北京市第十五中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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相对分子质量H-1 C-12 O-16 Mn-55
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A. 的原子核内有21个中子
B. 的半衰期长，说明难以失去电子
C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
2. 下列化学用语或图示不正确的是
A. 1-丁烯的实验式：
B. 的模型：
C. 基态原子的价层电子排布式：
D. 分子中键的形成：
3. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯水解反应的是
A. 核苷酸聚合生成核酸B. 氨基酸缩合生成多肽
C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂D. 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯
5. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. 键的键能小于键的键能
B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
6. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中N原子有、两种杂化方式
B. 分子中含有手性碳原子
C. 该物质既有酸性又有碱性
D. 该物质可发生取代反应、加成反应
7. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气反应：
B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成
C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有
8. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
已知：是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确的是
A. 溶液和溶液中均存在：
B. Ⅰ中的沉淀可能有、和
C. Ⅱ中生成反应：
D. Ⅰ和Ⅱ中加入溶液后，pH均降低
9. 化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。

已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是
A. K的核磁共振氢谱有两组峰B. L是乙醛
C. M完全水解可得到K和LD. 反应物K与L的化学计量比是1∶1
10. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。
已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是
A. 与X的化学计量比为
B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同
C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构
D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
11. 用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为(NH4)2SO4-NH3混合液，b极室为(NH4)2SO4溶液；热再生部分加热a极室流出液，使[Cu(NH3)4]2+分解。下列说法不正确的是
A. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B. a极的电极反应为：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+
C. 电池部分的总反应为：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
D. 该方法可以富集Cu2+并产生电能，同时循环利用NH3
12. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
B. 反应Ⅰ为
C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a ml
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5
13. 研究溶液的制备、性质和应用。
①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。
②分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。
③溶液可处理含的废气，反应过程如下。
下列说法正确的是
A. ①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液
B. ②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强
C. ③中，转化为，元素的化合价不变
D. ③中，降低可显著提高的脱除率
14. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A. 反应①，
B. 对比反应①和②，
C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变
本部分共5题，共58分。
15. 锂离子电池广泛应用于电源领域。
（1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯作电解液。
①Li、P、F的电负性由大到小的排序是_____。
②PF中存在_____(填序号)。
a.共价键 b.离子键 c.金属键
③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是_____。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。
EC()发生类似转化的产物是Li2CO3和_____(答一种)。
（2）废旧锂离子电池含LiNiO2正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。
①基态Ni2+的价层电子的轨道表示式是_____。
②DMG中N原子均与Ni2+配位，且Ni2+的配位数是4；DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG－Ni的结构简式(用“…”标出氢键)。_____
（3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li+的个数比是_____。
16. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。
Ⅰ．以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：
已知：
i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。
（1）试剂A应选择_________。（填字母）
a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4
（2）反应②的离子方程式为_________。
（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。
（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是_________。（填字母）
a．反应①进行过程中应持续鼓入空气
b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应②中NaOH溶液应过量
d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO2
Ⅱ．采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3ml/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________。
②由实验结果可知，脱硫反应速率_________（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是_________。（答出两条即可）
17. 艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前体L的一种合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。
（1）A是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。
①A的结构简式是_______。
②A→B的反应条件是_______。
（2）B→D的反应类型是_______。
（3）D→E发生氧化反应。
①若用溶液将D氧化为E，理论上D与物质的量之比为_______。
②若用一定浓度的将D氧化为E，会生成副产物M。M的相对分子质量比E的相对分子质量大16，M能与溶液反应生成。则D与M反应的化学方程式是_______。
（4）E→F反应化学方程式是_______。
（5）F→G发生取代反应。不饱和碳原子上的C—H不易发生取代反应，但F中与硝基相连的不饱和碳原子上的C—H易发生取代反应。原因是_______。
（6）J→L的转化经历如下多步。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“”的同分异构体中间体1的结构简式是_______。
18. 以菱锰矿(主要成分为和少量等)为原料提纯的一种流程示意图如下。
（1）将菱锰矿“研磨”的目的是_______。
（2）写出在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式：_______。
（3）用的溶液“沉锰”时浸出液对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如下图。
注： 。
①“沉锰”反应的离子方程式是_______。
②分析浸出液时，产品中存在的杂质可能是_______，说明判断依据_______。
（4）该流程中可以循环利用的物质有_______。
（5）检测产品中锰元素的质量分数，取产品溶于硫酸和磷酸的混合溶液中，取加入稍过量的溶液，使氧化为。待充分反应后，加热使分解。冷却后用溶液标准液滴定，消耗溶液。
①产品中锰元素的质量分数为_______。
②若未充分加热，则会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。选项
结构或性质
用途
A
植物油可加氢硬化
植物油可制肥皂
B
水解生成胶体
明矾可作净水剂
C
金属原子核外电子跃迁
烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火
D
聚丙烯酸钠中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
离子
SO42−
SO32−
NO3−
NO2−
Cl−
c /（ml/L）
8.35×10−4
6.87×10−6
1.5×10−4
1.2×10−5
3.4×10−3