浙江省强基联盟2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题(无答案)

这是一份浙江省强基联盟2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了下列仪器名称为“漏斗”的是，关于分散系，下列叙述中正确的是，下列物质与其用途不符合的是，分类法是学习化学常用的方法等内容，欢迎下载使用。

浙江强基联盟研究院命制
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于同素异形体的是
A．氕和氚 B．O2和O3
C．CO2气体和干冰 D．Na2O和Na2O2
2.下列物质中，能够导电且为电解质的是
A．稀硫酸 B．熔融的NaCl C．Al D．NH3
3.下列仪器名称为“漏斗”的是
A． B．
C． D．
4.下列物质俗名和化学式对应不正确的是
A．蓝矾：CuSO4 B．生石灰：CaO
C．食盐：NaCl D．烧碱：NaOH
5.关于分散系，下列叙述中正确的是
A．云、雾属于液溶胶 B．分散质粒子直径小于1nm的是溶液
C．胶体粒子对光线折射产生丁达尔效应 D．乳浊液和悬浊液不属于分散系
6.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CO→CO2 B．Cl2→Cl- C．H2O2→O2 D．Mg→Mg2+
7.下列物质与其用途不符合的是
A．煤油：保存金属钠 B．Na2O：潜水艇中的供氧剂
C．Na2CO3：造纸 D．NaHCO3：焙制糕点
8.分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法正确的是
A．根据物质所含元素的数目，将物质分为纯净物和混合物
B．根据是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸
C．根据在水溶液里能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
D．根据是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
9.关于化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列说法正确的是
A． Na2O2中阴阳离子比为1∶1 B． Na2O2为氧化剂，CO2为还原剂
C．反应后固体的质量增加 D．若生成1分子O2，则转移4个电子
10.下列实验室突发事件的应对措施不正确的是
A．酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
B．发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物
C．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
D．造成创伤时，用药棉把伤口清理干净，然后用1%的硼酸擦洗，最后用创可贴外敷
11.下列宋词中不涉及氧化还原反应的是
A．酒入愁肠，化作相思泪 B．去年元夜时，花市灯如昼
C．乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪 D．不因送客下绳床。添火炷炉香
12.下列物质之间的反应不可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．磷酸和氨水 B．硝酸和Ba(OH)2溶液
C．NaHSO4和KOH D．盐酸和澄清石灰水
13.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A．Ag+，Ca2+、、Cl- B．OH-、K+、Na+、
C．Al3+、Cu2+、、 D．Mg2+、H+、、
14.下列说法正确的是
A．CH3COOH是一元酸 B．Na2O2是碱性氧化物
C．Fe(OH)3胶体是纯净物 D．NH4Cl是酸式盐
15.关于气体SO2的性质，下列推测不合理的是
A．是一种酸性氧化物 B．密度比空气大
C．具有还原性 D．不具有氧化性
16.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，可用作食用碱
B．CaCO3难溶于水，可用于制作牙膏中的摩擦剂
C．金属或金属化合物在燃烧时火焰呈现不同颜色，可用于制作烟花
D．维生素C具有还原性可作抗氧化剂
17.为了除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．CO2气体(HCl)，饱和Na2CO3溶液
B．H(HCl)，碱石灰
C．N2(O2)，将气体通过灼热的铜网
D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
18.下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是
A．Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2，则Cu与盐酸反应生成CuCl2和H2
B．NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液也显酸性
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D．Na2CO3溶于水放热，则NaHCO3溶于水也放热
19.下列实验装置或操作能达到目的的是
20.关于NaCl固体的电离，下列说法正确的是
A．电离的条件是通电 B．属于化学变化
C．在水中电离后形成水合离子 D．电离后Na+和Cl-会做定向移动
21.碘硫循环工艺是核能制氢技术的一种，依次发生如下三步反应：
2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI 反应Ⅰ
H2SO4 SO2+O2+H2O 反应Ⅱ
2HIH2+I2 反应Ⅲ
下列说法不正确的是
A．三步均为氧化还原反应
B．可循环利用的原料为H2SO4和H2O
C．还原性SO2>HI
D通过该工艺可将核能最终转化为化学能
22.下列反应的离子方程式正确的是
A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=＋3H2O
C．实验室用过氧化钡与稀硫酸反应制备双氧水：Ba2+++2H++=BaSO4↓＋H2O2
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-＋2H++=BaSO4↓十2H2O
23.下列反应不能体现Na2SO3与Na2CO3性质相似的是
A． Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
B． Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl
C． Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH
D．2 Na2SO3+O2=2Na2SO4
24.钠与水反应的微型化实验装置如图所示，已知四氯化碳的密度比钠大，下列说法正确的是
A．微型化实验现象不明显
B．反应后试管中的液体分层，下层呈红色
C．肥皂液的作用是液封，防止外界空气进入装置
D．若将煤油换成四氯化碳，对实验不会产生影响
25.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26.(10分)现有下列物质：①石墨 ②Na2SO3固体 ③蔗糖 ④熔融的KNO3 ⑤NaOH溶液
⑥液态H2SO4 ⑦Na2O固体 ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨Cl2O7 ⑩酸性KMnO4溶液
请回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，所处的状态下能导电的是_______。
(2)Cl2O7能与水反应生成一种强酸HClO4，从物质分类的角度看，Cl2O7属于_______(填“酸性氧化物"“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。写出HClO4与NaOH反应的离子方程式______________。
27.(12分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2，俗名固体双氧水)分解后产生氧气(活性氧)水和碳酸钠，从而实现漂白、去污、杀菌、除异味等功能。现利用侯德榜的联合制碱法制得纯碱，再以纯碱为原料制备固体双氧水，其流程如下：
已知：a．反应①：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
b．反应③：2Na2CO3+3H2O=2Na2CO3·3H2O2↓，该反应放热使溶液温度升高
(1)滤渣的主要成分是_______，循环Ⅰ中气体X是______。写出反应②的化学方程式_________。
(2)反应③要控制温度不高于50℃的原因是_______________，为控制温度实验中采取的措施有______________(写出一点即可)。
(3)下列有关说法正确的是______。
A．降温结晶得到NH4Cl的过程是化学变化
B．设计循环Ⅱ的目的是为了提高原料NaCl的利用率
C．过碳酸钠中氧元素有-1、-2两种价态
D．流程图中一系列操作为过滤、洗涤、灼烧
28.(10分)固体X(NaMgH3)是一种良好的贮氢材料，Na和H2一定条件下反应生成A，24g固体A与26g固体B在一定条件下恰好完全反应生成50g固体X。
(1)下列说法正确的是______。
A．反应①说明还原性：Na>H2 B．反应②属于氧化还原反应
C．物质D为Mg(OH)2 D．反应③中Fe2O3作氧化剂
(2)写出反应②的化学方程式________________。
(3)写出反应⑤的离子方程式________________。
(4)写出X与盐酸反应的化学方程式__________________。
(5)设计实验检验气体C__________________。
29.(12分)某化学小组用金属钠和空气制备Na2O2(不考虑空气中的N2)的装置如下：
回答下列问题：
(1)仪器A的名称：_________。
(2)写出装置Ⅰ中发生的化学反应的方程式：__________________。
(3)若规定气流的方向为从左到右，各仪器接口连接的顺序是：
空气进人→_________→_________→_________→_________→a→b→c→d(填字母)。
(4)装置Ⅳ中盛放的试剂是_________溶液(填化学式)，其作用是___________________。
(5)操作中通空气和加热的先后顺序为_________。
30.(6分)SO2是一种大气污染物，已知：5SO2+2KMnO4＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4.现将6.32mgKMnO4固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：
(1)还原产物为_________。
(2)用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：__________________。
(3)上述管道中，空气样品中SO2的含量为_________mg·L-1。A
B
C
D
检验溶液中是否有K+
制备CO2
吸收尾气
浓硫酸稀释
实验目的
实验操作
现象及结论
A
探究久置的Na2O2是否变质
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液
若无白色沉淀生成，则样品未变质
B
探究溶液中是否含有Cl-
取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-
C
探究样品中是否含有Na元素
用铂丝蘸取样品进行焰色试验
若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
D
制备Fe(OH)3胶体
将5～6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中
若有红褐色物质生成，则为Fe(OH)3胶体