备战2025年高考二轮复习化学（广东版）大单元选择题突破练3 A组（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（广东版）大单元选择题突破练3 A组（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了元素及其化合物性质丰富，生活处处有化学，下列方程式能准确解释事实的是，下列离子方程式书写正确的是，下列应用中涉及氧化还原反应的是等内容，欢迎下载使用。
学生用书P203
(选择题每小题2分)
题组一 离子方程式的正误判断与离子共存
1.(2024·广东深圳一模)元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A.将Na2O2置于水中:Na2O2+2H2O2Na++2OH-+O2↑
B.将Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C.水蒸气通过灼热铁粉:3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2
D.氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O
答案:D
解析:过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,A错误;氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙,石灰乳的主要成分Ca(OH)2不能改写为离子,B错误;水蒸气与灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,C错误;氨的催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,D正确。
2.(2024·广东大湾区联合模拟二)下列生活情境中对应的离子方程式正确的是( )
A.泡沫灭火器灭火原理:2Al3++3H2O+3CO32-2Al(OH)3+3CO2↑
B.除水垢时,先用Na2CO3溶液浸泡:CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)
C.铅酸蓄电池放电时总反应:PbO2+Pb+4H+2Pb2++2H2O
D.“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用原理:Cl-+H++ClO-Cl2↑+H2O
答案:B
解析:泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3和NaHCO3,故对应的离子方程式为Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑,A错误;除水垢时,先用Na2CO3溶液浸泡,将微溶物CaSO4转化为CaCO3,再用HCl除去CaCO3,对应的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq),B正确;铅酸蓄电池放电时生成的PbSO4为沉淀,故总反应为PbO2+Pb+4H++2SO42-2PbSO4↓+2H2O,C错误;“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用,二者会发生反应产生有毒气体Cl2,该反应的离子方程式为Cl-+2H++ClO-Cl2↑+H2O,D错误。
3.(2024·广东2月大联考)生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是( )
A.含氟牙膏防治龋齿:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
B.厨房里用食醋清洗煮水壶的水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
C.用石灰乳制漂白粉:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
D.用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:Fe3++CuFe2++Cu2+
答案:A
解析:防治龋齿的原理是含氟牙膏能使沉淀发生转化,形成更难溶的氟磷酸钙,产生保护层,反应的离子方程式为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),A正确;醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆,反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,B错误;用石灰乳制漂白粉,反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O,C错误;用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板反应的离子方程式应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D错误。
4.(2024·广东名校4月联考)下列日常生产生活涉及的化学反应的离子方程式或电极反应式书写不正确的是( )
答案:B
解析:“84”消毒液的漂白原理,离子方程式为ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-,A正确;钢铁电化学腐蚀的负极反应为Fe-2e-Fe2+,B错误;TiCl4水解生成TiO2·xH2O,将TiCl4加入水中反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,C正确;氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D正确。
5.(2024·福建福州二模)常温下,下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )
A.0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液:NH4+、CO32-、OH-
B.0.1 ml·L-1 H2SO4溶液:Mg2+、ClO-、CH3COO-
C.pH=12的氨水:NO3-、Na+、Cl-
D.SO2饱和溶液:K+、MnO4-、Ca2+
答案:C
解析:A项,HCO3-、NH4+均不能与OH-大量共存;B项,ClO-、CH3COO-都是弱酸的酸根离子,不能与氢离子大量共存;C项,碱性条件下,各离子之间不相互反应,可以大量共存;D项,MnO4-有强氧化性,二氧化硫有还原性,两者会发生氧化还原反应;故选C。
6.(2024·辽宁葫芦岛一模)下列方程式能准确解释事实的是( )
A.海水提溴中用SO2水溶液富集溴:SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br-
B.以石墨为电极电解饱和食盐水时阳极的电极反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑
C.向苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊:2+H2O+CO22+Na2CO3
D.三价铁腐蚀铜板:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+
答案:A
解析:溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr,A正确;以石墨为电极电解饱和食盐水,阳极发生氧化反应,氯离子被氧化生成氯气,阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑,B错误;向苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的化学方程式为+H2O+CO2+NaHCO3,C错误;三价铁腐蚀铜板生成的是二价铁,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D错误。
7.(2024·辽宁沈阳一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢:2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2↑+4H2O
B.NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液:Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O
C.将水垢中CaSO4转化为CaCO3的原理:Ca2++CO32-CaCO3↓
D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液:CO32-+H+HCO3-
答案:B
解析:酸性KMnO4溶液可氧化H2O2生成O2,离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,A错误;NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液,离子方程式为Ni2++6NH3·H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O,B正确;将水垢中的CaSO4转化为CaCO3属于沉淀的转化,离子方程式为CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-,C错误;向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳,离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2↑,D错误。
8.(2024·安徽马鞍山一模)某溶液仅由NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+中的若干种离子组成,且各离子浓度相等,取适量溶液进行如下实验:
①取该溶液加入过量NaOH溶液,加热,得到固体并产生无色气体;
②将①中所得混合物过滤,再将得到的固体洗涤、灼烧又得到固体a;
③向上述滤液中加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。
根据以上实验,下列推断错误的是( )
A.根据操作①,推断一定存在NH4+
B.②中得到固体a为氧化铁
C.原溶液中一定不存在CO32-,可能含有K+
D.说明原溶液中一定存在NO3-、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+
答案:C
解析:加入过量的碱产生的气体为NH3,说明溶液中有NH4+。由信息②知加入过量的碱产生了Fe(OH)3沉淀,溶液中有Fe3+,由于CO32-与Fe3+不能共存,则溶液中不存在CO32-。由信息③知溶液中有SO42-。由上述分析可知溶液中一定有NH4+,A正确;Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3,B正确;溶液中一定有NH4+、Fe3+及SO42-,由于溶液中各离子浓度相同,根据电荷守恒可知,溶液中一定还有Cl-和NO3-。溶液中一定不存在CO32-和K+,C错误;由C项分析可知溶液中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-和NO3-,D正确。
题组二 氧化还原反应的概念与规律
9.(2024·广东广州二模)下列应用中涉及氧化还原反应的是( )
A.用“84”消毒液对书桌进行消毒
B.用活性炭除去冰箱中的异味
C.用热碱水清洗餐具上残留的油污
D.用食醋除去热水壶内壁的水垢
答案:A
解析:“84”消毒液中的次氯酸钠具有强氧化性,可以杀菌消毒,发生氧化还原反应,A正确;利用活性炭的吸附性除去冰箱中的异味,体现的是物理性质,B错误;用热碱水清洗餐具上残留的油污,油污发生水解反应,不涉及氧化还原反应,C错误;用食醋除去热水壶内壁的水垢,没有元素的化合价发生变化,属于非氧化还原反应,D错误;故选A。
10.(2024·浙江宁波二模)酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应:2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O,下列说法不正确的是( )(设NA为阿伏加德罗常数的值)
A.生成24 g S转移电子的数目为NA
B.Na2S是还原剂,发生氧化反应
C.Na2SO4是氧化产物
D.碱性条件下S2-和SO32-可以大量共存
答案:C
解析:硫化钠中硫元素的化合价由-2价变为0价,亚硫酸钠中硫元素的化合价由+4价变为0价,生成3 ml S时转移电子为4 ml,则生成24 g S时转移1 ml电子,数目为NA,A正确;Na2S是还原剂,发生氧化反应,B正确;Na2SO4为硫酸生成的,不是氧化产物,C错误;碱性条件下S2-和SO32-不反应,可以大量共存,D正确。
11.(2024·广东茂名三模)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是( )
答案:B
解析:用Na2O2吸收CO2生成氧气的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,Na2O2没有氧化CO2,A错误;氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性,Fe3+和金属Cu反应生成Fe2+和Cu2+,说明氧化性:Cu2+I->Cl-,B正确;亚铁离子、溴离子均可被氯气氧化,溶液变黄,由实验操作和现象不能证明氧化性:Cl2>Br2,C错误;氯气可氧化硫化钾生成单质S,观察到生成淡黄色沉淀,可知氯气具有氧化性,D错误。
13.(2024·四川德阳二模)H2S是有毒的污染性气体,可将其与氧气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进行处理,其物质转化如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.过程①中发生的反应是复分解反应
B.过程②中每生成32 g S转移NA个电子
C.过程③中每转化1 ml Fe2+,需5.6 L O2
D.总反应为2S2-+O2+2H2O4OH-+2S↓
答案:A
解析:过程①中,生成CuS的反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+,发生复分解反应,A正确;过程②中,三价铁离子具有氧化性,将-2价硫氧化为硫单质,发生的反应为CuS+2Fe3+Cu2++2Fe2++S,每生成32 g S转移电子数为2NA,B错误;过程③中反应为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,每转化1 ml Fe2+需0.25 ml O2,没有指明标准状况,无法计算氧气的体积,C错误;从总反应看,Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使用,则回收S的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O,D错误。
14.(2024·河北保定一模)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用,具体制备流程如图所示。消毒效率=1 ml消毒剂的质量÷1 ml消毒剂得电子数。
下列说法正确的是( )
A.ClO2和Cl2的消毒效率之比为71∶18
B.反应①生成ClO2的离子方程式:2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑
C.反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸的物质的量相等
D.反应②中SO2作还原剂,物质X为H2SO4
答案:B
解析:氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠,向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2,反应②中Cl2与SO2反应生成H2SO4和HCl,X为H2SO4和HCl的混合物。ClO2中氯元素化合价由+4价变为-1价时,消毒效率为67.55,Cl2中氯元素化合价由0价变为-1价时,消毒效率为712,则ClO2和Cl2的消毒效率之比为67.55∶712=27∶71,A错误;反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2ClO3-+2Cl-+4H+2ClO2↑+2H2O+Cl2↑,B正确;反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4,根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,当反应①生成1 ml Cl2时消耗2 ml H2SO4,反应②消耗1 ml Cl2时生成1 ml H2SO4,C错误;反应②为Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,S元素化合价上升,SO2作还原剂,物质X为H2SO4和HCl的混合物,D错误。选项
生产生活事实
离子方程式
A
志愿服务:用“84”消毒液对小区公共区域消毒
消毒液生效原理:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-
B
家务劳动:炒完菜的铁锅洗净并擦干
铁锅电化学腐蚀的负极反应:Fe-3e-Fe3+
C
工业生产:将TiCl4加入大量水中制备TiO2
TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D
自主探究:利用氯化铁溶液和覆铜板制作图案
涉及反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用Na2O2作呼吸面具的氧气来源
Na2O2能氧化CO2
B
用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板
氧化性:Cu2+I->Cl-
C
向FeBr2溶液中通入Cl2,溶液变黄
氧化性:Cl2>Br2
D
将Cl2通入K2S溶液中,生成淡黄色沉淀
Cl2具有还原性