上海市吴淞中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（化学班）Word版含答案

这是一份上海市吴淞中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（化学班）Word版含答案，共9页。试卷主要包含了下列各组中的性质比较，正确的是，短周期元素aA2+，下列有关铁元素的叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。


（化学班）考试卷（满分：150分 考试时间：120分钟）
相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64
一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )
A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用
2、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )
A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期
3、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 ( )
A．大量铝土矿 B． 电解氧化铝制取铝的方法
C．用金属钠还原氧化铝的方法 D．无水氯化铝与钾制取铝的方法
4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期变化
5、世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有( )
A．Fe2O3粉尘 B．FeO粉尘 C．含溴粉尘 D．含NO2粉尘
二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6、下列各组中的性质比较，正确的是 ( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-
A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．都正确
7、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞A
C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C
8、已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2,　现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( )
A．①②③④ B．只有②③ C．①②③ D．②③④
9、下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )
A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2 B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2O
D．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族
10．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是 ( )
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。
C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减
D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。
11、目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(　　)
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤
12、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是（ ）
A. 上述反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；
B. 上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol 电子
C. AlN中氮元素的化合价为+3
D. AlN的摩尔质量为41g
13、下列变化规律中正确的是( )
A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱
C．H+、Li+、H- 的半径由小到大
D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱
14、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 ( )
A．原子最外层有3个电子的一种金属
B．熔点低于100℃的一种金属
C．次外电子层上有8个电子的一种元素
D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属
15、下列说法正确的是 ( )
A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强
B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大
C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强
D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高
16、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(　　)
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
17．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁恰好将Fe3+全部还原
B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C．溶液变为浅绿色
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
R

T
Q

W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
19、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原
来的温度，下列说法正确的是（ ）
A． 溶液中Na+浓度增大，有O2放出；B 溶液PH不变，有O2放出；
C． 溶液中Na+数目减少，有O2放出；D 溶液PH增大，有O2放出
20、甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为 ( )
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
21、向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为( )
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓
C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH— → 2 AlO2－+3BaSO4↓+4H2O
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
22、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
四．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
23．写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；离子半径比较：Y离子 Z离子（填“＞”或“＜”）。
24.写出Z原子的核外电子排布式 。
25.Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
26.元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
五．A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。
A
B
C
D
E
F
H
I
A
熔融
电解
稀盐酸
高温
氨水
NaOH溶液
G
J
D
稀盐酸
空气
△ △△△ S
请回答下列问题：
27.A的化学式为 ，在水中的溶解性 （选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。
28.H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是 。
G→J的化学方程式为 。
反应的现象是 。
29.D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因 。
六．β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
30.请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更
高硬度和耐热性的原因是： 。
31.上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于
第 周期，第 族。
32.能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性 B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
C．单质与H2反应的难易程度 D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
33.写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为 。
34.与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为： 。
七、高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
35．有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
36．不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH- MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。
37．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
38．高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为　　　　　　　　。
八、铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：



已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+

根据题意回答下列问题：
39．固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
40．酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_________________________________。
41．操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_______、干燥。
物质
溶解度/(g/100g水)
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376

42．右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化
学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
43．副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
九、黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O→SO + 2Fe2+ + 4H+
Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+ →2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
44.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。
45..若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。
46..煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 ，制得98％的硫酸质量为 t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ。
十、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
--
Ⅰ.某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
47.你认为他的解释是否合理？答：__________(填“合理”或“不合理”)
48. 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
反应的离子方程式为 。
49.实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 (填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ. .实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
50.图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________
51.在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为__________
上述现象说明溶液中________________结合OH－的能力比________强（填离子符号）。
52.B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_______mL。
十一、在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：
2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
53．2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。

54. NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被
完全吸收时，x的值可以为 （填编号）。
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。
55.请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：____________________
56.现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为： ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 ________mol/L（用含a、b的代数式表示）。
57.若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为 。
上海市吴淞中学2013学年度期中考试高二化学
（化学班）参考答案
一．选择题（本题共5分，每小题1分，只有一个正确选项）
二．选择题（本题共24分，每小题2分，只有一个正确选项）

三．选择题（本题共15分，每小题3分，只有一个正确选项）
题 号
18
19
20
21
22
答 案
D
BC
C
AD
C
四．（本题共9分）
23． ＞ (各1分) 24. 1S22S22P63S23P1 （1分）

转化为红褐色沉淀。
29. Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（或写化学方程式）。（2分）
六．（本题共9分，未标注的每空1分）
30. Na2O·2B2O3 (2分) 。原因是： 它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短（或B-N键能较大）。31.第 三 周期，第ⅠA 族（1分，全对给1分，有错不给分）。
32 BD（1分1答，共2分） 。33. 。
34. Al2O3+2OH-+→2AlO2-+H2O。（2分）；
七．（本题共7分，未标注的每空1分）
56.≥（或1.2a≥b、6a≥5b）（2分）； （2分）。
57.体积比为 1:5 。