备战2025年高考二轮复习化学（广东版）大单元选择题突破练8（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（广东版）大单元选择题突破练8（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了006 kPa·min-1，9 kPa-13，氮氧化物的排放是导致酸雨的原因等内容，欢迎下载使用。
学生用书P229
(选择题每小题4分)
1.(2024·广东汕头一模)一定温度下,利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应:A(g)B(g)+2C(g)。体系的总压强p随时间t的变化如表所示:
下列说法不正确的是( )
A.100~150 min,消耗A的平均速率为0.006 kPa·min-1
B.其他条件不变,420 min时向刚性容器中再充入少量A,反应速率比420 min时大
C.推测x为18.1
D.升高体系温度,不一定能加快反应速率
答案:B
解析:反应A(g)B(g)+2C(g),反应前后气体压强变化和生成C的量成正比,同时A的变化为变化量的一半,用压强代表浓度,则100~150 min体系压强变化=13.9 kPa-13.3 kPa=0.6 kPa,消耗A的平均速率=12×0.6 kPa150min-100min=0.006 kPa·min-1,故A正确;0~100 min,压强变化为1.2 kPa,150~250 min,压强变化为1.2 kPa,则100~500 min,体系压强变化1.2×4 kPa=4.8 kPa,则500 min时,体系压强=13.3 kPa+4.8 kPa=18.1 kPa,故C正确;由C项分析可知,随着反应的进行,A的物质的量减少,但反应速率不变,所以,其他条件不变,420 min时向刚性容器中再充入少量A,反应速率与420 min时相等,故B错误;反应在催化剂表面反应,升高体系温度,催化剂活性减小时,反应速率减小,不一定能加快反应速率,故D正确。
2.(2024·广东佛山质检二)一种催化CH4制备CH3OH的部分反应历程和能量变化如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
A.有4个基元反应
B.升温有利于CH4的吸附
C.反应CH4*+O*CH3*+H*+O*不是决速步
D.增大CH4的投入量,可提高其平衡转化率
答案:C
解析:根据图示可知,该过程包含CH4+O*CH3*+H*+O*、CH3*+H*+O*CH3OH*2个基元反应,A错误;CH4+O*CH4*+O* ΔH=-7.15 kJ·ml-1,升高温度不利于CH4的吸附,B错误;CH3*+H*+O*CH3OH*活化能较大,反应速率较慢,是决速步,C正确;增大CH4的投入量,可提高反应速率,但不能提高平衡转化率,D错误。
3.(2024·广东佛山质检二)在恒容密闭容器中发生反应:X(g)+2Y(g)2W(g)+Z(s),Y的平衡转化率按不同投料比γ[γ=n(X)n(Y)]随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.γ1>γ2
B.平衡常数:Kaγ1,A错误;该反应正向为放热反应,温度越高,K越小,故Ka>Kb=Kc,B错误;由于产物之一为固体,容器容积不变,若反应未平衡时,气体总质量会发生改变,气体的密度会改变,故当容器内气体密度不变时,说明反应达到平衡,C正确;温度一定时,平衡常数不变,D错误。
4.氮氧化物的排放是导致酸雨的原因。某研究小组利用反应探究NO的转化:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH0,故反应②ΔH2K(Z)
B.达到平衡所需时间:t(X)E反应物
D.单位时间的转化率:α(Z)>α(Y)
答案:C
解析:由图可知,升高温度,H2S的平衡转化率增大,说明反应2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)吸热,温度越高,平衡常数越大,温度:Z>Y,平衡常数:K(Y)t(Y),故B错误;由图可知,升高温度,H2S的平衡转化率增大,说明反应2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)吸热,总能量:E生成物>E反应物,故C正确;Z点和Y点温度差别不大,但Z点的催化效率远低于Y点,说明Y点的反应速率大于Z点的反应速率,则单位时间的转化率:α(Z)0
B.混合气体的密度保持不变时,说明该反应达平衡状态
C.c点平衡后,向容器中再充入等量原反应气体,达新平衡时,CO2的转化率增大
D.反应从开始到a点需5 min,5 min内用H2表示的反应速率为0.3 ml·L-1·min-1
答案:C
解析:根据图像知,b点之前,单位时间内,随着温度的升高,速率加快,所以二氧化碳的转化率增大,但b点之后,温度升高,不利于平衡正向移动,导致二氧化碳的平衡转化率降低,所以推知上述反应为放热反应。b点之后图像上的点均为平衡点。根据分析可知,上述反应的ΔH