2022年高中化学物质的分类和转化教案苏教版必修1

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这是一份2022年高中化学物质的分类和转化教案苏教版必修1，共4页。

教学课题
【必修Ⅰ】§1-1-1.物质的分类和转化(2)
教学课时
共2课时-第2课时
教学目标
知识目标
巩固我们初中所学的化学反应类型
了解物质的转化关系
认识氧化还原反应及其与其它反应类型的特点
能力目标
通过对于以前学习内容的梳理，建立关于化学反应的知识体系
培养学生的归纳能力，知识的整合能力
情感目标
1、通过互动式的教学，培养师生感情
2、让学生思考、发言，表现，培养他们的求真科学素养和精神
教学重点
物质的转化途径、物质的转化关系
教学难点
氧化还原反应得认识
教学方法
归纳探究法
教具准备
回顾初中学过的化学反应
教学课件
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
引入：上节课我们所研究的是化学物质的分类方法，本节课我们来一起归纳物质的转化途径
板书：物质的转化
回忆上节课的内容
问题解决：KOH属于碱，CO2、SO2 属于酸性氧化物，请写出足量的KOH与CO2、SO2反应的化学方程式。
评述：略
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
过渡：关于化学物质的转化，我们首先来看不同的类别的物质的转化
引导讨论：
举例说明P4表1-1物质间的转化
单质 → 化合物
碱性氧化物 → 碱
酸性氧化物 → 酸
酸 → 盐
2、由以上几种转化类型，写出另外的转化类型
板书归纳：
化合物 → 单质
单质 → 单质
酸性氧化物 → 盐
碱性氧化物 → 盐
------------
过渡：写出下列图中的各物质间的转化方式，写出相关的化学反应，表示物质的转化类型，并判断反应中元素的化合价是否发生变化。
已知：Ca + Cl2 ==== CaCl2
CaCl2 ==== Ca + Cl2
组织学生讨论，分析在这些物种物质之间还有哪些转化的方式，写出其化学反应的方程式。
整理与归纳：
根据化学反应的特征，填写表1-2
化学反应的类型
反应类型
实例
A + B = AB
化合反应
AB = A + B
分解反应
AB + C = A+ CB
置换反应
AB+CD=AC+BD
复分解反应
2、请说出一种金属与另一种金属反应的盐溶液发生置换反应的化学反应方程式，并说明其所需要具备的条件。
3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应；Na2CO3溶液与盐酸；稀硫酸与NaOH溶液。
（1）请写出反应的化学反应方程式
（2）根据以上的事实。你认为复分解反应的发生需要具备什么条件？
思考书写：
（2个学生板演）
交流与讨论
分组讨论、归纳小结
写出每组的转化类型中化学反应方程式。
讨论归纳
写出每组对应的化学反应方程式。
CaCO3
CaO Ca(OH)2
Ca CaCl2
完成左图表格
写出具体的化学反应
判断哪些化学反应的化合价发生了变化？
思考简答：
金属的活泼性应该强于盐溶液中金属的活泼性。
板演：
①
②
③
归纳：复分解反应发生的条件：
反应物中要有：①气体；②沉淀；③水
过渡：物质之间的转化需要一定的条件，同时也伴随着很多方面的变化。比如：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
请大家分析，该反应中哪些元素的化合价发生了变化。
给出：二、氧化还原反应：凡是有元素的化合价发生变化的反应即为氧化还原反应。
非氧化还原反应：凡是化学反应中元素的化合价没有发生变化的化学反应即为非氧化还原反应。
组织交流讨论：教材P6 交流与讨论
归纳：氧化还原反应：1、2
非氧化还原反应：3、4

氧化还原反应与四类基本反应类型的关系：
阅读介绍：化学史话---无机化合物转化为有机化合物
思考辨析
讨论辨析：1、题中所给的化学反应哪些属于氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
2、有人认为，化合反应、分解反应、置换反应，均是氧化还原反应。你同意这样的说法吗？为什么？
阅读
板书设计
物质的分类与转化
一、物质的转化方式
1、物质类别的转化
2、基本转化类型
--化合、分解、置换、复分解
3、化学反应的条件；
二、氧化还原反应—有元素化合价的变化
非氧化还原反应—没有元素化合价的变化
布置作业
完成课时练习——物质的分类转化
教学探讨与反思：