上海市吴淞中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题（含答案）

这是一份上海市吴淞中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了物质结构，实验探究，缓冲溶液，能量转化，有机合成等内容，欢迎下载使用。

一、物质结构
（一）以硼砂、萤石和浓硫酸为原料可制取有机合成的原料三氟化硼。反应原理为：
1.萤石的电子式为______，基态钙原子价电子排布式______，氢离子结构示意图______，
基态硼原子核外电子的轨道表示式______，硼原子核外有______种不同运动状态的电子。已知非金属性：，请从原子结构的角度阐述原因______。
2.下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是（ ）
A.B.
C.D.
3.大量氢原子处于不同能量激发态，经测定，这些原子分布在n个激发态能级上，那么发生跃迁时放出______种不同能量的光子（用n的式子表示）。
4.下列叙述正确的是______（不定项）。
A.玻尔模型能解释的光谱线
B.原子的第三能层上，各能级的能量存在如下关系：
C.玻尔模型和量子力学中原子轨道的含义完全不同
D.基态溴原子的简化电子排布式为
（二）二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。
已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。
5.请完成并配平下列反应的化学方程式：
____________________________
该反应中，被氧化的元素是______。还原产物与氧化产物的物质的量之比是______。
6.根据上述反应可推知______（不定项）。
A.氧化性：B.氧化性：
C.还原性：D.还原性：
7.若转移的电子数目为（为阿伏伽德罗常数），则反应产生气体（标准状况）为______升。
（三）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
8.会污染环境，可用溶液吸收放出，反应产物还有另外两种盐。写出上述化学方程式是______。
9.与二者等物质的量反应后的溶液中，大量存在的负离子只有两种且都含硫元素，其中一种遇到显血红色，该离子是______（写出化学符号，下同），另一种离子是______。
二、实验探究
硫化碱法是工业上制备的方法之一。
反应原理为： 。某研究小组在实验室用硫化碱法制备流程如下：
10.吸硫装置如图所示：
①装置B的作用是检验装置A中的吸收效率，B中试剂是______，表明吸收效率低的实验现象是B中溶液______。
②为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______、______（写出两条）。
11.假设本实验所用的含少量、，设计实验方案进行检验（室温时饱和溶液的）。
限选试剂及仪器：稀硝酸、溶液、溶液、溶液、酚酞溶液、蒸馏水、计、烧杯、试管、滴管。
12.溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量固体和溶液，滴加指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则______（只列出算式，不化简，不约分）已知： 。
13.某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢或者锥形瓶振荡太过剧烈（瓶内无液体溅出），这样测得的浓度可能______（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是______（用离子方程式说明）。
三、缓冲溶液
溶液体系值的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是应该不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的值相对稳定。
14.下列溶液中，能组成缓冲溶液的是______（不定项）。
A.B.和
C.D.和
15.已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中______（填“”、“”或“”）。氯化铵溶液的水解平衡常数______（保留2位有效数字）。
16.若想要配制合适的缓冲溶液，需往第15题溶液中继续加入______（填化学式）；若刚好调节为7，则溶液中______（填“”、“”或“”）。
17.体血液的值能总是维持在7.35∼7.45这一狭小范围内，主要原因是______。
A.血液中有许多酸碱度起缓冲作用的物质B.血液中含量保持不变
C.人体内含有大量水分D.血液中和的浓度比保持恒定
硝酸盐缓冲液（简称）是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠。是一种三元酸，下图为某浓度溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线。
18.用溶液对上述溶液进行滴定，用______作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为______和______（填化学式）。
19.从图上可知，磷酸氢二钠溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______；当时溶液中只有一种溶质，此时______。
20.可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用：______。
四、能量转化
21.理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是______（不定项）。
A.比稳定
B.该异构化反应的
C.正反应与逆反应的活化能相等
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
22.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则的为______。
A.B.C.D.
某同学设计了如下燃料电池，并探究氯碱工业原理的相关问题（其中乙装置中为阳离子交换膜）。
23.乙中石墨电极（C）作______极。若丙中W为溶液，且滴有酚酞，当实验开始后观察到的现象是______。
24.若消耗（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为______L。
25.若丙中以溶液为电解质溶液进行粗铜（含、、、、等物质）的电解精炼，下列说法正确的是______（不定项）。
A.b电极为粗铜B.粗铜接电源正极，发生还原反应
C.溶液的浓度保持不变D.利用阳极泥可回收、、等金属
26.若丙中以稀为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜。则b的电极反应式为______。
27.假设乙装置中氧化钠溶液足够多，且装置中X为阳离子交换膜，则反应后左侧溶液质量将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
五、有机合成
碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从乙烯出发，针对二酮设计了如图合成路线：
已知：
1）
2）
3）
回答下列问题：
28.由的反应类型是______。H中的官能团名称是______。
29.D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有______种（不考虑对映异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为______。
30.E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为______、______。
31.G的结构简式为______。
32.下列说法正确的是______。
A.G存在顺反异构体
B.D和F互为同系物
C.在加热和催化条件下，D不能被氧化
D.F中有2个手性碳原子
33.已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双键结构，主要产物为I（）和另一种，不饱和酮J（J与I为同分异构体），①J的结构简式为______。②若经此路线由H合成I，存在的问题有______（不定项）。
A.原子利用率低B.产物难以分离C.反应条件苛刻D.严重污染环境
参考答案
一、
1.；；；；5；由于O和S都是第VIA族元素，最外层电子数都是6，但O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力增强，得电子能力增强，所以非金属性增强
2.B
3.
4.AB
5.；中价的碳；
6.BC
8.
9.；
二、
10.①品红、溴水或溶液；溶液会褪色
②增大的接触面积或控制的流速、适当升高温度
11.①滴加足量稀硝酸，再滴加少量溶液，振荡；有白色沉淀生成
②加入过量溶液，搅拌，静置，用计测定上层清液；有白色沉淀生成，上层清液
12.
13.偏低：
三、
14.BD
15.；
16.；
17.A
18.酚酞；；
19.酸；的电离程度大于其水解程度：
2.溶液中酸性增强时，平衡逆向移动，使略微减小；溶液中碱性增强时，平衡正向移动，使略微增大，最终使溶液变化不明显
21.CD
22.D
23.阳；溶液变为红色
25.AD
26.
27.增大
五、
28.氧化反应；碳碳双键、酮羰基 29.7；
30.乙酸、丙酮 3. 32.C 33.；AB
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解
______
样品含
②
另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，
______
样品含
共价键
键能
436
463
热化学方程式