专题一7 物质的分离和提纯（讲义+练习）- 【考点精讲】最新中考化学复习考点一遍过（全国通用）

这是一份专题一7 物质的分离和提纯（讲义+练习）- 【考点精讲】最新中考化学复习考点一遍过（全国通用），共23页。试卷主要包含了物质分离和提纯的原则，物质分离和提纯的方法等内容，欢迎下载使用。

知识点一、物质分离和提纯的原则
1．不能与主试剂反应
指所选试剂只与杂质反应,而不能与被提纯的物质反应。如NaOH中混有杂质Na2CO3,就不能用稀盐酸,因稀盐酸和Na2CO3、NaOH都可以反应,而用Ca(OH)2溶液,就能达到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的。
2．不能引入新杂质
指在操作过程中,不能除掉杂质,又引入新杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3,不能用BaCl2,因BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl,会引入新杂质NaCl。故要用Ba(OH)2溶液:Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。
3．易分离
指操作结束之后,杂质能与主试剂分开。如CO2中混有杂质CO,就不能用点燃的方法,引入O2虽与CO反应生成CO2,但O2无法与CO2分离;且CO2量多而CO量少时,也无法点燃。
知识点二、物质分离和提纯的方法
1．物理方法
2．化学方法
（1）化气法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为气体逸出而除去。如KCl(K2CO3),可加入适量的稀盐酸,将K2CO3转化为CO2而除去(K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑)。CO2中含有杂质CO,可通过灼热的CuO除去CO。
（2）化水法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为水而除去(在通常情况下,水不算杂质)。如NaCl(NaOH),可加入适量的稀盐酸,将NaOH转化为NaCl(NaOH+HClNaCl+H2O)。
（3）沉淀法:向混合物的溶液中加入适量的某种试剂,使杂质与该试剂反应转化为沉淀,再过滤除掉沉淀。如NaNO3(NaCl),可加入适量的硝酸银溶液,再过滤掉沉淀(NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3)。
（4）加热(高温)法:加热(高温)混合物使杂质分解(或变成气体)而除去。如CaO(CaCO3),CaCO3CaO+CO2↑。
（5）溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质。
如Cu(CuO),CuO+H2SO4CuSO4+H2O。
（6）置换法:向混合物中加入一种试剂,利用该试剂与杂质发生置换反应,而将杂质除去。
如FeSO4(CuSO4),CuSO4+FeFeSO4+Cu。
（7）吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质气体被装置内所盛试剂吸收而除去。如:
① 水蒸气,可用浓硫酸来吸收。
② 酸性气体(CO2、SO2、HCl等),可用碱溶液(NaOH溶液)吸收。
③ 碱性气体(NH3等),可用酸溶液(H2SO4溶液)吸收。
考点一．混合物的分离方法
1．（2023•南平模拟）《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ）
A．加热B．称量C．过滤D．蒸发结晶
【解答】解：取黄连一两，捣碎，水煎去渣，温服，含有称量、加热、过滤操作，
故选：D。
2．（2023•威海模拟）海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。
（1）太阳能蒸馏的原理如上图图1所示。太阳能蒸馏属于 物理 （物理/化学）变化。太阳能蒸馏淡化的优点是 节约能源或环保 。
（2）膜分离的原理上图如图2所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，Na+和Cl﹣却不能透过，一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数 变大 （变大/变小/不变）。膜分离的原理与化学实验中物质分离的 过滤 （操作方法）相似。
【解答】解：（1）太阳能蒸馏，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；太阳能蒸馏淡化不需要加热，可以节约能源，故答案为：节约能源或环保（合理即可）；
（2）将海水加压，水分子能透过分离膜，Na+和Cl﹣却不能透过，一段时间后，右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则右侧海水中氯化钠的质量分数变大；膜分离能将水和氯化钠分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，因此膜分离的原理与化学实验中过滤操作原理相似。故答案为：变大；过滤。
考点二．过滤的原理、方法及其应用（共5小题）
3．（2023•达州）化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A．闻药品气味B．加热固体
C．过滤泥水D．熄灭酒精灯
【解答】解：A.闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故正确；
B.给试管内的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止反应产生的水或固体残存的水倒流进试管，使试管炸裂，图是操作错误，故错误；
C.过滤时应用玻璃棒引流，图中所示操作错误，故错误；
D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴直接吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。图中所示操作错误，故错误；
故选：A。
4．（2023•淄博）化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体B．量取液体
C．添加酒精D．过滤
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：A。
5．（2024•游仙区一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的（ ）
A．验证质量守恒定律实验
B．铁丝在氧气中燃烧
C．过滤
D．向酒精灯内添加酒精
【解答】解：A、用白磷燃烧实验验证质量守恒定律，有气体生成或有气体参与的反应，必须在密闭的容器中验证质量守恒定律，图中所示操作正确。
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、给酒精灯添加酒精，熄灭酒精灯，沿漏斗向酒精灯添加酒精，酒精灯灯帽正放，细口瓶瓶塞倒放，图中所示操作正确。
故选：B。
6．（2023•秀英区校级模拟）下列叙述正确的是（ ）
A．酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭
B．试管夹应从试管的口部往里套，夹在试管的中上部
C．使用托盘天平时，砝码应放在天平的左边
D．过滤时，玻璃棒的末端要斜靠在一层滤纸的一边
【解答】解：A、酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，防止火焰沿着灯颈进入酒精灯，引起火灾，故A正确；
B、用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在试管的中上部，故B错误；
C、使用托盘天平时，砝码应放在天平的右边，故C错误；
D、过滤时，玻璃棒的末端要斜靠在三层滤纸的一边，以防损坏滤纸，故D错误；
故选：A。
7．（2023•奉节县校级模拟）某品牌苏打气泡水的标签如表所示，下列关于该饮料的说法错误的是（ ）
A．用pH试纸精确测定该饮料的pH
B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C．过滤不能分离水和碳酸氢钠
D．能补充运动后流失的水和无机盐
【解答】解：A、pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数只能读到整数，故选项错误；
B、溶液具有均一性，因此整瓶口感一致，故选项正确；
C、过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，而碳酸氢钠可溶于水，因此过滤不能分离水和碳酸氢钠，故选项正确；
D、饮料中含有食用盐、水、碳酸氢钠等，因此可以补充运动后流失的水和无机盐，故选项正确；
故选：A。
考点三．结晶的原理、方法及其应用
8．（2023•秀英区校级模拟）若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是（ ）
A．升高溶液的温度
B．蒸发溶剂
C．降低溶液的温度
D．从溶液中倒掉一部分水
【解答】解：A、升高温度时氯化钠的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，不能得到晶体，故错误；
B、氯化钠溶解度受温度影响变化小，蒸发溶剂可得到较多晶体，故正确；
C、氯化钠溶解度受温度影响变化小，降低溶液温度只能得到少量晶体，故错误；
D、溶液具有均一性，从溶液中倒掉一部分水，无晶体析出，故错误；
故选：B。
9．（2023•瑶海区校级模拟）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。氯化钠是海水中的主要成分，氯化钠的溶解度如下表，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠易溶于水
B．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶
C．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液是饱和溶液
D．50℃时，将氯化钠饱和溶液降温至10℃，共析出1.2g氯化钠固体
【解答】解：A、常温下，氯化钠常温下溶解度大于10g，易溶于水，故选项正确；
B、由表中数据知，氯化钠溶解度随温度升高变化不大，因此从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶，故选项正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将20g氯化钠放入50g水中，最多溶解18g，得到的溶液是饱和溶液，故选项正确；
D、未说明饱和溶液的质量，故无法计算析出固体质量，故选项错误。
故选：D。
10．（2023•五华区校级模拟）《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐的场景：“西川有火井…以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列说法错误的是（ ）
A．“火井”指的是天然气井，天然气的主要成分是甲烷
B．该方法制盐的原理是蒸发结晶
C．“以长竹剖开去节”发生的是物理变化
D．用此方法可以得到纯净的NaCl
【解答】解：A、“火井”指的是天然气井，天然气的主要成分是甲烷，不符合题意；
B、由题干信息可知，该制盐方法是通过蒸煮，除去水分，得到盐，且氯化钠的溶解度受温度影响不大，故原理是蒸发结晶，不符合题意；
C、“以长竹剖开去节”，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、用此方法得到的盐是粗盐，除了氯化钠，还含有其它可溶性杂质等，符合题意。
故选：D。
11．（2023•通辽）下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
（1）40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量 大于 （填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。
（3）海水晒盐是利用 蒸发结晶 的方法获得晶体。
（4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 增加溶质 （写出一种即可）。
【解答】解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度时36.6g，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到不饱和溶液；
（2）碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量大于氯化钠的质量；
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体；
（4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质。
故答案为：（1）不饱和；
（2）大于；
（3）蒸发结晶；
（4）增加溶质。
12．（2023•东洲区模拟）根据下面的溶解度表回答下列问题。
（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为 B （填选项字母）。
A．10℃～20℃
B．20℃～30℃
C．30℃～40℃
D．无法确定
（2）60℃时，100g水中加入110g硝酸钾充分溶解，所得溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到10℃时，析出硝酸钾晶体的质量为 89.1 g。
（3）若氯化钠中混有少量硝酸钾，为提纯氯化钠应采用的结晶方法是 蒸发结晶 。
【解答】解：（1）由表可知20℃氯化钠溶解度大于硝酸钾，30℃氯化钠溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20℃至30℃。
（2）60℃时，硝酸钾溶解度为110g，故该温度下100g 水中加入110g 硝酸钾充分溶解，所得溶液是饱和溶液；把该溶液降温到10℃时，溶解度变为20.9g，故析出硝酸钾晶体的质量为110g﹣20.9g＝89.1g。
（3）由图可知，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，故若氯化钠中混有少量硝酸钾，为提纯氯化钠应采用的结晶方法是蒸发结晶。
故答案为：（1）B；
（2）饱和；89.1；
（3）蒸发结晶。
13．（2023•丹东二模）明末科学家宋应星编写的《天工开物》是一部百科全书式的科学巨著。书中全面、系统地记录了我国古代农业和手工业的生产技术，在科学史上具有很高的价值。
（1）书中记载明矾可用于净水。明矾中含有钾离子，钾离子的符号是 K+ 。
（2）“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，其中红铜是纯铜，倭铅是金属锌。得到黄铜的过程是变化 物理 （填“物理”或“化学”）。
（3）造纸：古法造纸的步骤是斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干。“透火焙干”是将纸张加热焙干，加热时需要将木炭架空燃烧，火才更旺，原因是 增大了木炭与氧气的接触面积，使燃烧更充分 。
（4）制盐：“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”该制盐方法中，提纯盐的方法是 蒸发结晶 。
【解答】解：（1）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钾离子的符号表示为K+。
（2）铜锌按一定比例熔合后冷却得到黄铜，该过程中没有生成新物质，属于物理变化。
（3）“透火焙干”是将纸张加热焙干，加热时需要将木炭架空燃烧，火才更旺，原因是增大了木炭与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
（4）“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，即加热浓缩溶液，晶体析出，利用的是蒸发结晶的原理，故该制盐方法中，提纯盐的方法是蒸发结晶。
14．（2023•碑林区校级模拟）根据不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度，回答问题：
（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为 63.9g 。
（2）硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是 降温 （填“降温”或“蒸发”）结晶。
（3）T℃时NaCl和KNO3具有相同的溶解度mg，则T和m的取值范围是 D （填序号）。
A．10＜T＜20，20.9＜m＜31.6
B．20＜T＜30，31.6＜m＜45.8
C．10＜T＜20，35.8＜m＜36.0
D．20＜T＜30，36.0＜m＜36.3
（4）烧杯①和④中分别盛有50℃时50g的热水，按下列图示操作：
则最终烧杯⑤中析出的固体质量为 8.4 g。
【解答】解：（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g；
（2）硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是降温结晶；
（3）20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠小于硝酸钾，故T的取值范围为20＜T＜30，m的取值范围是36.0＜m＜36.3。
故选D；
（4）烧杯①和④中分别盛有50℃时50g的热水，将烧杯①和烧杯④中溶液均降温至20℃，并一起倒入烧杯⑤中，此时溶剂的质量为100g，加入硝酸钾的质量为：40g，加入氯化钠的质量为18.5g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多溶解36.0g氯化钠，31.6g硝酸钾，则氯化钠完全溶解，硝酸钾部分溶解，析出硝酸钾的质量为：40g﹣31.6g＝8.4g，即析出固体的质量为：8.4g。
15．（2023•本溪模拟）下列表格是氯化钠和硝酸钾在水中的部分溶解度数据，回答下列问题。
（1）20℃时，将30gKNO3固体加入到50g水中不断搅拌，得到的溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若升温到40℃所得溶液的溶质质量分数为 37.5% 。
（2）若KNO3固体中混有少量的NaCl，可采用 降温结晶/冷却热饱和溶液 的方法提纯KNO3。
（3）为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别加入一定质量的KNO3进行实验，并记录数据如下表：
由实验可知x的值为 110 。
【解答】解：（1）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此温度下将30gKNO3固体加入到50g水中不断搅拌，只能溶解15.8gKNO3，得到的溶液为饱和溶液；40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，升温到40℃，30gKNO3全部溶解，所得溶液溶质的质量分数为30g30g+50g×100%＝37.5%；
（2）KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，若KNO3固体中混有少量的NaCl，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3；
（3）根据表格提供的数据，所取水的质量为50g，当加入KNO360g和70g时，溶液的质量都是105g，说明60℃时，50g水中最多溶解KNO355g，即该温度下，100g水中最多溶解110g KNO3；
考点四．蒸发与蒸馏操作
16．（2023•永州模拟）如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体B．检查气密性
C．测酸碱度D．蒸发
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选：B。
17．（2023•佳木斯三模）结合下列常见化学仪器，回答实验中的有关问题。
（1）仪器②的名称是 坩埚钳 。
（2）在过滤粗盐水时，除用到③⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是 漏斗 （填名称）。
（3）做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验可用到图中的仪器有 ⑤⑥⑦ （填序号）。
（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是 B 。（填字母）
A．当加热至有晶体析出时，停止加热
B．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C．当水分完全蒸干时，停止加热
D．蒸发皿应放在陶土网上加热，防止受热不均而炸裂
【解答】解：（1）由图可知，仪器②的名称是坩埚钳；故答案为：坩埚钳；
（2）过滤所需的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，量取一定体积的粗盐水，需要用到量筒和胶头滴管，故在过滤粗盐水时，除用到③⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是漏斗；故答案为：漏斗；
（3）做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验，所需仪器是烧杯、胶头滴管、玻璃棒；故填：⑤⑥⑦；
（4）A、蒸发时，当加热至有晶体析出时，还需加热，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，故选项不符合题意；
B、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，故选项符合题意；
C、当水分完全蒸干时，会导致部分固体颗粒过热而外溅，故选项不符合题意；
D、蒸发皿可直接加热，无需放在陶土网上，故选项不符合题意。
故选：B。
18．（2023•黑龙江）结合如图有关实验，回答问题：
（1）玻璃棒的作用 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 。
（2）玻璃棒的作用 搅拌，以使热量及时的扩散 。
（3）水的作用 防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂 。
（4）水的作用 隔绝氧气、提供热量 。
【解答】解：（1）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。
（3）铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水，故水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。
（4）探究燃烧的条件的实验中水的作用是隔绝氧气、提供热量。
19．（2023•金昌）如图所示实验是九年级化学重要的实验。请回答下列问题。
（1）图1实验证明燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点（合理即可） （只答一条）。
（2）图2实验中，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 溶质的性质 有关。
（3）图3实验是蒸发食盐水的操作，当蒸发皿中 出现较多量固体 时，停止加热。
（4）图4实验探究的三种金属活动性顺序是 铁＞铜＞银 。
【解答】解：（1）图1实验中铜片上白磷燃烧，是因为在达到了白磷燃点的同时，白磷与氧气充分接触，而红磷由于温度没有达到着火点，则不会燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点（合理即可）；
（2）图2实验中高锰酸钾难溶解在汽油中，而碘却易溶解在汽油中，说明不同种的溶质在同溶剂中的溶解性不同，由此可知，物质的溶解性与溶质的性质有关；
（3）如图3所示，实验过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；
（4）如图4所示，铁能置换出硝酸铜中的铜，说明铁比铜活泼；银不能置换出硝酸铜中的铜，说明铜比银活泼，因此探究的三种金属活动性顺序是铁＞铜＞银。
一．选择题（共10小题）
1．（2023•绵竹市模拟）实验是学习化学的基础。下列装置所示的实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．测定溶液的pHB．蒸发食盐水
C．测空气中O2的含量D．滴加稀盐酸
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
2．（2023•石家庄模拟）规范的实验操作是完成实验的基本保证，图中所示实验操作不正确的是（ ）
A．蒸发B．稀释浓硫酸
C．过滤D．测定溶液pH
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且不能用手拿试纸，图中所示操作错误。
故选：D。
3．（2023•瑶海区校级模拟）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。氯化钠是海水中的主要成分，氯化钠的溶解度如下表，下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠易溶于水
B．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶
C．20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液是饱和溶液
D．50℃时，将氯化钠饱和溶液降温至10℃，共析出1.2g氯化钠固体
【解答】解：A、常温下，氯化钠常温下溶解度大于10g，易溶于水，故选项正确；
B、由表中数据知，氯化钠溶解度随温度升高变化不大，因此从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，一般采用的方法是蒸发结晶，故选项正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将20g氯化钠放入50g水中，最多溶解18g，得到的溶液是饱和溶液，故选项正确；
D、未说明饱和溶液的质量，故无法计算析出固体质量，故选项错误。
故选：D。
4．（2023•奉节县校级模拟）某品牌苏打气泡水的标签如表所示，下列关于该饮料的说法错误的是（ ）
A．用pH试纸精确测定该饮料的pH
B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C．过滤不能分离水和碳酸氢钠
D．能补充运动后流失的水和无机盐
【解答】解：A、pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数只能读到整数，故选项错误；
B、溶液具有均一性，因此整瓶口感一致，故选项正确；
C、过滤是将不溶性固体和液体分离的操作，而碳酸氢钠可溶于水，因此过滤不能分离水和碳酸氢钠，故选项正确；
D、饮料中含有食用盐、水、碳酸氢钠等，因此可以补充运动后流失的水和无机盐，故选项正确；
故选：A。
5．（2023•孝感模拟）下列有关教材基本实验操作的分析，正确的是（ ）
A．测定空气中O2含量：弹簧夹没有夹紧，导致测定结果偏低
B．木炭还原氧化铜：结束时要先停止加热，待冷却后再将导管移出水面，防止铜被氧化
C．做铝片与稀盐酸反应实验：没有打磨铝片，导致刚开始没有气泡
D．蒸发氯化钠溶液：没有用玻璃棒搅拌，导致蒸发皿炸裂
【解答】解：A、测定空气中O2含量时，弹簧夹没有夹紧，导致部分空气受热膨胀逸出，导致测定结果偏高，故A错误；
B、木炭还原氧化铜时，实验结束后，要先将导管取出，停止加热，以免冷水倒吸炸裂试管，同时用止水夹夹住胶皮导管，防止铜被氧化，故B错误；
C、铝的化学性质较活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，做铝片与稀盐酸反应实验时没有打磨铝片，铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，导致刚开始没有气泡，故C正确；
D、蒸发氯化钠溶液时没有用玻璃棒搅拌会导致滤液飞溅，导致得到的精盐质量减少，最终导致精盐产率偏低，故D错误。
故选：C。
6．（2023•纳溪区模拟）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A．蒸馏B．升华C．蒸发D．过滤
【解答】解：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，不是蒸馏等操作。
故选：B。
7．（2023•桂林二模）下列对有关实验的操作或分析正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水迅速倒入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
B．除去粗盐中难溶性杂质的实验中，等蒸发皿中的水全部蒸干才停止加热
C．配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏大
D．测定溶液的pH时，若用蒸馏水润湿的pH试纸测量，测得酸性溶液的pH会偏小
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
B、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
C、配制6%的氯化钠溶液，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，溶液显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法错误。
故选：C。
8．（2023•高新区校级二模）过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的（ ）
A．①B．②C．③D．④
【解答】解：过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆。
故选：A。
9．（2023•五华区一模）《天工开物》记载了我国古代废纸回收再造的方法：“废纸洗去朱墨污秽，浸烂入槽再造……压水去湿，日晒成干而已”。其过程中涉及过滤操作的是（ ）
A．洗去污秽——用水冲洗表面的墨
B．浸烂入槽——将纸放入水中浸泡，使其腐烂
C．压水去湿——将做好的纸放在竹帘中，滤去水分
D．日晒成干——经过阳光照射蒸发水分
【解答】解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，将做好的纸放在竹帘中，滤去水分，竹帘能将纸和水分离，利用的是过滤操作。
故选：C。
10．（2023•鲤城区校级模拟）规范的操作是实验安全的保证。下列有关实验基本操作中，正确的是（ ）
A．在玻璃管上套上胶皮管
B．收集CO2
C．胶头滴管使用后，用水洗涤，放回原滴瓶
D．移走蒸发皿
【解答】解：A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示操作正确。
B、二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集二氧化碳，导管要伸到集气瓶的底部，图中所示操作错误。
C、滴瓶上的滴管取液后不能清洗，用完后直接放回原瓶即可，图中所示操作错误。
D、移走正在加热的蒸发皿时要用坩埚钳夹持，不能用手拿，以防烫伤，图中所示操作错误。
故选：A。
二．填空题（共6小题）
11．（2023•黑龙江二模）化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，正确规范的操作是实验成功的关键。请回答下列问题。
（1）倾倒液体时，试剂瓶标签要朝向手心处的原因： 防止倾倒液体时，液体流下来腐蚀标签 。
（2）给试管中的液体加热时，试管倾斜，与桌面呈45°角的理由： 增大试管与酒精灯外焰的接触面积 。
（3）熄灭酒精灯时，通常要用灯帽盖灭后，提起灯帽再盖一次是为了： 平衡酒精灯灯帽内外的压强，方便下次取下灯帽 。
（4）过滤操作时，一定要把引流的玻璃棒轻靠在三层滤纸一侧是防止： 防止滤纸损坏，液体从滤纸损坏处流下来，造成实验失败 。
【解答】解：（1）倾倒液体时，试剂瓶标签要朝向手心处，是为了防止倾倒液体时，液体流下来腐蚀标签。
（2）给试管中的液体加热时，试管倾斜，与桌面呈45°角的理由是：增大试管与酒精灯外焰的接触面积。
（3）使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，通常要用灯帽盖灭后，提起灯帽再盖一次是为了：平衡酒精灯灯帽内外的压强，方便下次取下灯帽。
（4）过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤操作时，一定要把引流的玻璃棒轻靠在三层滤纸一侧，是为了防止滤纸损坏，液体从滤纸损坏处流下来，造成实验失败。
12．（2023•常州模拟）水是生命之源，可由多种途径获得水。
Ⅰ.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
（1）①中可阻挡直径 大于 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
（2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是 活性炭 。
Ⅱ．蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。
（3）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的 空隙 （选填“空隙”或“种类”）发生了变化。
（4）图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
①图中微粒属于原子团的是 SO42− 。
②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
【解答】解：Ⅰ.（1）①中可阻挡直径大于滤孔直径的物质。
（2）活性炭能够吸附色素和异味，因此③装置常用的物质是活性炭；
Ⅱ．（3）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质生成，只是水的状态发生改变，即分子的空隙发生了变化，但是分子的种类不变；
（4）图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
①图中微粒属于原子团的是硫酸根离子，符号为SO42−；
②海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，因此一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会增大；
13．（2023•梁溪区一模）淡化水
（1）冷凝法：海水蒸发冷凝获得淡水，冷凝过程中未发生变化的是 ab （填字母）。
a.分子的质量
b.分子的种类
c.分子的间隔
（2）膜分离法：海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，该分离原理与化学实验中的 过滤 操作相似。加压后，海水中钠离子的浓度 增大 。
【解答】解：（1）海水蒸发冷凝获得到淡水的过程，没有新物质生成，属于物理变化，因此冷凝过程中未发生变化的是分子的质量、分子的种类，但是分子的间隔发生了变化，故选：ab；
（2）海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水，其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的过滤操作相似；对淡化膜右侧的海水加压后，溶质不变，溶剂减少，海水中溶质的质量分数会增大；
故答案为：
（1）ab；
（2）过滤：增大。
14．（2022•天宁区校级二模）请从以下选项中选择符合题意的化学术语，并用其序号填空。
A．溶解B．乳化C．催化D．吸附E．结晶
（1）在双氧水中加入少量猪肝以快速获得氧气： C ；
（2）刷洗碗筷时，加入洗洁精使碗筷清洗得更洁净： B ；
（3）在新车内放置“炭包”，除去可能散发的有害气体： D ；
（4）冬天，超市出售的蜂蜜瓶底出现较多的“沉淀”： E 。
【解答】解：（1）在双氧水中加入少量猪肝以快速获得氧气，猪肝作催化剂，起催化作用。
（2）刷洗碗筷时，加入洗洁精使碗筷清洗得更洁净，洗洁精气乳化作用，使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。
（3）在新车内放置“炭包”，除去可能散发的有害气体，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。
（4）冬天，超市出售的蜂蜜瓶底出现较多的“沉淀”，是因为温度降低，蜂蜜的溶解度减小，有晶体析出。
15．（2022•陇县三模）KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度如表所示：
（1）20℃时，将NaCl和KNO3各取35.0g，分别加入100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的物质是 NaCl 。将该不饱和溶液升温至50℃时，溶质和溶剂的质量比为 7：20 （填最简整数比）。
（2）40℃时，将一定质量的KNO3饱和溶液降温至10℃，析出43.0g晶体，则10℃时溶液的质量为 120.9 g。
（3）NaCl中混有少量KNO3时，欲得到较纯的NaCl，宜采取的方法是 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
【解答】解：（1）20℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36.0g、31.6g，20℃时，将NaCl和KNO3各取35.0g，分别加入100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的物质是NaCl。
将该不饱和溶液升温至50℃时，50℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为37.0g、85.5g，均能全部溶解，溶质和溶剂的质量比为35.0g：100g＝7：20。
（2）40℃KNO3的溶解度为63.9g，10℃KNO3的溶解度为20.9g，则40℃含100g溶剂的饱和溶液降温10℃，恰好析出63.9g﹣20.9g＝43.0g晶体，则10℃时溶液的质量为100g+20.9g＝120.9g。
（3）KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，NaCl中混有少量KNO3时，欲得到较纯的NaCl，宜采取的方法是蒸发结晶。
16．（2022•长春模拟）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度是 35.8 g；
（2）30℃时，溶解度较大的是 KNO3 （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）20℃时，将10gKNO3溶解在50g水中，若变成20℃的饱和溶液，至少需要再加入KNO3 5.8 g；
（4）根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的方法是 蒸发结晶 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
【解答】解：（1）由表格数据分析可知，10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，故答案为：35.8；
（2）30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，硝酸钾的溶解度为45.8g，所以溶解度较大的是KNO3，故答案为：KNO3；
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将10gKNO3溶解在50g水中，若变成20℃的饱和溶液，至少需要再加入KNO3的质量为31.6g2−10g=5.8g，故答案为：5.8；
（4）根据NaCl的溶解度表可知，氯化钠的溶解度随温度的变化而变化不大，可采用蒸发结晶的方法提取氯化钠，故答案为：蒸发结晶。
方法
适用范围
举例
过滤法
不溶固体和液体或可溶固体和不溶固体之间的分离或提纯
粗盐提纯、分离NaCl和CaCO3的混合物
结
晶
法
蒸发结晶:溶解度受温度影响较小的物质
从含有少量KNO3的NaCl中提纯NaCl
降温结晶(冷却热饱和溶液),适用于溶解度随温度降低而明显减小的物质
从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3
升温结晶,适用于溶解度随温度升高而减小的物质
从石灰水中分离出氢氧化钙
蒸馏法
液液混合物中各成分的沸点不同
分离酒精和水的混合物
吸附法
利用某些物质具有吸附性
活性炭可以除去水中的色素和异味
类别：弱酸性饮料，pH≈6.5
配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
℃温度
0
20
40
60
80
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
x
169.0
实验编号
甲
乙
丙
丁
KNO3质量/g
40
50
60
70
溶液质量/g
90
100
105
105
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
类别：弱酸性饮料，pH≈6.5
配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶 解
度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138