北京市工业大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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第一部分
一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A. 的原子核内有21个中子
B. 的半衰期长，说明难以失去电子
C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确；
B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；
C．根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变半所需的时间，C错误；
D．从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；
本题选A。
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 基态S原子的最外层电子轨道表示式：
B. 基态2９Cu原子的电子排布式：
C. H2O的VSEPR模型：
D. Cl2分子中σ键的形成：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：，故A正确；
B．基态2９Cu原子的电子排布式：，故B错误；
C．H2O的VSEPR模型：，故C正确；
D．Cl2分子中σ键的形成：，故D正确；
答案选B。
3. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2
B. 用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)
D. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 制备84消毒液(主要成分是)：
B. 食醋去除水垢中的：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 去除废水中的：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；
C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；
D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；
故选B。
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2
B. 1.8g重水中所含质子数为
C. 电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有32g Cu转化为
D. 溶液中，、数目之和为0.1
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，故28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为，A正确；
B．1.8g重水中所含质子数为，B错误；
C．电解粗铜精炼铜，阳极发生反应除了Cu-2e-=Cu2+还有其他金属的溶解，故通过电路的电子数为时，阳极溶解的铜小于32g，C错误；
D．溶液中，、数目与溶液的体积有关，未说明体积，D错误；
故选A。
6. 2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。
已知：
下列说法不正确的是
A. 氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能
B. 的过程中，，
C. kJ·ml
D. 化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以根据氧化还原反应原理设计成燃料电池提供电能，A正确；
B．由盖斯定律可知，的过程中，，气体变液体的过程，该反应是熵减的反应，，B正确；
C．由盖斯定律可知，C错误；
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；
故选C。
7. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A正确；
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，在蒸发皿中进行蒸发结晶操作，并用玻璃棒搅拌，故C正确；
D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容，故D错误；
故答案为：D。
8. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △Hc(Na+)>c(HA)，C正确；
D．滴加 20 mL NaOH 溶液时，酸碱恰好中和，得到的NaB是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的NaA是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中，D正确；
故选A。
14. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中浓度的单位均为0.1。
下列说法正确的是
A. a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀
B. b点时，，
C. 向NaOH、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀
D. 的平衡常数
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，b点时，溶液中镁离子浓度为0.1ml/L时，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸根离子浓度均为10—6ml/L，则氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]= 0.1×(10—6)2=10—13，碳酸镁的溶度积Ksp(MgCO3)= 0.1×0—6=10—7。
【详解】A．由图可知，a点条件下，溶液中氢氧化镁、碳酸镁的离子积均小于对应溶度积，不能生成碳酸镁沉淀，也不能生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．由分析可知，氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]小于碳酸镁的溶度积Ksp(MgCO3)，故B错误；
C．由分析可知，向浓度均为0.1ml/L的氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加氯化镁溶液时，形成氢氧化镁沉淀时Mg2+的浓度大于10-11ml/L，形成碳酸镁沉淀时Mg2+的浓度大于10-6ml/L，则先生成氢氧化镁沉淀，故C错误；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====106，故D正确；
故选D。
第二部分
二、本部分共5题，共58分。
15. 配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物。
（1）的配体为和，写出的电子式：_______。
（2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。如：
①基态原子价层电子的轨道表示式为_______，属于_______区元素。
②生成物中a、b示的作用力类型分别是_______。
③在中，配体与铂(II)的结合能力：_______(填“>”或“