2025江苏省海安高级中学高二上学期10月月考试题化学含答案

这是一份2025江苏省海安高级中学高二上学期10月月考试题化学含答案，共12页。试卷主要包含了下列说法正确的是，羰基硫，高温下，某反应达平衡，平衡常数，已知，燃煤电厂锅炉尾气等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C-59
Ⅰ卷（选择题）
单项选择题（本题包13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学与生产生活相关的说法正确的是（ ）
A．海中校园中很多太阳能路灯，其感光板主要成分是二氧化硅
B．石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出
C．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化
D．氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂
2．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
3．下列说法正确的是（ ）
A．与同浓度的溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍
B．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C．可能是吸热反应
D．中和热实验中，一次平行实验需测两次温度
4．羰基硫（）能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将和混合后在催化剂作用下，加热发生反应并达到平衡。若反应前的物质的量为10，达到平衡时的物质的量为8，且化学平衡常数为0.1．下列说法正确的是（ ）
A．反应前的物质的量为7
B．增大压强，化学平衡正向移动
C．增大浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．增大的比值，可以减小的转化率
5．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物其工作原理为：将尿素水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生，生成的与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比时转化效率随温度变化的曲线。下列说法错误的是（ ）
A．投料比：曲线a大于曲线b
B．使用催化剂可以提高的平衡转化率
C．图中温度升高，转化率升高的可能原因是氨气释放速度加快，催化剂活性增强
D．图中温度过高，转化率下降的可能原因是发生反应
6．高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，通入，压强增大，反应速率加快
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
D．该反应化学方程式为
7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①固体；②；③固体；④固体；⑤溶液；⑥溶液
A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D．②③④
8．已知：
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热为
B．上图可表示由生成的反应过程和能量关系
C．
D．与反应放出热量时，转移电子数约为
9．在催化剂存在下，和能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
①
②
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，相同反应时间测得的实验数据如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度反应①中转化为平衡转化率增大
B．相同温度下，选择催化剂a有利于转化为
C．反应①正反应的活化能：无催化剂>有催化剂b>有催化剂a
D．其他条件不变，当时，测得不同压强下的平衡转化率几乎相等，说明620K时以反应②为主
10．燃煤电厂锅炉尾气（主要成分），可通过主反应 除去；温度高于300℃时会发生副反应： 。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．升高温度、增大压强均可提高主反应中的平衡转化率
B．
C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，的转化率能达到Y点的值
D．图中Z点到W点的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
11．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
A．检验离子B．定容
C．中和热的测定D．测定化学反应速率
12．已知： 。实验测得速率方程为，（、为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．正逆反应活化能的大小关系为
B．a点的转化率为80%
C．温度下的温度下的
D．化学反应速率：c点的点的点的
13．一定温度下，将1A和1B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．若，则
B．若时刻升高了温度，则该反应的
C．若时刻后向体系中再充入A、B、C各1，则
D．保持温度不变，起始时向该容器中充入1A和1B，加入2D，则平衡时A的转化率小于50%
Ⅱ卷（非选择题）
14．（16分）（1）因下雨而推迟的海中运动会肯定没有火炬传递活动，但火炬一般采用丙烷（）为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和1过程中的能量变化图。
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________。
②二甲醚（）是一种新型燃料，应用前景广阔。1二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455热量。若1丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成和液态水共放出1645热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。
（2）试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：


若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热为________。
（3）已知：

则的________。
（4）用如图所示的装置测定中和热。
实验药品：1000.50盐酸、500.55 溶液、500.55氨水。
实验步骤：略。
已知：，。回答下列问题：
①从实验装置上看，还缺少________。
②将浓度为0.50的酸溶液和0.55的碱溶液各50混合（溶液密度均为1），生成溶液的比热容，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
某同学利用上述装置做甲组实验，根据所给数据计算________，测得中和热的数值偏低可能的原因________。
A．测量完盐酸的温度再次测量溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净
B．做本实验的当天室温较高C．在量取盐酸体积时俯视读数
D．溶液一次性迅速倒入E．实验装置保温隔热效果差
两组实验结果差异的原因是________。
15．（15分）钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿[主要成分是、、，还含及少量、、及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。
（1）一种钴的氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为________。
（2）利用钴矿制取钻的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和溶液浸取钴矿，浸取液中含有、、、、、、等离子。写出发生反应的离子方程式：________；写出的空间构型________
②除杂：向浸取液中先加入足量氧化，再加入调节除去、、。写出在酸性条件下被氧化的离子方程式：________
③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂，发生反应：。实验测得：当溶液处于4.5~6.5范围内萃取率随溶液的增大而增大（如图2所示），其原因是________。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是________。
④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。称取7.32g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到和的混合物。称量该混合物，质量为3.16g，通过计算确定该混合物中和的质量之比________。（写出计算过程）
16．（14分）
Ⅰ．已知：
反应的平衡常数为；
反应的平衡常数为。
在不同温度时、的值如下表：
（1）推导反应的平衡常数K与、的关系式：________，判断该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
Ⅱ．温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00，2.00，发生化学反应 。部分实验数据如表格所示。
（2）前500s反应速率________，该反应的平衡常数K=________。
（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_________。
a．Y的逆反应速率b．M的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量d．X的质量分数
（4）反应达到平衡后，若再加入3.00，3.00，下列说法正确的是________。
A．平衡不移动
B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%
C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍
D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
E．重新达平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00，2.00，则达平衡后M的物质的量浓度________1.5（填“>”、“=”或“<”）。
17．（16分）氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：
（1）已知 。对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度）下列图象如图1正确的是________（填代号）。
（2）氢气催化还原含的烟气，发生“脱硝”反应： 。一定条件下，加入的体积分数对该反应平衡时含氮物质的体积分数的影响如图所示：
①随着体积分数增加，中N被还原的价态逐渐降低。当的体积分数在时，的转化率基本为100%，而和的体积分数仍呈增加趋势，其可能原因是________。
②已知：Ⅰ．
Ⅱ．
图中减少的原因是与反应生成，写出该反应的热化学方程式：________。
（3）合成的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是________（填字母序号）。
（4）400℃，28时，将1和3混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡平衡时转化率为60%。
①下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是________（填字母序号）。
②平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5）恒温恒容时，若原料气投料比，平衡时、的体积分数为30%。容器内的压强与起始压强之比为________．
高二年级阶段检测
高二化学答案
1-5 CBBAB 6-10 ABDDC 11-13 BDD
14．（16分） 1：3

玻璃搅拌器（1分） ACE（3分，少一个扣1分，有错不得分）
电离要吸热，导致放热减少
15．（15分）
（1）或
（2）①；三角锥形（1分）
②
③增大，减小，平衡正向进行，萃取率增大富集、提纯
④，，
两式联立，，，则质量比为（4分）
16．（14分，每空2分）
Ⅰ（1） 吸热
Ⅱ（2）；6.75
（3）bd （4）CE （5）<
17．（1）乙
（2）①被还原低价态的（合理答案都可以）
②
（3）AD
（4）①a ②（3分）
（5）（3分）
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体
制备晶体，先从a管通入氨气，后从b管通入二氧化
探究对和反应速率的影响
实验室制备
实验编号
催化剂
转化率（%）
甲醇产率（%）
1
543
催化剂a
12.3
5.2
2
543
催化剂b
10.9
7.9
3
553
催化剂a
15.3
6.0
4
553
催化剂b
12.0
8.6
反应物
起始温度/℃
终止温度/℃
中和热
甲组
15.0
18.3
乙组
15.0
18.1
温度（绝对温度）
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
0
500
1000
1500
4.00
2.80
2.00
2.00
A．一定向正反应方向移动
B．在平衡移动时正反应速率先增大再减小
C．一定向逆反应方向移动
D．在平衡移动时逆反应速率先减小再增大