所制产品充分灼烧，所得热重曲线如图所示；
ⅱ．另取等质量的所制产品与足量的稀盐酸反应，生成标准状况下4.48L。
①热重曲线图中10.0g固体为MgO，判断碱式碳酸镁充分分解的方法是____________。
②根据题中数据确定碱式碳酸镁的组成：______，的悬浊液“加热转化”时保持反应温度为85℃，发生反应的化学方程式为____________。
③若步骤ⅰ确定碱式碳酸镁是否充分分解时，用托盘天平称量氧化镁的质量，砝码、药品分别置于天平的左盘、右盘，则的值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18．（14分）以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料得到绿矾（），然后制取铁黄（）并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ．制取铁黄流程如下：
已知：“还原”时，将中的硫元素氧化为+6价。
（1）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为____________。
（2）“还原”时滤渣的主要成分为______，所得溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）、的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为______、过滤、洗涤、干燥；“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是____________。
Ⅱ．铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下：
已知：（配合离子），不与稀碱液反应。
（4）若实验时加入了xml的，消耗ymlNaOH，设铁黄的摩尔质量为Mg·ml-1，则铁黄样品纯度为______（用含w、x、y、M的代数式表示）。
（5）测定时，若滴入溶液的量不足，则实验结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
顶兴高级中学秋季学期高三年级第三次月考卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 通过清洁煤技术减少煤燃烧产生二氧化硫等物质的污染，但燃烧仍产生大量二氧化碳，不利于实现碳中和，A项符合题意；二氧化碳和环氧丙烷合成可降解塑料，可以减少二氧化碳的排放量，有利于实现碳中和，B项不符合题意；研发催化剂把和转化为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，有利于实现碳中和，C项不符合题意；出行尽可能多坐公交车，可以减少二氧化碳的排放量，有利于实现碳中和，D项不符合题意。
2．B 实验室制用和加热且试管口略向下倾斜，A项错误；用过量与饱和氨盐水反应生成，B项正确；气体应长进短出，C项错误；灼烧较多固体应在坩埚中进行，并且加热烧杯时应垫上石棉网，D项错误。
3．C 为电解质，A项错误；只有单质参加反应，没有单质生成，反应类型不是置换反应，B项错误；、BaS均属于盐，C项正确；中硫元素的化合价为+6，D项错误。
4．B 乙烯的结构式中还需要画出键，A项错误；的核外有10个电子，分两层排列，质子数为8，B项正确；该模型为比例模型（空间填充模型），C项错误；双氧水是由分子构成的，不存在离子，D项错误。
5．B 通入氨气的溶液呈碱性，，，反应，生成与，A项错误；，、、四种离子互不反应，且与硫酸镁也不反应，B项正确；加入过氧化钠的溶液，溶液呈碱性与强氧化性，与反应，将被氧化，C项错误；加入铁产生氢气的溶液呈酸性，与反应，D项错误。
6．A 标准状况下，2688mL的物质的量ml，盐酸的浓度ml·L-1，A项错误；0~20mL时发生反应的离子方程式为，消耗的HCl为0.04ml，消耗的为0.04ml，生成的为0.04ml，根据碳守恒原固体中为0.08ml，，B项正确；V为20mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为，O、项正确；由B项分析可知，D项正确。
7．D 1.5g为0.1ml，中子数为，A项错误；Pa、0℃时不为气体且部分会转化为，所以在Pa、0℃时，44.8L分子数不为，B项错误；会水解，故1L0.5ml·L-1溶液中含有的数目小于，C项错误；铁粉与足量高温水蒸气反应，21gFe物质的量为0.375ml，转移电子数为，D项正确。
8．D 电荷不守恒，A项错误；硫酸镁与氢氧化钡反应时，镁离子和氢氧根离子也要参与反应，生成氢氧化镁沉淀，B项错误；次氯酸钠具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，将硫元素氧化成+6价，C项错误；小苏打中加入烧碱溶液，生成碳酸钠溶液和水，D项正确。
9．A 分子式为的物质一定是丁烷，无论是正丁烷或异丁烷，每个分子中均含有13个共价键，所以5.8g中含有的共价键的数目一定为，A项正确；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，所以转移电子数小于，B项错误；常温下，1L的溶液中含有数目等于，C项错误；还要考虑溶剂水中的键，D项错误。
10．D 该流程中，总反应的方程式为，为氧化剂，S单质为氧化产物，可推出氧化性：，A项正确；为弱电解质，反应①的离子方程式为，B项正确；由总反应的方程式为可知，标准状况下，除去22.4L，理论上至少需要11.2L，C项正确；根据流程总方程式可知：是催化剂，可以循环利用，不须补充，D项错误。
11．D 铁与硫蒸气反应生成二价铁的化合物，A项错误；硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应不产生氢气，C项错误；钠比镁活泼，镁和在点燃条件下能反应，则一定条件下，钠与也能发生化学反应，D项正确。
12．D 根据氧化还原反应规律，盐酸和氯酸可反应生成氯气，A项合理；二氧化氯中氯为+4价，处于中间价态，可以被氧化也可以被还原，B项合理；氯气、二氧化氯都可作为自来水的消毒剂，C项合理；次氯酸为弱酸，属于弱电解质，D项不合理。
13．A 根据题目信息可以推断出W、X、Y、Z分别是H、O、Al、S。工业上通过电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，A项正确；或均为分子晶体，B项错误；原子半径：，C项错误；第一电离能：，D项错误。
14．D “过滤”时不用玻璃棒搅拌，A项错误；“还原2”结束时要继续通入，直至金属铬冷却，B项错误；和中S的化合价相同，比值应为1:2，C项错误；转化为的离子方程式为，D项正确。
15．（1）第2周期ⅥA族；（各1分）
（2）（3分）
（3）溶液变为红褐色（2分）；（胶体）（3分）
（4）（3分）
（5）（2分）
16．（1）泥三角（1分）；坩埚（1分）；5.6（2分）
（2）①62.5（2分）②ad（2分）
（3）（1分）；5（2分）
（4）将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色（2分）；用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体（1分）
17．（1）加快反应速率，提高原料利用率（2分）
（2）①水浴加热（1分）
②ACD（2分）
（3）防止碱式碳酸镁受热分解（2分）
（4）①连续两次称量，质量不变（2分）
②4:1:5；（各2分）
③不变（2分）
18．（1）
（2）、；减小
（3）控制温度为60℃蒸发浓缩，冷却结晶；抑制，水解
（4）
（5）偏小（每空2分）
元素编号
元素的性质与原子（或分子）结构
W
W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍
X
室温下，0.1ml·L-1的X的气态氢化物的水溶液的
Y
Y的最高正价与最低负价的绝对值之差为4
Z
Z的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
T
T的单质在X的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成