山东省烟台市莱州市2023-2024学年九年级（五四学制）上学期期末化学试题

这是一份山东省烟台市莱州市2023-2024学年九年级（五四学制）上学期期末化学试题，共9页。试卷主要包含了可能用到的信息，实验操作是实践探究的基础等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的信息：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含蛋白质的是
A.鸡蛋 B.苹果 C.青菜 D.小米粥
2.中华传统文化典藉中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A.《华阳国志》：“取井火煮之、一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D.《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
3.防治环境污染已成为保证人类健康，保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是
A.废旧电池随意丢弃，会造成土壤污染和地下水污染
B.垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧去除
C.pH NaCl
B.MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，饱和MgSO4溶液溶质质量分数为66.7%
D.将此盐水试样蒸发结晶，趁热过滤可得到较纯NaCl
14.实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列实验设计能达到实验目的的是
15.对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分﹐下列实验方案设计正确的是
三、理解与应用(本题包括4个小题。共35分)
16.(8分)粮食安全是“国之大者”。2023年新年前夕，习近平主席发表的新年贺词中指出，“面对全球粮食危机，我国粮食生产实现‘十九连丰’，中国人的饭碗端得更牢了。”
(1)富硒小麦、富硒大米等深受人们喜爱，硒元素是人体必需的_______(填“常量”或“微量”)元素。
(2)守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为_______。
A.KNO3 B.熟石灰 C.稀硫酸
②化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法正确的是_______。
A.铵态氮肥不能与草木灰混用
B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
③碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因______________。
(3)科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。该过程中生成甲醇的化学方程式______________。
17.(8分)制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成。
(1)现要配制50g的氯化钠溶液﹐实验用品如图，其中还缺少的仪器是_______。
实验步骤如下：①计算
②称量：若将物品和砝码放反了，则实际称得NaCl质量为_______g(1g以下用游码)。
③量取：用_______(填“10”“50”或“100”)mL量筒量取_______mL水。
④溶解：玻璃棒的作用是_______________。
(2)下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______ (填序号)。
①称量时，天平指针左偏 ②溶解时，未用玻璃棒
③量取水时仰视读数 ④装瓶时，有部分溶液洒出
⑤称量时使用了生锈的砝码
(3)泡好泡菜的关键是密封性要好﹐这样才有助于泡菜水发酵。其发酵的过程属于________变化(选“物理”或“化学”)。
18.(10分)海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台巿对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分_______不同进行分离的。
(2)海水晴盐：晒盐时﹐采用的结晶方法是________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。获得的粗盐中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为_____________________。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是_______________。
(4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2，CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是_______________(填化学式)，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有_________元素的物质参加反应。
19.(9分)“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有300余年的历史。
(1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______________。
(2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是_______________。
(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：FeH2Cu(此步反应的化学原理同“工业炼铁”)
方案二：CuOCuSO4Cu
①上述两种方案中较优的是___________，理由是___________。
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为________________。
(4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤﹐得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______(填标号)。
A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、Cu
D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色
E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀﹐则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+
四、实验与探究(本题包括3个小题。共28分)
20.(9分)掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
(1)写出图中仪器①、②的名称：_________、__________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母序号，下同)，该反应的化学方程式是__________________。
(3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图1装置的顺序依次为________。
(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯内溶液pH变小的原因是_____________(用化学方程式解释)。
21.(9分)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是_____(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_______(填数字序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后﹐化学兴趣小组继续探究。
①步骤2滤液中，一定含有的溶质是_______，可能含有的溶质是_______ (填化学式)。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是_____________________。
22.(10分)有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。
【定性探究】样品成分验证。请完善下面的表格。
【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。
【设计实验】装置图如下：
已知；装置B、C、D中药品均足量。
【进行实验】
①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中
②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据
③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸﹐关闭K2
④待锥形瓶中无气泡产生时，……。第二次称量装置B，C质量分别是a3g和a4g，记录数据
【分析讨论】
(1)A中发生的复分解反应化学方程式是______________；装置D的作用是__________。
(2)将上述实验步骤④中“.……”处的操作补充完整_________________。
(3)如果没有步骤②中“通一段时间氮气”的操作，会使测得NaHCO3的质量分数_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【得出结论】样品中NaHCO3的质量分数是________(用含有相关字母的式子表示)。
五，分析与计算(本题包括1个小题。共7分)
23.(7分)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：
(1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是_________g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
2023-2024学年度第一学期期末学业水平检测
初四化学试题参考答案暨评分意见231228
一、二选择题(1-10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。11-15小题，每小题有1个或2个选项符合题意，每题2分，共10分。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分。共30分)
三、理解与应用(本题包括4个小题。除特殊标注外，其余每空1分，共35分)
16.(8分)(1)微量；(2)① B ；②A、B(2分)；
③(2分)；
(3)CO2 + 3H2CH3OH + H2O(2分)；
17.(8分)(1) 胶头滴管； ②4.5 ； ③ 50 ； 47.5 ；
④ 搅拌，加速溶解； (2) ①、⑤(2分)； (3) 化学 。
18.(10分)(1)沸点；(2)蒸发结晶；饱和；饱和氯化钠溶液还能继续溶解氯化镁 ；
(3)Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O(2分) ；
(4)Mg(OH)2、CaCO3(2分) ； 碳、氧(2分)。
19.(9分)(1)大； 延展性； (2)银的化学性质不活泼(稳定)；
(3)①方案二； 不需要加热，操作安全方便等(合理即可)；
②Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4(2分)； (4)B、F、D(2分)。
四、实验与探究(本大题包括3个小题。除特殊标注外，其余每空1分，共28分)
20.(9分)(1)分液漏斗；集气瓶； (2)B；2H2O22H2O+O2↑(2分)；
(3)B、F、D(2分)；(4)CO2+H2O=H2CO3(2分)。
21.(9分)(1)C；①②④(2分)；
(2)①MgCl2、HCl(2分)；BaCl2或MgSO4(2分,BaCl2、MgSO4则不给分)；
②NaOH+HCl＝NaCl+H2O(2分)。
22.(10分)【定性探究】气泡；AgNO3；白色沉淀；
【分析讨论】(1) (2分) ；
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中；
打开K1，再通一段时间氮气(，关闭K1) ； (3)偏大 ；
【得出结论】 或(2分，用a3、a1表示不得分)。
五 、分析与计算(本题包括1个小题。共7分)
23.(7分)(1)4.4 (2分)
(2)解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。
(2分)
(2分)
所以所得溶液的溶质质量分数为。 (1分)
答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。
选项
项目
化学知识
A
将霉变的大米多次淘洗后熬粥
煮粥时黄曲霉素被破坏失去毒性
B
用洗洁精清洗碗筷
洗洁精能使油脂乳化为小液滴
C
用75%的酒精擦拭门把手
乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
D
用白醋清洗暖瓶内胆水垢
水垢成分能和白醋反应
实验目的
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
探究铁锈蚀的条件
验证MnO2的催化作用
实验设计
选项
A
B
C
D
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水
B
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)
用磁铁吸一下
C
除去铜粉中含有的少量CuO
通入氧气加热
D
除去CO2中混有的少量O2
将气体通过灼热的铜网
实验步骤
实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中
产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤.得到滤液
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取适量样品完全溶解在水中﹐向其中滴加足量稀HNO3
有______产生
样品中含有NaHCO3
步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中.向其中滴加_______溶液
有_______产生
样品中含有NaCl
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
B
D
C
A
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
AC
CD
D
AD