辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期9月联合考试化学试题（解析版）

这是一份辽宁省名校联盟2024-2025学年高二上学期9月联合考试化学试题（解析版），共19页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列藏品的主要材质属于硅酸盐的是
A AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．九霄木环佩琴的主要材质属于纤维素，A项错误；
B．白瓷盘口长颈注壶的主要材质属于硅酸盐，B项正确；
C．花树状金饰的主要材质属于金属，C项错误；
D．“圉”铜簋的主要材质属于金属，D项错误。
故选B。
2. 下列过程中发生化学变化的是
A. 氨气液化B. 煤的干馏C. 干冰升华D. 石油分馏
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气液化变成液氨没有新物质产生是物理变化，A错误；
B．煤的干馏会得到多种化工原料如粗苯、煤焦油等属于化学变化，B正确；
C．干冰升华是由固态变为气态的过程是物理变化，C错误；
D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D错误；
故选B。
3. 下列有关化学用语或表述错误的是
A. 氨基的电子式为
B. 软脂酸的分子式为
C. 四氯化硅的空间填充模型：
D. 丙烯加聚的化学方程式：n CH2=CHCH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨基的电子式为，A项错误；
B．软脂酸的分子式为，B项正确；
C．四氯化硅是正四面体结构，硅原子的半径大于氯原子，四氯化硅的空间填充模型为，C项正确；
D．丙烯加聚得聚丙烯，化学方程式为n CH2=CHCH3，D项正确；
故选A。
4. 海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是
A. 向盐卤中通入的氧化剂可以是
B. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C. 常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg
D. 粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通入氧化剂如Cl2置换出溴单质，发生，溶液中含镁离子，与沉淀剂生石灰或石灰乳反应生成氢氧化镁；
【详解】A．向盐卤中通入的氧化剂可能是Cl2，目的是将溴离子氧化成溴单质，二氧化硫与溴离子不反应，A错误；
B．从生产成本的角度，工业生产中常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，便宜易得，B错误；
C．常用电解无水氯化镁的方法制备金属Mg，C错误；
D．粗盐溶于水，加沉淀剂除去杂质后过滤，蒸发结晶得到NaCl，D正确；
故选D。
5. 如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是
A. 和的总能量高于
B. 根据盖斯定律可得：
C. 测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量
D. 含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知S燃烧是一个放热反应，即有和的总能量高于，A正确；
B．由题干图示信息可知，途径①和途径②的反应物不相同，不适用于盖斯定律，无法得出：，B错误；
C．已知S燃烧生成SO2而不是SO3，即测定的燃烧热：通入稍过量O2使1mlS(s)完全燃烧生成SO2(g)所放出的热量，C错误；
D．中和反应热是指生成1ml水时放出的热量，而含1mlH2SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应将生成2mlH2O，则其放出的热量不即为中和反应反应热，D错误；
故答案为：A。
6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 铁与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为
B. 中含有碳碳双键的数目为
C. 标准状况下乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为
D. 一定条件下与足量反应，生成的分子数小于
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁的物质的量为，与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为，A项错误；
B．苯环中不含碳碳双键，1ml中含有的碳碳双键的数目为，B项错误；
C．标准状况下，乙烯完全燃烧消耗的分子数为，而丁烯完全燃烧消耗的分子数为，故乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数在范围内，C项错误；
D．与反应生成的反应为可逆反应，因此完全反应生成的的分子数小于，D项正确。
故选D。
7. 在容积为的密闭容器中，充入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间t变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 曲线表示的浓度随时间的变化曲线
B.
C. 内，用D表示的化学反应速率为
D. A和B平衡转化率相等
【答案】C
【解析】
【分析】在容积为的密闭容器中，充入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应：，曲线III代表，浓度的变化量与化学计量系数成正比，因此曲线I、II分别表示、的浓度随时间的变化曲线。
【详解】A．浓度的变化量与化学计量系数成正比，因此曲线I、II分别表示的浓度随时间的变化曲线，A错误；
B．的起始浓度均为，容器的容积为，因此，B错误；
C．由图可知，内，用D表示的化学反应速率为v(D)=v(C)= ，C正确；
D．A和B的初始浓度相等，浓度变化量之比为，平衡转化率不相等，D错误；
故选C。
8. 下列实验的装置、现象和结论均正确的
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳碳双键和羟基都能使酸性溶液褪色，不能证明碳碳双键的存在，A项错误；
B．浓硫酸溶于水是物理变化，不能称为放热反应，B项错误；
C．硝酸易挥发，也能与溶液反应生成白色胶状沉淀，不能说明非金属性：，C项错误；
D．稀硫酸形成的原电池，比活泼，作负极，上产生大量气泡，D项正确。
故选D。
9. 已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/ml； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/ml。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）
A. 2∶1B. 1∶1C. 1∶2D. 2∶3
【答案】B
【解析】
【详解】3.6g水是0.2ml，消耗0.2ml，放出的热量是57.16kJ，所以CO燃烧放出的热量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以参加反应的CO是56.58kJ÷282.9kJ/ml＝0.2ml，因此原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1∶1，答案选B。
10. 某实验小组用酸性溶液和(草酸)反应(离子方程式为)探究影响化学反应速率的因素，设计了系列实验如表所示。下列说法错误的是
A.
B. ，
C. 结合实验1和2可探究温度对反应速率的影响
D. 实验1中，用表示反应速为
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验1和2探究温度对反应速率的影响，且实验2温度高于实验1，实验1和3探究浓度对该反应速率的影响，且实验1中浓度大于实验3，故，A项正确；
B．探究实验的原则是控制变量，实验1和3探究浓度对该反应速率的影响，因此其他条件一样，故，，B项正确；
C．实验1和2温度不同，其他条件相同，可探究温度对反应速率的影响，C项正确；
D．实验1中，用表示反应速率为，D项错误；
故选D。
11. 一种药物中间体P结构如图所示。下列说法正的是
A. 分子式为B. 含有四种官能团
C. 能发生氧化反应，取代反应和加聚反应D. 与反应，量多生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．由的结构可知，其分子式为，A项错误；
B．P中含有三种官能团：碳碳双键、羟基和羧基，B项错误；
C．P中含有碳碳双键、羟基、羧基和苯环，能发生氧化反应、取代反应和加聚反应，C项正确；
D．没有给出标准状况，的物质的量不能确定，D项错误。
故选C。
12. 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 电极电势
B. 电视的电极反应式为
C. 电极Y附近溶液增大
D. 当电极Y消耗(标准状况)时，理论上电极X消耗肼
【答案】C
【解析】
【分析】燃料电池中，通入氧气的是正极，负极上肼被氧化生成氮气。
【详解】A．燃料电池中，通入的电极为正极，因此电极电势：，A项错误；
B．溶液为碱性，的电极反应式为，B项错误；
C．的电极反应式为，生成的通过阴离子交换膜进入X电极区溶液，但Y电极区消耗，因此溶液碱性增强，增大，C项正确；
D．标准状况下，的物质的量是，则转移电子，故电极X消耗肼，质量为，D项错误；
故选C。
13. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是
A. 每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C. 氧分子的活化是C-O的断裂与O-O键的生成过程
D. 炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；
B．由图可知，水可使第一步反应的活化能降低0.18eV，使第二步反应的活化能降低0.42eV，故B不符合题意；
C．由图可知，氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C不符合题意；
D．活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意；
故答案为D。
【点睛】对于基元反应，活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量的差值。对于复杂反应，如果得到有明确级数的总反应速率方程，总速率常数(又叫表观速率常数)是各基元步骤的速率常数因次之积，则总反应的活化能是各基元反应活化能的代数和（仅作了解）。
14. 部分含氮物质的“价-类二维图”如图所示。下列推断不合理的是
A. 图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的
B. 雷雨天可实现B→C→D→E转化
C. B→A的反应是实现人工固氮的重要反应
D. H制A的反应通常要加碱并加热来实现
【答案】A
【解析】
【分析】由价类二维图可知，A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为硝酸盐，H为铵盐，据此分析解答。
【详解】A．有化合价变化的反应是氧化还原反应，5个反应都有化合价的变化，是氧化还原反应，A错误；
B．雷雨天，氮气与氧气放电条件下生成NO，NO会被氧化成二氧化氮，然后与水反应转化为硝酸，故雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，B正确；
C．将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，C正确；
D．铵盐与碱共热会生成氨气，D正确；
答案选A。
15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是
A. 60mLB. 50mLC. 40mLD. 25mL
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】1.12LO2的物质的量为=0.05ml，根据题意，Cu失电子给了HNO3生成NO，NO2又失电子给了O2生成HNO3，该过程中相当于HNO3未得到电子，结果仅是Cu失电子给了O2，根据得失电子守恒知，2n(Cu)=4n(O2)，故n(Cu)=0.1ml，根据关系式Cu~Cu2+~2OH-~2NaOH可得，n(NaOH)=2n(Cu)=0.2ml，V(NaOH)===0.05L=50mL，故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化，回答下列问题：
（1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填字母)。
A. 锌与稀硫酸B. 食物的腐烂
C. 碳酸钙分解D. 红热的木炭与水蒸气
（2）利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
I．用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
Ⅱ．用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
Ⅲ．将溶液倒入内筒中，使之与盐酸混合均匀，测得混合液最高温度。
①溶液稍过量的原因是___________。
②倒入溶液的正确操作是___________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
③假设盐酸和溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生实验记录如表数据。则生成水的反应热___________(保留三位有效数字)。
（3）以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下：
i．
ii．
iii．
①___________。
②部分键能的数据如下表所示，则___________。
（4）和是两种比较稳定的温室气体，科学家利用原电池装置，实现了两种分子的耦合转化，装置如图所示。
①催化电极2是原电池的___________(填“正”或“负”)极。
②催化电极1的电极反应式为___________。
【答案】（1）CD （2） ①. 使盐酸充分反应 ②. C ③.
（3） ①. ②. 328.6
（4） ①. 正 ②.
【解析】
【小问1详解】
生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，锌与稀硫酸反应放热，A项错误；食物腐烂是缓慢氧化，为放热反应，B项错误；碳酸钙分解为吸热反应，C项正确；红热的木炭与水蒸气反应为吸热反应，D项正确，故答案为：CD；
【小问2详解】
①溶液稍过量的目的是使盐酸充分反应，测得的数据更准确。
②倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。
③根据表格数据分析可知，实验1反应前后温度变化量为，实验2反应前后温度变化量为，实验3反应前后温度变化量为，温度差平均值为，盐酸与溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为，温度的变化值为，则生成水放出的热量为，即，所以实验测得的生成水的反应热。
【小问3详解】
①根据盖斯定律，；
②反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，即，计算得。
【小问4详解】
①催化电极2发生转化为的还原反应，因此催化电极2作正极。
②催化电极1为负极，负极发生氧化反应，其电极反应式为。
17. Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原为无污染气体(K1、K2为止水夹，夹持固定及加热装置略去)。
（1）装置A产生NH3的原理为___________(用文字表述)。
（2）装置E发生反应的化学方程式为___________。
（3）甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、浓硫酸 b．碱石灰、无水氯化钙
c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷
（4）若NO2能够被NH3还原，则反应的化学方程式为___________。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
（6）工业上常以粉碎的黄铁矿(FeS2)为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的目的是___________。
（7）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式：___________。
（8）实验室模拟硫酸工业的尾气中含有少量SO2，可用___________(填试剂名称)吸收。
【答案】（1）生石灰与水反应放热，促使浓氨水挥发
（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（3）b （4）8NH3+6NO27N2+12H2O
（5）没有尾气处理装置
（6）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率
（7）
（8）氢氧化钠溶液
【解析】
【分析】Ⅰ．在A中浓氨水与生石灰反应产生NH3，通过装置B的碱石灰进行干燥，再进入装置C进行反应；浓硝酸与铜片反应制备NO2，通过装置乙的五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥进入装置C中，NH3与NO2在装置C中进行反应，生成N2和H2O；
Ⅱ．制得的SO2与空气经“净化干燥”，进入催化反应室，在常压、催化剂作用下反应生成SO3，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，未被吸收的SO2废气被循环使用，吸收后的发烟硫酸经稀释后进入储存室处理。
【小问1详解】
将浓氨水滴入CaO固体制取NH3的原理是：生石灰与水反应放热，促使浓氨水分解，产生的NH3挥发逸出；
【小问2详解】
在装置E中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
【小问3详解】
装置B中试剂甲的作用是干燥NH3，NH3是碱性气体，应该使用碱性干燥剂碱石灰进行干燥；装置乙中盛有的试剂用于干燥NO2，NO2溶于水，溶液显酸性，因此应该使用酸性或中性固体干燥剂，而不能使用碱性干燥剂，可以使用无水氯化钙，故甲中试剂是碱石灰，乙中试剂是无水氯化钙，合理选项b；
【小问4详解】
若NO2能够被NH3还原，根据氧化还原反应规律，二者反应产物为N2和H2O，发生反应的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；
【小问5详解】
氨气、二氧化氮均为大气污染物，直接排放会造成空气空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置；
【小问6详解】
将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问7详解】
催化反应室中SO2被氧化为SO3，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：；
【小问8详解】
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可根据SO2是酸性氧化物的性质，用NaOH溶液等碱性溶液进行吸收然后在排放。
18. 以淀粉为原料制备具有果香味的物质和高分子化合物的路线如下所示，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，C中官能团的名称为___________。
（2）A→B的反应类型为___________，F的化学名称为___________。
（3）F→B的化学反应方程式为___________。
（4）B+D→E反应中，B中O均用标记，反应结束后，含有的物质有___________(填名称)。
（5）是的同分异构体，其中属于酯的的结构简式为___________(任写1种)。
（6）与在一定条件下发生的反应，如果实际产率为，则可得到的质量是___________。
【答案】（1） ①. ②. 醛基
（2） ①. 加成反应 ②. 葡萄糖
（3）
（4）乙醇、乙酸乙酯 （5）或或
（6）33
【解析】
【分析】根据题图可知，淀粉在稀硫酸环境下受热水解得到的为葡萄糖、葡萄糖在酒化酶作用下得到的B为乙醇、乙醇催化氧化得到的为乙醛、乙醛继续氧化得到的D为乙酸，乙醇和乙酸反应得到的E为乙酸乙酯，A为乙烯，乙烯与水加成得到乙醇，乙烯加聚得到聚乙烯，G为聚乙烯。
【小问1详解】
A是乙烯，结构简式为是乙醛，官能团的名称为醛基；
【小问2详解】
的反应是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应，的化学名称为葡萄糖；
【小问3详解】
的化学反应方程式为；
【小问4详解】
酯化反应的原理是醇提供羟基上的H原子、羧酸提供羟基生成水，故乙醇中的经反应进入到乙酸乙酯中，又因为该反应为可逆反应，因此反应结束后，含有的物质有乙醇和乙酸乙酯；
【小问5详解】
E为乙酸乙酯，M是的同分异构体且属于酯，因此的结构简式可能为或或；
【小问6详解】
制备乙酸乙酯的化学反应方程式为，乙酸与乙醇物质的量分别为和，则理论上最多能够得到乙酸乙酯，如果实际产率为则得到乙酸乙酯的质量。
19. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。
（1）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。
a．恒温恒容下，充入 b．恒温恒容下，充入增大压强
c．升高温度 d．将从体系中分离出来
（2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)
a．的浓度不再改变 b．气体密度保持不变
c．的浓度之比为 d．
（3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。
①a点正反应速率___________(填“>”“C>Si
D
Al上产生大量气泡
Mg比Al活泼
实验序号
反应温度/℃
溶液
溶液
/
溶液褪色需要的时间/min
V/mL
V/mL
V/mL
1
20
10.0
0.10
100
1.00
0
2
40
10.0
0.10
10.0
1.00
3
20
0.10
5.0
1.00
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
202
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
共价键
键能/()
436
803
414
464