山东省烟台市莱州市2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试卷(含答案)

这是一份山东省烟台市莱州市2024-2025学年九年级上学期11月期中化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了计算题，实验题，填空题，多选题等内容，欢迎下载使用。

一、计算题
1．“金粉”（合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量（铜不能与酸反应）：称取25g“金粉”样品放入右图装置中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表：
回答下列问题。
(1)a的数值为______；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为______（用化学式表示）。
(2)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
二、实验题
2．《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
（蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应）
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是
②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的基本反应类型是______。
(2)步骤二中反应的化学方程式为______。
某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么?
【作出猜想】
(3)猜想Ⅰ：；
猜想Ⅱ：和______
猜想Ⅲ：和；
猜想Ⅳ：、和
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是______。同学们推测与性质相似，他们的依据是二者都含有______（用化学符号表示）。
【实验验证】
(4)
【反思评价】
(5)制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是______（填化学式）。
(6)上述流程中的浊液和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。可知，混合后溶液碱性______（填“增强”或“减弱”）
【拓展应用】
(7)为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议是______。
三、填空题
3．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是( )
A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断
4．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是( )
A.该溶液的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.长时间放置不会析出晶体
D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
5．探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是( )
A.取用固体B.加水溶解
C.测酸碱性D.滴加盐酸
6．文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是( )
A.小刀剔除铁器表面锈层B.稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C.氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物D.碱性溶液除去纸质文物中的酸
7．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是( )
A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
8．下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是( )
A.盐水用于选种B.活性炭用于冰箱除味
C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多D.水银用作体温计的测温物质
9．宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为，也可表示为]。下列说法正确的是( )
A.易溶于水B.不能与稀硫酸发生反应
C.属于碱D.
10．下列家务劳动中，涉及乳化作用的是( )
A.用洗涤剂清洗衣物的油污B.用自来水冲洗地上的灰尘
C.用食醋清除水壶内的水垢D.用洁厕灵除去厕所的污垢
11．新制氯水中含有一种酸——次氯酸（），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是( )
A.0~150s，光照时间越长，产生氧气越多
B.0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强
C.光照150s后，加入石蕊试液，不变色
D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱
12．如图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观示意图。下列说法正确的是( )
A.化学反应前后，催化剂的质量和性质不变
B.该反应属于复分解反应
C.参加反应的甲、乙的分子个数比是3：2
D.生成丙、丁的质量比是5：4
13．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.向的硫酸溶液中加水
B.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C.20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D.向一定量的硫酸溶液中加入锌
15．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色；
(2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______；
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；
A.B.C.D.
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是______（填化学式，不考虑酚酞）。
16．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是______（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为______g。
(2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是______（用“﹥”“﹤”或“＝”连接)。
(3)若要使③中固体溶解，采用的方法可以是______或______。
(4)由图2可知，下列说法正确的是______。
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.℃时硝酸钾溶液降温至℃，一定有晶体析出
C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
17．皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1：草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2：碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
(1)选料：“过筛”的目的是______。
(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为______，料浆浸出液中一定含有的阴离子有______（填离子符号）。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为______。
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是______。
18．某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
(1)20℃时，的溶解度为______g。
(2)“反应器”中反应的化学方程式为______。
(3)“过滤器1”产生的“滤渣”为______。
(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是______结晶。
(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是______。
19．氢氧化锂（）在航天器中可用于吸收。工业上用电解法制得的溶液中含有。在保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到晶体。有关物质的溶解度如下表。
已知：和的化学性质相似，和的化学性质相似。
(1)溶液的pH_______（填“﹥”“＝”或“﹤”)7。
(2)从电解法制得的溶液中，提取晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是______。
(3)电解法制得的1000g溶液中，的质量分数为10%、的质量分数为5%。
①该溶液中的质量为______g。
②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)蒸发结晶过程中，若没有保护，晶体中会混有，用化学方程式表示这个过程______。检验混有方法是：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，发生反应的化学方程式为______。
20．气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器甲、乙的名称分别为______、______。
(2)实验室制取应选择的发生装置为______（填字母序号）；制取时发生反应的化学方程式为______。
(3)若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为______（填“a”或“b”）。
(4)在三颈烧瓶D中用排空气法收集气体，检验气密性后，在时快速注入一种溶液，时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图E所示。下列说法正确的是______。
①三颈烧瓶D中收集的气体不纯
②时注入的是氢氧化钠溶液
③后发生的只是中和反应
21．实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，小组同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为）进行配制。
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%氯化钠溶液质量为______g。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为______（选填“10”“20”或“50”）mL的量筒。
(3)上图所示的仪器中，本实验不会使用到的是______（填仪器名称）。
(4)小明量取蒸馏水时仰视读数，小花将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，他俩的操作对所配制氯化钠溶液质量分数的影响分别是______、______（选填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
四、多选题
22．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.这三种盐属于易溶物质
B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C.30℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40%
D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
23．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是( )
A.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中都有金属元素
B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液
D.碳酸盐能和酸反应产生气体，能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐
24．利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的是( )
A.最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关
B.两步反应生成总质量与煅烧程度无关
C.煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变
D.煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小
参考答案
1．答案：(1)104.8；、
(2)74%
解析：（1）“金粉”是铜锌合金，加入稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：100g+25g-124.8g=0.2g，第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：20g+25g-44.94g=0.06g；第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：20g+44.94g-64.88g=0.06g；第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为：64.88g+20g-84.82g=0.06g；说明每加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.06g；则第4、5次加入稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g-0.06g×3=0.02g﹤0.06g，说明第4次锌已经完全反应，则ag=20g+84.82g-0.02g=104.8g，则a的数值为104.8；
综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余；故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为硫酸锌和硫酸，化学式为、；
（2）解：设样品中锌的质量为x
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为：
答：样品中铜的质量分数为74%。
2．答案：(1)分解反应
(2)
(3)氢氧化钙/；氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存；
(4)无明显现象；足量的稀盐酸
(5)
(6)增强
(7)密封保存
解析：（1）蚌壳的主要成分是碳酸钙，故步骤一中反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）步骤二中反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）步骤三中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则上层清液中的溶质是氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾和氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钾和氢氧化钙，故猜想Ⅱ：和；
氢氧化钙和碳酸钾能反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能共存，故猜想Ⅳ不合理；
氢氧化钾和氢氧化钠性质相似，是因为二者都含有；
（4）一、取少量上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象，说明不含氢氧化钙，说明猜想Ⅱ不正确；
二：碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾，说明猜想Ⅲ正确，不能加入少量稀盐酸，因为氢氧化钾能与稀盐酸反应，少量的稀盐酸可能被氢氧化钾完全消耗，影响实验结果；
（5）由图可知，碳酸钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：；
（6）用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8，pH大于7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，故混合后溶液碱性增强；
（7）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，故保存氢氧化钾，应密封保存。
3．答案：A
解析：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性；故选：A。
4．答案：D
解析：A、由溶液的命名方法可知，氯化钾溶液中的溶剂是水，选项正确；B、由标签可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项正确；C、溶液具有稳定性，则长时间放置不会析出晶体，选项正确；D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项错误；故选D。
5．答案：B
解析：A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误；B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，正确；C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误；D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。故选：B。
6．答案：A
解析：A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选：A。
7．答案：C
解析：A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；C、将碳酸饮料倒入冰中，温度降低，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，故说法正确；D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。故选C。
8．答案：C
解析：A、盐水用于选种，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意；B、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于冰箱除味，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意；C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，符合题意；D、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意。故选：C。
9．答案：D
解析：A、氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水，故A说法错误；B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜能与稀硫酸发生反应，故B说法错误；C、碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的，属于盐，故C说法错误；D、中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2:2:1。所以改写后氢氧根离子和碳酸根离子的数目比也应该为2:1，所以，则，故D说法正确；故本题选D。
10．答案：A
解析：A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确；B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误；C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误；D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。故选A。
11．答案：C
解析：A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合题意；B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，不符合题意；C、光照150s后，次氯酸分解生成了和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意；D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。故选C。
12．答案：C
解析：A、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确；B、复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，生成物中，氮气为单质，不属于复分解反应，该选项说法不正确；C、结合方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比是4：6=2：3，该选项说法正确；D、结合方程式可知，生成丙、丁的质量比是（14×2×5）：[（1×2+16）×6]=35：27，该选项说法不正确。故选C。
13．答案：A
解析：A、加水时，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故A正确；B、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳含量低，不会燃烧，故B错误；C、氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，提纯氯化钠采用蒸发结晶的方法，故C错误；D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠部分变质，需要验证含有碳酸钠和氢氧化钠，取样滴加溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质，但无法确定是否部分变质，故D错误。故选：A。
14．答案：D
解析：A、向pH=2的硫酸溶液中加水，酸性减弱，pH慢慢增大，但只会趋近于7，不会大于7，该选项不正确；B、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，该选项不正确；C、向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，刚开始溶质质量会增大，但溶液饱和后，溶质质量分数不变，但刚开始时溶质质量分数不为零，该选项不正确；D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于，则反应过程中，溶质质量增大，待完全反应后，溶质质量不变，该选项正确。故选D。
15．答案：(1)红
(2)
(3)C
(4)和
解析：（1）酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（3）性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C；
（4）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为和。
16．答案：(1)②③；20
(2)①