重庆市西南大学附属中学2024-2025学年高一上学期定时检测（一）（10月）化学试题

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(满分：100分；考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前考生务必把自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保管好，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：每个小题只有一个正确的选项，本大题共14小题，每题3分，共42分。
1. 下列物质属于有机化合物的是
A. CB. C. D.
2. 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列说法正确的是
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
B. 同素异形体是由同一种元素构成的单质，所以同素异形体的性质相同
C. 纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱
D. 是一种一元酸，它与足量NaOH溶液反应生成
4. 当光束通过下列物质时，一定不会出现丁达尔效应的是
①医用酒精 ②有色玻璃 ③云、雾 ④蔗糖水
A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④
5. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
6. 下列叙述正确的是
A. 氯化钠在熔融状态下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电
B. 碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子
C. 在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电
D. 相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强
7. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 将二氧化碳通入石灰浆：
B. 单质铁与稀盐酸反应：
C. 氧化铜与稀硫酸反应：
D. 碳酸钡与稀盐酸反应：
8. 锌、稀硫酸、溶液、溶液四种物质之间的反应关系如图所示，其中交叉部分对应的离子方程式不正确的是
A. B.
C D.
9. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. B.
C. D.
10. 下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是
A.
B.
C.
D.
11. 根据下列实验操作及现象，所得结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是
A. CdS量子点在水中形成分散系属于胶体
B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应
C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉
D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液
13. 某溶液可能由中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验：
下列推断错误的是
A. 气体1可以使澄清石灰水变浑浊B. 白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在
C. 原溶液中一定存在，一定不存在D. 白色沉淀2的成分只有
14. 向两份浓度、体积均相同的溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的、溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示：
下列说法错误是
A. 曲线①代表溶液与溶液反应的曲线
B. b点对应的溶液中大量存在的离子只有
C. c点时，两份溶液中含有相同量的
D. d点对应的溶液中溶质只有一种
二、填空题：共4小题，共58分。
15. 现有下列物质：①晶体；②；③氨水；④固体；⑤氢氧化铁胶体；⑥熔融NaCl。回答下列问题。
（1）上述①—⑥中属于电解质的有___________(填编号，下同)；在上述状态下能导电的混合物有___________。
（2）将④溶于水得到溶液X，其电离方程式为___________；将溶液X与③混合，发生反应的离子方程式为___________。
（3）实验室用饱和溶液制备⑤的化学方程式为___________；为了确保实验成功，可以采取的措施有___________(填编号)；
A．用浓NaOH溶液代替蒸馏水
B．加热至液体为红褐色后停止加热
C．持续搅拌使反应充分
实验完成后，向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸的现象为___________。
16. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下图所示。
（1）该分类法属于___________(填“树状”或“交叉”)分类法。
（2）下列氧化物属于酸性氧化物的是___________(填编号)。
A．CO B．MgO C． D．CaO E．
在上述中任选一个酸性氧化物，它与③的溶液反应的离子方程式为___________。
（3）酸电离出的阳离子均为，所以酸的化学性质具有相似性。②的稀溶液与CaO反应的离子方程式为___________。
（4）碱在一定条件下可以转化为盐。③转化为⑤化学方程式为___________(任写一个)。
（5）⑥属于复盐，其电离方程式为___________。
（6）只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物称为氢化物。⑧中H的化合价为___________价。已知⑧可以与水反应，生成一种常见的可燃性气体和一种碱，该反应的化学方程式为___________。
17. 某白色粉末中可能含有中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验：
①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；
②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；
③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。
（1）步骤①中得到的白色滤渣A为___________(填名称)，步骤②中得到的无色气体C为___________(填化学式)。
（2）根据上述实验现象可知，该白色粉末中一定含有___________(填化学式)。
（3）步骤①中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________，它的作用是___________。
（4）步骤②中发生反应的离子方程式为___________。
（5）步骤③中生成的白色沉淀D为___________(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________。
18. 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。
主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性。
②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。
③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为bg。
④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。
⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气
⑥再次称量装置D的质量为cg。
回答下列问题：
（1）步骤③中称量使用的主要仪器是___________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置E的作用是___________。
（4）如果撤掉装置A，测试的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）步骤⑤的目的是___________。
（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为___________(用含a、b、c的式子表示，要求化简)。选项
单质
化合物
混合物
A
铁
苛性钠
冰水混合物
B
水银
苏打
空气
C
煤炭
生石灰
天然气
D
液氧
盐酸
生理盐水
选项
实验操作及现象
结论
A
取少量试样，加入溶液，有白色沉淀产生
原溶液中含有
B
取少量试样，加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生
原溶液中含有
C
取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象；再加入溶液，有白色沉淀产生
原溶液中含有
D
取少量试样，常温下，用pH试纸测得溶液
原溶液中含有