1．化学观念：通过图片展示、阅读教材，了解一氧化碳的物理性质及致人中毒的机理。
2．科学思维：通过实验课件演示(一氧化碳燃烧、一氧化碳还原氧化铜)去观察、分析、比较，从而“发现”知识，得出结论。
3．科学探究与实践：通过课堂讨论，推出一氧化碳和二氧化碳性质存在差异，学会提出问题、积极思考并解决问题，逐步形成良好的学习习惯，掌握适当的学习方法。
4．科学态度与责任：通过对一氧化碳的毒性及其造成环境污染的了解，体会任何事物都具有两面性，增强环境保护和自我保护意识。
1．教学重点：一氧化碳的化学性质。
2．教学难点：一氧化碳还原氧化铜的实验分析。

如图所示，煤炉内的煤燃烧有时会产生一氧化碳使人中毒，如何防止呢？一氧化碳又具有哪些性质和用途呢？
探究点一一氧化碳的物理性质
提出问题有人说我一闻到煤气的气味就把煤炉搬到屋外，不会发生一氧化碳中毒；还有人说临睡前在煤炉上和地面上放两盆水，就能防止一氧化碳中毒，以上两种说法真的能防止一氧化碳中毒吗？
讨论交流阅读教材，讨论相关原因。
归纳总结 CO通常状况下为无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小。
知识拓展 CO气体应采用排水法收集，因其难溶于水、密度与空气非常接近且有毒，故不可以用向下排空气法收集。
探究点二一氧化碳的化学性质
一、CO的可燃性。
提出问题碳有两种氧化物，它们都是由碳和氧两种元素组成的，它们的性质相同吗？为什么？
讨论交流从CO和CO2的组成元素和一个分子中原子个数的不同讨论相关原因。
探究实验
知识拓展一氧化碳与氢气一样，不纯时点燃易发生爆炸。点燃前一定要检验纯度。
二、CO的还原性。
探究实验
三、CO的毒性。
提出问题
1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如果煤气泄漏怎么办？
2．CO为什么能使人中毒？怎样防止煤气中毒？
讨论交流讨论相关原因。
归纳总结
1．CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。如果发生一氧化碳中毒，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送到医院进行治疗。
2．防止措施：(1)冬天用煤火取暖时一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。(2)CO通常状况下为无色、无臭的气体，煤气泄漏时不易被人察觉，所以煤气厂在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，使人在煤气泄漏时及早察觉。如果发现煤气泄漏，应立即关闭阀门，然后开窗通风。
探究点三一氧化碳的用途
提出问题 CO在生产、生活中有哪些应用？
交流讨论学生结合生产、生活归纳。
归纳总结 1.作燃料(如管道煤气)：2CO＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2。2.冶炼金属(如炼铁等)：3CO＋Fe2O3 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2。
第2课时一氧化碳
eq \a\vs4\al(一氧化碳) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(物理性质：通常状况下是无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气略小,化学性质\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(可燃性：2CO＋O2\(=====,\s\up7(点燃))2CO2,还原性：CO＋CuO\(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2,毒性：与血红蛋白结合，造成生物体缺氧)),用途：作燃料、冶炼金属等))
请完成《学练优》对应课时作业。
模拟实验
因CO有毒，视频播放模拟实验
实验现象
CO燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
实验结论
2CO＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2CO2
实验原理
一氧化碳和木炭一样具有还原性，能将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳：CO＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2
实验装置
实验步骤
(1)实验前先检验CO的纯度
(2)先通入CO排尽空气，再点燃酒精灯对有氧化铜的位置加热
(3)管中的黑色粉末全部变成红色时，先停止加热，继续通入CO直到玻璃管冷却
(4)尾气用酒精灯燃烧或用气球收集备用
实验目的
防止因CO不纯而导致点燃或加热后爆炸
排尽管中空气，避免CO与空气混合发生爆炸
防止生成的铜重新被氧气氧化成氧化铜
尾气中有未反应的CO，有毒，防止污染空气
实验现象
黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊；点燃尾气时，产生蓝色火焰
注意事项
一氧化碳是“早来晚走”，酒精灯是“迟到早退”
成功之处
本堂课利用生活实例和模拟实验，使学生对一氧化碳的性质和用途有了初步的了解。通过模拟实验激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力和创新思维能力，同时升华学生的情感态度和价值观
不足之处
教材中有关一氧化碳的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节