河南省南阳市内乡县2024年中考三模化学试卷(解析版)

这是一份河南省南阳市内乡县2024年中考三模化学试卷(解析版)，共16页。试卷主要包含了相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟．
2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分）下列各题，每题只有一个选项符合题意。
1. 古代丝绸之路促进了东西方文化和技术的交流，下列传到国外的技术中，不涉及化学变化的是（ ）
A 烧制陶瓷B. 湿法冶金C. 刺绣技术 D. 制造火药
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、湿法冶金是利用金属和盐溶液发生置换反应得到金属，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、刺绣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、制造火药的过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选：C。
2. 下列科学家与所作出的贡献对应错误的是（ ）
A. 门捷列夫——元素周期表
B. 张青莲——相对原子质量的测定
C. 侯德榜——联合制碱法
D. 拉瓦锡——原子论和分子学说
【答案】D
【解析】
【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编写出元素周期表，故A选项不符合题意；
B、张青莲测定了一些原子相对原子质量的新值，故B选项不符合题意；
C、侯德榜改良了纯碱的生产工艺，发明了“联合制碱法”，故C选项不符合题意；
D、道尔顿和阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说，拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故D选项符合题意。
故选D。
3. 下列做法不符合“建设美丽中国”这一理念的是（ ）
A. 合理施用农药，减少植物病虫害
B. 深埋废弃塑料，减少白色污染
C. 绿色出行，积极践行“低碳生活”
D. 垃圾分类管理，节约资源
【答案】B
【解析】
【详解】A、合理施用农药，可以减少植物病虫害，符合“建设美丽中国”的理念，故A选项不符合题意；
B、深埋废弃塑料，会导致土壤板结，不利于农作物的生长，不符合“建设美丽中国”的理念，故B选项符合题意；
C、绿色出行，积极践行“低碳生活”，可以减少二氧化碳的排放，符合“建设美丽中国”的理念，故C选项不符合题意；
D、垃圾分类管理，可以节约资源，减少对环境的污染，符合“建设美丽中国”的理念，故D选项不符合题意。
故选B。
4. 下列图示实验操作正确的是（ ）
A. 蒸发食盐水B. 检查气密性
C. 测溶液pH D. 称量氢氧化钠固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，符合题意；
B、图中装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相同，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡冒出，故该装置不能判断气密性是否良好，图示操作错误，不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，防止污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
5. 下列物质的构成微粒与的构成微粒类型相同的一组是（ ）
A. 氮气、氖气B. 干冰、液氨
C. 铁、氯化钠D. 硫酸铜、金刚石
【答案】B
【解析】
【分析】C60是由C60分子构成的。
【详解】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的；液氨是液态的氨气，是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，符合题意；
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
故选：B。
6. 2024年中国水周的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列与水相关的说法错误的是（ ）
A. 农业上提倡喷灌或滴灌
B. 水由氢气和氧气组成
C. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
D. 活性炭可吸附水中的异味和色素
【答案】B
【解析】
【详解】A、农业上提倡喷灌或滴灌，可以节约用水，故选项说法正确；
B、物质是由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确；
C、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故选项说法正确；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中异味和色素，故选项说法正确。
故选B。
7. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ ）
A. H2B. Cl2C. NaOHD. NaNO3
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。
故选D
8. 分类、归纳是化学学习和研究的常用方法。下列说法正确的是（ ）
A. 碱：烧碱、纯碱
B. 混合物：水银、冰水共存物
C. 有机物：甲烷、醋酸
D. 人体必需的微量元素：钙、锌
【答案】C
【解析】
【详解】A、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则烧碱（氢氧化钠的俗称）属于碱，而纯碱（碳酸钠的俗称）属于盐，故选项分类不正确；
B、混合物是由多种物质组成，水银、冰水共存物中都只含有一种物质，属于纯净物，故选项分类不正确；
C、甲烷、醋酸都是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项分类正确；
D、锌属于人体必需的微量元素，而钙元素在人体中的含量超过0.01%，属于常量元素，故选项分类不正确。
故选C。
9. 钕玻璃可代替红宝石做激光材料，也可以做护目镜。钕在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图中x=18
B. 钕在元素周期表中位于第六周期
C. 钕的中子数为60
D. 钕原子的相对原子质量为144.2g
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故60=2+8+18+22+x+2，x=8，不符合题意；
B、钕原子核外有6个电子层，则钕在元素周期表中位于第六周期，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钕的质子数为60，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钕原子的相对原子质量为144.2，不符合题意。
故选B。
10. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是（ ）
A. 向烧杯中加水时有水洒出
B. 配制好的溶液装入细口瓶中有溅出
C. 用量筒量取水时俯视读数
D. 称量的氯化钠固体中有不溶性杂质
【答案】D
【解析】
【详解】A、向烧杯中加水时有水洒出，溶剂的质量偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项不符合题意；
B、配制好的溶液装入细口瓶中有溅出，溶液具有均一性，不会影响所配溶液的溶质质量分数，故选项不符合题意；
C、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项不符合题意；
D、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则导致所配溶液的溶质分数偏小，故选项符合题意。
故选D。
11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 点燃可燃性气体前需验纯，则点燃氢气前需要验纯
B. 洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理
C. 反应前后催化剂的质量不变，则反应前后质量不变的一定是催化剂
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、点燃可燃性气体前需验纯，防止发生爆炸，氢气为可燃性气体，则点燃氢气前需要验纯，故A正确；
B、洗涤剂除油污是利用乳化原理，而汽油除油污是利用油污不溶于水，却能溶于汽油中，利用了溶解原理，不是乳化原理，故B错误；
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质，故C错误；
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应生成盐和水，却不是中和反应，故D错误。
故选A。
12. 物质的除杂、鉴别和检验是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. 鉴别羊毛和涤纶——取样、灼烧，闻气味
B. 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体——加水溶解
C. 除去铜中的少量氧化铜——加入稀硫酸
D. 检验某化肥是否为铵态氮肥——加石灰石研磨
【答案】D
【解析】
【详解】A、鉴别羊毛和涤纶，分别取样灼烧，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧没有烧焦羽毛的气味，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；
C、氧化铜与硫酸反应，铜与硫酸不反应，符合除杂原则，故C不符合题意；
D、检验某化肥是否为铵态氮肥的方法：取样，加熟石灰研磨，若有刺激性气味产生，则证明含有铵态氮肥，不能用石灰石来检验，故D符合题意。
故选D。
13. 下列图像与所对应操作相符的是（ ）
A. 将浓硫酸露置在空气中一段时间
B. 向一定量氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙
C. 在密闭容器中点燃镁条
D. 分别向等质量的镁和锌中加入稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间，浓硫酸吸收空气中的水分，溶液中水的质量增加，溶液的溶质质量分数逐渐减小，选项错误；
B、向一定量氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙，氧化钙与溶液中的水反应生成氢氧化钙，随着氧化钙的加入，溶液中水的质量逐渐减少，如氧化钙足量，水完全反应，只剩余固体，则溶液的质量为0，选项正确；
C、在密闭容器中点燃镁条，镁与氧气反应生成氧化镁，固体的质量逐渐增加，直至反应停止，选项错误；
D、分别向等质量的镁和锌中加入稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同时，生成的氢气的质量相等，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应中镁与氢气的质量比为24：2，,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，如稀盐酸足量，则等质量的镁和锌反应后，镁生成的氢气的质量大，选项错误，故选B。
14. 一定质量Al2O3和Fe2O3的混合物与100g14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物的质量为（ ）
A. 4.8gB. 8gC. 8.4gD. 14.2g
【答案】B
【解析】
【详解】HCl 的质量为 100g×14.6%=14.6g；HCl 中氯元素的质量为；盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，将反应后的溶液蒸干，得到的固体为氯化铝和氯化铁的混合物，由于反应前后氯元素的质量不变，则金属氧化物中金属元素的质量=19g-14.2g=4.8g；
盐酸中的氢元素与氧化物中的氧元素结合成水，根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量=14.6g-14.2g=0.4g，氢元素与氧元素生成水，氧化物中氧元素的质量=原固体混合物的质量=4.8g+3.2g=8g。故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 空气中含量较多，且化学性质不活泼的气体化学式是________，地壳中含量最高金属元素符号是________；周末南阳市月季大观园游人如织，写出种植月季所需的一种复合肥________。
【答案】①. N2 ②. Al ③. KNO3（合理即可）
【解析】
【详解】空气中含量较多，且化学性质不活泼的气体是氮气，其化学式为N2；地壳中元素含量前四位由高到低分别为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al；复合肥是指含氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化肥，如KNO3等。
16. 中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。
（1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的营养素是 _______________。
（2）古诗“野蚕食青桑，吐丝亦成茧”所描述的蚕丝属于_______________ (填“天然”或“合成”)纤维。
【答案】（1）糖类 （2）天然
【解析】（1）小麦富含淀粉，淀粉属于糖类；
（2）蚕丝是天然存在的纤维，属于天然纤维。
17. 通过使用新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如下：
（1）处物质的化学式为________。
（2）参加反应的两种反应物的质量比________。
【答案】（1）H2O （2）22：3
【解析】（1）由图可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和6个氢原子，反应后出现了1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据质量守恒定律可知，反应后缺少的2个氢原子与1个氧原子存在于空框内，则其中物质的化学式为H2O；
（2）由图可知，参加反应的二氧化碳与氢气的分子数目分别为1和3，所以参加反应的两种反应物的质量之比=44：（2×3）=22：3。
18. 溶液在生产生活中有着广泛的用途，如图是硝酸钾、氯化钠固体溶解度曲线。
（1）50℃时，配制等质量两种物质的饱和溶液，需要水质量更多的是________。（填“硝酸钾”或“氯化钠”）
（2）若硝酸钾中含有少量氯化钠，把硝酸钾提纯的方法为________。
（3）60℃时，将210g的硝酸钾饱和溶液，稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为________g。
【答案】（1）氯化钠 （2）降温结晶
（3）340
【解析】（1）由图可知，50℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，配制等质量两种物质的饱和溶液，需要水质量更多的是：氯化钠；
（2）由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故若硝酸钾中含有少量氯化钠，把硝酸钾提纯的方法为：降温结晶；
（3）由图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=340g。
19. A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示。已知A、B、C均含有同一种元素；B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D俗称烧碱。
（1）A的化学式为_________；
（2）D—E反应所属的基本反应类型为_________；
（3）B—D反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）Cu （2）复分解反应 （3）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】B中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则B是硫酸铜；D的俗称为烧碱，则D是氢氧化钠；A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质，E→B（硫酸铜），E—D（氢氧化钠），则E是酸，为硫酸；故A、C只能是一种单质和一种氧化物，A、B、C均含有同一种元素，由于B（硫酸铜）→A，则A是铜；A（铜）→C、C→A（铜）、C→B（硫酸铜），则C是氧化铜。带入框图，推断合理。
（1）A为铜，化学式为Cu；
（2）D—E为碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）B—D为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
20. 2024年1月份，我国首座城镇燃气掺氢综合实验平台在深圳投入使用。氢能源的优点是________（答一条即可）；液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，其中丁烷（）常用作打火机中的燃料。一定质量的丁烷与氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，9g水和2.8g一氧化碳，消耗氧气的质量为________g；相同质量的丁烷完全燃烧只生成二氧化碳和水，至少还需要补充氧气的质量为________g。
【答案】①. 热值高（无污染或原料来源广） ②. 19.2 ③. 1.6
【解析】
【详解】氢能源的优点是热值高、无污染和原料来源广。一定质量的丁烷与氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，9g水和2.8g一氧化碳，13.2g二氧化碳中氧元素的质量=13.2g××100%=9.6g，9g水中氧元素的质量=9g××100%=8g，2.8g一氧化碳中氧元素的质量=2.8g××100%=1.6g，产物中氧元素的总质量=9.6g+8g+1.6g=19.2g，根据化学反应前后元素的质量不变可知，消耗氧气的质量为19.2g，根据质量守恒定律可知，参加反应的丁烷的质量为（13.2g+9g+2.8g）-19.2g=5.8g，设相同质量的丁烷完全燃烧只生成二氧化碳和水，需要氧气的质量为x，，，x=20.8g，则至少还需要补充氧气的质量为20.8g-19.2g=1.6g。
三、简答题（本题包括4小题，共10分）
21. 化学是人类进步的阶梯，生活中处处有化学。
（1）《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”。请从燃烧条件解释“阳燧取火”的原理。
（2）近年流行的“自热火锅”利用了生石灰与水反应时放出大量热的原理，请写出反应的化学方程式。
【答案】（1）使可燃物的温度达到着火点
（2）
【解析】（1）“阳燧”取火的原理是通过聚焦使温度升高，使可燃物的温度达到着火点。
（2）生石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
22. 利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化结果如图所示。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______；区分a点和b点所对应溶液，可选用的一种试剂为______。

【答案】①. ②. 紫色石蕊溶液（合理即可）
【解析】
【详解】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
a点pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中只含氯化钠，显中性；b点pH小于7，溶液中盐酸过量，显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，在中性溶液中不变色，故可选用紫色石蕊试液。
23. 某种粗盐水中有少量杂质 Na2SO4、CaCl2，小林用这种粗盐水制取纯净的氯化钠溶液，设计了如图步骤：
（1）写出除去 Na2SO4杂质化学方程式。
（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是什么?
（3）有同学提出可用稀硝酸代替稀盐酸，请解释不可行的原因。
【答案】（1）BaCl2 +Na2SO4 = BaSO4↓ +2NaCl
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡（或除去钙离子和钡离子）
（3）会引入新杂质硝酸钠（或硝酸根离子）
【解析】（1）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应后过滤得到的溶液A中含有过量的氯化钡、氯化钙和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以加入过量的碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，会引入新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，所以不能用稀硝酸代替稀盐酸。
24. 如下图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。
（1）烧杯甲中发生反应的化学方程式为___________。
（2）一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆___________(填“左端下降”、“右端下降”或“平衡”)。
（3）要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，在此实验基础上还需要补做什么实验？请简要写出实验步骤和现象。
【答案】（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
（2）左端下降
（3）将铜丝放入硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，溶液变成蓝色(或将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象)
【解析】（1）烧杯甲中发生的反应是硝酸银与锌反应生成银单质和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；
（2）烧杯甲中每65份质量的锌完全反应，可置换出216份质量的银，左端反应后锌球质量增大，烧杯乙中每65份质量的锌完全反应，可置换出64份质量的铜，右端反应后锌球质量减小，因此则一段时间后同时移走两个烧杯后，杠杆左端下移，故填：左端下移；
（3）由实验知，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌比银活泼，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌比铜活泼，还需验证铜比银活泼，将铜丝放入硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，溶液变成蓝色(或将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象)。
四、综合应用题（共10分，每空1分，计算题3分）
25. 我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展项目式探究。
探究一：二氧化碳的物理性质
（1）如图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是______。
a．不燃烧 b．不支持燃烧 c．密度比空气大 d．无色无味
探究二：二氧化碳的化学性质
（2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。
①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和溶液中，观察到_______，说明二者发生了化学反应。
②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为_______，过滤，则滤液中一定含有的物质是_______。
探究三：二氧化碳的制取和收集
（3）实验室常用如图装置制取纯净，干燥的二氧化碳。
①请写出A装置中发生反应的化学方程式________。
②B装置中溶液的作用是什么？_________。
③请将C装置中物质的名称填写在图中虚线框内________。
探究四：“碳捕捉”与“碳转化”
（4）某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？
【答案】（1）c
（2）①. 乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面 ②. ③. NaCl
（3）①. ②. 除去气体中混有的HCl气体 ③. 浓硫酸
（4）解：设需要这种石灰乳的质量为x。
解得x=111t
答：需要这种石灰乳的质量为111t。
【解析】（1）观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是密度比空气的大，故填：c；
（2）①观察到乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面，则说明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，故填：乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，此时溶液中一定含有的物质是氯化钠，故填：；NaCl；
（3）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
②浓盐酸具有挥发性，使得二氧化碳气体中混有氯化氢气体，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去气体中混有的氯化氢气体，故填：除去气体中混有的HCl气体；
③浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳气体，故填：浓硫酸；
（4）详见答案。