山东省济宁市邹城市北大新世纪高级中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

这是一份山东省济宁市邹城市北大新世纪高级中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题，文件包含化学docx、化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题:本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “绿蚁新醅酒,红泥小火炉”、“酥暖薤白酒,乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是( )
A.红泥的颜色主要来自氧化铁
B.乳和粥的分散质是蛋白质
C.酿酒发酵时有二氧化碳生成
D.酒在人体内被氧化释放能量
2.火星大气中各组分的体积分数为CO2:95.32%、N2:2.7%、Ar:1.6%、O2:0.13%、CO:0.08%,以及微量的水蒸气、NO等。下列说法正确的是( )
A.CO2、CO及NO均是酸性氧化物
B.CO2的水溶液能导电,故其属于电解质
C.火星大气中,n(Ar)∶n(O2)=160∶13
D.火星大气中,N2的摩尔质量为28
3.人工核反应:24He+A4XY+01n是放能反应。下列有关说法正确的是( )
A. A4X中含有的中子数为6
B.X的最高价氢氧化物的碱性弱于Mg(OH)2
C.12Y与14Y互为同素异形体
D.Y元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物
4.含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。下列说法正确的是( )
A.Pb属于d区元素
B.基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3∶2
C.N3-的空间构型为直线形
D.基态F原子中,核外电子的空间运动状态有9种
5.乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法,反应原理分别为HC≡CH+H2OCH3CHO 2H2CCH2+O22CH3CHO
以下叙述不正确的是( )
A.乙烯氧化法中,生成0.1 ml 乙醛时,转移的电子数约为1.204×1024
B.C2H4的电子式为H︰C‥H︰︰C‥H︰H
C.根据价层电子互斥模型,18 g水的中心原子含有2 ml 孤电子对
D.标准状况下,11.2 L C2H2中含有π键的数目约为6.02×1023
6.对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2SO42-+2HClO
B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:2Na++CO32-+H2O+CO22NaHCO3↓
C.向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S:2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
7.物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示,下列推断不合理的是( )
A.①的水溶液能与④反应生成②
B.用③代替②进行自来水消毒更安全
C.②与SO2按物质的量比1∶1通入水中,再滴入品红溶液,溶液呈无色
D.由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性,能水解生成两种酸
8.发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中,在其表面形成一层四氧化三铁薄膜,其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3):
下列说法中,不正确的是( )
A.反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O
B.当反应②转移的电子数目为3NA时,生成34 g NH3
C.反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1
D.发蓝工艺的总反应可以表示为9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑
9.短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。已知:X和Y均满足最高正化合价与最低负化合价代数和为零;Z的气态氢化物的水溶液显碱性;Q原子为同周期原子半径最大的金属原子;R元素是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是( )
A.ZX5是一种离子化合物
B.简单氢化物的沸点:Z>Y
C.Q元素的第一电离能在同周期元素中最大
D.QR晶体为离子晶体,且R离子的配位数为6
10.碳酰氯(COCl2)俗名光气,熔点为-118 ℃,沸点为8.2 ℃,遇水迅速水解,生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是( )
A.装置的连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→d
B.装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢
C.装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl
D.冰水混合物的作用是降温,防止COCl2挥发
二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.某补血剂有效成分M的结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,X为原子半径最小的元素,Y和Z同主族,X、Y、Z原子序数之和为25,W为金属且W3+的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是( )
A.M具有氧化性,但不能与KI发生反应
B.Z的氧化物的水化物可能有还原性
C.M中W的轨道杂化方式为sp3
D.该晶体熔化时,只需克服离子键的作用
12.硫化钠在造纸工业中用作纸张的蒸煮剂,在制药工业中用于生产解热药,还可用于制备硫代硫酸钠、多硫化钠等。久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄。某实验小组为探究Na2S固体在空气中变质后的固体成分进行了如下实验。下列说法正确的是( )
已知:硫化钠溶液能溶解单质硫,生成多硫化钠(Na2Sx)。多硫化物的溶液颜色通常为黄色。Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
A.①中黄色固体和②中黄色溶液的化学成分相同
B.②中现象淡黄色浑浊M不一定是Na2Sx与稀硫酸反应产生
C.操作Ⅱ中发生反应的离子方程式为Cu2++2Na2Sx4Na++CuS↓+Sx2-+(x-1)S
D.实验室可用稀硝酸和硫化亚铁反应制备硫化氢
13.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,有极强的还原性,易溶于水,在碱性介质中稳定。某科研小组设计制备Na2S2O4的主要步骤如图所示:
下列说法错误的是( )
A.把锌粉制成水悬浊液,有利于提高反应物的利用率
B.为了提高ZnS2O4的生成速率,应使反应Ⅰ在较高温度下进行
C.在保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体,其目的是提高“保险粉”的稳定性
D.Na2S2O4久置空气中易被氧化,其氧化产物可能为NaHSO3或NaHSO4
14.石墨相氮化碳是一种光催化剂,类似于石墨层状结构,其结构单元及晶胞结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.C、N原子的杂化方式相同
B.氮化碳晶体中存在的作用力只有共价键
C.氮化碳晶体的熔点比金刚石低
D.氮化碳晶体的密度为3.68×10323a2bNA g/cm3
三、非选择题:本题共4小题,共54分。
15.(12分)氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素,研究它们的性质及用途对生产、生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂,工业上可利用反应NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)制备。
①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应,生成一种具有强烈杀菌作用的物质,该物质的电子式为 。
②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料,制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染,需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液,写出生成(NH4)2SO3的离子方程式: 。
若向吸收液中通入过量NO2,NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4,写出该反应的离子方程式: 。
(3)Cl2与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气,制得NaClO溶液(不含NaClO3,),此时ClO-的浓度为c0 ml/L;加热时NaClO能转化为NaClO3,测得t时刻溶液中ClO-的浓度为c1 ml/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化学方程式: 。
②t时刻溶液中c(Cl-)= ml/L(用含c0、c1的代数式表示)。
16. (14分)一种用硫铜矿(主要含CuS、Cu2S及少量FeO、Fe2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下:
已知:①CuCl是难溶于水和醇的白色固体,在热水中迅速水解生成Cu2O;
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化,生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl;
③已知Cu2+、Fe2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表:
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,富氧空气的作用 。
(2)“酸浸”时,CuS反应的化学方程式为 。
(3)用氨水调pH时,应将溶液的pH范围调整为 。
(4)“合成”时,Cu2+生成CuCl发生反应的离子方程式为 。
(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用x ml·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定到终点,发生反应为6Fe2++Cr2O72-+14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,消耗K2Cr2O7溶液V mL,样品中CuCl的质量分数为 (杂质不参与反应,列出计算式即可)。
(6)如图是氯化亚铜的晶胞结构,已知晶胞的棱长为a nm。
①图中原子的坐标参数:A为(0,0,0),B为(14,14,14),则C的坐标参数为 。
②Cu+与Cl-最短的距离是 nm。
17.(14分)铋酸钠(NaBiO3)浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液反应。它常用作分析试剂、氧化剂,如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将Bi(OH)3(白色,难溶于水)氧化制取NaBiO3,并探究其性质。各实验装置如下图所示:
请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序是: → → → (填装置下面的字母)。
(2)仪器a的名称是 ;D中装有的试剂是 。
(3)装置C的作用是 ;装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是 。
(4)当B中出现白色固体消失的现象时,应进行的操作是 。
(5)装置B中发生反应的离子方程式为 。
(6)该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中,发现浅黄色固体溶解,并有黄绿色气体产生,于是该同学很矛盾,矛盾的原因是:该实验现象说明NaBiO3的氧化性比Cl2强,可是从装置B中的反应来看,Cl2的氧化性比NaBiO3强。请你向该同学解释其原因
。
(7)为测定产品的纯度。取上述NaBiO3产品3.20 g,用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+,再将其准确配制成100 mL 溶液,取出25 mL,用0.100 ml·L-1 的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-,滴定终点时消耗25 mL H2C2O4标准溶液,则该产品的纯度为 。
18.(14分)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成,如图a所示,图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。若按ABCABC方式堆积而成,则如图b所示,图中用虚线标出了石墨的一个三方晶胞。回答下列问题:
(1)石墨中碳原子的杂化方式为 ,基态碳原子中电子的空间运动状态有 种,D、E原子的分数坐标分别为 、 (以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标)。
(2)六方石墨晶体的密度为 g·cm-3(写出计算表达式,要求化简)。
(3)1个三方石墨晶胞中碳原子的个数为 。
(4)石墨可用作锂离子电池的负极材料,充电时可由Li1-xC6形成Li+按如图所示均匀分布的锂碳化合物,该物质中存在的化学键有 ,充电时该电极的电极反应式为 。
(5)锂离子电池的正极材料为层状结构的LiNiO2。锂离子完全脱嵌时LiNiO2的层状结构会变得不稳定,用铝取代部分镍形成LiNi1-yAlyO2。可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用,其原因是
。 实验
步骤
实验操作
实验现象
操作
Ⅰ
取适量久置于空气中的Na2S固体,分为两份
①一份加入CS2溶解
搅拌后,固体表面的少量淡黄色固体消失
②另一份加水溶解
搅拌后,固体完全溶解,得到略带黄色的溶液。取略带黄色的溶液,滴加稀硫酸,产生淡黄色浑浊M
操作
Ⅱ
向②中固体溶解得到的略带黄色的溶液中加入过量的CuCl2溶液
得到灰黑色悬浊液
操作
Ⅲ
将灰黑色悬浊液离心分离
离心管底部出现深褐色沉淀,溶液中出现淡黄色浑浊
操作
Ⅳ
向上述离心分离获得的溶液中加入足量的氯化钡溶液
产生大量白色沉淀
操作
Ⅴ
过滤,用无水乙醇洗涤;然后加入稀盐酸,将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中
固体部分溶解,酸性高锰酸钾溶液褪色
金属离子
Cu2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀pH
4.7
8.1
1.2
完全沉淀pH
6.7
9.6
3.2