山东省济宁市邹城市北大新世纪高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

这是一份山东省济宁市邹城市北大新世纪高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题，共9页。试卷主要包含了已知，锌铜原电池的装置如图所示，下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是
A．生铁和钢都是铁和碳的合金
B．镁铝合金是飞机制造业的重要材料
C．硅晶体是良好的半导体材料，可用作光导纤维
D．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料
2．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．暖贴中的铁粉遇空气放热
B．荧光指示牌被光照后发光
C．自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量
D．使用明矾对水进行净化
3．实验室模拟水质检验员检验自来水中的所需要的试剂是（ ）
A．稀硫酸、溶液B．稀硝酸、溶液
C．稀硝酸、溶液D．稀盐酸、溶液
4．下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是
A．1-溴丁烷的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中
C．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净
D．乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸
5．下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是
6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·ml-1
下列说法不正确的是
A．H2的燃烧热是241.8kJ/mlB．破坏1mlH-O键需要的能量是463.4kJ
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) HBr2>I2
13．下列实验方案所得实验结论不正确的是
14．、、、为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、同主族，原子半径是短周期主族元素中最大的，原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．、、三种元素组成的化合物只有2种
C．简单气态氢化物稳定性：
D．元素氧化物对应水化物的酸性一定强于
15．在一定条件下，将3mlA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8ml。下列叙述错误的是
A．x=2
B．0～2min，C的平均反应速率为0.2ml/(L·min)
C．反应开始加入B的物质的量为0.8ml
D．2min时，A的物质的量浓度为0.9ml/L
三、非选择题：本题共4个小题，共60分。
16．（16分）碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。下图是某厂家设计的海带提碘流程图：
请回答下列问题：
（1）步骤①是将海带进行灼烧，应该选择的仪器为(填字母)，其名称为。
（2）步骤②和⑦的操作名称为。
（3）步骤③发生反应的离子方程式为。
（4）设计步骤④⑤⑥的目的是。
（5）步骤③中实际消耗的比理论多，其原因是(用化学方程式表示)。
（6）步骤⑥滴入少量浓硫酸后发生反应的离子方程式为，每生成，时转移的电子数目为；与直接滴加稀硫酸相比，这里用浓硫酸的好处是(填一条)。
17．（12分）铜片与浓硝酸反应后溶液呈现鲜草绿色，小组同学探究其成因。
（1）铜片溶解的离子方程式为。
【初步实验】
甲同学提出猜想：溶液呈现鲜草绿色仅仅是因为气体溶解后，溶液颜色和气体颜色叠加形成鲜草绿色，进行实验1-1及1-2予以验证。
（2）乙同学根据以上2个实验现象证明甲同学猜想不成立，理由是。
【深入研究】
分别向三支试管内依次加入下列试剂后，同时插入铜丝并记录实验现象，如下表。
已知：①尿素的化学式为，其中C的化合价为+4价
②该条件下，浓硝酸与尿素溶液不反应
③金属和浓硝酸反应过程中有HNO2生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。
其原理为：
第一步：
第二步：Cu+
第三步：
（3）补全上述原理的第二步反应，对应的离子反应方程式为：。
（4）因为发生如下化学反应，因此实验2-3中反应速率较慢。
___________CO(NH2)2+_________________________________+___________
上述实验可以说明反应过程中的HNO2对反应速率有一定影响。
丙同学设计实验3，能证明反应混合液的鲜草绿色也与HNO2也有关。
（5）实验3：向一支试管内加入5滴稀H2SO4，加入NaNO2溶液振荡后，再滴加(填化学式)溶液，观察到溶液变为鲜草绿色。
（6）解释实验1-1和1-2的现象差异。
18．（14分）完成下列问题：
（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3 ml A、0.1 ml C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若t1=15，则t0～t1内反应速率v(C)=，A的转化率为；
②写出反应的化学方程式：，B最初的的物质的量为；
（2）工业上可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)： 。在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量之比为1∶1
B．
C．混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不再改变
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：。
19．（18分）利用淀粉和石油化工产品烃C可制备环酯化合物F，其合成路线如下：
查阅资料获得信息：
①烃C在标准状况下密度为1.25g/L
②
回答下列问题：
（1）下列关于淀粉的说法正确的是(填字母，下同)。
a．淀粉与油脂均属于天然高分子 b．淀粉与纤维素互为同分异构体
c．淀粉、蛋白质、水等都属于营养物质 d．可用碘水检验淀粉是否水解完全
（2）CH2=CHCH3也是一种常见的石油化工产品，其分子中最多有个原子共面。
（3）由C生成D的化学方程式为。
（4）写出有机物A的结构简式，下列不能与有机物A反应的是。
a．酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液
c．银氨溶液 d．新制Cu(OH)2悬浊液
（5）F分子结构中含有八元环，写出F的结构简式：。生成F的反应类型为。
（6）以烃C为原料，合成乙酸乙酯的路线如下，请填写空格中有机物的结构简式。
烃C乙酸乙酯
化学·答案及评分标准
16．（16分）（每空2分）
（1）B 坩埚
（2）过滤
（3）
（4）富集碘
（5）
（6）加快反应速率，提高的产率（其他答案合理即可）
17．（12分）（每空2分）
（1）
（2）相同气体流速下，溶液变为蓝色所用时间不同
（3）
（4）
（5）CuSO4
（6）实验1-2中，氧气将产生的 HNO2氧化，因此鲜草绿色较快消失
18．（14分）（每空2分）
（1）①0.004ml·L-1·s-1 60% ② 0.04 ml
（2）BC
（3）①B ②
19．（16分）（除标注外，每空2分）
（1）cd
（2）7
（3）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（4）CH2OH(CHOH)4CHO b
（5）取代反应(酯化反应)
（6）CH3CH2OH（2分） CH3COOH（2分）
选项
叙述I
叙述II
A
SO2是酸性氧化物
SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
B
浓硫酸具有强氧化性
用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
C
NH3的水溶液呈碱性
NH3可用于做喷泉实验
D
SiO2是两性氧化物
SiO2与HF溶液和NaOH溶液均可反应
选项
实验方案
实验结论
A
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
D
向盛有黄色氯化铁溶液的试管中，滴加浓的维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色
维生素C具有还原性
编号
通入气体及流速
现象
1-1
N2，VL/min
溢出红棕色气体，25min后溶液变成蓝色
1-2
O2，VL/min
溢出红棕色气体，5min后溶液变成蓝色
编号
浓硝酸/mL
蒸馏水/滴
30%H2O2/滴
4ml/L尿素溶液/滴
现象
2-1
1
3
0
0
快速反应，异常剧烈，溶液鲜草绿色
2-2
1
0
3
0
反应较慢，溶液为蓝色，无绿色出现
2-3
1
0
0
3
反应较慢，溶液为蓝色。无绿色出现
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
B
C
A
A
D
C
C
D
C
D
C
AC
BC