2025年高考化学一轮复习 课时检测二十三：硫及其化合物的基本知能评价（含解析）

这是一份2025年高考化学一轮复习 课时检测二十三：硫及其化合物的基本知能评价（含解析），共7页。试卷主要包含了《天工开物》中篇·燔石中记载等内容，欢迎下载使用。
A．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固
B．硫元素全部以化合态存在于自然界中
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
D．用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞
2．(2024·舟山市高三模拟)下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是( )
A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价
C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3
D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2
3．下列说法正确的是( )
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
D．鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水
4．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( )
5.(2023·北京等级考)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
6．(2024·威海市一中统考)向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是( )
A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关
B．每生成0.1 ml SOeq \\al(2－,4)，整个过程中转移 0.4 ml 电子，同时消耗0.2 ml KI
C．该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋S↓＋4H＋
D．该反应过程中KI作催化剂
7.
(2023·广东深圳统考二模)利用如图所示装置进行SO2的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说法不正确的是( )
A．固体X可为Cu
B．若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀
C．为证明SO2具有还原性，试剂Y可为酸性KMnO4 溶液
D．该装置中试管口应塞一团浸有NaOH溶液的棉团
8．(2023·广州统考二模)打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是( )
A．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO2
B．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有还原性
C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有氧化性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SOeq \\al(2－,4)生成
9．燃煤烟气中含有SO2和SO3等物质，用如图装置测定SO3含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收SO3并转化为SOeq \\al(2－,4)，也可溶解少量SO2，实验中应尽快除去SO2。
下列说法错误的是( )
A．用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2
B．通过测定BaSO4的质量检测SO3含量
C．该过程中涉及反应：H2O2＋SO2===H2SO4
D．0 ℃冰浴可以减少异丙醇的挥发
10．在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是 ( )
A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素一共参加了2个氧化还原反应
C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
11．为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是( )
A．③和④中产生的气体成分完全相同
B．②和⑥中沉淀的主要成分相同
C．④→⑥既发生氧化还原反应，又发生了复分解反应
D．SOeq \\al(2－,3)的还原性在酸性条件下增强
12．(2024·沈阳高三统考)探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
13.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_______________________________
________________________________________________________________________。
(4)D中浑浊消失，反应的离子方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
(5)D、E两支试管中CCl4的作用是________________________________________。
(6)若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是__________。
课时检测(二十三)
1．B 由硫黄石加热，发生氧化还原反应得硫蒸气，冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝固为固态，A选项正确；硫元素既有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中，又有化合态存在于自然界，B选项错误；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，C选项正确；常温下S可以与Hg直接化合成固态的HgS，D选项正确。
2．D 硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时作氧化剂，与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时作还原剂，A错误；＋4价硫有较强的还原性，在富氧环境中容易被氧化成＋6价，主要以＋6价存在，B错误；硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误；硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2，D正确。
3．C SO2和SO3都是酸性氧化物，SO2溶于水反应产生的H2SO3是弱酸，SO3溶于水反应产生的H2SO4是强酸，A错误；将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为不具备反应所需的温度，B错误；根据化学反应过程中各种元素守恒可知，富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸，C正确；SO2与碘水反应产生H2SO4、HI，使含有淀粉的溶液蓝色褪去，而H2S与I2反应产生S、HI，产生淡黄色沉淀，二者现象不同，可以用滴有淀粉溶液的碘水进行鉴别，D错误。
4．D A项中玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓H2SO4吸收，导致左侧烧杯中的水不断减少，右侧烧杯内液体量增多；B项中滤纸片沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。
5．C 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量的热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。
6．B 由反应Ⅰ可知，SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说明SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；由反应ⅡI2＋SO2＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋4H＋＋2I－可知，每生成0.1 ml SOeq \\al(2－,4)，转移0.2 ml电子，同时生成0.2 ml I－，反应 0.1 ml I2，由反应ⅠSO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O可知，每生成0.1 ml I2，转移0.2 ml电子，反应0.2 ml I－，故整个过程中转移0.4 ml电子，不消耗KI，B错误；由盖斯定律，反应Ⅰ＋2×反应Ⅱ可得该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋S↓＋4H＋，C正确；由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确。
7．A 铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因此固体X不可能是Cu，故A错误；若试剂Y为氢硫酸，二氧化硫和氢硫酸反应生成硫单质和水，则试管中可产生淡黄色沉淀，故B正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，为证明SO2具有还原性，试剂Y可为酸性KMnO4溶液，其现象是溶液褪色，故C正确；二氧化硫会污染环境，因此该装置中试管口应塞一团浸有NaOH溶液的棉团，故D正确。
8．D Na2SO3与硫酸中S元素的化合价为相邻价态，不能发生氧化还原反应，Na2SO3与70%的硫酸发生复分解反应生成SO2，故A错误；试管内CCl4层溶液褪色，发生反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，说明Br2具有氧化性，故B错误；试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明SO2具有漂白性，故C错误；CCl4层发生反应SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，说明有SOeq \\al(2－,4)生成，故D正确。
9．A 空气中的氧气能将溶解的SO2氧化为SOeq \\al(2－,4)，不能用空气吹出异丙醇溶液中溶解的SO2，A错误；根据S原子守恒，可通过测定BaSO4的质量计算SO3的质量，从而检测SO3含量，B正确；未被异丙醇溶液吸收的SO2和过氧化氢发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2O2＋SO2===H2SO4，C正确；异丙醇易挥发，0 ℃冰浴温度较低，可减少异丙醇的挥发，D正确。
10．C 首先铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4 和H2S，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2 和H2O。由以上分析可知，气体A中SO2是氧化产物，气体D中SO2 是还原产物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2 反应生成SO2，H2S 和H2SO4(浓)反应生成S、SO2 和H2O，反应中S元素化合价都发生改变，故硫元素一共参加了3个氧化还原反应，B错误；沉淀F是S，S与NaOH在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3 和H2O，C正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2 和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不为同一种元素，D错误。
11．C ①→③依次发生反应：Na2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NaCl、BaSO3与HNO3反应、过量的Na2SO3与HNO3反应，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成NO和SO2，可知③和④中产生的气体成分不一定完全相同，NO和SO2的多少可能不同，A不符合题意；沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCl2，硝酸具有强氧化性，将亚硫酸钠氧化为Na2SO4，然后再与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B不符合题意；④→⑥是HSOeq \\al(－,3)先被氧化为SOeq \\al(2－,4)，SOeq \\al(2－,4)再与Ba2+结合，既发生了复分解反应又发生了氧化还原反应，C符合题意；由题干信息可知，②→③时的酸性比①→④的酸性弱，但②→③转化生成的硫酸根反而更多，①中SOeq \\al(2－,3)浓度比②中的也更大，不能说明SOeq \\al(2－,3)的还原性在酸性条件下增强，D不符合题意。
12．A 在该反应过程中，＋1价铜发生歧化反应生成＋2价铜离子和单质铜，硫酸中元素化合价未发生变化，不能表现稀硫酸的氧化性，A正确；硫酸铁中含有硫酸根离子，再和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能体现二氧化硫的还原性，B错误；硫化铜难溶于水和酸，故CuSO4和硫化氢反应可以生成硫化铜和硫酸，不能证明酸性的强弱，C错误；二氧化硫不能漂白指示剂，D错误。
13．解析：(1)开始阶段，浓硫酸与锌反应产生SO2气体：Zn＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与Zn发生置换反应生成H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)从题图看，C装置应是检验SO2气体的，应选择甲装置，则B处需接一安全装置乙。(3)浓硫酸的强氧化性表现在SOeq \\al(2－,4)被还原生成SO2的反应。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。(5)SO2不溶于CCl4，故CCl4可以防倒吸。(6)Zn足量，后期Zn与稀硫酸反应生成H2。
答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)3(或4) 4(或3) 2 1
(3)C中品红溶液褪色 (4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSOeq \\al(－,3)
(5)防倒吸 (6)SO2、H2
选项
A
B
C
D
实验
目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验
装置
选项
实验方案
现象
结论
A
往Cu2O固体中加入稀硫酸
产生蓝色溶液
不能说明稀硫酸具有强氧化性
B
往Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，再加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
SO2具有还原性
C
往CuSO4溶液中通入H2S
产生黑色沉淀
H2S酸性强于H2SO4
D
往紫色石蕊溶液中通入SO2
石蕊溶液先变红后褪色
SO2具有漂白性