2022年福建省福州市八县市高一化学上学期期中联考试题苏教版

这是一份2022年福建省福州市八县市高一化学上学期期中联考试题苏教版，共6页。试卷主要包含了9 B、11，5mL 　 　　D、，2ml / L，c= 0，48L等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 满分：100分）
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Fe—56 Mg-24 Zn—65
第Ⅰ卷 （选择题 共51分）
一、选择题（17题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）
1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（ ）
A、小于1nm B、在1nm~100nm间
C、大于100nm D、无法确定
2．下列物质中属于纯净物、化合物、钙盐的是（ ）
A、生石灰 B、熟石灰 C、碳酸钙 D、石灰石
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A、Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
B、AgNO3 + NaCl == AgCl↓ + NaNO3
C、MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
D、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4．下列物质属于非电解质的是（ ）
A、HCl B、Fe C、蔗糖溶液 D、CH3CH2OH
5．现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）
A、① ② ③ B、① ③ ④
C、① ② ④ D.、① ② ③ ④
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A、1 ml NH4+ 所含质子数为11NA
B、18g水中含有的电子数目为3 NA
C、标准状况下，A
D、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA
7．下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）
A、用水洗涤2~3次后再使用
B、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C、用滤纸擦干后才可使用
D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
9．在相同条件下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（ ）
A、 1︰1 B、 4︰3 C、3︰4 D、 5︰4
10．今年国庆“嫦娥二号”又成功发射，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是( )
A、 He原子核内含有4个质子
B、 比多一个电子
C、 He和He互为同位素
D、He的最外层电子数为2，具有较强的金属性
11．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊。则水溶液中含有（ ）
A、Cl— SO42— B、Cl— NO3—
C、Cl— CO32— D、Cl— OH—
12．只用一种试剂（必要时可以加热）能把Na2SO4、NH4NO3、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的是（ ）
A.、BaCl2 B、 Ba(OH)2 C、NaOH D、AgNO3
13．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥胶头滴管；⑦蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）
A、① ③ ⑦ B、② ⑥ ⑦
C、① ④ ⑦ D、④ ⑤ ⑥
14．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为·cm3，则物质的量浓
度是（ ）
A、11.9 B、11.9 ml ·L－1 C、0.012 ml ·L－1 D、无法计算
15．现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A、分液、过滤、蒸馏 B、过滤、结晶、分液
C、蒸馏、分液、萃取 D、分液、结晶、萃取
16．从2 ml ·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl—为的溶液，所取溶液的体积是（ ）
A、50mL B、25mL C、12.5mL D、
17．已知某溶液中c(Na+)= 0.2ml / L，c(Mg2+)= 0.25ml / L，c(Cl—)=0.4ml / L,如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为（ ）
A 、0.1ml / L B、0.3ml / L C、0.15ml / L D、ml / L
第Ⅱ卷 （非选择题 共49分）
二、填空题
18．（4分）用 ①质子数、②中子数、③电子数、④质量数、⑤同位素填空，
请将序号填在后面横线上。
（1）136C与147N具有相同的 ，（2）136C与126C具有相同的 ，
（3）146C与147N具有相同的 ，（4）157N与147N互为 。
19．（3分）在标准状况下有： ① 0.3ml氨气 ②6.02×1022个H2O分子 ③7.3gHCl
4。请将序号填在后面横线上，]
体积最大的是 ；密度最大的是 ；质量最大的是 。
20．（6分）某金属氯化物MCl2质量为—,其中M2+的个数约为 ，该氯化物的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
21．（3分）相同物质的量的SO2与SO3，其质量之比为 ，氧元素的质量之比为 ，原子总数之比为 。
22．（9分）实验室用Na2SO4·10H22SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、 、 。
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为 g。
（3）用Na2SO4·10H2O 配制标准溶液的正确顺序是 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。
23．（7分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种
或几种，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
试判断：
（1）固体粉末中肯定有 ，肯定没有 ，
可能有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。
24．（11分）松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） 、
。
（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为 和 ，可能含有的溶质为Ca(OH)2 或Na2CO3 。
（3） 某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
（4）写出碳酸钠的电离方程式：
三、计算题
25．（6分）今有Fe和Zn的混合物，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。求：
（1）原混合物中Fe的质量分数。
（2）消耗HCl的物质的量。
福州市八县（市）协作校2010-2011学年第一学期半期考
高一化学参考答案
一、选择题（17题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）
第Ⅱ卷 （非选择题 共49分）
二、填空题
18． ② ； ① ； ④ ； ⑤ （各1分）
19． ① ； ② ； ③ （各1分）
20． 1.806×1023 A) ； 111 g/ml ； 40 （各2分）
21． 4︰5 2︰3 3︰4 。（各1分）
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，

若出现
滤液中含Na2CO3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
C
D
C
A
D
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
C
B
A
B
D
B
C