浙江省星辰联盟2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试题(无答案)

这是一份浙江省星辰联盟2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列说法正确的，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一.选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意
1.下列物质既属于金属氧化物又属于碱性氧化物的是（ ）
A.MgOB.COC.P2O5D.NaOH
2.下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A.金属钠保存在煤油中B.氯水保存在无色试剂瓶中
C.过氧化钠应密封保存D.漂白粉密封保存
3.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ）
A.单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L⋅ml-1
C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L⋅ml-1
D.标准状况下，1摩尔水的体积约为22.4L
4.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A.B.
C.D.
5.下列现象和事实与氧化还原反应无关的是（ ）
A.淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色
B.食品包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰
C.新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色
D.淡黄色的Na2O2固体放置在空气中，一段时间后变成白色
6.在标准状况下，如果V升氨气中有n个原子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A.nV/22.4D.nV/5.6
7.下列说法正确的（ ）
A.溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物
B.胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C.分散系的分类：分散质粒子的直径
D.实验室用NaOH溶液和FeCl3溶液混合加热制备胶体
8.在标准状况下，气体的体积大小主要取决于（ ）
A.分子数目B.分子间距C.分子大小D.分子种类
9.下列说法错误的是（ ）
A.工业制取NaOH主要采取电解饱和食盐水的方法
B.液氯和氯气是同种物质
C.碳酸钠粉末中加入少量的水会变成晶体并放热
D.碳酸氢钠的俗名是纯碱
10.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）
A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C.“摩尔”是“物质的量”的单位
D.1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子
11.下列说法中正确的是（ ）
A.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
B.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
C.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（镍丝或铁丝）
D.焰色试验是化学变化
12.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、和H2SO4
C.HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D.KOH和H2SO4、和HNO3
13.下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A.Cl2→NaClOB.Fe→FeCl3C.Al2O3→D.Na→Na2O2
14.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（ ）
A.在反应后的溶液中加入KSCN溶液一定不变红色
B.反应后的溶液中一定含Cu2+
C.反应后的溶液中一定含Fe2+
D.剩余固体中一定含铜
15.化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法正确的是（ ）
A.取原溶液少许，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含
B.从煤油中取出钠切一小块，银白色迅速变暗，钠和氧气反应生成了黑色的Na2O
C.工业上，用饱和澄清石灰水与氯气反应制取漂白精
D.取原溶液少许，先加适量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl-
16.下列离子方程式正确的是（ ）
A.Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：
C.用醋酸除去水垢：
D.NaHSO4溶液与溶液反应后溶液呈碱性：
17.在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.、、、B. 、、、
C.、、、D. 、、、
18.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.8gCH4所含原子数目为2NA
B.NaOH溶液的浓度为1ml/L可表示1L该溶液中含有NA个Na+
C.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA
D.1L1ml⋅L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA
19.下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是（ ）
的FeCl3溶液的NaCl溶液
的CaCl2溶液的KClO3溶液
20.溶液的导电能力（I）与溶液中离子浓度的大小有关，向溶液中滴加H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.a点溶液导电能力较强，说明是电解质
B.b点到c点溶液中，b点的浓度最小
C.c点观察到的现象是白色沉淀溶解
D.a点到b点的过程中，白色沉淀增多
21.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2（过程如图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A.Fe3+可循环使用B.过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+
C.过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应D.该过程总反应为：
22.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ）
A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
C.若去掉上述装置中的C和D部分，可将气体导入肥皂液中并点燃
D.在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质
23.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时，向Ⅰ中充入8gSO2， Ⅱ中充入8gO2，则下列说法正确的是（ ）
A.当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1∶1
B.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶1
C.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1∶2
D.当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2∶1
24.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正确的是（ ）
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器完全相同
C.试剂c是氯气，相应的反应为
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
25.向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的BaCl2溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.稀盐酸的浓度为2.0ml/L
B.V1=30
C.原溶液中：
D.c点溶液中发生反应的离子方程式为
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：本题共包括4个大题，共50分
26.（10分）Ⅰ、现有下列10种物质：①液态HCl；②NaHCO3固体；③NaCl溶液；④CO2；⑤酒精溶液；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧NH3；⑨Zn；⑩NaHSO4固体
（1）物质中属于非电解质的有______（填序号）。
（2）写出②与⑩在水溶液中反应的离子方程式：______。
（3）写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况：______。
Ⅱ、在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：SO2、、、Mn2+、H+、H2O。
（4）补充并配平以下离子方程式：
若反应过程中转移0.6ml电子，则消耗标准状况下SO2的体积为______L。
27.（12分）Ⅰ：现要配制240mL10ml⋅L-1所需盐酸，请回答下列问题：
（1）所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是______。
（2）配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为______。
a. b. c. d.
（3）下列操作会使配制结果偏高的是______。
A.容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B.图a操作中，玻璃棒位于刻度线以上
C.定容时俯视读数
D.用量筒量取浓盐酸配制所需稀盐酸时，仰视读数
E.反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______；
②定容摇匀后发现液面下降______。
Ⅱ：金属钠还原性极强，目前多采用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠：。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系：
（5）A→C反应的离子方程式为______。
（6）工业用B与冷的石灰乳反应制备漂白粉，写出该反应的化学方程式______，若生产2.54kg的漂白粉，理论上消耗B的物质的量为______ml。
28.（12分）Ⅰ.铁元素的“价—类”二维图如图所示：
（1）C的化学式是______，E→F反应的化学方程式是______，反应过程的现象为______。
（2）维生素C可将H转化为G，维生素C具有______（填“酸性”、“氧化性”或“还原性”）。
（3）在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是______。
A.ADB.GHC.EG
（4）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的0.5ml⋅L-1G溶液，5%H2O2溶液
①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是______。
②产生气泡的原因是______。
Ⅱ.（5）实验室若要制备较纯净的，最重要的一点就是防止其被空气中的氧气氧化，具体方法是：用比水密度小的有机溶剂液封或者制备还原性气体先排除空气，即在无氧的环境下制备。基于上述理念选择可行的实验方案______（填序号）
29.（16分）I已知：某小组利用氯酸钾与10ml⋅L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的研究，实验装置如图所示：
请回答：
（1）请写出二氧化锰与浓盐酸反应的实验室制氯气原理：______（用化学方程式表示）。
（2）E中的实验现象是______。
（3）根据“相关实验现象”就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，A中的现象是______D中的现象是______。
（4）装置中NaOH溶液的主要作用是______，写出相应的离子方程式______。
Ⅱ实验室中可用以下方法测定小苏打样品（含少量氯化钠）中NaHCO3的质量分数。
回答下列问题：
（5）以上方法中加入足量的溶液将离子转化为沉淀的离子方程式为______
（6）操作2、4的名称依次是______和______。
（7）计算NaHCO3的质量分数为______。
操作
现象
取2mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红