2022年山东省沂南11高一化学上学期第一阶段质量检测会员独享

这是一份2022年山东省沂南11高一化学上学期第一阶段质量检测会员独享，共8页。试卷主要包含了5 Fe，1 ml/L 的盐酸，4L，02×1024等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 （ ）
A．干冰、铁、胆矾 B．液态氧、氧化钙、石灰水
C．氮气、氯化氢、烧碱 D．水、碘酒、熟石灰
2．胶体与溶液的根本区别在于 （ ）
A．分散质粒子的大小 B．分散质粒子是否带电荷
C．外观是否均一 D．分散系是否有颜色
3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）
A．NaCl溶液 B．液态 HCl C．熔融的KOH D．铜
4．下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．Al (OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HClO
5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有原子的重新组合 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有元素原子的电子转移
6．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Na+、Cu2+、 B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+
7．下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）
A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl
D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 ml/L 的盐酸
8．下列叙述正确的是 （ ）
A．1mlO2的质量为32g/ml B．1ml物质的质量等于该物质的相对分子质量
C．SO42-的摩尔质量为96g/ml D．1ml CO2的体积是22.4L
9．下列不存在丁达尔效应的分散系是 ( )
A.有尘埃的空气 B.墨水
C.食盐水 D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
10. 下列有关气体的叙述中，正确的是 （ ）
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
B．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是·ml-1
C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定
D．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11．下列实验操作中有错误的是 （ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体
12．两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数 ②原子数 ③质量 ④质子数 ⑤电子数 ( )
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①②④ D．全部
13．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 （ ）
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为A
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．NA个氢气分子所占的体积为
D．17g氨气中所含原子数为NA
15．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+== BaSO4↓
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O
16．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )
A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
17．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．H2→H2O B．H+→H2 C．HClO→HCl D．ClO3－→Cl－
18．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3
② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是 （ ）
A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
19．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 ( )
A．1∶2∶3 B ．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2
20.下列溶液中的Cl浓度与50mL 1ml·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ）
A．150mL 1ml·L－1NaCl溶液B．75mL 1ml·L－1CaCl2溶液
C．100mL 1ml·L－1KCl溶液D．75mL 1ml·L－1AlCl3溶液
2010～2011学年度高一上学期第一学段质量检测试题
化 学
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
三、实验题（共18分）
A
B
C
D
E
21．（8分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
（1）写出仪器C、E的名称 、
（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①粗盐和泥沙： ②花生油和水：
（3）下列关于仪器的使用说法正确的是
A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？

22．（10分）（1）某实验需要用1．0ml·L-1 NaOH 溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
（2）配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为 。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ，
。
③定容时，若俯视刻度线，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（ ）
A．继续进行实验 B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制 D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
四、（共12分）
23．（12分）(1)将质量比为14︰15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。
(2) 5mlCO2在标准状况下所占的体积约为 ；所含氧原子的数目约为 。
(3)12.4 g Na2X中含有0.4 ml Na+，则Na2X的摩尔质量是 ，该物质的化学式为 。
（4）在 mL 0.2 ml/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 ml/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
五、（共20分）
24．（6分） 现有以下物质 ①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀H2SO4溶液 ⑨KOH固体(填序号)
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3） 以上物质中，属于盐的是
25．(9分) 选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)试剂 ；离子方程式为
（2）CO(CO2)试剂 ；离子方程式为
（3）Fe SO4 (Cu SO4) ；离子方程式为
26．（5分） 有一固体，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；
②在此溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。
由此推断：固体中肯定有 ，肯定没有 ，可能会有 。如果进一步确定可能会有的物质是否存在，可采用的检验方法是
2010～2011学年度高一上学期第一学段质量检测试题
化学参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
三、实验题（18分）
21．(8分)（1）分液漏斗 冷凝管 (各1分)
（2）①B ②C (各1分) （3）BCD (2分)
（4）分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫红色(2分)
22．（10分）
（1）500ml容量瓶 和 胶头滴管。(各1分) （2） abdce (2分)
② 搅拌、 引流 (各1分) ③ 偏高 ④ 偏低 (各1分)
⑤（ D ）(2分)
四、（12分）
23．（共12分）(1) 1︰1； 3︰1(各1分) (2)112L、6.02×1024 (各1分)
(3)62g/ml（不带单位不得分）； Na2O (各2分)
(5) 125 2.5 (各2分)
五、（20分）
24．（6分）（1）④⑥⑧ （2）①②③④⑨（3）①③④ (各2分)
25．(9分)（1）BaCO3 BaCO3+2H+= Ba2++H2O+ CO2↑
（2）NaOH CO2+2OH-= CO32-+ H2O
（3） Fe Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
26. （5分） Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCl2 NaCl（各1分）
方法：取少量固体，加水溶解，先滴加足量稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则有氯化钠存在。(2分)