贵州省2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

这是一份贵州省2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题，共19页。试卷主要包含了5-65，乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16-27S-32-35.5-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是（ ）
A.华为Mate60pr系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C.国产飞机C919用到的玻璃纤维雷达罩是无机非金属材料
D.不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.的结构示意图：
B.基态的价电子排布图：
C.中共价键的电子云图：
D.的模型：
3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
A.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数小于
B.100mL，溶液中含有的键数目为
C.0℃，101kPa下，20g中含有电子数目为
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为
4.下列离子方程式与所给事实相符的是（ ）
A.碱性锌锰电池工作时正极反应：
B.溶于稀硝酸：
C.在强酸溶液中生成和：
D.向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：
5.某离子液体结构如图1所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法正确的是（ ）
图1
A.该物质的熔点低于
B.第一电离能：X>Y>Z
C.W、Y、Z只能形成共价化合物，不能形成离子化合物
D.已知该物质中阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同
6.利用如图2所示装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
图2
A.用①滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
B.用②蒸干硫酸亚铁溶液，可以获得
C.用③除去甲烷中的杂质乙烯，获得纯净甲烷气体
D.用④按体积比1：3加入无水乙醇和浓硫酸混合液，迅速升温到170℃可以用于制得乙烯
7.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其分子结构如图3所示，下列叙述错误的是（ ）
图3
A.迷迭香酸的分子式为
B.迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、加聚等反应
C.1ml迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6ml
D.迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式有、两种杂化
8.乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷（）和乙醛（）的机理如图4所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态（和的能量相差不大）。
图4
注：表示催化剂表面。
下列说法正确的是（ ）
A.和的过程中均形成了碳氧键
B.吸附在催化剂表面的过程需要释放能量
C.测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定
D.平衡常数K随温度升高而增大
9.下列由实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
10.在温度为500℃时，将2ml通入2L恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应，反应一段时间后，测得容器中部分组分的物质的量如下表所示。下列有关描述错误的是（ ）
A.反应到20s时，用表示的平均反应速率为
B.该反应在30s时，
C.平衡后再向容器中加入1ml，再达平衡时的转化率不变
D.若在600℃时反应，平衡常数，则该反应的正反应为放热反应
11.的晶胞结构如图5所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
图5
A.基态的价电子排布式为
晶体含有的晶胞数目为
C.2号和3号原子之间的距离为
D.2号原子的坐标为
12.采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿（含、，少量的等）为原料制备铜粉的流程如图6所示：
图6
下列说法错误的是（ ）
A.“废气”成分中含，该气体排放到空气中易形成酸雨
B.“沉铁”时，反应温度越高，越有利于氧化铜的溶解
C.“浸渣”中含有二氧化硅，可用作制造普通玻璃的原料
D.“还原”时，适当降低溶液酸度有利于生成
13.铁碳微电池在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究取得突破性进展，其工作原理如图7所示。下列说法正确的是（ ）
图7
A.碳电极的电势低于铁电极
B.处理废水过程中两侧溶液的基本不变
C.碳电极上的电极反应式：
D.若处理12.4g的废水，则有2ml的通过质子交换膜
14.25℃时，向10.00mL的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化如图8所示。下列有关说法正确的是（ ）
图8
A.a点，溶液中
B.b点，
C.从a点到b点再到c点，水的电离程度逐渐增大
D.d点，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）硫酰氯（）是一种重要的化工试剂，广泛应用于制造医药、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。
已知：①；
②的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应生成两种强酸。
（1）从如图9所示甲~戊中选择合适的装置（可以重复选用）制备，正确的连接顺序是a→_______________→d（用小写字母表示）。
图9
（2）仪器Y中盛放的试剂为________（填名称），其作用为________________________。
（3）装置丙中发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）乙中的三颈烧瓶应置于冷水浴中，其原因是________________________________。
（5）分离产物后，向获得的中加入足量溶液，振荡、静置得到无色溶液。写出该反应的离子方程式：________________________。
（6）硫酰氯纯度的测定：取1.70g硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，调pH为6.5~10.5，加入少量作指示剂（是砖红色沉淀），用的标准溶液滴定（滴定过程中不参与反应），平行滴定三次，平均消耗标准溶液23.80mL。
①下列操作使测定结果偏低的是_____（填序号）。
A.调节pH过低
B.滴定终点时，俯视标准液液面读数
C.锥形瓶未用待测液润洗
②该硫酰氯产品的纯度为________。
16.（14分）钴酸锂（）是锂离子电池的电极材料。以水钴矿（主要成分为，含少量、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图10所示：
图10
已知：
①不易被氧化，具有强氧化性；
②在水中不稳定，易溶于有机溶剂；
③常温下，，。
回答下列问题：
（1）基态钴原子的简化电子排布式为____________________；中阴离子的模型名称为_________。
（2）滤渣的主要成分是__________（填化学式）；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸的原因，除了盐酸可能会挥发，腐蚀设备以外，还有可能的原因是________________。
（3）室温下，若金属离子浓度低于时，可视为沉淀完全，则溶液中恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为___________。
（4）在水中的稳定性：__________（填“>”“=”或“”或“