[化学][三模]河南省南阳市南召县2024年中考试题(解析版)

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2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 开封大刀面起源于宋朝年间，是一道特色美食。下列大刀面制作过程中主要涉及化学变化的是（ ）
A. 精磨面粉B. 鸡蛋和面
C. 大刀切面D. 开水煮面
【答案】D
【解析】
【详解】A、精磨面粉，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、鸡蛋和面，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、大刀切面，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、开水煮面，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化
故选D。
2. 为了保护环境，同学们自制了微型空气质量检测站，检测空气中的污染物。下列关于环境保护的说法正确的是（ ）
A. 空气质量指数越低，空气质量越差 B. 废旧电池和易拉罐混在一起回收利用
C. 尽量不使用塑料袋，防止“白色污染” D. 推广使用燃煤发电
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气质量指数越高，空气质量越差，该选项说法不正确；
B、废旧电池属于有害物质，易拉罐属于可回收垃圾，不能混在一起回收利用，该选项说法不正确；
C、“白色污染”指的是塑料制品污染，尽量不使用塑料袋，防止“白色污染”，该选项说法正确；
D、燃煤会导致空气污染，不能推广使用燃煤发电，该选项说法不正确；
故选C。
3. 下列化学家与其贡献对应错误的是（ ）
A. 拉瓦锡——定量测定空气里氧气的含量
B. 侯德榜——制取小苏打
C. 门捷列夫——编制元素周期表
D. 张青莲——测定了几种元素相对原子质量的新值
【答案】B
【解析】
【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意；
B、侯德榜发明了侯氏制碱法，制取纯碱碳酸钠，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，而小苏打是碳酸氢钠的俗称，不是碳酸钠的俗称，符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
D、张青莲教授测定了几种元素相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意。
故选B。
4. 艾灸疗法在春秋战国时就已经出现，《孟子·离娄篇》记载：“今之欲王者，犹七年之病求三年之艾也。”艾灸时闻到浓烈的艾香味，其原因是（ ）
A. 分子间有间隔B. 分子在不断运动
C. 分子的体积很小D. 分子的质量很小
【答案】B
【解析】
【详解】艾灸时闻到浓烈的艾香味，其原因是分子在不断运动，构成的艾香味的分子向四周扩散，使人闻到香味；
故选：B。
5. 进入夏季，麻辣鲜香的小龙虾成为“宵夜顶流”。小龙虾中含有丰富的微量元素，其中铁元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 铁原子的中子数为26B. 铁原子的质量为55.85
C. 人体缺铁会引起贫血D. 铁是地壳中含量最多的金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为26，表示原子序数为26；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子原子核内有26个质子，铁的相对原子质量约等于56，相对原子质量约等于质子数+中子数，故铁原子的中子数为56-26=30，该选项说法不正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法不正确；
C、人体缺铁会引起缺铁型贫血，该选项说法正确；
D、铝是地壳中含量最多的金属元素，该选项说法不正确；
故选C。
6. 水利部近日印发《2024年水文工作要点》，提出全面加快水文现代化建设，加强水资源水生态监测分析评价等。下列关于水及资源利用的说法不正确的是（ ）
A. 中和反应一定有水生成
B. 海水淡化有利于缓解淡水资源紧缺
C. 生活污水直接用来灌溉农田
D. 为了保护水资源，应合理使用化肥和农药
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，故一定有水生成，该选项说法正确；
B、海水淡化能获得淡水，有利于缓解淡水资源匮乏，该选项说法正确；
C、生活污水直接用来灌溉农田会导致粮食受到污染，该选项说法不正确；
D、农药、化肥不合理使用会导致水体污染，为了保护水资源，应合理使用农药、化肥，该选项说法正确；
故选C。
7. 实验规范操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是（ ）
A. 滴加液体B. 检查气密性
C. 加热液体D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意；
B、检查装置的气密性：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，液面高度不变，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意。
故选A。
8. 绚丽多彩的世界离不开化学物质的应用。下列说法不合理的是（ ）
A. 纯碱用于制作洗涤剂B. 氢气用于食品包装以防腐
C. 明矾用于净水D. 熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠显碱性，能与油污反应，可用于制作洗涤剂，不符合题意；
B、氢气不能用于食品防腐，氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，符合题意；
C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，可用于净水，不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选B。
9. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类不正确的是（ ）
A. 合成材料：涤纶、氯丁橡胶B. 合金：不锈钢、青铜
C. 纯净物：液氧、天然气D. 单质：金刚石、红磷
【答案】C
【解析】
【详解】A、涤纶属于合成纤维，氯丁橡胶属于合成橡胶，它们均属于合成材料，不符合题意；
B、不锈钢是铁的合金，青铜是铜的合金，它们均属于合金，不符合题意；
C、液氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物，天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成纯净物，属于单质，红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故选C。
10. 分别将X、Y、Z三种金属依次放入硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中，观察到X表面有红色固体析出，Y表面依次有红色和白色固体析出，Z表面无明显变化。则三种金属的活动性顺序是（ ）
A. X＞Y＞ZB. Y＞X＞Z
C. Z＞X＞YD. Z＞Y＞X
【答案】B
【解析】
【分析】X表面有红色固体析出说明X能够与硫酸铜发生反应，不能与硫酸铝发生反应，故X金属活动性在铜与铝之间，Y表面依次有红色和白色固体析出，说明Y能够与硫酸铜、硫酸铝发生反应，故Y的金属活动性大于铝，Z表面无明显变化，说明Z的金属活动性小于铜，故金属活动性由强到弱顺序为Y、铝、X、铜、Z。
【详解】根据分析，金属活动性顺序Y＞X＞Z；
故选B。
11. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了用炉甘石（）与煤炭饼“火法炼锌”的方法，其中一个反应的化学方程式为。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应前后碳元素的化合价升高 B. 该反应说明碳具有还原性
C. 碳与氧化锌的质量比为6：81 D. “火法炼锌”过程中煤炭饼只能提供热量
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳单质中碳元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，故反应前后碳元素的化合价升高，不符合题意；
B、该反应中，碳得到氧，属于还原剂，说明碳具有还原性，不符合题意；
C、该反应中，碳与氧化锌的质量比为：，不符合题意；
D、煤炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，且二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故“火法炼锌”过程中煤炭饼的作用是：提供热量，提供还原剂一氧化碳，符合题意。
故选D。
12. 如图为硫元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A. B点物质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 甲对应的物质类别是酸
C. C点对应的物质会导致酸雨 D. 碱类物质一定能和H点对应的物质反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、B点对应物质属于单质，故B点物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、E点对应物质硫元素显+4价，F点对应物质硫元素显+6价，且E、F不属于氧化物，则E、F属于酸，E为亚硫酸，F为硫酸，故甲对应的物质类别是酸，不符合题意；
C、C点对应物质属于氧化物，且硫元素显+4价，则C点对应物质是二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，不符合题意；
D、H点对应物质属于盐，且硫元素显+6价，则H点对应物质是硫酸盐，碱类物质不一定能和H点对应物质反应，如硫酸钠和氢氧化钠不反应，符合题意。
故选D。
13. 某白色固体样品可能由硫酸钠、氯化钠、氯化钙和氯化镁中的一种或多种组成。下列对该样品的探究正确的是（ ）
A. 向该样品的溶液中加入碳酸钠溶液，一定有白色沉淀产生
B. 向该样品的溶液中依次加入足量氯化钡和碳酸钠溶液，均产生白色沉淀，说明样品中一定含有硫酸钠和氯化钙
C. 向该样品的溶液中加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明样品中含有氯化镁
D. 依次向该样品的溶液中加入足量氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠溶液，可得到氯化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、该样品的组成成分未知，加入碳酸钠溶液，不一定产生白色沉淀，如白色固体样品中含氯化钠、硫酸钠，加入碳酸钠，无白色沉淀生成，不符合题意；
B、向该样品的溶液中依次加入足量氯化钡和碳酸钠溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明硫酸钠，但是氯化钡可能过量，过量的氯化钡也能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，不能说明样品中含氯化钙，不符合题意；
C、向该样品的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故产生白色沉淀，说明样品中含有氯化镁，符合题意；
D、依次向该样品的溶液中加入足量氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠溶液，但是样品的组成成分未知，不一定能得到氯化钠溶液，不符合题意。
故选C。
14. 已知氧化铜和另一种氧化物的混合物中氧元素的质量分数为33%，则另一种氧化物可能是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】氧化铜中氧元素的质量分数为，混合物中氧元素的质量分数为33%，则另一种氧化物中氧元素的质量分数大于33%。
【详解】A、氧化铁中氧元素的质量分数为，该选项不符合题意；
B、氧化镁中氧元素的质量分数为，该选项符合题意；
C、四氧化三铁中氧元素的质量分数为，该选项不符合题意；
D、氧化钙中氧元素的质量分数为，该选项不符合题意；
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 五一假期，明明身穿汉服去安阳殷墟博物馆游玩。若要检验汉服的材质是蚕丝还是合成纤维，采用的方法是_________；安阳殷墟博物馆一楼餐厅推出“甲骨文面条”和“四羊方尊巧克力”，其中富含的营养素是_________。
【答案】①. 灼烧，闻气味 ②. 糖类
【解析】
【详解】蚕丝是天然纤维，富含蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有刺激性气味，故区分蚕丝还是合成纤维，采用的方法是灼烧，闻气味；
面条的主要成分是淀粉，属于糖类，巧克力中富含糖，故填糖类。
16. 镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子及某微粒的结构示意图如图甲、乙所示。镁元素位于第_________周期，微粒乙的化学符号为_________；两种微粒属于不同种元素，它们的本质区别是__________________。

【答案】①. 三##3 ②. Cl- ③. 质子数（或核电荷数）不同
【解析】
【详解】镁原子核外有3个电子层，故镁元素位于第三周期；
质子数=原子序数，17号元素是氯元素，乙粒子中质子数小于核外电子数，表示氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，故微粒乙表示为：Cl-；
元素是质子数相同的一类原子的总称，故两种微粒属于不同种元素，它们的本质区别是：质子数（或核电荷数）不同。
17. 2024年5月3日，嫦娥六号搭载的巴基斯坦立方体卫星被送入月球轨道，“巴中友谊”达到了新的高度。钢铁制成的发射架上涂油漆的目的是__________________；嫦娥六号装备的全景相机使用了镁合金涂层，镁合金的熔点比镁_________（填“高”或“低”）。
【答案】①. 隔绝水、氧气，防止钢铁生锈 ②. 低
【解析】
【详解】铁与氧气、水同时接触会生锈，故钢铁涂上油漆的目的是隔绝水、氧气，防止钢铁生锈；纯金属制成合金后熔点降低，故填低。
18. 氯化钾片是一种电解质补充药物，可用于治疗低钾血症。氯化钾和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。
（1）氯化钾和硫酸钠溶解度相等时的温度为_________。
（2）时，将30g硫酸钠加入50g水中充分搅拌，烧杯中剩余固体的质量为_________g。
（3）时，分别将等质量氯化钾和硫酸钠的饱和溶液降温，先析出晶体的是_________。
【答案】（1）t1℃、t3℃ （2）6 （3）KCl##氯化钾
【解析】（1）由图可知，t1℃、t3℃时，氯化钾和硫酸钠的溶解度曲线均相交于一点，说明t1℃、t3℃时，氯化钾和硫酸钠的溶解度相等；
（2）由图可知，t2℃时，硫酸钠的溶解度为48g，则该温度下，将30g硫酸钠加入50g水中充分搅拌，只能溶解24g，则烧杯中剩余固体的质量为：30g-24g=6g；
（3）t3℃时，分别将等质量氯化钾和硫酸钠的饱和溶液降温，降温后，硫酸钠的溶解度先增加，先变为不饱和溶液，无晶体析出，氯化钾的溶解度减小，有晶体析出，故先析出晶体的是：氯化钾。
19. 乙醛（化学式为）是一种易燃、易挥发的液体，可用于调配橘子和草莓等水果香精。它可由乙醇脱氢制得，则该反应属于_________（填基本反应类型）；写出乙醇完全燃烧的化学方程式：__________________。一定质量的乙醇和乙醛的混合物中氧元素的质量为3.2g，则该混合物完全燃烧生成二氧化碳的质量为_________g。
【答案】①. 分解反应 ②. ③. 17.6
【解析】
【详解】乙醛可由乙醇脱氢制得，即乙醇在一定条件下反应生成乙醛和氢气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
乙醛的化学式为：C2H4O，乙醇的化学式为：C2H6O，由化学式可知，乙醇和乙醛的混合物中C、O元素的质量比为：，该混合物中氧元素的质量为3.2g，设碳元素的质量为x，则x：3.2g=3:2，x=4.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该混合物完全燃烧生成二氧化碳的质量为：。
20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），回答下列问题。
（1）若甲是一种黑色固体单质，乙是一种有毒气体，则丙的化学式为_________。
（2）若甲、乙、丙含有同种金属元素，甲可用于配制波尔多液，乙是实验室制取的废液中一定含有的溶质，写出丙→乙的化学方程式：________________________。物质丙的用途是_________（写出一条即可）。
【答案】（1）CO2
（2）①. ②. 作补钙剂（合理即可）
【解析】（1）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，若甲是一种黑色固体单质，乙是一种有毒气体，甲能转化为乙，乙能与丙相互转化，可推出甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，故丙的化学式为：CO2；
（2）若甲、乙、丙含有同种金属元素，甲可用于配制波尔多液，乙是实验室制取CO2 的废液中一定含有的溶质，可推出乙为氯化钙，则甲为氢氧化钙，乙能与丙相互转化，可推出丙为碳酸钙。
丙→乙的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
丙为碳酸钙，碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 化学与生活息息相关。用化学知识回答下列问题。
（1）建筑物着火时，消防员用水灭火的原理是什么？
（2）工业炼铁时，通常先将铁矿石粉碎再加入炼铁炉，其原理是什么？
【答案】（1）水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的
（2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
【解析】（1）建筑物着火时，消防员用水灭火的原理是：水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（2）工业炼铁时，通常先将铁矿石粉碎再加入炼铁炉，其原理是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
22. 我国科学家成功研制出甲烷（）在液态锡催化作用下的高效制氢方法，该反应的微观示意图如图所示。回答下列问题。
（1）沼气的主要成分是甲烷，沼气属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）写出图中反应的化学方程式。
【答案】（1）可再生 （2）
【解析】（1）沼气可通过植物秸秆等发酵制得，属于可再生能源；
（2）由图可知，该反应为甲烷在液态锡的催化下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
23. 草木灰具有促进植物生长、补充钾元素、改良土壤结构等作用。我国古代典籍《齐民要术》中指出可以用草木灰代替粪便施肥。结合化学知识回答下列问题。
（1）草木灰的主要成分可用作_________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥料”）。
（2）某同学准备用溶质质量分数为20%的草木灰提取液（密度为1.2g/mL）配制120g溶质质量分数为8%的草木灰提取液，则需要量取_________mL提取液；若量取水时俯视量筒读数，则对配制的溶液有何影响？_____
【答案】（1）钾肥 （2）① 40 ②. 溶质质量分数偏小
【解析】
（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，含有钾元素，故属于钾肥；
（2）解设需要量取20%的草木灰提取液的体积为x
解得x=40mL;
故填40；
仰视读数，会导致实际比读数偏大，导致加入水量偏多，故配制的溶液溶质质量分数偏小。
24. 如图是实验室制取气体的常用装置。回答下列问题。
（1）写出用装置A制取氧气的化学方程式。
（2）用装置B制取二氧化碳时，为了顺利收集到气体，需要注意什么问题？
（3）若用装置C收集，如何验证气体已收集满？
【答案】（1）
（2）长颈漏斗下端管口需要伸入液面以下，形成液封
（3）将燃着的木条靠近管口a，若木条熄灭，说明CO2已收集满
【解析】
（1）装置A有热源，且导管口有棉花，所以是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。
（2）装置B使用长颈漏斗，为了顺利收集到气体，避免产生的二氧化碳从长颈漏斗逸出，需要注意：长颈漏斗下端管口需要伸入液面以下，形成液封。
（3）CO2密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2。利用装置C收集CO2时，CO2从管口b进入装置，装置内的空气从管口a排出，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，因此验证CO2已收集的方法是：将燃着的木条靠近管口a，若木条熄灭，说明CO2已收集满。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。
（1）生活中炉具清洁剂去除油污的有效成分是_________（填化学式）；食醋可以除去铁钉上的铁锈，是因为食醋中含有_________（填离子符号）。
某同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应，向氢氧化钠溶液中加入一部分稀盐酸后，发现忘记滴加酚酞溶液，此时他对溶液中溶质的成分进行了如下探究。
【提出猜想】
（2）猜想1：溶质是NaCl；猜想2：溶质是NaCl和NaOH；猜想3：__________________。
【进行实验】
（3）该同学向溶液中加入_________，观察到__________________，证明猜想3成立。
（4）学习了碱的化学性质后，同学们提出可以用碱溶液吸收空气中的二氧化碳，助力实现碳中和目标。如图是他们进行的模拟实验。
①写出该反应的化学方程式：___________________________；
②若将塑料瓶中的换成空气，充分反应后，理论上瓶内气体的减少量约占瓶内原有气体体积的_________。
（5）工业盐酸通常因溶有少量的氯化铁而呈黄色。小明取某工业盐酸100g，加入足量质量分数为20%的NaOH溶液，充分反应后过滤、干燥，得到10.7g红褐色沉淀。计算该工业盐酸中氯化铁的质量分数。
【答案】（1）①. NaOH ②. H+
（2）NaCl和HCl
（3）①. 适量Na2CO3溶液 ②. 产生气泡
（4）①. ②. 0.03%
（5）解：设该工业盐酸中氯化铁的质量分数为x
x=16.25%
答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为16.25%。
【解析】
（1）炉具清洁剂去除油污的有效成分是氢氧化钠，故填：NaOH。酸能除去铁锈是因为氢离子能与铁锈反应生成可溶性盐，食醋可以除去铁钉上的铁锈，是因为食醋中含有醋酸，醋酸能电离出氢离子，故填：H+。
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，根据反应物的质量关系，所得溶液的溶质分为三种情况：稀盐酸不足，溶质有NaCl、NaOH；稀盐酸与氢氧化钠刚好完全反应，溶质有NaCl；稀盐酸过量，溶质有NaCl、HCl。猜想1：溶质是NaCl；猜想2：溶质是NaCl和NaOH；则猜想3：NaCl和HCl。
（3）结论是猜想3成立，则溶液中的溶质有NaCl、HCl，只需要检验HCl的存在即可，该实验中检验HCl可以采用的试剂是Na2CO3溶液，Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，现象是产生气泡。故填：Na2CO3溶液；产生气泡。
（4）①NaOH与CO2反应生成Na2CO3、H2O，化学方程式为：。
②若将塑料瓶中的CO2换成空气，CO2约占空气体积的0.03%，所以充分反应后，理论上瓶内气体的减少量约占瓶内原有气体体积的0.03%。
（5）工业盐酸中的HCl与NaOH反应生成NaCl、H2O，没有沉淀，而FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀、NaCl，化学方程式为，Fe(OH)3的质量（10.7g）为已知量，据此可通过化学方程式计算出该工业盐酸中氯化铁的质量分数，详见答案。