辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

这是一份辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了5 Fe，已知反应，物质的生成热可定义为等内容，欢迎下载使用。
㑒题人：锦州中学 李志奎审题人：阜新高中 刘欣昕
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cr：52
第I卷（选择题，共45分）
一、单项选择题（本题共15小，每小3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1.中华文明璀璨夺目，人们很早高在生产、生活中学握了能量的相互转化，下列说法中错误的是（ ）
A.宋代词人辛弃疾的《青玉案·元夕》中有对“打铁花”描述的诗句：“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”这个过程涉及化学能转化成光能与热能。
B.《本草纲目》中有记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉及化学能转化成热能。
C.《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，这个过程涉及化学能转化成热能。
D.南宋《大冶赋》中详细记载了以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，这个过程涉及化学能与热能的相互转化。
2.为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率（），某同学通过测定相同条件不同时间反应中生成气体的体积，绘制出如图所示的曲线，下列说法错误的是（ ）
A.可用某些物理量的变化来表示该反应的反应速率
B.化学反应速率最快的时间段是
C.
D.时间段的平均反应速率可以表示为
3.下列事实不能用勒复特列原理解释的是（ ）
①由和组成的平衡体系加压后颜色变深
②增大压强可加快与反应转化为的速率
③黄绿色的氯水光照后颜色变浅
④在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
⑤工业上采用500℃比常温更有利于合成氨反应
⑥打开可乐瓶盖，马上有气泡从溶液中逸出
A.①②⑤B.①④⑤C.③⑥D.②③④
4.已知反应：① ；②稀溶液中，，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是（ ）
A.由①可知，的燃烧热为
B.由①可知，的燃烧热小于
C.
D.若用盐酸与 NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大
5.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应的化学方程式为
B.反应至6 min时
C.反应至2 min时Y的转化率为
D.反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为
6.物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 ml物质所放由的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表：
已知： ，下列说法正确的是（ ）
A.相同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量低
B.
C.断裂1ml 分子中的化学键要放出775kJ的热量
D.的生成热与燃烧热在数值上相等
7.一定条件下的恒压密闭容器中通入一定量的，发生反应，时刻改变某一条件，其速率（）的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.时刻改变的条件可能是继续通入一定量的
B.时间段，的转化率逐渐减小
C.时间段，反应体系中混合气体的平均摩尔质量逐渐减小
D.、两平衡时刻，时刻体系颜色更深
8.2ml 溶液与3ml 溶液发生反应：
，达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A.当溶液颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态
B.该反应的平衡常数
C.在上述溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应存在限度
D.在上述溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀，平衡逆向移动
9.科学家采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇分解反应：
的历程，部分分解路径与相对能量关系如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注，TS表示过渡态。
则下列说法错误的是（ ）
A.该历程共经历了五个基元反应
B.上述历程中决速反应的能垒（活化能）
C.由此历程可知：
D.上述历程中过渡态的相对能量就是该过程断键所需的能量
10.为减少对环境造成的影响，可采用“催化加氢制甲醇”的方法将其资源化利用。合成甲醇过程中主要发生以下反应：
I.
II.
向一密闭容器中充入1ml CO2和，不同压强下的平衡转化率随温度的变化如图所示，已知：的选择性。下列说法错误的是（ ）
A.
B.由反应原理可推测，的选择性随反应体系温度升高而减小
C.压强为时，温度高于之后，温度对反应II的影响小于对反应I的影响
D.随反应体系温度的升高，反应I的平衡常数减小，反应II的平衡常数增大
11.利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是（ ）
12.下列有关盐酸和醋酸的说法中正确的是（ ）
A.向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液中性时，盐酸溶液呈酸性
B.向pH相同，体积相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，盐酸反应快，醋酸产生多
C.向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，两溶液pH均减小
D.向浓度相同，体积相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸pH变化大
13.已知气体易溶于水，溶液中存在的变化有：；（已知：能被KMnO4溶液氧化）下列说法正确的是（ ）
A.向溶液中加水，平衡向右移动，溶液中所有粒子（除分子）浓度都减小
B.升高体系温度，、电离程度增大，温度越高，越大（忽略水的挥发）
C.向溶液中加入少量固体，、均减小
D.向溶液中加入几滴溶液，溶液酸性增强
14.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
15.钠碱法是工业上处理尾气的常用方法，其原理为利用NaOH溶液捕捉，生成和的混合溶液。如图是常温下，NaOH溶液捕捉后，含硫微粒物质的量分数随pH变化的关系图（已知：含硫微粒X的物质的量分数）
下列说法错误的是（ ）
A.曲线III所代表是物质的量分数变化
B.图示过程随着吸收量的增加水的电离程度一直增大
C.常温下，的
D.时，溶液中
第II卷（非选择题，共55分）
16.（14分）某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实俭室进行蔗糖（化学式：，M=342g/ml）然烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结枃如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。
实验步骤：
①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g；
②将压片放入样品盘，密封氧弹；③________________________；
④向量热计中注入3kg H2O，记录初始温度；⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器；
⑥记录终了温度，重复实验三次。
回答下列问题：
（1）小孔M中插入的仪器是________。
（2）制作氧弹最适宜选择的状料是钢，理由是________________，（任写一点）
（3）蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是________________。
（4）第③步实验操作应该是：________________________________________________。
（5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的________________。（填“最高值”或“稳定值”）
（6）“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值________。（填“大”或“小”）
（7）小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容）
根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式________。（数值小数点后保留一位）
17.（14分）工业上可以采用铬铁矿（）为原料来制备，流程如下：
已知：①步骤I中转化为和，并产生一种温室效应气体。
②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解：能被氧化为。
③甲醇无色，沸点64.7℃。
（1）步骤I中为加快氧化速率，可以采取的方法是________________________。（任写一种）
（2）根据已知信息，步骤I发生化学反应的方程式为：________________________。
（3）步骤IV中，温度不宜过高，也不宜过低，原因是：________________________。
（4）步骤VI洗涤过程，最适宜的溶剂是________（填标号）
A.乙醚B.水C.乙醇D.稀盐酸
（5）产品中氯化铬品体（CrCl2·6H2O，M＝266.5g／ml）含量的测定。称取0.5330g产品，用容量瓶配制成500ml溶液，移取25.00ml于碘量瓶（带塞的锥形瓶）中，加入足量Na2O2，一定条件下充分反应，适当稀释，然后加入过量稀H2SO4至溶液呈强酸性，再加入足量KI溶液，加塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入指示剂，用0.0100ml／L的Na2S2O2标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗21.00ml。
已知；。
①滴定过程选用的指示剂是_____________；判定滴定终点的依据是__________。
②产品中CrCl3·6H2O的质量分数为__________（保留两位有效数字）。
18．（15分）乙烯是重要的有机化工基础原料，在石油化工生产中占有重要地位。工业上可以利用乙烷的二氧化碳氧化裂解反应制备乙烯，相关反应如下：
I（直接脱氢）： ：
II（氧化脱氢）： ；
III：
IV：温度过高，深度裂解，产生、积碳等副产物。
（1）________，可判断反应II能够自发进行的条件是________（填标号）
A.低温自发B.高温自发C.任何条件下均自发D.任何条件下均不自发
（2）恒容条件下，有利于提高平衡转化率的措施是________（填标号）
A.升高温度B.加入高效催化剂C.增大压强D.及时分离出
（3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的C2H6(g)，若只发生反应I。
①下列情况能说该反应达到平衡的是________（填标号）
A.混合气体的平均密度保持不变B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.与的物质的量之比保持不变D.
②达到平衡后，容器中总压为 Pa，乙烷的转化室为，则该反应的平衡常数________Pa（用含、的代数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压气体物质的量分数）
（4）相比反应I（直接脱氢），反应II（氧化脱氢）的优点有________（任写一点）。
（5）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1ml C2H6与不同量的CO2，在催化剂存在条件下发生反应，平衡时，C2H6的转化率与C2H6的选择性（C2H6的选择性）随起始投料比的变化关系如图所示：
①当时，生成的物质的量为________ml。（精确到小数点后两位）
②从1增加到4，的转化率呈现先增大后减小的趋势，减小的原因可能是________。
19.（12分）时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表：
回答下列问题：
（1）将一定是的通入到一定浓度的NaOH溶液中，当时，此时溶液中________。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）相同的以下四种溶液，浓度最大的是________（填标号）
A.NaHCO3B.NaCNC.D.
（3）25℃时，0.5 ml／L醋酸溶液中醋酸电离出的约为水电离出的的________倍。
（4）时，与混合溶液，则㳂液中________（填准确数值）。
（5）向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为________________________。
（6）工业上常用浓度均为的和混合溶液做缓冲溶液，时，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________。物质
生成热
0
0
-775
-1209
A.用已知浓度NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液
B.排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡
C.探究和对过氧化氢分解的摍化效果
D.用溶液制固体
实验操作
实验现象
实验结论
A
在溶液中存在如下平衡：
（蓝色）（黄色）
，加热
溶液额色由蓝色变为黄绿色
该反应正向为吸热反应
B
向A、B两支试管中各先加入 KMnO，酸性溶液，再分别加入4ml 溶液和 溶液
B试管中溶液先褪色
反应物浓度超大，化学反应速率越快
C
将溶液由稀释到0.01 ml/L，测定溶液pH
溶液pH变小
溶液稀择后，的电离程度增大
D
已知、、、，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液
无明显现象
与碳酸钠不反应
实验编号
初始温度/℃
终了温度/℃
①
24.51
25.39
②
24.73
28.08
③
24.62
25.46
化学式
HCN
电离平衡常数